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8.3 环境保护与绿色化学
（同步练习）
一、选择题
1．（24-25高一上·重庆·开学考试）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是
A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．随意排放污水，降低生产成本
C．加强植树造林，改善空气质量 D．提倡公共交通，减少尾气排放
【答案】B
【难度】0.94
【知识点】绿色化学与可持续发展
【详解】A．垃圾分类回收，可节约资源保护环境，A符合环保要求；
B．随意排放污水，降低生产成本，会造成水体污染，B不符合环保要求；
C．加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，C符合环保要求；
D．提倡公交出行，可以减少有害气体的排放，从而可减少空气污染，D符合环保要求；
故选B。
2．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2
B．葡萄酒中添加过量SO2既可以起到杀菌作用，又可以起到漂白作用
C．维生素C作为抗氧化剂使用是因为其具有氧化性
D．SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即为酸雨
【答案】A
【难度】0.94
【知识点】大气污染来源及危害、二氧化硅的用途、二氧化硫
【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故B错误；
C．维生素C具有强还原性，所以可以作为抗氧化剂使用，故C错误；
D．SO2、NO2的大量排放能造成酸雨，CO2的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH小于5.6的雨水，故D错误；
故选A。
3．（2023·海南海口·一模）下列叙述与物质循环利用无关的是
A．“水立方”变为“冰立方” B．用废弃纸屑生产家具
C．修建道路的废土石料用于建造围墙 D．采用光伏、风能产生绿电制备氢气
【答案】D
【难度】0.94
【知识点】绿色化学与可持续发展
【详解】A．“水立方”变为“冰立方”可实现水的循环利用，A不选；
B．用废弃纸屑制作美观的家具，实现废纸的循环利用，B不选；
C．修建道路的废土石料用于建造围墙，实现废土石料的循环利用，C不选；
D．采用光伏、风能产生绿电制备氢气，是能量之间的转化，与物质循环利用无关，D选；
答案选D。
4．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列不属于化学学科探究方向的是
A．可持续的绿色化工生产过程 B．高效、环保的化学电池的研发
C．探寻生命迹象的“天眼”工程 D．生物质为原料的化工生产路线
【答案】C
【难度】0.94
【知识点】绿色化学与可持续发展、化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．可持续的绿色化工生产过程属于化学学科中绿色化学的研究方向，旨在减少污染和资源浪费，A符合题意；
B．高效、环保的化学电池研发涉及电化学反应和材料科学，属于化学学科的核心领域，B符合题意；
C．“天眼”工程属于天文学或物理学范畴，与化学学科无直接关联，C不符合题意；
D．以生物质为原料的化工生产路线属于生物化学或绿色化学领域，是化学学科的研究方向，D符合题意；
故选C。
5．（2025高三下·安徽·学业考试）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾
B．手机的CPU的主要成分是SiO2
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料
D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】耐高温结构陶瓷、“白色污染”危害及防治、硅的物理性质与用途、次氯酸盐的性质和用途
【详解】A．由聚氯乙烯制作的塑料袋是白色垃圾的一种，A错误；
B．手机的CPU的基础材料是硅单质，B错误；
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaClO，D错误；
故答案为：C。
6．（22-23高一下·河南焦作·期中）2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，呼吁人们保护环境，爱护地球，实现与自然和谐共生。下列说法或措施正确的是
A．对汽车尾气净化处理，可减少硫的氧化物对环境的污染
B．生产硫酸的工业废水经静置，过滤后可直接排放
C．提高燃煤烟囱的高度，可减少硫的氧化物的排放
D．研究煤和石油脱硫新技术，可减少酸雨的发生
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、大气污染来源及危害、可逆反应及反应限度、含硫化合物之间的转化
【详解】A．汽车尾气主要是产生氮氧化物污染环境，故对汽车尾气净化处理，可减少氮的氧化物对环境的污染，A不合题意；
B．生产硫酸的工业废水中含有大量的可溶性离子如H+、等，故经静置，过滤后仍不可直接排放，B不合题意；
C．由于SO2催化氧化反应是一个可逆反应，故提高燃煤烟囱的高度，不能改变尾气中SO2、SO3的含量，故该措施可减少硫的氧化物的排放，C不合题意；
D．研究煤和石油脱硫新技术，可减少化石燃料燃烧过程中SO2的排放，即可减少酸雨的发生，D符合题意；
故答案为：D。
7．（2023高三·全国·专题练习）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是
A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．③是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】煤的干馏、新能源的开发、煤的综合利用、绿色化学与可持续发展
【详解】A．煤是不可再生的化石能源，故A错误；
B．煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，故B错误；
C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，③为水煤气在催化剂作用下的反应，故C错误；
D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D正确；
故选D。
8．（22-23高二下·安徽滁州·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C．丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】通用高分子材料、“白色污染”危害及防治、大气污染来源及危害、乙醇的工业制法及用途
【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，消毒效果最好，故A错误；
B．“白色污染”是指难降解的塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯，使用可降解的聚碳酸酯塑料，在自然界中能够快速降解成无害物质，有利于减少白色污染，故B正确；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，它们属于天然纤维，尼龙为合成纤维，故C错误；
D．燃煤中加入CaO，发生2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨排放，当不能减少温室气体CO2的排放，故D错误；
答案为B。
9．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是
A．霉变花生，剥壳食用 B．植树造林，防沙降尘
C．煤气泄漏，开灯检查 D．加高烟囱，消除污染
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】绿色化学与可持续发展、大气污染的治理原理及方法
【详解】A．霉变谷物，含有有毒物质，不可食用，故A不符合题意；
B．植树造林会净化空气，防沙降尘，故B符合题意；
C．煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，不应开灯检查，故C不符合题意；
D． 加高烟囱可以作为减少局部污染的一种方法，但并不能从根本上减少大气中污染物的总量，故D不符合题意；
故选B。
10．（24-25高一下·内蒙古·期末）《政府工作报告》明确提出“加强污染防治和生态建设”“加快发展绿色低碳经济”“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列做法与报告内容相符的是
A．露天焚烧垃圾，快速处理废弃物
B．大量使用一次性塑料餐具，方便生活
C．工厂废水直接排放到河流中，节省处理成本
D．用自行车或公共交通代替私家车出行，减少尾气排放
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】绿色化学与可持续发展
【详解】A．露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和污染物，加剧空气污染，不符合污染防治要求，A错误；
B．大量使用一次性塑料餐具会增加白色污染和资源消耗，违背绿色低碳发展理念，B错误；
C．工厂废水直接排放会严重污染水体，破坏生态环境，与污染防治目标相悖，C错误；
D．用自行车或公共交通代替私家车出行，能有效减少尾气排放和碳排放，符合绿色低碳经济要求，D正确；
故选D。
11．（22-23高一下·上海浦东新·期末）工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜块(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是
①该方法应用了原电池工作原理
②该方法应用了电解池工作原理
③该方法不产生污染大气的二氧化硫
④该方法提高了硫酸的利用率
⑤该方法提高了铜的利用率
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①③④⑤
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、原电池原理对化学反应速率的影响、原电池原理的综合应用、浓硫酸的强氧化性
【分析】该方法的反应方程式为：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，铜、银浸入稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，所以粗铜中所含的银可以加快反应的速度，与Cu与浓H2SO4加热进行的反应相比较，前者节省能源，不会放出SO2气体，硫酸的利用率高．
【详解】①由分析可知，铜、银浸入稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，该方法应用了原电池工作原理，①正确；
②该方法未应用了电解池工作原理，②错误；
③与铜和浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O相比可知，该方法不产生污染大气的二氧化硫，③正确；
④由分析可知，该方法中1molH2SO4完全反应生成1molCuSO4，铜和浓硫酸反应中2molH2SO4完全反应才能生成1molCuSO4，该方法提高了硫酸的利用率，④正确；
⑤该方法和铜和浓硫酸反应中均是1molCu完全反应生成1molCuSO4，故未提高了铜的利用率，⑤错误；
综上分析可知，①③④正确；
故答案为C。
12．（22-23高一下·河南·期中）“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是
A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B．生石灰与水混合制备
C．铜粉与浓硫酸共热制备 D．铁粉与稀硝酸混合制
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】硝酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性、硅的制备、绿色化学与可持续发展
【详解】A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅有CO生成，CO有毒，不符合“绿色化学”理念，故不选A；
B．生石灰与水混合制备，不涉及有害化学物质，符合“绿色化学”理念，故选B；
C．铜粉与浓硫酸共热制备，放出有毒气体SO2，不符合“绿色化学”理念，故不选C；
D．铁粉与稀硝酸混合制，放出有毒气体NO，不符合“绿色化学”理念，故不选D；
选B。
13．（23-24高一上·江苏扬州·期中）杭州第19届亚运会化学秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合该理念的是
A．采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬 B．使用锂电池供电驱动的机器狗
C．使用可循环快递箱运送包裹 D．使用不可降解的一次性餐盒
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、“白色污染”危害及防治、大气污染的治理原理及方法
【详解】A．零碳甲醇是废碳再生，燃料成本低，可以达到节约的理念，A正确；
B．使用锂电池供电驱动的机器狗，可以减少排放，防止污染，可以达到节约，绿色，只能的理念，B正确；
C．使用可循环快递箱运送包裹可以达到节约，绿色的理念，C正确；
D．使用不可降解的一次性餐盒增加了垃圾的产生，不符合节俭、文明”的办会理念，D错误；
故选D。
14．（23-24高二下·上海·期末）汽车尾气已成为城市空气的污染源之一、技术利用尿素水溶液转化的示意图如图所示。下列说法错误的是
A．尿素“热分解”产生，发生的化学方程式可能为：
B．催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为
C．催化转化器温度高时一定会减弱汽车尾气转化的效果
D．术可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平、氨的还原性、大气污染的治理原理及方法
【详解】A．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，故A正确；
B．与反应生成氮气，中N为-3价，中N为+2x价，根据得失电子守恒可得生反应的与的物质的量之比为，故B正确；
C．由于不知道该反应的催化剂的活性温度，无法判断温度过高是否会影响尾气的转化效果，故C错误；
D．该技术可以处理氮氧化物尾气，可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题，故D正确；
故选C。
15．（22-23高一下·海南省直辖县级单位·期末）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是
A．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．华为“麒麟980”芯片的主要成分是高纯硅
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、大气污染来源及危害、化学科学对人类文明发展的意义、硅的物理性质与用途
【详解】A．与发生反应，产生白烟，所以工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，A正确；
B．芯片的主要成分是高纯硅，B正确；
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，发生反应 ，使有毒的和反应生成和，C正确；
D．化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，但是使雨水，不形成酸雨，D错误；
故选D。
16．（2024·吉林·模拟预测）按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳” “新材料”等问题。下列有关说法错误的是
A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源
B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、碳纳米材料
【详解】A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源，故A正确；
B．“绿色低碳”是指以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是控制二氧化碳的排放量，故B错误；
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃，氯化氢可以循环利用，体现了“节能减排”思想，故C正确；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选B。
17．（23-24高一下·湖南岳阳·阶段练习）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、浓硫酸的强氧化性、硝酸的强氧化性
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮在空气中与氧气反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，B错误；
C．该反应过程中无有害物质生成，符合“绿色化学”理念，C正确；
D．铜与浓硫酸反应生成有害气体二氧化硫，不符合“绿色化学”理念，D错误；
答案选C。
18．（21-22高一下·陕西咸阳·阶段练习）材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读不正确的是
选项 科技成果 化学解读
A 合成材料 Cr、Co、Ni都是过渡元素
B 科学家发现磷酸锆可除去核废水中的 的中子数与质子数之差为52
C 开发光催化剂，实现水和氧气转化为 该反应的原子利用率为100％
D 北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬 氢气燃烧时，化学能转化为热能
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、化学科学对人类文明发展的意义、原子中相关数值及其之间的相互关系、常见能量转化形式
【详解】A．都是都是过渡元素，故A正确；
B．的中子数为90-38=52，中子数与质子数之差为52-38=14，故B错误；
C．开发光催化剂，实现水和氧气转化为，反应方程式为2H2O+O22H2O2，该反应的原子利用率为100％，故C正确；
D．氢气燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；
选B。
19．（22-23高二下·辽宁沈阳·期中）下列有关说法正确的有
①复方氯乙烷气雾剂可用于受伤运动员应急处理，主要是因为氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
②色谱法是利用混合物化学性质的不同进行分离的方法
③我国科学家通过X射线衍射测定了青蒿素的分子结构
④氧炔焰可用于切割、焊接金属
⑤含酚类物质的工业废水可以不经处理直接排放，以减少成本投入
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、萃取和分液、胶体的性质和应用
【详解】①复方氯乙烷气雾剂可用于受伤运动员应急处理，主要是因为氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，①正确；
②色谱法是利用混合物物理性质的不同进行分离的方法，②错误；
③我国科学家通过X射线衍射测定了青蒿素的分子结构，③正确；
乙炔燃烧会放出大量的热，所以氧炔焰可用于切割、焊接金属，④正确；
⑤含酚类物质的工业废水对生物具有毒害作用，因此在排放前必须经过处理，⑤错误；
综上所述，说法正确的有3项；
答案选B。
20．（2024·湖南益阳·三模）今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B．每生成，被S氧化的C的物质的量为
C．火药中的均不参与化学反应
D．燃放烟花对环境没有污染
【答案】B
【难度】0.4
【知识点】大气污染来源及危害、物质的转化、与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应在生活、生产中的应用
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【详解】A．该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为，故B正确；
C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故答案为：B。
二、解答题
21．（22-23高一下·天津·期末）Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)D分子中官能团的名称 。
(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是 。
(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为 。
(4)聚苯乙烯的结构简式为 。
(5)用化学方法可以鉴别B和C的试剂是(填字母) 。
a．稀硫酸 b．金属钠
c．含酚酞的溶液 d．紫色的石蕊溶液
(6)热还原法冶炼：用金属还原得到铬，其化学方程式为 。此法称为铝热反应，反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指 。镁条和的作用分别是 和 。
(7)下列反应原理符合工业冶炼金属的实际情况的是 。
A．
B．
C．
【答案】(1)酯基
(2)①②⑦
(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(4)
(5)cd
(6) ++ 铝粉和的混合物（或铝粉和某些金属氧化物组成的混合物） 引燃剂 助燃剂
(7)BC
【难度】0.85
【知识点】绿色化学与可持续发展、常见金属的冶炼、乙酸的酯化反应、乙烯
【分析】A是一种气态烃，是水果的催熟剂，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到的B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到的D为乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应得到的E为BrCH2CH2Br，E与苯发生取代反应得到H，H在题中条件下发生消去反应得到I，I发生加聚反应得到聚苯乙烯；E水解得到的F为HOCH2CH2OH，F与乙酸发生酯化反应得到G。
【详解】（1）D为乙酸乙酯，分子中官能团的名称：酯基；
（2）加成反应和加聚反应符合绿色化学要求，原子利用率为100%，故反应①~⑦中符合绿色化学要求的是：①②⑦；
（3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（4）
聚苯乙烯的结构简式为： ；
（5）a．稀硫酸与两者均不反应，混合无明显现象，不能鉴别，a不符合题意；
b．金属钠与两者反应均可产生氢气，不能鉴别，b不符合题意；
c．乙酸与氢氧化钠反应，能使含酚酞的溶液红色褪去，乙醇不反应，可以鉴别，c符合题意；
d．乙酸能使紫色的石蕊溶液变红，乙醇不能使其变色，能鉴别，d符合题意；
故选cd；
（6）用金属还原得到铬的化学方程式为：++；铝热剂是指：铝粉和某些金属氧化物的混合物，在这里指铝粉和的混合物，这里镁条点燃放出大量的热，反应产生的热量，使氯酸钾受热分解出氧气，促使镁条燃烧更充分，放出热量更多，故镁条作用为引燃剂，氯酸钾作用为助燃剂；
（7）A．工业采用电解熔融氧化铝制备金属铝，，A错误；
B．工业采用热分解法制备金属银，，B正确；
C．工业采用热还原制备铁，，C正确；
故选BC。
22．（23-24高一下·江苏镇江·期中）氮是生物体的重要组成元素同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是 。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(3)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明处，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号) 。
Ⅱ．高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(4)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是 。
(5)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是 。“氧化池”中与NaClO发生反应的离子方程式为 。
(6)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现的转化，根据上图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 。
(7)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为 。
【答案】(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)5∶3
(3)②④
(4)
(5) 溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的 3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O
(6)pH=8、温度为32℃
(7)5∶3
【难度】0.85
【知识点】氨的还原性、离子反应的发生及书写、处理污水的几种方法
【分析】氨气催化氧化生成NO，NO和氧气、水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵；
将废水排入pH调节池，加入氢氧化钠将铵根离子转化为一水合氨，利于废水中氮元素含量的降低，经过在吹出塔中与热空气的接触，分解为氨气；氧化池中通过发生氧化反应，将氮元素氧化为氮气；通过处理后得到的低浓度氨氮废水经过硝化和反硝化的处理最终得到达标排放的废水；
【详解】（1）设备1中发生反应氨气和氧气催化氧化生成NO和水，4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）设备2中NO和氧气、水发生氧化还原反应生成硝酸：，结合（1）分析，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5：3；
（3）氨气极易溶于水，氨气不能直接和水小面积接触防止倒吸，吸收氨气要有防止倒吸装置，故选②④；
（4）“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应为铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，离子方程式是；
（5）已知：HClO的氧化性比NaClO强。溶液碱性增强，使得HClO和氢氧根离子反应转化为氧化性弱的ClO-，导致pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低；次氯酸根离子具有强氧化性，氧化一水合氨为氮气，同时生成氯离子，反应中氮化合价由-3变为0、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒可知，反应为：3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O；
（6）由图可知，pH=8、温度为32℃时，亚硝酸根离子的生成率最高，利于氮元素的转化除去；
（7）有机物甲醇(CH3OH)，与共同作用转化为CO2，N2而排放，反应中碳化合价由-2变为+4、氮化合价由+5变为0，结合电子守恒可知，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为5∶3。
23．（24-25高一下·山西·期末）亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验结束后，通入一段时间的目的是 ；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为 。
(3)装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式： ，参与反应的 。
(4)装置D中倒扣漏斗的作用是 。
(5)实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A
1 4 4 2.7045
取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (结果保留三位有效数字，已知)
【答案】(1) 三颈烧瓶
(2) 将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染 装置B中气体由无色变为红色
(3) 15：23
(4)防倒吸
(5)99.8%
【难度】0.85
【知识点】物质制备的探究
【分析】实验前先通入氮气，排尽装置中的空气，然后利用A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生反应：，D用于吸收尾气。
【详解】（1）仪器的名称是三颈烧瓶。铜和稀硝酸反应的离子方程式是：。
（2）实验结束后继续通入一段时间氮气的目的是：将装置内残余的有毒气体(主要是 NO、NO2) 吹入后续吸收装置，防止污染并便于后续处理。实验过程中需间断地向装置 B 通入适量氧气，一氧化氮容易被氧气氧化，所以观察到的现象是：会产生红棕色的气体( NO2)并逐渐消失。
（3）NO 和 NO2 被饱和Na2CO3溶液共同吸收并最终生成NaNO2，伴随放出的气体能使澄清石灰水变浑浊（生成CO2），方程式为：，参与反应的。
（4）装置 D 中倒扣漏斗的作用：增大气体与NaClO溶液的接触面积并防止倒吸。
（5）由表中可知，浓度的标准液，取时相当于，其吸光度为；测得样品溶液的吸光度为，对应约，该样品中实际的质量为左右(约占标称0.001 g的99.9%)，计算可得其纯度约为。
24．（22-23高一下·广东汕头·阶段练习）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为： 、
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NO的排放。当尾气中空气不足时，NO 和 CO 在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式：
(3)打破水银温度计，为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉，写出反应的化学方程式：
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是
(5)工业上用洗净的废铜作原料制备的硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)
①Cu+ H2SO4(浓)→CuSO4
②CuCuOCuSO4
写出 ①中反应的化学方程式：
【答案】(1) 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑
(2)2CO+2NON2+2CO2
(3)Hg+S= HgS
(4)气体由无色变为红棕色
(5) ② Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
【难度】0.65
【知识点】绿色化学与可持续发展、铝与强碱溶液反应、一氧化氮的化学性质、氧化还原反应方程式的书写与配平
【详解】（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与铝反应生成偏铝酸钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑，2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑。
（2）NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体，则这两种无毒的气体分别为N2和CO2，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
（3）汞可以和S反应生成HgS，可防止汞挥发引起的汞中毒，化学方程式为Hg+S= HgS。
（4）NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2为红棕色气体，故NO与空气接触的反应现象为气体由无色变为红棕色。
（5）①中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体会污染环境，不符合“绿色化学”思想，②反应过程中无污染物生成且原子利用率高，符合“绿色化学”思想，故答案选②。浓硫酸和Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。
25．（23-24高三上·江西赣州·开学考试）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船帕从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
(1)任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种即可)。
(2)任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化硫排放，你的一种低碳生活方式是 。
有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现象)，补充了可以利用溶液或水吸收二氧化碳。
(3)任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为的溶液、质量分数为的溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】①常温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。
【分析讨论】
根据溶液对应的曲线，分析，时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
(4)任务四：形成二氧化碳闭环的意识
在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】
我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
【答案】(1)化石燃料的燃烧、人的呼吸作用(合理即可)
(2) 乘坐公共交通工具出行(合理即可) 变浑浊
(3) 时间溶液与气体反应(吸收)，导致压强减小，t2时刻振荡烧瓶，加快反应速率，压强减小速率加快 浓度越大，吸收效果越好，吸收的越完全。
(4)沉淀法：向溶液中加入适量的氯化钙(或其他可溶性钙盐)，使碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。通过过滤，将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，从而实现对碳酸钠的去除，而不会产生排放。(不可以使用稀盐酸，原溶液吸收后生成碳酸钠溶液，滴加稀盐酸会与碳酸钠溶液反应，导致再次放出！)
【难度】0.65
【知识点】碳族其他元素及其化合物、实验方案设计、低碳经济、影响化学反应速率的其他因素
【分析】通过图像分析不同试剂对CO2的吸收效果，设计实验方案不能将Na2CO3转化成CO2。
【详解】（1）空气中CO2含量增加的原因有：化石燃料的燃烧、人的呼吸作用等。
（2）低碳生活方式可以减少二氧化硫排放，一种低碳生活方式是：少用燃油机动车出行、乘坐公共交通工具出行。
CO2能与澄清石灰水发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，观察到CO2能使澄清石灰水变浑浊。
（3）由40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段曲线变化的原因是：时间溶液与CO2气体反应(吸收CO2)，导致压强减小，t2时刻振荡烧瓶，加快反应速率，压强减小速率加快；
由图2数据可知，40%NaOH溶液吸收效果最好、吸收的最完全；饱和石灰水和0.165%NaOH溶液吸收效果差不多，且比水的吸收效果好，故得出的结论是：浓度越大，吸收效果越好，CO2吸收的越完全。
（4）实验中40%NaOH溶液吸收CO2后，NaOH有剩余，所得溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，为了达到零碳排放和对环境无污染，形成CO2闭环的意识，不能加酸，因为酸与Na2CO3反应，会导致CO2再次放出；可以用沉淀法使沉淀，实验方案为：向溶液中加入适量的氯化钙(或其他可溶性钙盐)，使碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。通过过滤，将碳酸钙沉淀从溶液中分离出来，从而实现对碳酸钠的去除，而不会产生CO2排放。
26．（22-23高一下·天津和平·阶段练习）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)．
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：
【答案】(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)D
(3)分液漏斗
(4)H2、SO2
(5) 酸性KMnO4溶液或NaOH溶液 黑色固体变红、白色变蓝
(6)
【难度】0.65
【知识点】硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、大气污染的治理原理及方法、物质的检验、浓硫酸的强氧化性
【详解】（1）酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3 被空气中的氧气氧化成 H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的 H+。答案为2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）SO2主要来自于含硫化石燃料的燃烧。在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实，其他措施都可以，故选D；
（3）根据仪器构造可知，A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
（4）A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气，所以混合气体成分可能为二氧化硫、氢气。答案为SO2、H2；
（5）SO2是酸性氧化物，同时具有还原性，可以用足量的酸性 KMnO4溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉SO2。H2 还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。答案为酸性 KMnO4溶液或NaOH溶液；E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色；
（6）SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2=5+2Mn2++4H+。答案为2H2O+5SO2+2=5+2Mn2++4H+。
27．（24-25高一下·广东深圳·期中）某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。
(1)仪器Q的名称为 ；装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液
(3)装置E中出现 (填现象)可说明具有 性。
(4)装置F的作用是 。
(5)装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是 。
a．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
【答案】(1) 分液漏斗
(2)C
(3) 溶液的紫色褪去 还原
(4)尾气吸收
(5)a
【难度】0.65
【知识点】物质性质的探究
【分析】A为SO2的发生装置，装置B是为了观察气体的流速，可以选择与二氧化硫不反应的亚硫酸氢钠，同时也可以除去挥发的硫酸；C为氯化铁溶液，与二氧化硫反应：,；二氧化硫使品红溶液褪色；E中酸性高锰酸钾褪色，F为尾气处理装置，据此回答。
【详解】（1）仪器Q的名称为蒸馏烧瓶。装置A中反应的化学方程式为：。
（2）装置B是为了观察气体的流速，可以选择与二氧化硫不反应的亚硫酸氢钠。
（3）酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，方程式为：高锰酸钾会褪色，证明了二氧化硫具有还原性。
（4）由于二氧化硫有毒，装置F的作用是吸收未反应完全的SO2，防止造成空气污染。
（5）反应中具有还原性，生成。
a．取反应后的少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀，硫元素化合价升高，可以证明具有还原性，a正确；
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，由于和均可以反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化亚铁，所以产生白色沉淀，不能证明具有还原性，b错误；
故答案选a。
试卷第1页，共3页8.3 环境保护与绿色化学
（同步练习）
一、选择题
1．（24-25高一上·重庆·开学考试）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是
A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．随意排放污水，降低生产成本
C．加强植树造林，改善空气质量 D．提倡公共交通，减少尾气排放
2．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2
B．葡萄酒中添加过量SO2既可以起到杀菌作用，又可以起到漂白作用
C．维生素C作为抗氧化剂使用是因为其具有氧化性
D．SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即为酸雨
3．（2023·海南海口·一模）下列叙述与物质循环利用无关的是
A．“水立方”变为“冰立方” B．用废弃纸屑生产家具
C．修建道路的废土石料用于建造围墙 D．采用光伏、风能产生绿电制备氢气
4．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列不属于化学学科探究方向的是
A．可持续的绿色化工生产过程 B．高效、环保的化学电池的研发
C．探寻生命迹象的“天眼”工程 D．生物质为原料的化工生产路线
5．（2025高三下·安徽·学业考试）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾
B．手机的CPU的主要成分是SiO2
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料
D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl
6．（22-23高一下·河南焦作·期中）2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，呼吁人们保护环境，爱护地球，实现与自然和谐共生。下列说法或措施正确的是
A．对汽车尾气净化处理，可减少硫的氧化物对环境的污染
B．生产硫酸的工业废水经静置，过滤后可直接排放
C．提高燃煤烟囱的高度，可减少硫的氧化物的排放
D．研究煤和石油脱硫新技术，可减少酸雨的发生
7．（2023高三·全国·专题练习）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是
A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．③是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
8．（22-23高二下·安徽滁州·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
C．丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维
D．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放
9．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是
A．霉变花生，剥壳食用 B．植树造林，防沙降尘
C．煤气泄漏，开灯检查 D．加高烟囱，消除污染
10．（24-25高一下·内蒙古·期末）《政府工作报告》明确提出“加强污染防治和生态建设”“加快发展绿色低碳经济”“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列做法与报告内容相符的是
A．露天焚烧垃圾，快速处理废弃物
B．大量使用一次性塑料餐具，方便生活
C．工厂废水直接排放到河流中，节省处理成本
D．用自行车或公共交通代替私家车出行，减少尾气排放
11．（22-23高一下·上海浦东新·期末）工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜块(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是
①该方法应用了原电池工作原理 ②该方法应用了电解池工作原理
③该方法不产生污染大气的二氧化硫 ④该方法提高了硫酸的利用率
⑤该方法提高了铜的利用率
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①③④⑤
12．（22-23高一下·河南·期中）“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是
A．二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B．生石灰与水混合制备
C．铜粉与浓硫酸共热制备 D．铁粉与稀硝酸混合制
13．（23-24高一上·江苏扬州·期中）杭州第19届亚运会化学秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合该理念的是
A．采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬 B．使用锂电池供电驱动的机器狗
C．使用可循环快递箱运送包裹 D．使用不可降解的一次性餐盒
14．（23-24高二下·上海·期末）汽车尾气已成为城市空气的污染源之一、技术利用尿素水溶液转化的示意图如图所示。下列说法错误的是
A．尿素“热分解”产生，发生的化学方程式可能为：
B．催化转化器中发生反应的与的物质的量之比为
C．催化转化器温度高时一定会减弱汽车尾气转化的效果
D．术可以缓解光化学烟雾、酸雨等环境问题
15．（22-23高一下·海南省直辖县级单位·期末）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是
A．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．华为“麒麟980”芯片的主要成分是高纯硅
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
16．（2024·吉林·模拟预测）按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳” “新材料”等问题。下列有关说法错误的是
A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源
B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料
17．（23-24高一下·湖南岳阳·阶段练习）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
18．（21-22高一下·陕西咸阳·阶段练习）材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读不正确的是
选项 科技成果 化学解读
A 合成材料 Cr、Co、Ni都是过渡元素
B 科学家发现磷酸锆可除去核废水中的 的中子数与质子数之差为52
C 开发光催化剂，实现水和氧气转化为 该反应的原子利用率为100％
D 北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬 氢气燃烧时，化学能转化为热能
A．A B．B C．C D．D
19．（22-23高二下·辽宁沈阳·期中）下列有关说法正确的有
①复方氯乙烷气雾剂可用于受伤运动员应急处理，主要是因为氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
②色谱法是利用混合物化学性质的不同进行分离的方法
③我国科学家通过X射线衍射测定了青蒿素的分子结构
④氧炔焰可用于切割、焊接金属
⑤含酚类物质的工业废水可以不经处理直接排放，以减少成本投入
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
20．（2024·湖南益阳·三模）今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B．每生成，被S氧化的C的物质的量为
C．火药中的均不参与化学反应
D．燃放烟花对环境没有污染
二、解答题
21．（22-23高一下·天津·期末）Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)D分子中官能团的名称 。
(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是 。
(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为 。
(4)聚苯乙烯的结构简式为 。
(5)用化学方法可以鉴别B和C的试剂是(填字母) 。
a．稀硫酸 b．金属钠
c．含酚酞的溶液 d．紫色的石蕊溶液
(6)热还原法冶炼：用金属还原得到铬，其化学方程式为 。此法称为铝热反应，反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指 。镁条和的作用分别是 和 。
(7)下列反应原理符合工业冶炼金属的实际情况的是 。
A．
B．
C．
22．（23-24高一下·江苏镇江·期中）氮是生物体的重要组成元素同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是 。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(3)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明处，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号) 。
Ⅱ．高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(4)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是 。
(5)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是 。“氧化池”中与NaClO发生反应的离子方程式为 。
(6)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现的转化，根据上图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 。
(7)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为 。
23．（24-25高一下·山西·期末）亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验结束后，通入一段时间的目的是 ；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为 。
(3)装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式： ，参与反应的 。
(4)装置D中倒扣漏斗的作用是 。
(5)实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A
1 4 4 2.7045
取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (结果保留三位有效数字，已知)
24．（22-23高一下·广东汕头·阶段练习）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为： 、
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NO的排放。当尾气中空气不足时，NO 和 CO 在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式：
(3)打破水银温度计，为防止汞中毒可以在上面撒一层硫粉，写出反应的化学方程式：
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是
(5)工业上用洗净的废铜作原料制备的硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)
①Cu+ H2SO4(浓)→CuSO4
②CuCuOCuSO4
写出 ①中反应的化学方程式：
25．（23-24高三上·江西赣州·开学考试）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船帕从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
(1)任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种即可)。
(2)任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化硫排放，你的一种低碳生活方式是 。
有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现象)，补充了可以利用溶液或水吸收二氧化碳。
(3)任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为的溶液、质量分数为的溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】①常温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。
【分析讨论】
根据溶液对应的曲线，分析，时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
(4)任务四：形成二氧化碳闭环的意识
在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】
我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
26．（22-23高一下·天津和平·阶段练习）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)．
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：
27．（24-25高一下·广东深圳·期中）某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。
(1)仪器Q的名称为 ；装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液
(3)装置E中出现 (填现象)可说明具有 性。
(4)装置F的作用是 。
(5)装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是 。
a．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
试卷第1页，共3页

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