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四川省德阳市2025年中考一模化学试题
一、(每小题3分，共27分，每个小题只有一个选项最符合题意)
1．（2025·德阳模拟）厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱异味 B．用小苏打烘焙糕点
C．用保鲜膜包裹食物保鲜 D．用过滤法分离豆浆与豆渣
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，在这一过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、用小苏打烘培糕点利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，气体的生成使得糕点蓬松，在这一过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、用保鲜膜包裹食物保鲜的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、用过滤法分离豆浆与豆渣的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．（2025·德阳模拟）在实验探究中，要强化安全意识。下列做法正确的是
A．戴护目镜进行较危险的实验操作
B．将饮料带进实验室喝
C．向燃着的酒精灯中添加酒精
D．手握试管中上部加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、进行较危险的实验操作需要带护目镜以保护眼睛不受伤害，故A选项做法正确；
B、饮料带入实验室有可能会被实验室内的试剂污染，故B选项做法不正确；
C、使用酒精灯时禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火，故C选项做法不正确；
D、手握试管中上部加热液体容易烫伤，应该用试管夹夹持在试管中上部，故D选项做法不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据进行较危险的实验操作戴护目镜可以保护眼睛进行分析；
B、根据饮料带入实验室有可能会被实验室内的试剂污染进行分析；
C、根据使用酒精灯时禁止向燃着的酒精灯中添加酒精进行分析；
D、根据应该用试管夹夹持在试管中上部以免烫伤进行分析。
3．（2025·德阳模拟）废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤。下列处理方式符合环保理念的是
A．深埋地下 B．焚烧处理
C．分类回收 D．粉碎后冲入下水道
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤，所以应该分类回收，节约资源并保护环境，故答案为：C.
【分析】根据废旧电池应该分类回收进行分析。
4．（2025·德阳模拟）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是
A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图示可知，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么此温度下两种物质的饱和溶液硝酸钾的溶质质量分数更大，那么此温度下等质量的两种物质的饱和溶液，硝酸钾溶液中的溶质大于氯化钠溶液中的溶质，而硝酸钾溶液中的水则少于氯化钠溶液中的水，降温到10℃，由图示可知此温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，而且硝酸钾溶液中的水还比氯化钠溶液中的水少，那么此时硝酸钾溶液中的溶质小于氯化钠中的溶质，综上所述，可知30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是硝酸钾溶液，故答案为：A.
【分析】根据30℃、10℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度进行分析。
5．（2025·德阳模拟）从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据以下图1和图2信息，判断下列说法错误的是
A．图1中铍原子的相对原子质量是9.01
B．图2中A与B易形成化合物
C．图2中C的最外层达到相对稳定结构
D．图1和图2中共表示4种元素，且只有一种是非金属元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表一格可知汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，所以铍原子的相对原子质量是9.01，故A选项说法正确；
B、A最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，B最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，所以A与B容易形成化合物，故B选项说法正确；
C、C的最外层电子数为8，达到了稳定结构，故C选项说法正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，图示中共出现了4、16、11三种质子数，所以共表示3种元素，B、C质子数均为11，均表示钠元素，该元素属于金属元素，所以属于金属元素的有两种，故D选项说法不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量单位为“1”省略不写进行分析；
B、根据A、B的最外层电子数进行分析；
C、根据C的最外层电子数为8进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．（2025·德阳模拟）在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是
A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D．三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢”
【答案】A
【知识点】绿色化学；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、绿色化学强调的是原料的环境友好性与安全性，而非成本低廉，成本低不等同于环保或安全，某些廉价原料可能有毒或难降解，不符合绿色化学的原则，故A选项错误；
B、化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害符合绿色化学从源头控制污染的理念，故B选项正确；
C、探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺这是绿色化学的核心目标，旨在通过技术创新实现可持续发展，故C选项正确；
D、三种实验室制氧方法：加热高锰酸钾、氯酸钾分解、过氧化氢分解中，过氧化氢分解的原子利用率最高，仅生成水和氧气，无副产物，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据绿色化学强调的是原料的环境友好性与安全性，而非成本低廉进行分析；
B、根据绿色化学要求从源头控制污染进行分析；
C、根据绿色化学旨在通过技术创新实现可持续发展进行分析；
D、根据过氧化氢分解的原子利用率最高，仅生成水和氧气，无副产物进行分析。
7．（2025·德阳模拟）下列实验探究的设计方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液
B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应
C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量的饱和NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以用硝酸银无法鉴别二者，故A选项方案不正确；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故B选项方案不正确；
C、将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，反之则不是，故C选项方案正确；
D、二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的饱和氢氧化钠溶液中，可以分离出一氧化碳，但二氧化碳被反应了，并没有被分离出来，故D选项方案不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行分析；
B、根据稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据氧气可以使带火星的木条复燃进行分析；
D、根据二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应进行分析。
8．（2025·德阳模拟）易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是
A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多
B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热
D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，70s时，椰子罐中压强更大，说明椰子罐中产生的氢气更多，故A选项说法正确；
B、由图示可知，反应结束后，可乐罐内压强更大，说明可乐罐中产生的氢气更多，故B选项说法正确；
C、温度升高压强变大，由图示可知，压强达到高点后均略有下降，由此可说明两个反应均放热，故C选项说法正确；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据70s时的压强进行分析；
B、根据最终结束后的压强进行分析；
C、根据温度升高压强变大以及压强变化曲线图进行分析；
D、根据铁和铝与硫酸反应的化学方程式进行分析。
9．（2025·德阳模拟）有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是
A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，由图可知，第一次和第二次完全反应后，如果样品的质量继续增加，生成气体的量继续增加，说明第一次和第二次盐酸过量，由图可知，第三次和第二次生成二氧化碳的量相同，而第三次样品的质量大，说明第三次盐酸不足，故A选项说法正确；
B、由以上分析可知，第一次盐酸过量，则碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，第一次样品的质量为1.48g，生成二氧化碳的质量为0.66g，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为1.48g-x，
则碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为：
则，
x=1.06g，
则碳酸氢钠的质量为：1.48g-1.06g=0.42g，
则样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.06g：0.42g=53：21，故B选项说法正确；
C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96 g×2=5.92 g，故C选项说法错误；
D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，反应生成了二氧化碳，则碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，且碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳；由B的分析可知，该样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：53：21，则6.66g样品中碳酸钠的质量为：
，含碳酸氢钠的质量为：6.66g-4.77g=1.89g；
4.77g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
则碳酸钠完全反应后，溶液中碳酸氢钠的质量为：3.78g+1.89g=5.67g，
生成1.32g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为：
，
故反应后，碳酸氢钠过量，则图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有碳酸氢钠和氯化钠，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】根据图示数据以及碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式进行分析。
二、(本题包含2个小题，共16分)
10．（2025·德阳模拟）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。根据你参与的跨学科实践活动“基于碳中和理念设计低碳行动方案”回答下列问题。
（1）减少二氧化碳的排放：从“个人行为”层面，举出一种你的具体做法是　 　。
（2）促进二氧化碳的吸收：生活中，你可以做的是　 　。
（3）“碳捕捉”：设计如图所示简易CO2捕捉器，CO2被捕捉的化学反应原理是　 　(用化学方程式表示)。流程中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等（合理即可）
（2）植树造林等（合理即可）
（3）；氧化钙
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）从“个人行为”层面，减少二氧化碳的排放，可以绿色出行，例如步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等，减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放，故答案为：步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等（合理即可）；
（2）促进二氧化碳的吸收，生活中可以植树造林，绿色植物通过光合作用，可以吸收二氧化碳，故答案为：植树造林（合理即可）；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；根据流程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以继续用于捕捉二氧化碳气体生成碳酸钙，碳酸钙高温分解又生成氧化钙，故流程中可循环利用的物质是氧化钙，故答案为：、氧化钙。
【分析】（1）根据日常生活中可以减少二氧化碳排放的措施来回答；
（2）根据植物光合作用可以吸收二氧化碳来回答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水回答第一个空，根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解又能生成氧化钙来回答第二个空。
（1）从“个人行为”层面，减少二氧化碳的排放，可以绿色出行，例如步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等，减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放；
（2）促进二氧化碳的吸收，生活中可以植树造林，绿色植物通过光合作用，可以吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
根据流程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以继续用于捕捉二氧化碳气体，故流程中可循环利用的物质是氧化钙。
11．（2025·德阳模拟）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是　 　。
（2）还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是　 　，还原炉内反应的化学方程式为　 　。
（3）冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的　 　不同。
【答案】（1）
（2）增大反应物之间的接触面积；
（3）沸点
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：，故答案为：；
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：，故答案为：增大反应物之间的接触面积、；
（3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离，故答案为：沸点。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应越快越充分回答第一个空；根据冷凝器中不发生化学反应所以还原炉内的生成物是锌和一氧化碳来回答第二个空；
（3）根据冷凝器中分离粗锌与一氧化碳利用的是二者沸点不同来回答。
（1）在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：；
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中，未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：；
（3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离。
三、(本题包含1个小题，共10分)
12．（2025·德阳模拟）如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，其中，A为铁锈的主要成分，B和C发生中和反应生成白色沉淀，D和E发生置换反应。(说明：“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。“一步反应”仅限于初中范围内的认识，产生的沉淀不考虑微溶于水的物质。)
回答下列问题：
（1）写出化学式：A　 　，F　 　。
（2）反应A→D的固体颜色变化是　 　。
（3）B与C反应的化学方程式为　 　。
（4）D与E反应的化学方程式可以是　 　。
【答案】（1）Fe2O3；Na2CO3
（2）由红棕色变为黑色
（3）
（4）（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁（属于氧化物），B和C发生中和反应生成白色沉淀，B和C分别为硫酸和氢氧化钡中的各一种，由于B能与A（氧化铁）反应，故B为硫酸，C为氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；F即能与硫酸反应，还能与氢氧化钡反应，F为盐，有可能为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氧化铁能生成D，且D能与E发生置换反应，又A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，则D和E分别为单质和盐中的各一种，则D为金属铁，E可以为硫酸铜，氧化铁发生还原反应生成铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（1）由上述分析可知，A为氧化铁，F可以为碳酸钠，化学式分别为：Fe2O3、Na2CO3，故答案为：Fe2O3、Na2CO3；
（2）反应A→D即氧化铁转化成铁，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色，则固体的颜色变化为由红棕色变为黑色，故答案为：由红棕色变为黑色；
（3）B与C反应即硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：，故答案为：；
（4）D为铁，E可以为硫酸铜，反应的方程式为：，故答案为：（合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及图示转化关系分析出各个物质，然后结合具体的题目来回答；
（1）根据A为氧化铁，F可以为碳酸钠来回答；
（2）根据反应A→D是氧化铁转化成铁的反应来回答；
（3）根据B与C的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水来回答；
（4）根据D为铁，E可以为硫酸铜来回答。
（1）由分析可知，A为氧化铁，F可以为碳酸钠，化学式分别为：Fe2O3、Na2CO3；
（2）反应A→D即氧化铁转化成铁，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色，则固体的颜色变化为由红棕色变为黑色；
（3）B与C反应即硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：；
（4）D为铁，E可以为硫酸铜，反应的方程式为：。（合理即可）
四、(本题包含1个小题，共12分)
13．（2025·德阳模拟）实验室用如图所示装置制取CO2气体(固定装置已略去)，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体。
向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是　 　。
（4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是　 　。
（5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，可得出关于CO2性质有　 　(填编号)。
A.CO2的密度比空气的密度大 B.CO2能使紫色石蕊变红色
C.CO2能与水反应生成酸性物质 D.CO2能使澄清石灰水变浑浊
②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯化氢气体
（4）浓硫酸
（5）AC；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：，故答案为：；
（3）盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：除去氯化氢气体；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（5）①玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2本身不能使紫色石蕊变红色，是二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故答案为：AC；
②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变为紫色，这是因为碳酸不稳定，受热容易分解生成二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳来回答；
（3）根据盐酸具有挥发性容易挥发出HCl气体混入二氧化碳中导致二氧化碳不纯，所以可以用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl气体进行回答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性可用于干燥二氧化碳气体来回答；
（5）①根据二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红以及二氧化碳密度比空气大来回答；
②根据碳酸不稳定受热易分解，生成二氧化碳和水来回答。
（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（3）盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（4）浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸；
（5）玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。故选：AC；
将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，碳酸不稳定，又分解成了二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：。
五、(本题包含1个小题，共5分)
14．（2025·德阳模拟）“化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？
【答案】解：设要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量为x
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】以质量守恒定律为依据，先设需要含KO280%的制氧剂的质量为x，然后写出化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，列出比例式求解x。
1 / 1四川省德阳市2025年中考一模化学试题
一、(每小题3分，共27分，每个小题只有一个选项最符合题意)
1．（2025·德阳模拟）厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱异味 B．用小苏打烘焙糕点
C．用保鲜膜包裹食物保鲜 D．用过滤法分离豆浆与豆渣
2．（2025·德阳模拟）在实验探究中，要强化安全意识。下列做法正确的是
A．戴护目镜进行较危险的实验操作
B．将饮料带进实验室喝
C．向燃着的酒精灯中添加酒精
D．手握试管中上部加热液体
3．（2025·德阳模拟）废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤。下列处理方式符合环保理念的是
A．深埋地下 B．焚烧处理
C．分类回收 D．粉碎后冲入下水道
4．（2025·德阳模拟）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是
A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较
5．（2025·德阳模拟）从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据以下图1和图2信息，判断下列说法错误的是
A．图1中铍原子的相对原子质量是9.01
B．图2中A与B易形成化合物
C．图2中C的最外层达到相对稳定结构
D．图1和图2中共表示4种元素，且只有一种是非金属元素
6．（2025·德阳模拟）在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是
A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D．三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢”
7．（2025·德阳模拟）下列实验探究的设计方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液
B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应
C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量的饱和NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·德阳模拟）易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是
A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多
B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热
D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁
9．（2025·德阳模拟）有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是
A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl
二、(本题包含2个小题，共16分)
10．（2025·德阳模拟）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。根据你参与的跨学科实践活动“基于碳中和理念设计低碳行动方案”回答下列问题。
（1）减少二氧化碳的排放：从“个人行为”层面，举出一种你的具体做法是　 　。
（2）促进二氧化碳的吸收：生活中，你可以做的是　 　。
（3）“碳捕捉”：设计如图所示简易CO2捕捉器，CO2被捕捉的化学反应原理是　 　(用化学方程式表示)。流程中可循环利用的物质是　 　。
11．（2025·德阳模拟）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是　 　。
（2）还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是　 　，还原炉内反应的化学方程式为　 　。
（3）冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的　 　不同。
三、(本题包含1个小题，共10分)
12．（2025·德阳模拟）如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，其中，A为铁锈的主要成分，B和C发生中和反应生成白色沉淀，D和E发生置换反应。(说明：“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。“一步反应”仅限于初中范围内的认识，产生的沉淀不考虑微溶于水的物质。)
回答下列问题：
（1）写出化学式：A　 　，F　 　。
（2）反应A→D的固体颜色变化是　 　。
（3）B与C反应的化学方程式为　 　。
（4）D与E反应的化学方程式可以是　 　。
四、(本题包含1个小题，共12分)
13．（2025·德阳模拟）实验室用如图所示装置制取CO2气体(固定装置已略去)，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体。
向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是　 　。
（4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是　 　。
（5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，可得出关于CO2性质有　 　(填编号)。
A.CO2的密度比空气的密度大 B.CO2能使紫色石蕊变红色
C.CO2能与水反应生成酸性物质 D.CO2能使澄清石灰水变浑浊
②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
五、(本题包含1个小题，共5分)
14．（2025·德阳模拟）“化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，在这一过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、用小苏打烘培糕点利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，气体的生成使得糕点蓬松，在这一过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、用保鲜膜包裹食物保鲜的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、用过滤法分离豆浆与豆渣的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、进行较危险的实验操作需要带护目镜以保护眼睛不受伤害，故A选项做法正确；
B、饮料带入实验室有可能会被实验室内的试剂污染，故B选项做法不正确；
C、使用酒精灯时禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火，故C选项做法不正确；
D、手握试管中上部加热液体容易烫伤，应该用试管夹夹持在试管中上部，故D选项做法不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据进行较危险的实验操作戴护目镜可以保护眼睛进行分析；
B、根据饮料带入实验室有可能会被实验室内的试剂污染进行分析；
C、根据使用酒精灯时禁止向燃着的酒精灯中添加酒精进行分析；
D、根据应该用试管夹夹持在试管中上部以免烫伤进行分析。
3．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤，所以应该分类回收，节约资源并保护环境，故答案为：C.
【分析】根据废旧电池应该分类回收进行分析。
4．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图示可知，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么此温度下两种物质的饱和溶液硝酸钾的溶质质量分数更大，那么此温度下等质量的两种物质的饱和溶液，硝酸钾溶液中的溶质大于氯化钠溶液中的溶质，而硝酸钾溶液中的水则少于氯化钠溶液中的水，降温到10℃，由图示可知此温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，而且硝酸钾溶液中的水还比氯化钠溶液中的水少，那么此时硝酸钾溶液中的溶质小于氯化钠中的溶质，综上所述，可知30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是硝酸钾溶液，故答案为：A.
【分析】根据30℃、10℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度进行分析。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表一格可知汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，所以铍原子的相对原子质量是9.01，故A选项说法正确；
B、A最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，B最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，所以A与B容易形成化合物，故B选项说法正确；
C、C的最外层电子数为8，达到了稳定结构，故C选项说法正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，图示中共出现了4、16、11三种质子数，所以共表示3种元素，B、C质子数均为11，均表示钠元素，该元素属于金属元素，所以属于金属元素的有两种，故D选项说法不正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据元素周期表一格汉字下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量单位为“1”省略不写进行分析；
B、根据A、B的最外层电子数进行分析；
C、根据C的最外层电子数为8进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、绿色化学强调的是原料的环境友好性与安全性，而非成本低廉，成本低不等同于环保或安全，某些廉价原料可能有毒或难降解，不符合绿色化学的原则，故A选项错误；
B、化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害符合绿色化学从源头控制污染的理念，故B选项正确；
C、探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺这是绿色化学的核心目标，旨在通过技术创新实现可持续发展，故C选项正确；
D、三种实验室制氧方法：加热高锰酸钾、氯酸钾分解、过氧化氢分解中，过氧化氢分解的原子利用率最高，仅生成水和氧气，无副产物，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据绿色化学强调的是原料的环境友好性与安全性，而非成本低廉进行分析；
B、根据绿色化学要求从源头控制污染进行分析；
C、根据绿色化学旨在通过技术创新实现可持续发展进行分析；
D、根据过氧化氢分解的原子利用率最高，仅生成水和氧气，无副产物进行分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以用硝酸银无法鉴别二者，故A选项方案不正确；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故B选项方案不正确；
C、将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，反之则不是，故C选项方案正确；
D、二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的饱和氢氧化钠溶液中，可以分离出一氧化碳，但二氧化碳被反应了，并没有被分离出来，故D选项方案不正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行分析；
B、根据稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据氧气可以使带火星的木条复燃进行分析；
D、根据二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应进行分析。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，70s时，椰子罐中压强更大，说明椰子罐中产生的氢气更多，故A选项说法正确；
B、由图示可知，反应结束后，可乐罐内压强更大，说明可乐罐中产生的氢气更多，故B选项说法正确；
C、温度升高压强变大，由图示可知，压强达到高点后均略有下降，由此可说明两个反应均放热，故C选项说法正确；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据70s时的压强进行分析；
B、根据最终结束后的压强进行分析；
C、根据温度升高压强变大以及压强变化曲线图进行分析；
D、根据铁和铝与硫酸反应的化学方程式进行分析。
9．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】A、称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，由图可知，第一次和第二次完全反应后，如果样品的质量继续增加，生成气体的量继续增加，说明第一次和第二次盐酸过量，由图可知，第三次和第二次生成二氧化碳的量相同，而第三次样品的质量大，说明第三次盐酸不足，故A选项说法正确；
B、由以上分析可知，第一次盐酸过量，则碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，第一次样品的质量为1.48g，生成二氧化碳的质量为0.66g，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为1.48g-x，
则碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为：
则，
x=1.06g，
则碳酸氢钠的质量为：1.48g-1.06g=0.42g，
则样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.06g：0.42g=53：21，故B选项说法正确；
C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96 g×2=5.92 g，故C选项说法错误；
D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，反应生成了二氧化碳，则碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，且碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳；由B的分析可知，该样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：53：21，则6.66g样品中碳酸钠的质量为：
，含碳酸氢钠的质量为：6.66g-4.77g=1.89g；
4.77g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
则碳酸钠完全反应后，溶液中碳酸氢钠的质量为：3.78g+1.89g=5.67g，
生成1.32g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为：
，
故反应后，碳酸氢钠过量，则图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有碳酸氢钠和氯化钠，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】根据图示数据以及碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式进行分析。
10．【答案】（1）步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等（合理即可）
（2）植树造林等（合理即可）
（3）；氧化钙
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）从“个人行为”层面，减少二氧化碳的排放，可以绿色出行，例如步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等，减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放，故答案为：步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等（合理即可）；
（2）促进二氧化碳的吸收，生活中可以植树造林，绿色植物通过光合作用，可以吸收二氧化碳，故答案为：植树造林（合理即可）；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；根据流程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以继续用于捕捉二氧化碳气体生成碳酸钙，碳酸钙高温分解又生成氧化钙，故流程中可循环利用的物质是氧化钙，故答案为：、氧化钙。
【分析】（1）根据日常生活中可以减少二氧化碳排放的措施来回答；
（2）根据植物光合作用可以吸收二氧化碳来回答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水回答第一个空，根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解又能生成氧化钙来回答第二个空。
（1）从“个人行为”层面，减少二氧化碳的排放，可以绿色出行，例如步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等，减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放；
（2）促进二氧化碳的吸收，生活中可以植树造林，绿色植物通过光合作用，可以吸收二氧化碳；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
根据流程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以继续用于捕捉二氧化碳气体，故流程中可循环利用的物质是氧化钙。
11．【答案】（1）
（2）增大反应物之间的接触面积；
（3）沸点
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：，故答案为：；
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：，故答案为：增大反应物之间的接触面积、；
（3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离，故答案为：沸点。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应越快越充分回答第一个空；根据冷凝器中不发生化学反应所以还原炉内的生成物是锌和一氧化碳来回答第二个空；
（3）根据冷凝器中分离粗锌与一氧化碳利用的是二者沸点不同来回答。
（1）在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：；
（2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中，未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：；
（3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离。
12．【答案】（1）Fe2O3；Na2CO3
（2）由红棕色变为黑色
（3）
（4）（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A为铁锈的主要成分，所以A是氧化铁（属于氧化物），B和C发生中和反应生成白色沉淀，B和C分别为硫酸和氢氧化钡中的各一种，由于B能与A（氧化铁）反应，故B为硫酸，C为氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；F即能与硫酸反应，还能与氢氧化钡反应，F为盐，有可能为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氧化铁能生成D，且D能与E发生置换反应，又A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，则D和E分别为单质和盐中的各一种，则D为金属铁，E可以为硫酸铜，氧化铁发生还原反应生成铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（1）由上述分析可知，A为氧化铁，F可以为碳酸钠，化学式分别为：Fe2O3、Na2CO3，故答案为：Fe2O3、Na2CO3；
（2）反应A→D即氧化铁转化成铁，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色，则固体的颜色变化为由红棕色变为黑色，故答案为：由红棕色变为黑色；
（3）B与C反应即硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：，故答案为：；
（4）D为铁，E可以为硫酸铜，反应的方程式为：，故答案为：（合理即可）。
【分析】先根据题干信息以及图示转化关系分析出各个物质，然后结合具体的题目来回答；
（1）根据A为氧化铁，F可以为碳酸钠来回答；
（2）根据反应A→D是氧化铁转化成铁的反应来回答；
（3）根据B与C的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水来回答；
（4）根据D为铁，E可以为硫酸铜来回答。
（1）由分析可知，A为氧化铁，F可以为碳酸钠，化学式分别为：Fe2O3、Na2CO3；
（2）反应A→D即氧化铁转化成铁，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色，则固体的颜色变化为由红棕色变为黑色；
（3）B与C反应即硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：；
（4）D为铁，E可以为硫酸铜，反应的方程式为：。（合理即可）
13．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯化氢气体
（4）浓硫酸
（5）AC；
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：，故答案为：；
（3）盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：除去氯化氢气体；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（5）①玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2本身不能使紫色石蕊变红色，是二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故答案为：AC；
②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变为紫色，这是因为碳酸不稳定，受热容易分解生成二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳来回答；
（3）根据盐酸具有挥发性容易挥发出HCl气体混入二氧化碳中导致二氧化碳不纯，所以可以用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl气体进行回答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性可用于干燥二氧化碳气体来回答；
（5）①根据二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红以及二氧化碳密度比空气大来回答；
②根据碳酸不稳定受热易分解，生成二氧化碳和水来回答。
（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（3）盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（4）浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸；
（5）玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。故选：AC；
将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，碳酸不稳定，又分解成了二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：。
14．【答案】解：设要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量为x
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】以质量守恒定律为依据，先设需要含KO280%的制氧剂的质量为x，然后写出化学方程式，在对应物质下面写出已知量和未知量，列出比例式求解x。
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