资源简介

化学周练（第2周）
一。选择题（本题共15小题，每小题5分，共75分）
1.古籍中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(N2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，
聚炭。封之甕袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如熔金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错
误的是()
A.绿矾的化学式为FeSO47H2O
B。绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C。“色赤”物质可能是Fe2O3
D。流出的液体中可能含有疏酸
2。下列说法正确的是()
A。CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B。NH液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C。CO2NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D。活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
3.下列说法正确的是()
A。SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B。用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C。浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色有刺激性气味的混合气体
D。检验NH时，向试样中加入NaOH溶液，微热。，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
4.厉害了，我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界嘱目，它们与化学有
着密切联系。下列说法正确的是()
A。“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于新型无机非金属材料
B.“歼一20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C。“神舟十一号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D。“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A。S2和Ss的混合物共6.4g,其中所含的电子数为3.2NA
B.1molN2与2molO2充分反应，得到NO2的分子数为2N
C.常温下，56g铁片投入足量浓疏酸中，产生H2的分子数为NA
D。Fe与足量稀硝酸反应，共消耗1molL1稀硝酸400mL,转移电子数为0.2Na
6.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b不满足题目要
求的是()
选项
a(干操气体)
b(液体)
A
Cl2
饱和NaOH溶液
SO2
4mo/L NaOH溶液
NO2
水
D
NH3
1mo/L盐酸
△
7.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为3[Cu(心NH)4SO4H2O一3Cu十8NH↑+
2N2↑+3S02↑+9H20,下列分析正确的是()
A。1mol[CNH)SO4H2O分解产生的气体体积为97.1L
B.生成1molN2转移12mol电子
C。将分解产生的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D。可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气
8.向含有下列各组离子的溶液中分别通入相应气体后，高子仍能大量共存的是()
A.通入NO2:Na+、fe2+、CI、SO B。通入CO2:Na+、Kt、NO3、SiO3
C。通入SO2:K+、Na+、CI、OH
D.通入NH3:Ba2+、NHt、Na+、CI
9.已知某物质X能发生如下转化：
O2
02H20
一* → →A
①
②⑧
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()
A。若X为N2,则A为硝酸
B。若X为S,则A为硫酸
C。反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D。若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
10。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
c
HCI
H2
A.SiO2+Si粗)*SiHCI3—*Si
高温
常温
常温
O2
H2O
B。FeS2+SO2+H2SO4
高温
02
H20
C。S+SO3*H2SO4
高温
02
D.NH3NO◆HNO3
催化剂，△化学周练 （第 2 周）
BDCCA CCDCD CCBAA
[答案] (1)NH＋4 SO2－4
(2)Cl－ 取少量酸雨试样，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl－
(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (4)1∶1
详解版
1．古籍中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此
物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如熔金汁者是真
也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是 Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
[解析] 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为 2
高温
[FeSO4·7H2O] Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋2 升高到＋3，S
由＋6 降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成
硫酸。
[答案] B
2．下列说法正确的是( )
A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3 液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，原理不同
[解析] NO 易被氧气氧化，不能在空气中稳定存在，故 A 错误；液氨汽化时需要吸收
大量的热，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故 B 错误；CO2 不
会导致酸雨的形成，SO2、NO2 都会导致酸雨的形成，故 C 错误；活性炭使品红溶液
褪色是因为其具有吸附性，二氧化硫与品红化合生成无色物质从而使溶液褪色，过氧
化钠使品红溶液褪色是因为其具有强氧化性，三者使品红溶液褪色的原理不同，故 D
正确。
[答案] D
3．下列说法正确的是( )
A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色有刺激性气味的混合气体
D．检验 NH＋4 时，向试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生
成的气体
[解析] A 项，SO2 能使品红溶液褪色，当加热后溶液又恢复红色，氯水使品红溶液褪
色，利用的是其强氧化性，且加热不恢复红色，二者漂白的原理不相同，错误；B 项，
NO 易被空气中的氧气氧化为 NO2，应用排水法收集，错误；C 项，浓硫酸与过量的
锌反应，开始生成 SO2，硫酸浓度变稀以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到
无色具有刺激性气味的混合气体，正确；D 项，检验 NH＋4 时，向试样中加入 NaOH
溶液，微热，应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，错误。
[答案] C
4．厉害了，我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，
它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于新型无机非金属材料
B．“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
[解析] 钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A 项错误；
碳纤维的主要成分为碳的单质，属于新型无机非金属材料，B 项错误；高温结构陶瓷
属于耐高温的新型无机非金属材料，C 项正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，
二氧化硅是制造光导纤维的材料，D 项错误。
[答案] C
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．S2 和 S8 的混合物共 6.4 g，其中所含的电子数为 3.2NA
B．1 mol N2 与 2 mol O2 充分反应，得到 NO2 的分子数为 2NA
C．常温下，56 g 铁片投入足量浓硫酸中，产生 H2 的分子数为 NA
D．Fe 与足量稀硝酸反应，共消耗 1 mol·L－1 稀硝酸 400 mL，转移电子数为 0.2NA
[解析] A 项，S2 和 S8 均由 S 元素组成，6.4 g 混合物中 S 原子的物质的量为 0.2 mol,1
个 S 原子中含 16 个电子，故 0.2 mol S 原子中含 3.2NA 个电子，正确；B 项，N2 与 O2
反应得不到 NO2，错误；C 项，常温下，铁片投入足量浓硫酸中发生钝化，得不到氢
气，错误；D 项，400 mL 1 mol·L－1 稀硝酸中 HNO3 的物质的量为 0.4 L×1 mol·L－1
＝0.4 mol，少量铁与稀硝酸发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
每消耗 4 mol HNO3，转移电子 3 mol，则 400 mL 1 mol·L－1 稀硝酸与 Fe 完全反应，
转移电子的数目为 0.3NA，错误。
[答案] A
6．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻
轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则下列 a 和 b 不满足题目要求的是( )
选项 a(干燥气体) b(液体)
A Cl2 饱和 NaOH 溶液
B SO2 4 mol/L NaOH 溶液
C NO2 水
D NH3 1 mol/L 盐酸
[解析] Cl2 与饱和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2 能完全溶于饱和
氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故 A 满足题目要求；SO2 能完全溶于氢氧化钠
溶液，所以能形成喷泉实验，故 B 满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，
NO 难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故 C 不满足题目要求；NH3 极易溶于水，且
易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故 D 满足题目要求。
[答案] C
△
7．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为 3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu
＋8NH3↑＋2N2↑＋3SO2↑＋9H2O，下列分析正确的是( )
A．1 mol[Cu(NH3)4]SO4·H2O 分解产生的气体体积为 97.1 L
B．生成 1 mol N2 转移 12 mol 电子
C．将分解产生的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
D．可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气
[解析] A 项，未注明状态，故无法计算气体的体积，错误；B 项，生成 1 mol N2 转移
6 mol 电子，错误；D 项，分解产生的气体中有 SO2，应先用碱液吸收 SO2，再用湿润
的红色石蕊试纸检验反应产生的氨气，错误。
[答案] C
8．向含有下列各组离子的溶液中分别通入相应气体后，离子仍能大量共存的是( )
A．通入 NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．通入 CO2：Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3
C．通入 SO2：K＋、Na＋、Cl－、OH－
D．通入 NH3：Ba2＋、NH＋4、Na＋、Cl－
[解析] A 项溶液中通入 NO2 将生成硝酸，Fe2＋将被其氧化；B 项溶液中通入 CO2 后，
由强酸制弱酸原理知，SiO2－3 将会转化为硅酸沉淀；C 项溶液中 OH－会与 SO2 反应。
[答案] D
9．已知某物质 X 能发生如下转化：
X ――→O2① Y ――→O2② Z ――→H2O③A
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A．若 X 为 N2，则 A 为硝酸
B．若 X 为 S，则 A 为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
[解析] 若 X 为 N2，则 Y 是 NO，Z 是 NO2，A 为硝酸，故 A 正确；若 X 为 S，则 Y
是 SO2，Z 是 SO3，A 为硫酸，故 B 正确；若 X 为 N2，Y 是 NO，Z 是 NO2，NO2 与
水反应生成硝酸和 NO，反应①、②、③均属于氧化还原反应，故 C 错误；若 X 为 H2S，
Y 为 S，Z 是 SO2，A 为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故 D 正确。
[答案] C
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．SiO2――→C 高温 Si(粗)――→HCl 常温 SiHCl3――→H2 常温 Si
H2O
B．FeS2――→O2 高温 SO2 H2SO4
H2O
C．S――→O2 高温 SO3 H2SO4
D．NH3――→O2 催化剂，△NOO2，H2O,HNO3
[解析] Si 在常温下不能与 HCl 反应，A 项错误；FeS2 与 O2 反应生成 SO2，SO2 与
H2O 反应生成 H2SO3，B 项错误；S 和 O2 反应不能直接生成 SO3，C 项错误；4NH3
＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，D 项正确。
[答案] D
11．有 a、b、c、d、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可
判断出 a、b、c、d、e 依次可能是( )
实验操作 实验现象
(1)a 和 b 混合 气体变成红棕色
(2)c 和 d 混合 产生白烟
(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b 和 e 分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
[解析] 由 a 和 b 混合，气体变成红棕色可知，a、b 可能分别为 NO、O2 中的一种；b
通入硫化氢溶液中产生黄色沉淀，则 b 可能为 O2，a 可能为 NO；c 和 d 混合产生白烟，
则 c、d 可能分别为 NH3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液
体，则 c 可能为 NH3，d 可能为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，
e 通入氢硫酸中产生黄色沉淀，则 e 可能为 SO2。综上分析，C 项正确。
[答案] C
12．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下所示的反应关系。
下列物质组不满足转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A N2 NH3 NO NO2
B Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3
C S H2S SO3 H2SO4
D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
[解析] N2、H2 可以合成 NH3，N2、O2 放电或高温条件下可以生成 NO，NH3 发生催
化氧化可以生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO2，NO2 与水反应可以生成硝酸和 NO，
故 A 满足转化关系；Si 与氧气在加热条件下生成 SiO2，Si 与氢氧化钠溶液反应生成
Na2SiO3 和氢气，SiO2 与氢氧化钠溶液反应生成 Na2SiO3 和水，Na2SiO3 溶液中通入二
氧化碳可以生成硅酸沉淀和 Na2CO3，Na2CO3 与 SiO2 在高温条件下反应生成 Na2SiO3
和二氧化碳，故 B 满足转化关系；硫与氧气反应生成 SO2，硫与硫化氢不能直接生成
SO3，故 C 不满足转化关系；Al 与氧气反应生成 Al2O3，Al、Al2O3 都能与氢氧化钠溶
液反应生成 NaAlO2，NaAlO2 溶液中通入二氧化碳可以生成 Al(OH)3，Al(OH)3 与氢氧
化钠反应生成 NaAlO2，故 D 满足转化关系。
[答案] C
13．某同学为检验某溶液中是否含有 SO2－4、Cl－、Fe3＋、NH＋4，进行了如图所示
的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确
的是( )
A．原溶液中一定含有 SO2－4
B．原溶液中一定含有 NH＋4
C．原溶液中一定含有 Cl－
D．原溶液中一定含有 Fe3＋
[解析] 第一步实验引入了具有强氧化性的 HNO3，因此无法通过后续实验判断原溶液
中是否含有 SO2－4 和 Fe3＋，也可能含有 SO2－3 和 Fe2＋，故 A、D 项错误；第一步
实验引入了 Cl－，无法判断原溶液中是否含有 Cl－，C 项错误；与碱反应生成的使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，说明原溶液中一定含有 NH＋4，B 项正确。
[答案] B
14．Cu 与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在 NaOH 溶液中生成 NaNO3
和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是( )
A．若 Cu 片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3
B．Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 mL
D．Cu(NO3)2 既是氧化产物，也是还原产物
[解析] Cu→Cu(NO3)2，每个 Cu 原子失去 2 个电子，HNO3→NaNO2，每个 N 原子得
到 2 个电子，故 51.2 g Cu 共失电子 51.2 g64 g/mol×2＝1.6 mol，由得失电子守恒可
知，HNO3→NaNO2 得到 1.6 mol 电子，故产物中 NaNO2 的物质的量为 0.8 mol，又由
N、Na 守恒可知，另一种产物 NaNO3 为 0.2 mol，A 项正确；Cu 能与浓硝酸反应，B
项错误；N2O4、NO2 在标准状况下不是气体，C 项错误；Cu(NO3)2 是氧化产物，氮的
氧化物是还原产物，D 项错误。
[答案] A
15．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐
渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉
质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为 NO 气体)。下列分析或结果正确的是
( )
A．原混合溶液中 NO－3 的物质的量为 0.2 mol
B．OA 段产生的是氢气
C．BC 段产生 NO
D．原混合溶液中 H2SO4 的浓度为 1.25 mol·L－1
[解析] 铁粉既能和稀硝酸反应也能和稀硫酸反应，从题图中可以看出 OA 段产生的是
NO，AB 段发生的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段产生氢气，发生的反应为 Fe ＋
2H＋===Fe2＋＋H2↑，据此可知NO－3 全部被还原，第二份溶液中n(NO－3)＝5.6 g/56
g·mol－1＝0.1 mol，最终溶液中的溶质为 FeSO4，此时参加反应的铁的质量是 14.0 g，
即 0.25 mo1，故原混合溶液中 H2SO4 的浓度为 0.25 mol/0.1 L＝2.5 mol·L－1，NO－3
的物质的量为 0.2 mol。
[答案] A
二、非选择题(本题共 5 小题，共 55 分。)
16．(12 分)某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行
如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
阳离子 Na＋、Mg2＋、X
阴离子 Cl－、SO2－3、Y、NO－3
请回答下列问题：
(1)X 是______________，Y 是______________。
(2)可能存在的阴离子是__________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操
作为___________________________________________________________________ 。
(3)写 出 丁 试 样 中 滴 加 淀 粉 － KI 溶 液 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
_______________________________________________________________________。
(4)某次降雨收集到 10 L 雨水，向雨水中滴加 1 mL 6 mol·L－1 的 H2O2 溶液，充分反
应后测得溶液中 c(H＋)＝2.4×10－4 mol·L－1，再向该溶液中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，
经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为 0.1864 g。假设雨水的酸性仅由 NOx 和 SO2
的排放所致，则排放到空气中的 NOx 和 SO2 的物质的量之比约为__________(不考虑
SO2 与 NOx 的相互反应)。
[解析] (1)溴水不褪色，说明酸雨试样中不含 SO2－3；由丙试样的实验现象可确定酸
雨试样中含有 NH＋4；由丁试样的实验现象可确定酸雨试样中含有 NO－3；由甲、乙
试样的实验现象可确定酸雨试样中含有 SO2－4。(2)可能存在的阴离子为 Cl－。(3)酸
雨试样中滴加淀粉－KI 溶液，酸性条件下 NO－3 有强氧化性，与 KI 发生氧化还原反
应。(4)由硫元素守恒可得，n(SO2)＝n(BaSO4)＝0.1864 g233 g·mol－1＝0.0008 mol，
SO2 与 H2O2 反应产生的 n(H＋)＝0.0016 mol,10 L 雨水与 H2O2 反应所得溶液中 n(H＋)
＝0.0024 mol，则 NOx 参加反应产生的 n(H＋)＝0.0008 mol，根据关系式 NOx～HNO3，
可得 n(NOx)＝0.0008 mol，故 n(SO2)∶n(NOx)＝0.0008 mol∶0.0008 mol＝1∶1。
[答案] (1)NH＋4 SO2－4
(2)Cl－ 取少量酸雨试样，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl－
(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (4)1∶1

展开更多......

收起↑