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杭州二中2025学年第二学期高三年级三月月考
化学试题
可能用到的相对原于质量:H1C12N14O16Na23532C1355Co5
选择题部分
一、远择题(本大题共16小题,母小题3分,共48分。母小题列出的四个备选项中月
有一个是符合题目要求的,不选、多选、错 均不得分
1.铜锈的主要成分是Cu(OH):CO。从物质分类角度看,Cu(OHCOs属于
A。碱 B。湿合物 C,减性氧化物D.盘
2.次氯酸钙是一种重要的无机化合物,下列有关说法中不正确的是
A.Ca(ClO)是弱电解质
B.Ca(ClOh水济液呈藏性
C.工业中将Cl通入冷的石灰乳中制得Ca(CIO)
D.Ca(ClO)2落液中迪入CO后的骡白能力史强
3.下列化学用语表述正确的是
A.C(CH4的系统命名法:2.2一二甲基内烦
B.激发态H原子的轨道表示式:1
C.乙烯的结构简式:CHCH;
D.HO的电子式:H[O:O:2-H
4.找国古代四大发明乙一的黑火约是由镜锁粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而所
的,爆炸时反应为:S+2KNO+3C=KS+N1+3COt。下列说法止确的是
A。氧化剂只有KNO: B。S发生氧化反应
C.K S是氧化产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量乙比为1:
5.关于元素周期律的说法不正确的是
A。平径;KS- B,非金属性;C2日
C.氧化性:Ag*6.物质的结构决定性质,下列说法中不正确的是
A,NH:的沸点大于PH B,乙醇水溶液呈酸性
C。S易溶于CS D,石墨的导电县有一定的方向性
7.下列实验操作说法正确的是
A.在粗盐提纯实验中,过滤时,玻璃棒需不断搅拌涌斗中的液体
B.在配制0.100molLNaCI溶液时,将洗涤液转移至容最瓶后,需轻轻掘动容
瓶使溶液混合均匀
C.制备FeOHI胶体时,需同氢水中逐酒加人5~6满FeCl;铜和落液
D.用标准液润洗滴定管后,将润洗液全部从上口倒出
8.下列方程式中正确的是
A.Fe(OH易被空气氧化:4Fe(OH)+Oz+2H:O=4Fe(OHH)
B.向NaS:O溶液中滴加稀硫酸:3SOi+2H=4S1+2SOf+HC
C.问AICl;落液中加入过量氨水:AI”+4NH;H:O=[AI(OHF+4NH
D.用浓盐酸与MnO2反应:MnO:+4HCl=≌Mn2*+2Cr-+Clt+2H:O
9.以异丁醛(M)为原料制备化合物0的合成路线如下,下列说法不正确的是
—oH
HC— CH.(COOC,H
=O COOC.H
(1)oH
(2H
M N COOCH
A。M中所有原子一定不共而
B.若M+X→N原子利用率为100%,则X是甲酯
C,用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和O
D.P一Q过程中有CH;COOH生成
10,下列说法正确的是
饱和 SO
磋酸钠
液
H
防铁国
A.险去废链居考面丨R.通讨产生白烟因丨C。可用于验证SO D。备硫酸四
的油污 检NH 可与水反应 氮合铜品体
11.下列有关含硫化合物的说法中正确的是
A。SC是北极性分子
B.I(O)S-S(O)P-中硫元素的化合价分别为+3、+
C.S:Ou(SO:三聚成环)分子中所有O原子的化学环境相同
D.(NH)S,Ox+2HO=2NHHSOa+HO,是氢化还原反应
12.一种税定目且有低成本效益的碱性混合多强化物卒气液流二次电池的工作原理如
图所示,其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
A.放电时,电子流向为:电极B→电解液→电极A
B.膜a为阴离子交换膜,膜b为阳离子交换服
C.充电时发生反应的离子方程式为:4OH-+2S14S3-+Oz1+2HO
D.放电时,当外电路通过2mol电子时,理论上室及右侧贮液器中的NaOH共
少2mol
13.氯化二乙基铝CHCHhAC能形成三聚体。该三聚体所有原子量外层电子均达至
稳定结构,结构如图所示,卜列推测不合理的是
CHCH CHCH
CHCH CH。CH
CHCH
A.(CHCHbAlCI、三聚体分子中Al的杂化类型依次为sn2、sp
B.(CHCH2hAICI的品体中存在的作用力有:共价键、范德华力
C.(CHCHhAIC1与O:完全反应可能生成CO、HO、AlO:和HC
D.(CH:CHbAICI比(CH;CHbAIBr 更易水解
14.一种将CO、转化为高附加值物质的机理加图。其中的R代表日或有机基团。下
列说法不正确的是
②
CO
s
CsHCO
CO ③
CCO
A,X的结构可能为
C
B生成 的准化剂为
M
C 在反应(1)中体现了藏怕
D.若R为H,产物中还可能生成HOOCC=CCOOH
15.已知:25C下,K≈(AgCI)=1.6×10*",K(NHsH:O)=2.0×10
AgCI+2NH H O[Ag0NH)J'+CT+2H O K,
Ag^+2NHsH:O-[Ag(NH)T+2H:O K=1.0×10
过量氯化银与1L5molL的NHsHO充分反应至平衡,所得上清液中cCP)为
molL。后加人xmolNHNO;固体继续反应全新平衡,此时c(NHHO)=10cNH)
不考成反应前后的溶液体积变化。下列说法正确的
A.Ki=1.6x1O2 B,新平衡时,溶液呈弱酸性
C.a0.18 D.c(NH-H2O)+c(NHi)=(5+x)mol/I
16.某同学利用采中醛制备苯中解和禾中酸,具体操作步骤如卜
步骤1:往NaOH的浓落液中分批加入一定最的苯甲醛,用力振荡,并静置数小时
存混合液。
步骤1:将步骤中混合液用水橘释,加入乙睡进行举取、分液,收集有机层
步骤Ⅲ:用银和NaISO洗涤有机层,去除未反应的苯甲解。冉用干燥的MeSO
吸水,过滤后,蒸馏得苯甲醇,
步疆IV:向剩下的水层中加入过量的盐酸至=1后冷却、过滤、洗涤、干燥得第
甲酸相品,并测其熔点,
己知
物质 苯甲醇 苯甲醛 苯甲酸
性盾 易溶于乙酸,微溶 易溶于乙醚。微溶 丨熔点122C,易溶于乙醚。烟
于水 于水 溶于水
下列说法不正确的是
A.萃取时,萃取剂乙醚也可用CH:Cl 替代
B.若苯甲酸租品从110C开始熔化,可推测其中含苯甲酸钠杂应
C.若MzSO4吸水后不过滤直接蒸馏,则产物的纯度下降
D.若将步骤I中苯甲醛换成乙醛,则混合液中含CH;CH=CHCHC
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题 共52分
17.(16分W1Ga与P形成的某化合物品体的结构如图
Ga o1
(1读化合物的化学式为 _,Ga旁边最近的Ga有个,
2该化合物是优艮的羊导体材料,在品体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的
n型或缺电子的p型半导体,则S原子代替P,得到型半导体(填“n”或“p”
(2)磷与Cl可得到PCl和PCl,铸和梳一起加热也可得到多种罐的梳化物,如PS,
①PCls能与金属Ni反应生成N(PC,而PCls不能与金属Ni发生类似反应,请解
释
2PS 的结构如图所示1
该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸,请写出化学方程式
,并设计实验检验气体M
(3)作为锂电池中用到的电解质材料之一,LbSi(阴离子bSr结构见下图A深号关注
H
①C分子中,两个HN-S键角均为117°,SN-S键角为126°,N的原子轨道杂化类
型为
②B溶干基溶剂发牛白糖电属(2B一A+F).阳离子F的结构式头
③B和D水溶液均呈酸性,相同温度下,K值大小关系:B D填"或“<
其因是
18.(14分)研究汽车尾气C0和NO的转化具有重要的意义
(1)已知物质的相对能量如下表所示:
物质 NO CO CO N
相对能量(kJ/mol) 9O 11O 393
(1CO的空间构型
②写出NO和C0生成N和C0的热化学方程式 该反应自发
进行的条件是
3已知2中反应分两步进行(反应未配平)
。
NO十CO- — —N 十CO
请在图中画出后应上述讨程的“能量一进程图” 反过
(2)某科研小组在三元催化器(TWC)中采用R-Pd-Rh基催化剂催化CO还原NO的反
应,反应历程加下;(*代表催化剂
INO+—NO
Ⅱ CO+*—CO
III NO*+*—N*+O
IV N*+N*—N,*+中
V CO*+O*→COz*+*
VIN —N + CO*→CO +
该过程中还会牛成的一种氯氧化物副产物为 写出生成该物质的基
元反应方程式
(3)另有小组采取氢气辅助,在中高温条件下,可提高氮气的选择性。部分反应如下
步骤 基元反应 活化能(kJ/mol)
a 2N→N+2 1O4
b NO*+*—N*+O* 132
C NO*+H*-→N*+OH 65
d CO+—CO 48
e H+2*一→H-*+*一2H* 15
f NO+*—NO
氨气的选择性的提高是因为发生上述步强 (填序号),理由是
19.(10分三氯化六氧合钻0Ⅱ号一种格黄色单斜品体,是制备其他三价钻配合物的
要试剂,用CoCl制备[Co(NHlCl:的流程如下
浓盐
o4molCsCl 如齿 .3g活性炭
a.8aiol NH Cl 冰水潘冷却 C
10mL.h o 窄解 加入星量;O反应 一混合液一操作A 操作B
CoiNHlwClaA
活性药
已知;[Co(NH)]Cl的厚尔质量为2675g/mol
制备装如下图(夹持表置略)
CoC,和NHCI
醒合液 一话性
温控碰力授拼卷
(1)仪器a的名称是
(2)NHCI的作用除了作为反应物外,还有
(3)下列有关实验说法不正确的是
A.仪器a中的试剂可用无水氯化钙或者碱石灰
B.冰水溶可以减少HO分解以及氮水的挥发
C.活性炭的作用是催化剂
D.实验中观察到冷凝管气雾过高,可采取降低水浴温度的措旌
(4作A为 操作B中加入浓盐酸的目的是
(5)为了测定产晶的纯度,取m区样晶加入NaOH落液中,加热至沸使产品分解,并
蒸出氢气。蒸出的氢气用稍过最(约为35mL)02molLH;BO;溶液吸收,选择合
适的指示剂,再用02000molLHC1标准液滴定,耗用3000mL标准液,即可计
算产品纯度。
已知:K(H:BO3)=5×100,K(NHH:O)=2×103
HBO1+NHL+H~O=NH4[B(OH4L
NHIB(OHMI+HCI=NHCI+H:BO:+HO
(1)著样品的纯府较高。滴定室全后溶液的 pH约为
A3 B。 C D。g
2所用的指不剂头
20.(12分天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成
1CH,L.Li.NH,
CH,CH,OH 日 —CH,CH.OH
2)NHCI
CsHO NaBE
己知;
的承环上发生取代反应时。基团主要取代在间位
回答下列间膜;
(1)化合物C中含氧官能团名称为
(2)化合物X的分子式为CHO,则X的结构简式为
(3)化合物F一G的化学方程式为
(4)下列选项不正确的是
A.G到H的反应类坚是还原反应
B.在核磁共振氢谱图中,化合物B有3组吸收峰
C.化合物F与足量H反应后,手性碳原子数为
D.1molH与足量NaOH落液反应,最多消耗2molNaOH
(5)化合物D→E的过程中会产生副产物,请写出一种与上述流程机理相同的可能品
产物(分子式为C6HsO6)的结构面式
(6)以 )和 CHl为原料,合成 ,写出路线流程图(无机这剂任选)
答案
DAADC BBADA BCDCC B
17、【答案】(1)GaP 12
(2)3 [PCL丁 PC中P具有孤对电子,能与Ni形成配位键
PS2.13H0= HP0a+3H:PO+7HS
B中存在N-H键,能够形成分子间氢键,E分子间不能形成氢锐
18、(11)三钱形(1分)
②)2NOXe)+2CO(g)=N(E)+2CO:(E)AH=-746kJ/mol(2分)低温自发(1分
③ 略(2分)
(1)NzO(2分) N*+NO*→NO*+*或N*+N*+O*-NO*+2* (2分
(2)(1(egh)fdik(kn)(2分)
②无氢气时,氯气生成依赖NO的解离,但其活化能高,难克服:采用氧气辅助后,生成
N,的路径里多:中高温时,可为基元反应a供能。使其里易发生,同时N0受热时易分解
减少N0的生成路径。综上,提高N的选择性(2分,一点1分)
19、(1)球形于燥管(1分)
(2)抑制Co2*水解,且可以减少NH:HO电离(写出一点就给1分
(3)A
(4)趁热过滤 中和过量氨水,同时增大cC1),有利于ICo(NH31Cl;的析出
(5)B 甲基
20、(1)赣基 酯基(2)=-COOH
+2CH l+2NaH +2H+2Nal
(4)BCD
育坐管"坚品"
6
o盘血

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