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2025-2026学年第二学期九年级化学3月学情检测
　　　　　　　　　　 （满分：70分）
一、单选题（共20分）
1．下列过程中，一定属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．玻璃破碎 D．汽油挥发
2．下列物质按照氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氧、清洁的空气 B．高锰酸钾、天然气
C．氧化镁、五氧化二磷 D．干冰、石灰石
3．把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液呈蓝色 B．滤渣中一定有镁、锌和铜
C．滤液中一定没有MgCl2和CuCl2 D．所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量
4．据国家统计局2026年1月发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是
A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物
B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力
C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证
D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发
5．下列实验操作正确的是
A．用试管加热溶液 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠 D．测定溶液的
6．信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。
信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。
下列说法错误的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．金刚烷的化学式为
C．等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高
D．金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构
7．下列除杂实验中方案一和方案二均合理的是
实验 ① ② ③ ④
实验目的 除去溶液中的 除去中混有的少量 除去溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉
方案一 加过量，过滤 通过灼热的 加过量碳酸钙 加过量硫酸铜溶液，过滤
方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加过量稀盐酸，过滤
A．① B．② C．③ D．④
8．下列化学方程式书写不正确的是
A．氢氧化铝治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠变质的原因：
C．铜在空气中加热：
D．加热高锰酸钾制氧气：
9．为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．该反应的化学方程式为：
C．在a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色
D．c点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有和
10．我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：
下列说法错误的是
反应前后原子种类改变
B．X的化学式为H2O
该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3
D．生成物甲醇属于有机物
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二、填空题（共30分）
11．（本题8分）有下列物质：①氮气 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④食盐水 ⑤氖气；请用这些物质的数字代号完成(1)至(5)小题填空：
(1)空气中含量最多的气体是___________；
(2)有刺激性气味的有毒气体是___________；
(3)属于混合物的是___________；
(4)属于稀有气体的是___________；
(5)能使澄清石灰水变浑浊的是___________；
(6)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)；
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气
(7)下列行为不会增加空气中的PM2.5的是___________(填字母)；
A．燃煤发电 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 D．地表扬尘
(8)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是：___________。
12．（本题4分）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为________________________。
(2)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如图一所示：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______；
②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为，则铜元素的化合价为_______；
③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图二：判断生成的气体能否直接排放并说明原因________。
13．（本题8分）图①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意
图______；氯原子的相对原子质量为______。
(2)D示意图中该原子的x =________
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。
(4)A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(5)A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填离子符号）。
14．（本题5分）阅读科普短文，回答下列问题。
石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。
(1)石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的______性。
(3)图1中石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异的原因是______。
(4)目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是______领域。
(5)请写出石墨烯充分燃烧的化学方程式__________________。
15．（本题5分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量、杂质。从该铝土矿中提取铝采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性。
九年级化学 第2页，共3页
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是___________；
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)所得滤液A中的溶质有___________。
(4)所加溶液须过量的目的是___________。
(5)步骤④电解熔融状态下的氧化铝能得到两种单质，请写出该反应的化学方程式________
_______________。
三、实验题（共15分）
16．（本题7分）请结合如图回答问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为_______________________，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。
(3)甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是_______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。
(4)实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是_______________________，用G装置测定气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_______________________________________。
17．（本题8分）为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。
实验一：碱能与哪些物质发生反应？
【进行实验】
(1)A试管中的酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是__________________。
(2)B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________，其基本反应类型为___________。
D实验中打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断与NaOH发生了反应。
【交流讨论】
小明认为D实验不能证明NaOH与发生了反应。他认为可向锥形瓶中加入______
_________________，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。
实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和。
(5)有同学提出猜想3不成立，原因是_______________________________________。
【实验验证】
(6)填写下表。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质中有
步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想2成立
【反思评价】
(7)有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是___________________________________。
四、计算题（共5分）
18．（本题5分）兴趣小组在利用硫酸铜研究氢氧化钠的化学性质时，发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶上的标签残缺。为测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学向40 g该氢氧化钠溶液中分三次加入硫酸铜溶液，产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)加入45 g硫酸铜溶液时，所得溶液中溶质的成分是______（填化学式）。
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
九年级化学 第3页，共3页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A B C D B B A
11．(1)① (2)② (3)④ (4)⑤ (5)③ (6)②③④ (7)C (8)乘坐公共交通工具出行(合理即可)
12．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(2) 将矿石粉碎 +1 不能，反应中生成二氧化硫气体会导致酸雨（合理即可）
13．(1) 11 35.45 (2)8 (3)B和C (4)最外层电子数 (5) 得到
14．(1) 单质 (2) 导电 (3) 碳原子的排列方式不同 (4) 电子 (5)
15．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 引流
(3) （或氯化铝、氯化铁、氯化氢）
(4) 使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀除去，同时使铝元素完全转化为可溶性偏铝酸钠留在滤液中，实现铁、铝元素的分离
(5)
16．(1)长颈漏斗
(2) 把导管移出水面
(3) A F
(4) 随时控制反应的发生和停止 在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油
17．(1)溶液变蓝
(2)能
(3) 复分解反应
(4)氯化钡溶液
(5)滤液为无色(或溶液为蓝色)
(6)溶液变红
(7)溶液中一定有硫酸钠，无需验证
18．(1)Na2SO4、CuSO4/CuSO4、Na2SO4
(2)
解：设40g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x。
x=2g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%。
答案第1页，共2页
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