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黑龙江省绥化市望奎县第四中学等校2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学试题
一、单选题
1．2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是
A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物
C．对消毒液加水稀释 D．水银温度计测体温
2．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．香水、汽油要密闭保存——分子在不断运动
B．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子之间间隔变大
C．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气——此变化中有新的分子产生
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
3．下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量的石灰水中通入二氧化碳 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 在某一密闭装置内点燃红磷 向一定量石灰石中滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．酸雨形成的原因：
B．盐酸除去铁锈：
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：
D．小苏打治疗胃酸过多症：
5．下列有关物质及变化的叙述正确的是
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是

A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
8．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
9．在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入的固体物质可能是
A．氯化钡 B．锌 C．氢氧化钡 D．铁
10．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
11．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．按要求写出下列物质的化学式。
(1)能作干燥剂的氧化物____。
(2)改良酸性土壤的碱____。
(3)食醋中含有的酸____。
14．化学与生活息息相关。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）；
A．青花瓷盘 B．纯棉毛巾 C．涤纶运动服 D．青铜古剑
(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______发生复杂的化学变化；
(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题；
品名 豌豆黄
主要原料 豌豆
主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和______三类营养物质；
②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起____（填字母序号）；
A．贫血症 B．侏儒症 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
(4)食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是 。
A．霉变大米洗净后可以放心食用 B．长期饮用蒸馏水确保人体健康
C．食品包装袋中充入氮气延长保质期 D．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
(5)医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作；①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放，贴上标签，正确的顺序是____（填序号）。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500mL（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5％的氯化钠溶液____g。
15．回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数___________（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量___________，溶剂质量___________。
(2)时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g，溶质与溶剂的质量比为___________，溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。
(3)时，50g水中溶解___________g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。
16．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F为不同类别的物质，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素）,E是胃酸的主要成分（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，在水溶液中不存在的物质不考虑）。
(1)写出A物质的化学式：______。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型为________。
(3)写出过量的E与F粉末发生反应的实验现象：____________。
三、实验题
17．下图是实验室常用的装置。
(1)写出标号①的仪器名称____。仪器②的用途________。
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____（填装置字母），实验结束后应____（请从下列选项选择）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是____________。写出实验室制取的化学方程式________。若用G装置收集，气体应从____（填“a”或“b”)端通入。
(4)若制得中混有氯化氢气体和水蒸气，可先通入____溶液，再通入____。（填名称）
18．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
(1)实验A中酚酞的作用是________。
(2)实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为：________。
【实验探究2】
(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。
四、计算题
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g。(假设产生的气体全部逸出)
请计算：
(1)反应生成气体的质量为_______g。
(2)样品中碳酸钠的质量是多少？
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A D B B B C
题号 11 12
答案 C D
13．(1)
CaO
(2)
Ca(OH)2
(3)
CH3COOH
14．(1)C
(2)
氧气和水
(3)
无机盐 D
(4)C
(5)
③②①④
90
15．(1) 相等 相等 相等
(2) 140 2:5 28.6%
(3) 25 33.3%
16．(1)
(2) 复分解反应
(3)黑色粉末全部消失，溶液由无色变成蓝色
17．(1) 试管 收集或储存少量气体
(2) F a
(3) 可以控制反应的发生和停止 a
(4) 饱和碳酸氢钠 浓硫酸
18．(1)作指示剂，判断反应是否发生
(2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小
(3)
(4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
19．（1）4.4（2）10.6g（3）15.6%
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11.4g+73g-80g=4.4g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。则
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=11.7g+(11.4g-10.6g)=12.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。

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