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山东师大附中2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题
一、单选题
1．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用Ag作两电极电解NaCl溶液：
B．的水解：
C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
D．含氟牙膏防治龋齿：
2．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
B．吸收乙烯，浸泡溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C．能使某些色素褪色，可用作漂白剂
D．离子液体具有导电性，可用作原电池电解质
3．实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是
A．钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火
C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
4．下列化学用语表述正确的是
A．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
B．的VSEPR模型：
C．的结构式：
D．p能级的电子云轮廓图：
5．下列实验的操作、装置和仪器正确的是
A．配制稀硫酸 B．测定草酸浓度
C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．制备氨气
A．A B．B C．C D．D
6．化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是
A．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构
B．物质常用作消毒剂，是非极性分子
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
D．Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种
7．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“沉钠”时应先通入足量，再通入
B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：
C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol
D．“结晶脱水”的化学方程式为：
8．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是
选项 结构解释 性质或用途
A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性：
B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点：
C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色
D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
A．A B．B C．C D．D
9．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化与生成的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
10．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是
A．代表的曲线为 B．
C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12
二、多选题
11．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小
C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性
D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与配位
A．A B．B C．C D．D
12．是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。
下列说法正确的是
A．试剂a为饱和食盐水 B．装置D的作用是除去未反应的和防倒吸
C．为得到纯净的，可用代替 D．该装置存在两处缺陷
三、单选题
13．基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极为惰性电极，为离子交换膜。下列说法正确的是
A．氢负离子电池放电时，电极1的电势高
B．产品室分别得到KOD和
C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离重水时，应补加固体
D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为时，氘代酸碱装置室生成气体
14．某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．X中所有的碳原子可能共平面 B．1 mol Z最多可以与发生加成反应
C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．与Y互为同分异构体
四、多选题
15．常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是
A．表示与的关系
B．的
C．时，
D．的
五、解答题
16．砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题：
(1)As原子的简化电子排布式为___________。As、Se、Te这三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)的VSEPR模型为___________，的键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，的沸点比低的主要原因为___________。
(3)砷化硼的立方晶胞结构如图。
①若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。
②AA′C′C截面中，单位面积含有的As原子为___________个/。
17．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物：
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
(1)实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。
(2)装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。
(3)水浴温度控制在85℃的原因是___________。
Ⅱ．用电导法产品分析
25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率k为。
已知：25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下：
离子总数
118~131 235~273 408~435 523~560
摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率。
(4)通过计算，该配合物的化学式为___________。
Ⅲ．测定产品中钴的含量
称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。
(5)滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、)
18．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
(1)B与NaOH反应的化学方程式为___________。
(2)的反应类型为___________。
(3)D的系统命名为___________。
(4)的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。
(5)参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为___________，Y的结构简式为___________。
19．从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。
已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。
(3)[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。
(4)温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。
20．甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。
已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题：
(1)反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。
(2)乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。
(3)温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。
(4)620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．B
5．C
6．D
7．D
8．A
9．A
10．D
11．BC
12．BD
13．D
14．A
15．CD
16．(1)
(2) 四面体形 小 与均为分子晶体且结构相似，但分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点更高
(3)
17．(1)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(2)抑制的电离和的水解，防止生成沉淀
(3)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
(4)
(5) 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复 21.8%
18．(1)+2NaOH+H2O+CH3OH
(2)氧化反应
(3)2-羟基苯甲醛
(4)
(5) NaOH的乙醇溶液加热
19．(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率
(2)2.6
(3)
(4) 随温度升高，挥发程度增大
20．(1)
(2) CO2 >
(3)随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小
(4) 不变

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