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氢氧化钠变质问题
一、知识清单：
NaOH 变质过程：
【实验情境】一瓶未用完的NaOH 溶液忘了盖上试剂瓶盖，放置了几天。
问题一：氢氧化钠变质了吗？
我的猜想：氢氧化钠变成了
提出该假设的依据是 （ 写出化学方程式）
如何证明氢氧化钠是否变质呢？（本质是检验 ）
步骤 现象 结论及方程式
分析总结：从实验现象上分析生成了 ，所以氢氧化钠变质了。
实验拓展 ：在已经变质的氢氧化钠溶液中，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小宁百思不得其解，请你帮她想想问题所在：
（画出在已经部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的图像）
问题二：这瓶NaOH 溶液是部分变质，还是全部变质呢？
如果NaOH 溶液是部分变质，存在的溶质是什么？
如果NaOH 溶液是全部变质，存在的溶质是什么？
设计实验来验证NaOH 溶液是部分变质还是全部变质：（本质是检验 ）
方案一：
步 骤 现 象 评价及原因
用pH试纸测定溶液pH值 测得pH值大于7
加入无色酚酞试液 无色酚酞变红
加入CuSO4或FeCl3溶液 生成蓝色或红褐色沉淀
反 思 ：检验NaOH 溶液变质程度的问题，本质上是一个在有 (离子)存在的前提下， 检验 (离子)的问题。由于 ，所以要先除去 再检验 。
方案二：常见的能和CO32-反应的离子有 （离子）和 （离子），故方案如下：
步骤 现象 评价及原因
加入过量的稀盐酸 再加入无色酚酞
加入过量的Ca(OH) 溶液 再加入无色酚酞
反思：
经过方案一、二反思总结出检验NaOH 合理的方法
方案三：
步骤 现象 结论及方程式
思维拓展：某变质的NaOH溶液中含有Na CO ，如何除去NaOH溶液中的Na2CO3 （除杂）
步骤 现象 结论及方程式
例题1、一次实验课上，甲、乙两位同学同时发现盛NaOH 溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
(1 )【提出问题】 白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
②白色粉末是Na2CO3固体
③白色粉末是
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl 和NaCl 溶液均呈中性 CaCl +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究】为了探究上述猜想，两同学分别取该白色粉末于烧杯中，加水配制成溶液。
（2）甲同学取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立。（填序号）
（3）乙同学取少量溶液于试管中，加入过量CaCl 溶液后溶液变浑浊，过滤，往滤液中滴加酚酞 溶液，酚酞溶液变红，表明猜想 成立。
（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因 。该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。
（5）要除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，所用的方法
（用化学方程式表示 ） 。
例题2、实验室存放的一瓶NaOH 溶液忘记了盖瓶盖，溶液是否变质，开始如下探究：
【 提出猜想 】
猜想1：没有变质，为NaOH溶液。
猜想2：全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想3：该溶液部分变质，溶液中溶质是NaOH和 Na2CO3。
（1）【实验验证】 为了检验NaOH 溶液是否变质
同学 实验步骤 实验现象 结论
甲 取少量溶液于试管中，加入无色酚酞 溶液变红 NaOH没有变质
乙 取少量溶液于试管中，加过量稀盐酸 NaOH已经变质
丙同学认为甲同学的结论不正确，理由是
（2） 【实验验证】丙同学为了验证猜想3部分变质，进行了如下实验，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量 溶液，过滤 ②向滤液中滴加无色酚酞溶液 呈白色沉淀且 猜想3成立
若将上述①所用试剂换成Ca(OH)2，不正确，理由是
(3)【实验反思】若要除去NaOH溶液中的杂质，选择合适的试剂可达到除杂目的，写出发生反应的化学方程式
例题3、某学生在实验室发现一瓶NaOH固体没有盖好瓶盖，他将这一问题告诉了老师。老师让同学们分成两组对这瓶NaOH 的成分进行讨论。有的同学认为它可能变质了，有的同学认为没有变质，为此他们进行了探究。
（1）提出NaOH变质的理由是：
（2）实验论证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量NaOH固体样品，溶于水中，再滴加 NaOH已变质
（3）在上述实验的基础上有同学提出这瓶NaOH 到底是否全部变质，为证明这一问题，请你完成空格
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量NaOH固体样品溶于水中，再加足量 溶液，过滤 该瓶NaOH已全 部变质
在上述滤液中滴加 试液
例题4、一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH;
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH 相比，都有 “OH ”， 那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1） 【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，
说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。
（2）实验二：
①她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。
②她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
( 用化学方程式表示）
例题5、小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【 猜想与假设】
部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
全部变质，固体是 Na2CO3;
( 1)【查阅资料】
Na2CO3溶液与FeCl3 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象； NaCl溶液和 BaCl2 溶液均呈中性；
①【解释与结论】请将步骤2、3实验操作补充完整：
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀
3 将步骤2中混合物过滤，取液于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液 产生红褐色絮状沉淀
②步骤2的目的是：
③【交流与评价】小宁同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，根据实验现象也可以确定该固体是：NaOH和Na2CO3的混合物，你认为是否合理？并说明理由 。
例题6、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，他邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于 试管中，滴加足量 稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是： （用化学方程式表示）
（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含 Na2CO3;
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液。 有 生成 猜想 成 立 。
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液。 上层清液变红。
（3）【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请分析后回答：根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。
例题7、小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起 来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4）, 常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是
（2）【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M 中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：碳酸钠；猜想二：氢氧化钠；猜想三：碳酸钠和氢氧化钠。
【实验2】小明取溶液M, 滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是碳酸钙， 溶液中一定含有碳酸钠。小刚质疑，产生的白色沉淀不一定是碳酸钙，他的理由是：
( 3 ) 【 实 验 3 】小刚取溶液M, 滴加稀盐酸，观察到 ，证明溶液中一定含有碳酸钠，从而 否定了猜想二。碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为
( 4 ) 【 实 验 4 】为进一步确定溶液M 中是否含有氢氧化钠，他们向溶质M 中滴加氯化钙溶液至不 再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象，证明溶液中无氢氧化钠溶液，猜 想一正确。该实验中用氯化钙溶液而不用饱和石灰水，原因是
（5）【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质， 应 保存。
( 2 ) 检 验A 、B两种物质是否同时存在， 一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

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