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第二章物质的微观结构单元检测卷（一）
一．选择题（共15小题，每题2分，共30分）
1．下列不属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
2．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．Fe
3．如图是家用电子驱蚊香，瓶中装有驱蚊药液。使用时接通电源加热，让药液气味充满房间，达到驱蚊效果。这是因为加热时药液分子的（　　）
A．数量变多 B．质量变大 C．体积变大 D．运动变快
4．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的相对原子质量为2
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
5．两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色二氧化氮（NO2）气体，用玻璃板隔开后按图示水平放置，抽去玻璃板、保持两瓶口紧贴静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同。此实验现象（　　）
A．说明分子间存在相互作用的斥力
B．说明气体分子在不停地做热运动
C．说明分子间存在相互作用的引力
D．与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同
6．一幅用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Na、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
7．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　）
A．54 B．75 C．129 D．21
8．科学模型不仅可以表示静止的物体，还可以表示物质变化的过程。水的电解过程可用模型表示如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的
B．分子与原子的本质区别是分子能再分，而原子不能再分
C．在水电解反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化
D．在光学显微镜下能看见水分子被破坏，原子重新组合成新分子的过程
9．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
10．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
11．从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（　　）
A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
D．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
12．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
13．根据下表信息，以下选项中正确的是（　　）
微粒 中子数 质子数 电子数
① 8 8 8
② 10 8 8
③ 8 8 10
④ 12 11 10
A．①④属于同种元素
B．只有③④属于带电的微粒
C．①②③属于同位素原子
D．一个②微粒带两个单位的负电荷
14．已知氨水（即氨气溶于水所得溶液）能使无色的酚酞试液变红，现用装有浓氨水的矿泉水瓶和沾有酚酞试液的脱脂棉团探究分子的性质（装置图如图）。下列有关说法不正确的是（　　）
A．装置中的脱脂棉团变红
B．该实验是为了探究分子运动与温度的关系
C．图乙中脱脂棉团全部变色的时间短于图甲
D．该实验中酚酞分子没有运动
15．尿素在医疗及农业上有重要的应用，工业上以二氧化碳和氨气为原料生产尿素，其反应过程如图所示，据此完成下面小题：
尿素生产中伴随副产物缩二脲生成，化学式为CH2N2CO。下列关于缩二脲说法正确的是（　　）
A．一个缩二脲分子中含有1个N2分子
B．缩二脲的相对分子质量为58g
C．缩二脲分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．缩二脲分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为2：2：1：2
二．填空题（共7小题，每空2分，共38分）
16．用化学符号表示：
（1）3个氢氧根离子 　 　 ；
（2）硫酸亚铁　 　 ；
（3）6个二氧化碳分子　 　 ；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为正2价 　 　 。
17．小金同学为了探究分子的性质，做了如图的实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是整瓶水都变红了，说明　 　 。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，发现A中的液面位置降低，说明　 　 。
18．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。请根据所学知识解答下列问题。
（1）钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由 　 　 决定的。
（2）碳﹣14和碳﹣12互为同位素，他们最主要的主要区别是 　 　 不同。
19．小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 　 　 。
（2）根据表格信息写出微粒B的符号 　 　 。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 　 　 。
20．已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种原子）
（1）下列说法正确的是　 　 （填序号）；
A．图示中共有3种原子
B．图示中共有4种分子
（2）该化学反应中，不发生变化的是　 　 （填序号）。
A．原子种类 B．原子个数 C．分子种类
21．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题．
（1）图甲是绝元素在元素周期表中的信息，则艳属于　 　 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为　 　 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（　 　 ）。
A．原子序数：Y＞Z
B．Y、Z位于同一周期
C．Z和Y的化学性质相似
D．从图中可推得X表示氧元素
22．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析回答：
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于15% 一日二次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是　 　 ；“Vc”中碳、氢元素的质量比是　 　 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用　 　 片。
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共22分）
23．1827年，英国科学家布朗将新鲜花粉撒到水面上，用显微镜观察，发现花粉颗粒在水面上不停地做无规则运动，布朗想，难道花粉是会动的生命体吗？于是他又换成干花粉重复了上述实验，也观察到了类似的实验现象。这种现象后来被命名为布朗运动，成为水分子热运动的有力佐证。那么，布朗运动的剧烈程度与哪些因素有关呢？
小吴猜测：可能与液体的种类有关。
小兴猜测：可能与花粉颗粒的大小有关。
……
为了验证猜想，他们进行了相应的实验。
（1）从宏观上　 　 的现象可以佐证微观上水分子的运动。
（2）布朗将新鲜花粉换成干花粉重复实验，这样做的目的是　 　 。
（3）除了上述因素外，布朗运动的剧烈程度还可能与什么有关？请你提出一个合理的猜测。　 　 。
24．小金同学收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是 　 　 。请写出一种钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式：　 　 。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：　 　 。
（3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 　 　 。
25．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因：④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是知识点是：　 　 。（填序号即可）
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的 　 　 。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　 。
A． B． C． D．
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核，内部含2颗质子和2颗中子）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　 。
四．解答题（共4小题，第26题、28题各6分，第27题8分，第29题10分，共30分）
26．对微观世界的认识有助于我们更好地理解宏观现象。
（1）题图为密封容器中储有一定量的氧气的微观示意图，请画出活塞下压后容器内部的分子模型。
（2）氨气（NH3）燃烧的反应的微观示意图如图所示，请写出其反应的文字表达式为　 　 。由此可以推断出，化学反应前后　 　 （微粒名称）不变。
27．清明节吃清明粿是青田人的传统习俗。在清明粿的制作过程中，需要往糯米粉中添加鼠曲草或野艾蒿，两种植物均含有石竹烯（C15H24），它能使清明粿具有独特风味。
（1）石竹烯（C15H24）中碳元素与氢元素的质量比是　 　 。
（2）石竹烯中碳元素的质量分数为多少？（保留1位小数）
（3）艾草中还含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值很高。408克石竹烯中所含碳元素与多少克黄酮素（C15H10O2）所含碳元素的质量相等？
28．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表1是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表（表2是元素周期表的前部分）。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
分析上述材料，回答下列问题。
（1）八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 　 　 元素。（填写元素符号）
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表，两者有什么不同？　 　 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　 （可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
D.在门捷列夫发现元素周期表前几位科学家的理论是错误的，没有意义的。
E.科学理论的发展需要不断的修正和完善。
29．小明班级开展了分子模型项目化评比活动。以下是分子模型评价量规：
分子模型评价量规
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
模型大小 相对原子质量越大的原子模型体积也越大 各原子大小相等 相对原子质量越大的原子模型体积越小
原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确不容易区分 分子中各原子数量之比不正确
含原子种类 　 　 　 　 　 　
模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵
（1）将表中 ，补充完整。
（2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成。
①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分子的化学式为 　 　 。
②根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型“成本”等级是否为“优秀”，若“是”请给出理由；若“否”请改进：　 　 。
第二章物质的微观结构单元检测卷（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D D D B C A C B A A
题号 12 13 14 15
答案 B B D D
一．选择题（共15小题）
1．【分析】科学研究中常常用到“控制变量法”、“等效替代法”、“科学推理”、“模型法”、“转换法”、“类比法”、“比较法”等方法。
【解答】解：通过建立模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法称为理想模型法。
A、原子结构模型属于模型，故A不符合题意；
B、节水标志只是一个图案标志，不属于模型，故B符合题意；
C、甲烷分子结构模型属于模型，故C不符合题意；
D、足球烯结构模型属于模型，故D不符合题意。
故选：B。
2．【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
B、C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
C、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
D、Fe为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
3．【分析】根据分子的性质进行分析。
【解答】解：使用时接通电源加热，让药液气味充满房间，达到驱蚊效果。这是因为加热时药液分子的运动加快。
故选：D。
4．【分析】原子由原子核、核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此分析解答此题。
【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，错误；
B、由模型可知该原子核内有2个质子，由于质子数＝核电荷数，故核电荷数为2，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量＝质子数+中子数＝2+2＝4，错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故正确。
故选：D。
5．【分析】不同物质互相接触时彼此进入对方的现象叫扩散，扩散现象说明分子在不停地做无规则运动。
【解答】解：当把中间的玻璃板抽掉后观察到左右两个瓶子颜色变得相同，这是扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动。
故选：B。
6．【分析】A.根据金属元素名称一般有“钅”字旁进行分析判断；
B.根据元素周期表的结构进行分析；
C.根据Na、Mg元素在元素周期表中的位置进行分析判断；
D.根据地壳中元素含量进行分析判断。
【解答】解：A.Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金的元素符号，均属于金属元素，F代表氟元素，氟字带有气字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素周期表的左侧是金属元素，F为非金属元素，位于元素周期表的右侧，故错误；
C.Na原子核外电子排布为2、8、1，Mg原子核外电子排布为2、8、2，根据周期数＝原子核外电子层数可孩子，两种元素属于同一周期元素，故正确；
D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
故选：C。
7．【分析】根据已有的原子结构以及质子数＝核外电子数进行分析解答即可。
【解答】解：129Xe具有54个质子和75个中子，根据原子中，质子数＝核外电子数可知，则129Xe的核外电子数为54；
故选：A。
8．【分析】A、根据构成物质微粒的种类分析；
B、根据原子和分析的本质区别分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据在光学显微镜下不能看见分子和原子分析。
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质不都是由分子构成的，故A说法错误。
B、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子能再分而原子不能再分，不在这个条件下，说法就是错误的，故B说法错误。
C、由质量守恒定律可知，电解水生成氢气和氧气的过程中原子的种类和数目都没有变化，故C说法正确。
D、分子的体积很小，在光学显微镜下不能看见水分子被破坏，原子重新组合成新分子的过程，故D说法错误。
故选：C。
9．【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故选：B。
10．【分析】A、根据元素周期表的信息来分析；
B、根据同位素的原子区别来分析；
C、根据相对原子质量＝质子数+中子数来分析；
D、根据碳﹣14和碳﹣12的区别来分析。
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误；
C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。
故选：A。
11．【分析】A.根据原子结构模型建立的时间顺序，进行分析；
B.根据波尔原子模型的特点，进行分析；
C.根据汤姆生原子模型的特点，进行分析；
D.根据卢瑟福原子模型的特点，进行分析。
【解答】解：A.依据原子结构模型的发展顺序，正确的排列应为①葡萄干面包模型（汤姆生，1904年）、④行星模型（卢瑟福，1911年）、②分层结构模型（波尔，1913年）、③电子云模型（现代量子力学模型），故A错误；
B.如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，这是波尔原子模型的核心观点，故B正确；
C.汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，这是汤姆生原子模型的主要观点，故C正确；
D.卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，这是卢瑟福原子模型的主要观点，故D正确；
故选：A。
12．【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子内质子数为60，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd3+，故选项说法错误。
故选：B。
13．【分析】根据元素的定义：具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称和图标中信息进行分析。
【解答】解：A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，①②③属于同种元素，故A不符合题意；
B.质子数＝核外电子时不带电，所以只有③④属于带电的微粒，故B符合题意；
C.同位素是指同一化学元素中质子数相同、中子数不同的原子。①②属于同位素原子，故C不符合题意；
D.②微粒中质子数═核外电子数，所以②微粒是原子，故D不符合题意。
故选：B。
14．【分析】A、根据氨分子在不断运动进行分析；
B、根据冷水和热水实验的变量进行分析；
C、根据温度升高分子运动速度加快进行分析；
D、根据分子的性质进行分析。
【解答】解：A、氨分子在不断运动，与沾有酚酞试液的棉团接触，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故A说法正确；
B、图乙中棉团变红的速度快于图甲中棉团变红的速度，说明了分子运动与温度有关，故B说法正确；
C、温度升高分子运动速度加快，所以图乙中棉团变红的速度快于图甲中棉团变红的速度，故C说法正确；
D、分子始终在不断运动，故D说法错误。
故选：D。
15．【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据1个缩二脲分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，缩二脲是由缩二脲分子构成的，缩二脲分子中含有氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。
B、缩二脲的相对分子质量为58，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，缩二脲分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，故选项说法错误。
D、1个缩二脲分子是由2个碳原子、2个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成的，则缩二脲分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为2：2：1：2，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
16．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氢氧根离子的符号为OH ，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字，所以3个氢氧根离子表示为3OH ；
（2）硫酸亚铁中，亚铁离子显+2价，硫酸根显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为FeSO4；
（3）二氧化碳的化学式为CO2，表示多个分子时，在化学式前面加上相应的数字，所以6个二氧化碳分子表示为6CO2；
（4）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，表示为O。
故答案为：（1）3OH ；
（2）FeSO4；
（3）6CO2；
（4）O。
17．【分析】根据分子的特性进行分析；分子的特性是：总是在不停地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小；
【解答】解：（1）A中的现象是整瓶水都变红了，说明分子在不停地做无规则运动；
（2）静置一段时间后，A中的液面位置降低，酒精分子和水分子相互穿插渗透，进入彼此的间隔中，总体积变小，所以液面降低，说明分子间有间隙。
故答案为：（1）分子在不停地做无规则运动；
（2）分子之间存在间隙。
18．【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；
（2）质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素。
【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与钾元素最外层电子数相同，化学性质也非常相似，但终究不是同种元素，这是由质子数决定的；
（2）碳﹣14和碳﹣12互为同位素，他们最主要的主要区别是中子数不同。
故答案为：（1）质子数；
（2）中子数。
19．【分析】（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；
（2）根据粒子结构进行解答；
（3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。
【解答】解：（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素；故答案为：AD；
（2）26号元素是铁元素，微粒B的质子数为26，核外电子数为24，则该微粒是带有两个单位正电荷的亚铁离子，其离子符号为Fe2+；故答案为：Fe2+；
（3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是D；故答案为：D。
20．【分析】（1）根据分子结构模型以及原子的种类来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析。
【解答】解：（1）由图示可知，图示中共有3种原子、4种分子，故选AB；
（2）由微观反应示意图可知，该化学反应中，原子种类与原子个数没有改变，而分子种类发生改变，分子个数没有改变，故选AB。
故答案为：（1）AB；
（2）AB。
21．【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
（2）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：（1）铯元素汉字名称带有“钅“字旁，属于金属元素 元素符号的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核外电子数，该元素原子的核外电子数为55；
（2）A、同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数Y小于Z，故说法错误；
B、Y、Z在同一横行，位于同一周期，故说法正确；
C、由图可知，Y、Z在同一横行，位于同一周期，它们核外电子层相同，但最外层电子数不相同，那么二者化学性质不相同，故说法错误；
D、从图中He的位置可知，X位于元素周期表中的第二周期、第VIA主族，表示氧元素，故说法正确。
故答案为：（1）金属；55；
（2）BD。
22．【分析】（1）根据相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比分析；
（2）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）“Vc”的相对分子质量＝12×6+1×8+16×6＝176；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×6）：（1×8）＝9：1；
（2）每片药片中Vc的质量＝100mg×15%＝15mg；每天需要药片的数量：60mg÷15mg＝4；每次需要药片的数量：4÷2＝2。
故答案为：（1）176；9：1；
（2）2或两。
三．实验探究题（共3小题）
23．【分析】布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动。其因由英国植物学家布朗所发现而得名。这些小的微粒处于液体或气体中时，由于液体分子的热运动，微粒受到来自各个方向液体分子的碰撞，当受到不平衡的冲撞时而运动，由于这种不平衡的冲撞，微粒的运动不断地改变方向而使微粒出现不规则的运动。布朗运动的剧烈程度随着流体的温度升高而增加。
【解答】解：（1）花粉颗粒的运动是由于水分子的随机碰撞引起的，这种现象称为布朗运动。花粉颗粒的运动反映了水分子的无规则运动，从而证明了水分子在不断地运动。
（2）新鲜花粉可能因为自身的生命活动（如呼吸作用）而产生运动，这可能会干扰实验结果，使得难以区分花粉颗粒的运动是由于水分子的碰撞还是花粉自身的生命活动引起的。使用干花粉可以排除这种干扰，因为干花粉已经失去了生命活动，其运动完全由水分子的碰撞引起。
（3）除了上述因素外，布朗运动的剧烈程度还可能与温度有关。合理的猜测是温度越高，布朗运动越剧烈。这是因为随着温度的升高，水分子的运动速度加快，碰撞花粉颗粒的频率和力度都会增加，从而导致花粉颗粒的运动更加剧烈。
故答案为：（1）花粉颗粒在水面上不停地做无规则运动
（2）排除花粉颗粒自身生命活动对实验结果的影响
（3）可能与温度的高低有关（答案不唯一）
24．【分析】（1）根据图中硫元素的最低负价为﹣2，可以写出钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式；
（2）观察图中元素的化合价随核电荷数的变化趋势，找出规律；
（3）根据图中元素的最高正价与最低负价的关系，计算其绝对值的代数和。
【解答】解：（1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是﹣2，钠元素的化合价为+1，硫元素的化合价为﹣2，因此钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式为 Na2S，故答案为：﹣2；Na2S。
（2）从图中可以看出，随着核电荷数的递增，元素的最高正价从+1递增到+7，而最低负价从﹣4递增到﹣1，故答案为：元素的最高正价从+1递增到+7，最低负价从﹣4递增到﹣1。
（3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8，例如，氯元素的最高正价为+7，最低负价为﹣1，其绝对值的代数和为7+1＝8，故答案为：8。
25．【分析】（1）根据实验现象及原子结构分析；
（2）根据原子的原子核很小且质量大分析；
（3）根据实验现象分析。
（4）根据实验现象分析。
【解答】解：（1）一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变；绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有较大的空间，原子核的体积很小；有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；由以上说明可知需要用到的知识是①③④。故答案为：①③④；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的原子核。故答案为：原子核；
（3）根据实验现象知：大多数α粒子方向不变，有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，由此可知图像D正确，故选：D。
（4）氦原子的原子核，内部含2颗质子和2颗中子，氮原子中有7个质子，7个中子；卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，氧原子有8个质子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。故答案为：质子。
四．解答题（共4小题）
26．【分析】（1）根据分子间有间隔，在加压时间隔变小画出图示；
（2）根据氨气（NH3）燃烧的反应的微观示意图写出其反应的文字表达式，根据微粒的变化分析化学反应前后不变的微粒。
【解答】解：（1）由于分子间有间隔，在加压后分子之间的间隔变小，如图：；
（2）由反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的文字表达式为：氨气+氧气氮气+水；原子是化学变化中最小的粒子，该反应前后不变的微粒是原子。
故答案为：
（1）；
（2）氨气+氧气氮气+水；原子。
27．【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（2）根据元素的质量分数来分析；
（3）根据元素的质量＝物质质量×元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）石竹烯（C15H24）中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×24）＝15：2。
（2）石竹烯中碳元素的质量分数为：。
答：石竹烯中碳元素的质量分数为88.2%。
（3）设408克石竹烯中所含碳元素与质量为x的黄酮素（C15H10O2）所含碳元素的质量相等，则有：，解得：x＝444g。
答：408克石竹烯中所含碳元素与444g黄酮素（C15H10O2）所含碳元素的质量相等。
故答案为：
（1）15：2；
（2）88.2%；
（3）444g。
28．【分析】（1）根据1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性），进行分析判断。
（2）根据八音律表和门捷列夫的元素周期表，进行分析解答。
（3）根据科学史料，结合现在的观点，进行分析解答。
【解答】解：（1）1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性），则八音律表中的“G”与镁、钙元素的化学性质相似，应是Be。
（2）由八音律表和门捷列夫的元素周期表可知，八音律表中没有稀有气体，八音律表有7列而元素周期表有8列，八音律表中第一列为非金属元素，元素周期表中第一列为金属元素（除氢外），八音律表中氢元素与锂元素属于同一行（合理即可）。
（3）A.由1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论，说明研究复杂的现象往往需要寻找规律，故选项说法正确。
B.1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表，说明科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，故选项说法错误。
C.随着科学的进步，新的元素不断被发现，我们现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，故选项说法错误。
D.在门捷列夫发现元素周期表前几位科学家的有些理论是错误的，但不能说是没有意义的，对后续研究元素周期表有着很大的借鉴价值，故选项说法错误。
E.由各位科学家研究元素周期表的历史看，科学理论的发展需要不断的修正和完善，故选项说法正确。
故答案为：
（1）Be；
（2）八音律表中没有稀有气体（或八音律表有7列而元素周期表有8列，八音律表中第一列为非金属元素，元素周期表中第一列为金属元素（除氢外），八音律表中氢元素与锂元素属于同一行，合理即可）；
（3）AE。
29．【分析】（1）根据表中其他分子模型评价量规分析；
（2）①根据老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成分析；
②根据小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用分析。
【解答】解：（1）根据表中其他分子模型评价量规，由于是分子模型，分子所含原子至少为2种，故含原子种类可设计为：作品等级优秀、合格、待改进分别含原子4种、3种、2种（有区分度，合理即可）；
（2）①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成，据此推测苯分子的化学式为C6H6；
②小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用，判定小明的苯分子模型“成本”等级不是“优秀”，而是合格。可以使用废去的橡皮泥进行制作。
故答案为：（1）4种（合理即可）；3种（合理即可）；2种（合理即可）；
（2）①C6H6；
②否，用废去的橡皮泥进行制作。
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