资源简介

(共18张PPT)
化学键与物质构成
1.了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2.掌握离子化合物和共价化合物的概念和分类。
3.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
学习目标
物质是由哪些粒子构成的呢？
联想质疑
19世纪初
20世纪20年代
19世纪70年代
三位化学家对微粒间结合方式的认识
贝采里乌斯在对正、负电相互吸引这一认识的基础上提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础。
范托夫提出了甲烷分子的四面体假说，即甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心、氢原子位于正四面体的四个顶点。
路易斯在德国科学家柯塞尔提出的“任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构”观点的基础上，提出了共价键电子理论。
微粒间存在相互作用
分子有稳定空间构型
共价键电子对理论
演变成现代价键理论
交流·研讨
1. 加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
克服水分子间的相互作用
克服分子内的强相互作用
水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于水分子间的相互作用
H2O
H2O
H2
H2
O2
任务一、化学键
分子内直接相邻
化学键
相邻原子间的强相互作用。
包含原子、阴阳离子
吸引/排斥
强烈
【特殊】稀有气体之间 × 分子之间×
×
×
×
化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间
迁移应用
化学反应 断裂的化学键 形成的化学键
2H2+O2 2H2O
H2+Cl2 2HCl
N2+3H2 2NH3
点燃
点燃
高温高压
催化剂
2H2O 2H2 + O2
通电
氢氢键
氧氧键
氢氧键
氢氢键
氯氯键
氢氯键
氮氮键
氢氢键
氮氢键
思考：根据分析，化学反应的实质是什么？
断裂：氢氧键
形成：氢氢键
形成：氧氧键
课堂探究
一、化学键
2、化学反应的实质
旧分子
破裂
原子
结合
新分子
旧化学键的断裂
新化学键的形成
初中
高中
从分子原子角度
从化学键角度
旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量
化学反应总伴随着能量的改变
思考：1. HCl溶于水和NaCl的溶液蒸发结晶属于化学变化吗？
不属于，HCl溶于水只有旧键断裂没有新键形成；NaCl的溶液蒸发结晶只有新键形成没有旧键断裂。
2.先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？
不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。
二、离子键和共价键
1. 一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构 金属元素的原子呢？
2. 非金属原子与金属元素原子间与非金属元素原子间形成化学键和形成化学键是否会有不同？
非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，金属元素原子通过失电子形成稳定结构。
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
氯化钠形成过程：
e-
失e-
得e-
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
静电作用
Na
我再扔掉一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
①Na+和Cl-间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
引力与斥力的平衡
（2）成键微粒：
1.离子键
阴、阳离子
（3）成键原因：
成键原子由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
a.活泼金属与活泼非金属元素。如KCl、Na2O
(ⅠA、ⅡA)与 (ⅥA、Ⅶ A)
b.金属阳离子与带负电荷的原子团。如Na2SO4
c.铵盐。如(NH4)2SO4、NH4Cl等。
（4）成键规律：
二、离子键和共价键
二、离子键和共价键
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
HCl的形成过程
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
H
我再得一个电子就达到最外层2个电子稳定结构
H:
Cl
Cl
H
二、离子键和共价键
共价键
原子之间通过共用电子形成。
非金属元素原子
2.成键方式：
1.成键微粒：
3.成键元素：
4.成键原因：
原子
共用电子
成键原子由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。
一般发生在同种或不同种非金属元素间。例外AlCl3
二、离子键和共价键
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键（不同元素）
H H
··
电子对不偏移
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
Cl
··
··
H
··
··
电子对偏向Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键（同元素）
共价键的分类:
不同元素的两个原子形成不对称
不同元素的两个原子形成对称
共价键形成的分子空间构型
二氧化碳CO2
直线形
水分子H2O
角形/V形
氨分子NH3
三角锥形
甲烷分子CH4
正四面体形
课堂小结
（定义）
①原子的价电子间的转移——离子键
②原子的价电子间的共用——共价键
（电子对偏移，不同元素）
极性键
非极性键
（电子对不偏移，同元素）
化学键
练习
练习

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