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化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.
如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Zn65Ga70
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是
A.在空气中点燃H
B.加热分解HgO
C.电解熔融NaOH
D.氨盐水中通CO)
2.Cas(PO4)3OH预防龋齿的原理为Cas(PO4)3OH(s)十F(aq)--Cas(PO4)F(s)十OH(aq)。
下列说法正确的是
A.Ca原子的结构示意图为
B.基态F原子的价电子排布式为2s22p
C.OH的电子式为Q:H
D.PO的空间构型是三角锥形
3.下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是
浓硝酸
废铜屑
气
稀硫酸
废铜屑
电磁搅拌
加热器
A.用装置甲除去废铜屑表面的有机物
B.用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁加热浓缩CuSO4溶液
化学试卷第1页，共6页
4.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A.半径：CI1)>Mg2)
B.电负性：N)>O)
C.键角：NH3>NH
D.MgO为分子晶体
阅读下列材料，完成57题：
铁、钻及其化合物用途广泛。FcCl3可用于蚀刻铜质电路板；工业以FS2为原料生产硫酸，
用FeS除去工业废水中的Cu2;碱性条件下，NaClo氧化Fe3+得到具有强氧化性的NaFeO4。
Co()在酸性介质中氧化性很强，可以将Mn+氧化成MO4。LiCoO2常用作锂离子电池正极材
料。CoC2可用作千燥剂的指示剂，原理为CoC2(蓝色)+6H20一Co(H20)6C12(粉红色)。
5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.H0含有极性共价键，能和Co2+形成配位键
B.FeO为正四面体结构，具有强氧化性
C.FeCl有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板
D.LCoO2难溶于水，可用作锂离子电池正极材料
6.下列说法正确的是
A.铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B.FeS与FeS2互为同素异形体
C.含钴干燥剂失效时显蓝色
D.1mol[CoH0)6]2*中含有6molσ键
7.下列化学反应表示正确的是
A.用FeS除去工业废水中的Cu2+:Cu++S2=CuS
B.Co(OD3溶于足量浓盐酸：Co(OD3十3H=Co3++3HO
C.硫酸工业煅烧FeS:4FeS2十1102煅烧2Fc203十8SO2
D.制取Na2Fe04:2Fe3++3C1O+5H20一2FeO+3CI+10H
8.一种电化学转化C02的装置如题8图所示。下列说法正确的是
A.a极为电源的负极
co;
CO
B.该装置使用K2CO3水溶液作电解质
C.阳极的电极反应式：CO-4e一C02↑十O2t
D.电解过程中，电极X、Y消耗CO物质的量之比为2：1
题8图
9.化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到：
CHO
OH
0.
Y
下列说法正确的是
A.1molX最多能和1 mol NaOH发生反应
B.Y分子中所有原子可能在同一平面上
C.Z能发生取代、加成和消去反应
D.可用银氨溶液检验Z中是否含有Y
化学试卷第2页，共6页化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（1）A （2 分）
（2）①4 （2 分）
②晶胞中离子核间距相当 （2 分）
（3）①生成的 Fe(OH)3会吸附溶液中的 Ga3+ （2 分）
②设萃取前酸性溶液的体积为 1 L
溶液中 m(Fe)＝2.5 g m(Ga)＝0.28 g
2.5 g×20%
萃取后 V(有机相)＝
0.35 g/L
2.5 g×20%
有机相中 m(Ga)＝0.175 g/L× ＝0.25 g
0.35 g/L
0.25 g
Ga 的萃取率＝ ×100%＝89.3% （3 分）
0.28 g
③6 mol·L 1盐酸、80 g·L 1硫酸 （3 分）
（4）①MgI2 （2 分）
②5Mg＋2Ga＋8CH3I＝2Ga(CH3)3＋2CH3MgI＋3MgI2 （2 分）
【本题共 18 分】
15．（1）硝基 （1 分）
（2） （3 分）
（3）A （2 分）
（4） 或 （3 分）
化学答案 第1页，共 2 页
（5）
（5 分）
【本题共 14 分】
光照
16．（1）①2K3Fe(C2O4)3·3H2O=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋6H2O＋2CO2↑ （2 分）
②B （2 分）
（2）①加快过滤速率 （2 分）
②B （2 分）
③置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤 （2 分）
（3）向溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合
－
并，再用 0.1000 mol·L 1 KMnO4 溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗
KMnO4溶液的体积。重复滴定 2~3 次 （5 分）
【本题共 15 分】
17．（1）①＞ （1 分）
②15% （2 分）
－ －
③AlN＋OH ＋3H2O＝Al(OH)4 ＋NH3↑ （2 分）
－
④生成的 OH 催化 AlN 水解 （2 分）
生成 Al2O3[或 Al(OH)3]覆盖在 AlN 表面，阻止反应发生 （2 分）
（2）①温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 （3 分）
②生成等质量 H2，NH3消耗的能量更少；相同质量时，NH3 储氢量更高 （2 分）
【本题共 14 分】
化学答案 第2页，共 2 页

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