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1.3化学反应中物质质量的关系课后优化提升
姓名_________ 班级 ________学号______
一、选择题
1.对于化学反应：，下列说法正确的是（ ）①参加反应的物质是铝和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④⑤
2.为快速降低空气污染物的含量，可用飞机在空中喷洒 X粉末，该过程发生的化学反应是， X的化学式是（ ）
A. B. C. D.
3.在一密闭容器中，有X、、、四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 X
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A. 表中的待测值为32
B. X中一定含有C，H、O
C. 该反应是分解反应
D. 反应中生成的和的质量比为 11：9
4.下列关于的说法正确的是（ ）
A. 反应后原子种类减少
B. 该化学方程式表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
5.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，具体做法是取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置中，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录数据如表。
反应过程 反应前 反应后
质量（不含容器质量）/g 34.3 32.7
若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A. 反应逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g
C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到的水和氧气的质量比为9：8
6.在化学反应中，反应物 YZ与生成物Y的质量关系如图所示。与恰好完全反应，则生成的质量为（ ）
A. 64g B. 80g C. 18g D. 9g
7.把6g碳放在24g氧气中充分燃烧，结果只生成了22g二氧化碳，其原因是（）
A. 此反应不遵循质量守恒定律
B. 碳不能完全反应
C. 碳和氧气反应生成一氧化碳
D. 6g碳只能和16g氧气反应生成22g二氧化碳，有8g氧气不参加反应
8.密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是（）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A. 中未测值为 0
B. 该反应为分解反应
C. 是该反应的生成物
D. 反应中生成的和参与反应的的质量比为
9.如图为某反应的微观示意图。下列说法中错误的是（）
A. 图中“”表示氧分子
B. 该反应中反应物的分子可分
C. 反应前后原子的种类不变
D. 保持“”化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
10.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）
A. 的值为 14 B. 丙一定是催化剂
C. 丁属于单质 D. 当丁为时，容器中乙的质量为
二、填空题
11.漂白粉又称消毒粉，它是一种常见的消毒剂，广泛用于环境的杀菌消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为 ]。次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式为HClO）和另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效了。回答下列问题。
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价是 价。
（2）某化工厂生产的次氯酸钙消毒粉优等品中氯元素的质量分数为32.3%，由此推断该消毒粉是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）次氯酸钙消毒粉的保存方法是 。
（4）次氯酸钙与水、二氧化碳发生反应的化学方程式是
12.鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它是一种大气污染物，将在空气中点燃，完全燃烧时生成和，将通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为。
（1）上述描述中，属于物理性质的是 。
（2）与浓硫酸反应时，生成物中 X的化学式是 。
（3）若尾气中含有，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
13.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的和的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 （填“变化”或“不变”）。
（2）下列说法正确的有 （填字母，多选）。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．该反应中的生成物全部是化合物
14.科研人员发现了一种新的天然气利用方式，其反应的微观示意图如图所示。
（1）反应后催化剂的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）写出该反应的化学方程式： 。
15.我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是 ；图B所示的灭火原理是 ；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大 的方法。
三、实验探究题
16.某科学课外小组同学用如图所示的实验探究质量守恒定律。
（1）图A所示实验中，在锥形瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷的原因是 ；此实验中气球的主要作用是 ；实验过程中产生的现象是 。
（2）图B所示实验证明了质量守恒定律（已知反应：），该实验能在敞口容器中进行的原因是 。
（3）图C所示实验中用镁带在空气中燃烧来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。如果在燃着的镁带上方罩上罩，将生成物全部收集起来，称量的结果与反应前镁带的质量相比 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）综上所述，图A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 （填字母，下同）；能用来验证质量守恒定律的是实验 。
17.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。
（1）该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。
实验二：如图，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给端铜丝加热。
（2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“”或“”）端下沉。
18.便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 …… 约13元
氯酸钠 约11元
高锰酸钾 约148元
（1）上表中生产氧气所需成本最低的制氧剂是 （填标号）。
A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 。
（3）上表中三种制氧原理均属于 （填基本反应类型）。
（4）可以通过 （填具体操作）调节供氧流速。
19.化学教师演示实验，用脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。化学小组对该实验进行探究。
（1）由实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一有氧气生成；第二 。
（2）化学小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
①用以验证第一条结论的实验操作是 ，现象是 。
②请你设计验证第二条结论的实验操作和观察的现象： 。
（3）实验结论：物质着火燃烧所需的条件是 。
四、分析计算题
20.如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），小科称取10g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，拿出软质橡皮管，读出氧气的体积，计算得到氧气的质量为0.64g。化学方程式：。
（1）实验中开始收集氧气的时间是__________（填字母）。
A.一开始出现气泡
B.气泡连续且均匀时
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）若实验中读取氧气体积时，量筒中的液面高于水槽液面。导致测得的高锰酸钾的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21.消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。过氧化氢、碘、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。
（1）过氧化氢、碘在化学性质和用途上各有特点，请任写一个。
（2）已知过氧化钠可与水反应生成氧气，反应方程式为；计算的过氧化钠样品与反应，理论上可生成氧气的质量是多少？
22.某活动小组用电子天平和如图1所示装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2所示。请根据关系图分析并回答下列问题：
（1）反应发生的化学方程式为______________________________________________。
（2）实验中生成氧气的质量为__________。
（3）实验结束后，活动小组通过__________（填操作名称）、洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量在反应前后__________（填“减少”或“不变"）。
（4）求过氧化氢溶液中水的质量分数。
（5）某过氧化氢溶液中，氢元素与氧元素的质量比为，求向 38 g此过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰完全反应后产生氧气的质量。
第2页，共8页答案
1. D 2. A 3. D 4. D 5. A 6. C 7. D
8. A 9. D 10. D
11. +1
混合物
密封保存
12. 无色、有臭鸡蛋气味，常温下是气体
S
不可以，因为生成物也是一种污染性气体
13.
不变
A、C
14. 不变
15. 可燃物
使可燃物与氧气隔绝
可燃物与氧气的接触面积
16. 隔热，防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
缓冲作用，防止实验中橡皮塞冲出
白磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡
没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成
一部分氧化镁逸散到空气中
偏大
A、B、C
A、B
17. 不能
质量守恒定律适用于化学变化，该实验是物理变化
18. B
分解反应
控制向下推动注射器的速率
19. 反应放出大量的热
打开活塞（或阀门）向试管内的过氧化钠滴几滴水，用带火星的木条靠近处
木条复燃
把导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出
物质具有可燃性，跟氧气接触，温度达到着火点
20. （1）A （2）63.2%（计算过程略）（ 3）偏大
21. （1）过氧化氢不稳定，受热易分解等（合理即可）
（2）设生成氧气质量为，
样品中的质量为
156 32

答：生成氧气的质量为。
22. （1）
（2）0.32 （3）过滤 不变 （4）93.2% （5）2 g
第1页，共2页

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