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必修第二册综合检测卷(一)
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只有一项最符合题意)
1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久。已知：拆开1 mol 化学键需要的能量如表所示。
化学键 N≡N F—F N—F
能量/kJ 941.7 154.8 283.0
下列说法正确的是(　　)
A．反应中N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应
B．过程N(g)＋3F(g) ―→NF3(g)放出能量
C．反应中N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)，N2与F2的总能量小于NF3的总能量
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是(　　)
A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，它们是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子，都能发生水解反应
C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应
D．植物油、矿物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘
3．下列关于硝酸的说法正确的是(　　)
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应
C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
4．环保意识是重要的公民意识。下列环境问题与氮氧化物无关的是(　　)
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．温室效应 D．臭氧层空洞
5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．熔融电解质通电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
6．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是(　　)
A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸
C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸
7．下列各组物质互为同素异形体的是(　　)
A．CH3COOCH3和CH3CH2COOH B．苯与甲苯()
C．35Cl2和37Cl2 D．石墨和C60
8．锌 空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池可将化学能转化为电能
B．电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应
C．外电路中电子流向：石墨电极→导线→Zn电极
D．负极发生的电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
9．下列措施不能加快化学反应速率的是(　　)
A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．用H2O2溶液制取O2时，向溶液中加入少量MnO2粉末
C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
10．在反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
11．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：X(g) 2Y(g)＋Z(g)。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(　　)
①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2∶1
④2v(Y)正＝v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②③ B．①②⑤
C．②③⑤ D．②④⑥
12．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能与NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥与H2发生加成反应时，1 mol该物质消耗5 mol H2
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
13．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是(　　)
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜
D．用反应2CH2＝CH2＋O22制备环氧乙烷
实验一
实验二
14．如图所示是NH3的两个性质实验。下列有关说法正确的是(　　)
A．两个实验均表现了NH3是碱性气体
B．两个实验均表现了氨水易挥发
C．两个实验均表现了NH3易溶于水
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
15．将CO2转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．反应前3 min，v(H2)为0.5mol/(L·min)
B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态
C．平衡时CO2和H2的转化率相等
D．平衡时向容器中充入H2O，反应速率不变
16．下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol CH2＝CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5 mol Cl2
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2＝CH2气体
C．实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2＝CH2气体
D．工业上可利用CH2＝CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
二、 非选择题(本题包括4题，共52分)
17．几种烷烃分子的球棍模型如图：
A
B
C
D
E
(1) 与C互为同系物的有________(填字母，下同)，与C互为同分异构体的有________。
(2) B的名称为____________。
(3) E的一氯代物有________种，请写出其一氯代物的结构简式：________________。
(4) 相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是____(填字母)。
(5) 相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________(填字母)。
(6) 常温下，10 mL某气态链状烷烃，在50 mL O2(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是________________(填结构简式)。
18．乙烯是重要的有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1) 乙烯的官能团为____________；G的分子式为________；反应⑤的反应类型为________。
(2) 写出反应②的化学方程式：______________________________。
(3) 写出F的结构简式：________________。
(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
a．D易溶于水 b．淀粉水解的最终产物B，可用银氨溶液检验
c．G能与NaHCO3溶液反应 d．反应①③均满足原子利用率100%
(5) E属于____类物质。
19．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1) 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示(提示：O2－可在此固体电解质中自由移动)。
①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为________________。
(2) 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。已知增大催化剂的比表面积可增大该反应的反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 280 1.2×10－3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82
①请将表中数据补充完整：a＝________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。
(3) 在容积固定的绝热容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。不能说明已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)＝v正(N2) D．NO与N2的浓度之比为2∶1
20．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ．某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：
______________________________。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe3＋是否过量，可用试剂为________________；若要检验SO2是否过量，可用试剂为________________。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是______________________________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO4)2溶液，发生反应：Fe2＋＋Ce4＋=== Ce3＋＋Fe3＋，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为____________________(写出计算过程)。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：__________________________________________________________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：________________________________________。
必修第二册综合检测卷(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A C A D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B B C A D A
1．B　解析：拆开反应物的化学键吸收的能量之和为(941.7＋3×154.8)kJ＝1 406.1 kJ，形成生成物的化学键放出的能量之和为283.0 kJ×6＝1 698 kJ，则反应为放热反应，A错误；N(g)＋3F(g) ―→NF3(g)为化学键的形成过程，是一个放出能量的过程，B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则N2与F2的总能量大于NF3的总能量，C错误；化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的生成，如果没有化学键的断裂与生成，不可能发生化学反应，D错误。
2．C　解析：葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子，聚合度不同，不互为同分异构体，A错误；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子，B错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，C正确；植物油、裂化汽油中含有碳碳双键，与碘能够发生加成反应，不能用于萃取碘，D错误。
3．A　解析：硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，A正确；铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不属于置换反应，B错误；铝或铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，稀硝酸会与它们发生反应，因此不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，C错误；铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中硝酸部分被还原，体现氧化性，还有一部分生成硝酸铜，体现其酸性，D错误。
4．C　解析：温室效应与二氧化碳和甲烷等有关，与氮氧化物无关，选C。
5．A　解析：硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；锂离子电池放电时，化学能转化成电能，本质为氧化还原反应，B错误；熔融电解质通电时，电能转化成化学能，属于氧化还原反应，C错误；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内的氧化还原反应过程，D错误。
6．D　解析：设酸的物质的量为1 mol，木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，产生的气体为1.25 mol；铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，产生的气体为0.25 mol；锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，产生的气体为1 mol；木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生的气体为1.5 mol；D中产生的气体最多，故选D。
7．D　解析：乙酸甲酯和丙酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A不符合题意；苯与甲苯的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，B不符合题意；35Cl2和37Cl2是不同核素形成的分子，化学性质相同，属于同种非金属单质，C不符合题意；石墨和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，D符合题意。
8．C　解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；空气中的氧气在石墨电极上得到电子发生还原反应，B正确；负极锌失去电子，石墨电极得到电子，即外电路电子流向为Zn电极→导线→石墨电极，C错误；负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，D正确。
9．A　解析：锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，A符合题意；用H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意；Mg在O2中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率加快，C不符合题意；在CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，D不符合题意。
10．B　解析：根据化学反应速率之比＝计量数之比，可将各项表示反应速率转化为B的反应速率；A中v(B)＝v(A)＝0.25 mol/(L·s)；C中v(B)＝v(C)＝ mol/(L·s)；D中v(B)＝v(C)＝0.25 mol/(L·s)；综上所述，B选。
11．B　解析：单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意；Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意；反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2∶1，所以Y与Z的物质的量之比为2∶1，不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意；2v(Y)正＝v(Z)逆不能说明正、逆反应速率相等，根据反应速率之比等于计量数之比，v(Y)正＝2v(Z)逆才能说明反应达到平衡状态，④不符合题意；该反应为反应前后物质的量发生改变的反应，气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意；气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；故选B。
12．B　解析：多数有机物都能燃烧，①不符合；含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②不符合；含有羧基，能与NaOH发生中和反应，③不符合；含有羧基和羟基，能够发生酯化反应，④不符合；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，⑤不符合；含有1个苯环，一个碳碳双键，故1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，⑥符合；B正确。
13．C　解析：用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜，会生成SO2，污染空气，不符合绿色化学理念，选C。
14．A　解析：喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，A正确；实验一表现了NH3易溶于水，实验二体现氨水的挥发性，B、C错误；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，D错误。
15．D　解析：反应前3 min，v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.5mol/(L·min)，A正确；反应前后气体的总物质的量减少，容器内压强减少，容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确；投料比与化学计量数之比相同，当反应达到平衡时，CO2和H2的转化率相等，C正确；平衡时向容器中充入H2O，生成物浓度增加，反应速率增加，D错误。
16．A　解析：CH2＝CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1 mol H原子需要1 mol Cl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol Cl2，A选；CH2＝CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，B不选；乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，C不选；乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，D不选。
17．(1) AB　DE　(2) 正丁烷
(3) 1　　(4) C　(5) A　(6) CH3CH3
解析：A是丙烷(C3H8)，B是正丁烷(C4H10)，C是正戊烷(C5H12)，D是异戊烷(C5H12)，E是新戊烷(C5H12)。(1) 与C互为同系物的有丙烷和丁烷；与C互为同分异构体的有异戊烷和新戊烷。(3) E中只有一种氢，一氯代物有1种；该一氯代物的结构简式为。(4) 相同状况下，等体积的气态烃即物质的量相等，碳原子数越多，耗氧量越大。(5) 等质量的气态烃碳氢比越小，耗氧量越大。(6) 若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l)　 ΔV
1 1＋
10 (10＋50)－35
所以10×＝25，解得y＝6，即1分子烃中H原子个数是6，氧气有剩余，所以10×<50，由于y＝6，解得x<3.5，所以气态烃为乙烷。
18．(1) 碳碳双键　C2H6O2　加聚反应
(2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3) CH2BrCH2Br　(4) ab　(5) 酯
解析：(1) G为HOCH2CH2OH，分子式为C2H6O2；反应⑤为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。(3) F为乙烯与溴发生加成反应生成的1，2 二溴乙烷，结构简式为 CH2BrCH2Br。(4) 乙酸易溶于水，a正确；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液反应产生银镜，b正确；羟基不能与碳酸氢钠反应，c错误；反应①为加成反应，产物只有一种，满足原子利用率100%，反应③为取代反应，不满足原子利用率100%，d错误。
19．(1) ①氧化　②NiO　③O2＋4e－===2O2－
(2) ①1.2×10－3　②Ⅰ和Ⅲ　③乙　(3) CD
解析：(1) ①NiO电极上NO变为NO2，氮元素化合价升高，失去电子，发生的是氧化反应，是原电池的负极。②外电路中，电子是从负极移向正极，即从NiO电极流出。③Pt电极为正极，氧气得到电子变为氧离子。(2) ①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对化学反应速率的影响，则反应物的起始浓度相同，因此a＝1.2×10－3。②根据题中信息和①中的分析得到验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ。③实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，但实验Ⅱ催化剂的比表面积大，反应速率大，达到平衡所用时间短，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙。(3) 反应在绝热容器中进行，温度在不断变化，当容器内混合气体温度不再变化，则说明已达到平衡状态，A不符合题意；该反应温度不断变化，且正反应是气体体积减小的反应，则反应过程中压强发生改变，当容器内的气体压强保持不变，说明已达到平衡状态，B不符合题意；反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则v逆(NO)＝2v正(N2)，所以当2v逆(NO)＝v正(N2)不能说明已达到平衡状态，C符合题意；当NO与N2的浓度比为2∶1时，可逆反应不一定达到最大限度，不能说明已达到平衡状态，D符合题意。
20．(1) SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4　(2) KSCN溶液　品红溶液　(3) 吸收未完全反应的SO2，防止污染空气　(4) 0.09 mol/L(计算过程见解析)
(5) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2有转化成NO，不能被完全吸收
(6) NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
解析：(2) 反应后，若要检验装置A中Fe3＋是否过量，可用试剂为KSCN溶液，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红；SO2能使品红溶液褪色，微热后，红色又褪去，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液。(3) SO2是酸性氧化物，有毒，能被碱溶液吸收，装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是吸收未完全反应的SO2，防止污染空气。(4) 根据反应：Fe2＋＋Ce4＋=== Ce3＋＋Fe3＋，则n(FeSO4)＝n(Ce4＋)＝ 0.018 L×0.100 0 mol/L＝0.001 8 mol，则FeSO4的物质的量浓度＝＝0.09 mol/L。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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