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必修第二册综合检测卷(二)
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项，只要一项最符合题意)。
1．化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．聚氯乙烯常用于制成食品包装袋
B．通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁能源
C．原电池装置能直接将电能转化为化学能
D．铝热反应可用于野外焊接钢轨
2．我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是(　　)
A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚 238(238Pu)电池，238Pu与238U互为同位素
B．麒麟9000S芯片中的高纯硅由天然硅晶体提纯得到
C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物
D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强
3．化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是(　　)
A．豆浆中加入石膏制豆腐——利用胶体的聚沉原理
B．“84消毒液”既可用于杀菌消毒，也可用于衣物漂白
C．维生素C作为食品中的抗氧化剂是因为维生素C容易被氧化
D．利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100%
4．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．含有20个中子的氯原子Cl B．硫离子的结构示意图：
C．乙烯分子结构简式：CH2CH2 D．羟基的电子式：
5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量
B．能量变化必然伴随着化学变化
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，反应物总能量比生成物总能量低
D．需要加热的反应一定是放热反应
6．下列说法正确的是(　　)
A．油脂都不能使溴水褪色
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应
C．淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解
7．实验室进行SO2的相关实验，下列装置难以达到预期目的的是(　　)
A．制备SO2 B．验证SO2与水反应
C．验证SO2的氧化性 D．吸收SO2
8．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变会使得其反应速率减小的是(　　)
A．增加C的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
9．下列反应属于加成反应的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醇与钠反应生成氢气
C．乙烯与溴的CCl4溶液反应生成1，2 二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
10．2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂 空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　)
A．锂电极发生还原反应
B．多孔碳材料电极为正极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
11．实验安全至关重要。下列说法不正确的是(　　)
A．含有重金属的固体废渣需直接填埋处理
B．钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火
C．储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2属半导体材料 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被还原，Mg2＋可被氧化
C 可以向葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
D 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性
13．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法错误的是(　　)
A．氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3
C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料
D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收
14．某有机物结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．该物质共含有3种官能团
B．1 mol该物质最多能消耗1 mol Na或1 mol NaHCO3
C．该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该物质中所有碳原子可以共平面
15．向某恒容密闭容器中加入一定量A、0.3 mol B和0.1 mol C三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示，反应过程中若混合气体的平均摩尔质量保持不变。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)
B．增大反应物A的浓度，可增大反应速率
C．0~8 s内，B的转化率为33.3%
D．A的初始加入量为0.15 mol
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有S或Ag＋
B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含N
C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如图所示装置，探究NO与炽热的铁粉反应。已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成N。回答下列问题：
(1) 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为____________，直角导管c的作用为______________________________。
(2) 实验前，要先通一段时间氮气，其目的是______________________________。
(3) 写出装置A中反应的离子方程式：______________________________。
(4) 装置B中试剂为________(填化学式)，其目的是______________________________。
(5) 实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为______________________________。
(6) 有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是________(填字母)。
A．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
B．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
18．明矾［KAl(SO4)2·12H2O］是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
(1) “碱溶”后滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(2) “沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3) “酸溶”步骤需9 mol/L H2SO4溶液90 mL，若由18 mol/L浓硫酸溶液配制，则需浓硫酸的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18 mol/L H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________________________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。
A．用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液后未洗涤量筒
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(4) 明矾晶体能够用于净水的原因是______________________________。
(5) 为测定该明矾晶体样品中S的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，溶于50 mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使S完全沉淀。用质量为m g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为n g(硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol)。该明矾晶体样品中S的含量为________mol/g(即每克明矾晶体中S的物质的量)。
19．200 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示：
(1) 0~5 min内，以H2(g)的浓度变化表示该反应的平均速率是________mol/(L min)；上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是________。
(2) 2 min时，v正(CH3OH)________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“＝”)
(3) 下列情况能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．的比值保持不变 D．H2的体积分数保持不变
(4) 保持其他条件不变，若反应开始时还同时通入了适量He(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间________(填“>”“<”或“＝”)5 min。
20．聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有机玻璃，其一种合成路线如下：
(1) A中官能团名称为________。
(2) ①的反应类型为________________。
(3) ④为加聚反应，则D的结构简式为________________________。
(4) ③的化学方程式为______________________________。
(5) F是A的同系物，且相对分子质量比A大14，满足条件的F有________种(不考虑立体异构)，其中含有3个甲基的F的结构简式为________________。
必修第二册综合检测卷(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D B C D B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B A C C B C D
1．D　2．D
3．D　解析：葡萄糖发酵制乙醇的同时还有二氧化碳生成，故原子利用率不是100%，D错误。
4．B
5．C　解析：镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误；冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误；反应吸热、放热与反应条件无关，化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误。
6．D　解析：油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，A错误；乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，B错误；淀粉和纤维素虽分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，故二者不互为同分异构体，C错误；蚕丝是一种蛋白质，蛋白质在酸(如盐酸、硫酸)、碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)或蛋白酶催化下可水解为氨基酸，D正确。
7．B　解析：试管中液面上升，只能说明SO2溶于水，不能说明其与水发生反应，B符合题意。
8．D　解析：C是固体，增加C的量，反应速率不变，A不符合题意；缩小容器容积，气体浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；通入H2O(g)，反应物浓度增加，反应速率增大，C不符合题意；保持容器压强不变，充入N2，会使使容器容积增大，故气体浓度降低，反应速率减小，D符合题意。
9．C　解析：乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，该反应属于氧化反应，A不符合题意；乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，B不符合题意；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，该反应属于取代反应，D不符合题意。
10．B　解析：锂电极为该原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应，A错误；通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，B正确；电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，C错误；氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2－x，电极反应式为(2－x)O2＋4e－＋4Li＋===2Li2O2－x，D错误。
11．A　解析：重金属有毒，填埋会污染土壤和地下水等，要采用回收处理的方式，A错误。
12．C　解析：SiO2不是半导体材料，SiO2用于光导纤维是因为其透光性，A错误；海水提溴需将Br－氧化为Br2，海水提镁，Mg2＋需被还原为Mg，B错误；SO2具有杀菌和抗氧化作用，因此可适量添加到葡萄酒中，C正确；N2能够与H2在高温高压、催化剂条件下合成氨气，氮元素由单质变为化合物，实现了氮的固定，在该反应中N2表现氧化性，与其还原性无关，二者无关联，D错误。
13．C　解析：铜与浓硝酸易发生反应，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误。
14．B　解析：该物质的分子含有一个羧基和一个醇羟基，故1 mol该物质最多能消耗2 mol Na或1 mol NaHCO3，B错误。
15．C　解析：根据B的起始物质的量为0.3 mol，起始浓度为0.06 mol/L，故该密闭容器容积为5 L。由图可知，0~8 s内，C的物质的量浓度增大0.06 mol/L，B的物质的量浓度减小0.04 mol/L，因该反应过程中混合气体的平均摩尔质量保持不变，故A的物质的量浓度应减小0.02 mol/L，故A、B、C的物质的量浓度变化之比为1∶2∶3，该反应的化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)，A正确；增大反应物气体A的浓度，可增大反应速率，B正确；B的转化率＝×100%＝66.7%，C错误；A的起始物质的量浓度为0.03 mol/L，故A的起始量为0.15 mol，D正确。
16．D　解析：先加入过量稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀为硫酸钡，故原溶液也有可能含亚硫酸根离子，A错误；加入NaOH溶液，若没有加热，氨气不会逸出，但不能说明溶液中不含铵根离子，B错误；淀粉水解后，若没有加NaOH中和硫酸，无法检验葡萄糖，故不能证明淀粉未水解，C错误；溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，黄色溶液中可能含有Br2，D正确。
17．(1) ①分液漏斗
②维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下
(2) 将装置中的空气排净
(3) Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4) ①H2O　②将NO2转化为NO
(5) 3Mn＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5N＋2H2O
(6) C
解析：(6) 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，A方案可行；向该绿色溶液中通入氮气，降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，B方案可行；加水稀释绿色溶液，溶液中铜离子浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能证明颜色变化的原因，C方案不可行；适当加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的气体逸出，观察颜色变化，可判断乙同学的观点是否正确，D方案可行。
18．(1) Fe　(2) NH4HCO3＋Na［Al(OH)4］Al(OH)3↓＋NH3↑＋NaHCO3＋H2O　(3) 50 mL　100 mL容量瓶、胶头滴管　D　(4) 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性　(5)
解析：易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe杂质，可选择NaOH溶液溶解，得到四羟基合铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进四羟基合铝酸根离子转化为Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到明矾晶体。(3) 由浓硫酸配制90 mL 9 mol/L H2SO4溶液，只能用100 mL容量瓶，故需要18 mol/L浓硫酸的体积为＝50 mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和胶头滴管。用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，所量浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，A不符合题意；用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒，对实验结果无影响，B不符合题意；容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验结果无影响，C不符合题意；烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意。(4) 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，故明矾能够净水。(5) 根据S~BaSO4，则有n(S)＝n(BaSO4)＝＝mol，故该明矾晶体样品中S的含量为mol/g。
19．(1) 2.4　5∶3　(2) >　(3) AD　(4) ＝
解析：(1) 0~5 min内，v(H2)＝3v(CH3OH)＝3×＝2.4 mol/(L·min)；该反应为气体分子数减小的反应，反应生成8 mol甲醇，则气体减少16 mol，上述条件下达到平衡时，总的物质的量为40 mol－16 mol＝24 mol，容器内起始压强与平衡压强之比是40∶24＝5∶3。(2) 2 min后甲醇量仍增大，则反应正向进行，此时v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)。(3) 该反应的气体的总物质的量随反应进行而改变，故平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡，A正确；容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应已达平衡，B错误；的值等于反应中系数之比，为定值，故其保持不变，不能说明反应已达平衡，C错误；H2的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应已达平衡，D正确。
20．(1) 碳碳双键　(2) 氧化反应
(3)
(4) ＋CH3OHH2O＋
(5) 5
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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