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广东省惠州市2025-2026学年九年级上学期化学第二次学情诊断试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠州月考）厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱异味 B．用小苏打烘焙糕点
C．用保鲜膜包裹食物保鲜 D．用过滤法分离豆浆与豆渣
2．（2025九上·惠州月考）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
3．（2025九上·惠州月考）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
4．（2025九上·惠州月考）关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．（2025九上·惠州月考）化学实验是培养学生化学核心素养的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．量取液体
C．添加酒精 D．过滤
（2025九上·惠州月考）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸(H2SiO3)，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素(C29H24O12)等物质有关。完成下面小题。
6．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水
C．向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
8．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
9．（2025九上·惠州月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B．钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氢分子
10．（2025九上·惠州月考）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　）
A．3H—3个氢原子
B．3H2O—3个水分子
C．Al3+—铝元素的化合价为+3
D．SO3—1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
11．（2025九上·惠州月考）模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．化学反应类型
12．（2025九上·惠州月考）碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是（　　）
A．一氧化碳可用于人工降雨 B．二氧化碳可用于灭火
C．金刚石可用于切割大理石 D．石墨可用作电极材料
13．（2025九上·惠州月考）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
14．（2025九上·惠州月考）化学学科核心素养展现了对学生发展的重要性。下列说法正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
C．科学探究与实践：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究蜡烛燃烧是否生成水
D．科学态度与责任：二氧化硫和二氧化碳都是空气污染物，应控制排放
15．（2025九上·惠州月考）下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
A．根据石灰水变浑浊的程度来证明呼出气体比吸入空气的CO2多
B．证明氨分子在不断的运动
C．检查装置气密性
D．测定空气中的氧气的含量
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（2025九上·惠州月考）化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。
（1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可知锂原子核内质子数为　 　，在化学反应中，锂原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，碳酸锂是生产新能源汽车电池的重要原料，试写出碳酸锂的化学式　 　。
（2）在图2中，与锂元素化学性质相似的是　 　（填序号），因为　 　。
（3）图3是某反应的微观示意图，从宏观看，图中四种物质的组成中都含有　 　（填“氯原子”或“氯元素”），从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是　 　（填化学式）。
17．（2025九上·惠州月考）认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
18．（2025九上·惠州月考）【基础实验与跨学科实践】回答下列问题
（1）实验室制取气体
①加热高锰酸钾制取氧气时，可从图1中选用的发生装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　；可用装置E收集氧气的原因是　 　。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是　 　（填字母）；验满的方法是　 　，若　 　，则二氧化碳已经收集满。
（2）基于碳中和理念设计低碳行动方案
①将图2装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水　 　移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。
②“碳中和”中的“碳”是指　 　。请你提出一条低碳生活的具体做法：　 　。
19．（2025九上·惠州月考）【科学探究】为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
（1）实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
该实验　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是　 　。
（2）实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒　 　（填“a”或“b”）端下沉
（3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
写出镁条燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量　 　参加反应的镁条的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；实验事实是m2（5）【分析与总结】
根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　 　容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
（6）【反思与交流】图3实验中气球的作用有（　　）（选填字母）。
A．使装置密闭
B．可缓冲气压
C．防止生成的白烟污染空气
20．（2025九上·惠州月考）【综合应用】小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是　 　，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还包括　 　，其中玻璃棒在该操作中起　 　作用。操作③的名称是　 　。
（2）经过操作③以后，小明得到的水是　 　水（填“软”或“硬”）。
（3）学校有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：
步骤①中活性炭的作用是　 　，步骤③中紫外灯管照射的作用是　 　。
（4）下列有关水的说法中正确的是（　 　）。（多选，填字母序号）
a.水是由氢气和氧气组成的 b.水是由氢元素和氧元素组成的
c.水是由水分子构成的 d.只有通过水的电解才能证明水的组成
（5）某小组同学设如图装置进行电解水实验。
①图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
21．（2025九上·惠州月考）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
（2）硅在地壳中的含量居第　 　位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是　 　（化学式）。
（3） SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
（4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，在这一过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、用小苏打烘培糕点利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，气体的生成使得糕点蓬松，在这一过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、用保鲜膜包裹食物保鲜的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、用过滤法分离豆浆与豆渣的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，选项A正确，不符合题意；
B、CO2是植物光合作用的原料之一，选项B正确，不符合题意；
C、SO2排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸，是导致酸雨的原因之一，选项C正确，不符合题意；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其含量越高，空气质量越差，选项D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质（通电发光）与用途解答；
B、根据植物光合作用的原料（CO2、水）解答；
C、根据酸雨的成因（SO2、NO2等气体排放）解答；
D、根据PM2.5对空气质量的影响（含量越高，污染越严重）解答。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、成黑色的四氧化三铁属于实验结论，不是现象，不符合题意；
C、木炭空气中燃烧，发红光，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口正上方，未伸入试管内部，该操作符合胶头滴管的使用规范，不会污染试剂和胶头滴管，选项A符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，选项B不符合题意；
C、向酒精灯内添加酒精时，必须先熄灭酒精灯，若向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引发酒精燃烧失火，图中酒精灯处于燃烧状态，操作严重违规，选项C不符合题意；
D、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸或使液体溅出，图中未使用玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规则解答，滴加液体时胶头滴管需悬空于容器口上方，避免接触容器内壁造成试剂污染；
B、根据量筒的正确读数方法解答，读数时视线与液体凹液面最低处相平，俯视或仰视都会导致读数误差；
C、根据酒精灯的安全使用要求解答，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止酒精洒出引发火灾；
D、根据过滤操作的“一贴二低三靠”原则解答，“三靠”中要求烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，通过玻璃棒引流使液体沿滤纸流下。
【答案】6．D
7．B
8．A
【知识点】硬水与软水；保护水资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算。
（2）A、根据生活污水处理后再排放分析。
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质分析。
D、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面。
（3）A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写分析。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
6．硅酸(H2SiO3)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D。
7．A. 生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故错误，符合题意；
C. 向浑浊的江水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质的. 、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
8．A. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B. 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，故错误；
C. 茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12），其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故错误；
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）的分子构成不同（1个CO分子含1个C原子和1个O原子，1个CO2分子含1个C原子和2个O原子），分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质不同，选项A微观解释正确；
B、钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子），而非质子数不同（质子数决定元素种类），选项B微观解释错误；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，而非碳原子的结构不同（碳原子的质子数、电子数均相同），选项C微观解释错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子由氢原子和氧原子构成，水分子中不含氢分子和氧分子，选项D微观解释错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子构成与物质化学性质的关系（分子不同，化学性质不同）解答；
B、根据元素化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数决定化学性质）解答；
C、根据原子排列方式对物质物理性质的影响（同种原子不同排列，物理性质不同）解答；
D、根据分子的构成（分子由原子构成，不含其他分子）解答。
10．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3H表示3个氢原子，“3”表示原子个数，含义表述正确，选项A不符合题意；
B、3H2O表示3个水分子，“3”表示分子个数，含义表述正确，选项B不符合题意；
C、Al3+表示1个铝离子带3个单位的正电荷，“3”表示离子所带电荷数，而非“铝元素的化合价为+3”，含义表述不正确，选项C符合题意；
D、SO3表示1个三氧化硫分子，“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，含义表述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前数字的含义（表示原子个数）解答；
B、根据化学式前数字的含义（表示分子个数）解答；
C、根据离子符号右上角数字的含义（表示离子所带电荷数）与化合价的表示方法（标在元素符号正上方）解答；
D、根据化学式中元素符号右下角数字的含义（表示1个分子中该原子的个数）解答。
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；分解反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，A错误；
B、每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60分子形似足球，B正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……，C错误；
D、化合反应的定义为指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应的定义为是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，其中化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，D错误。
故选B。
【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……
12．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性和还原性，可用于作燃料或冶炼金属，不能用于人工降雨（用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳），选项A说法错误；
B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，选项B说法正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，选项C说法正确；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极材料，选项D说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳的性质（可燃性、还原性）与用途的对应关系，及干冰的用途（人工降雨）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）与灭火用途的关联解答；
C、根据金刚石的物理性质（硬度最大）与切割用途的关联解答；
D、根据石墨的物理性质（导电性）与电极用途的关联解答。
13．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
14．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量由参加反应的反应物的质量决定，选项A不符合题意；
B、冰和水是同一种物质的不同状态，均由水分子构成，同种分子的化学性质相同，选项B不符合题意；
C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，因此该方法可以探究蜡烛燃烧是否生成水，选项C符合题意；
D、二氧化硫是空气污染物，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征解答，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量；
B、根据物质化学性质的决定因素解答，物质的化学性质由其构成微粒决定，同种分子的化学性质相同；
C、根据水的检验方法解答，干冷的烧杯可以检验水蒸气，烧杯内壁出现水雾说明有水生成；
D、根据空气污染物的定义解答，二氧化碳不属于空气污染物。
15．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、向等量的澄清石灰水中分别通入呼出气体和空气，呼出气体能使石灰水更浑浊，说明呼出气体中CO2含量比吸入空气高，该实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞变红，能证明氨分子在不断运动，该实验方案能达到目的，选项B不符合题意；
C、推动注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强增大，水会从长导管口冒出；拉动活塞，水会进入长导管形成稳定水柱，可检查装置气密性，该实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧生成SO2气体，反应前后装置内压强变化不明显，无法通过水进入的体积测定氧气含量，该实验方案不能达到目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且二氧化碳含量越高，浑浊程度越明显的原理解答；
B、根据分子在不断运动的性质，以及氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红的知识点解答；
C、根据装置气密性检查的原理，通过改变装置内压强，观察现象判断气密性是否良好解答；
D、根据测定空气中氧气含量的实验要求——反应物燃烧后不能生成气体，否则无法形成压强差的知识点解答。
16．【答案】（1）3；失去；Li2CO3
（2）D；其原子的最外层电子数相同
（3）氯元素；分子；ClO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子核内质子数为3；
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3；
（2）D与锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故填：D，其原子的最外层电子数相同；
（3）由图可知，图中四种物质的组成中均含有氯元素；
图中四种物质分别是：甲是NaClO2、NaClO2由钠离子和亚氯酸根离子构成，乙是氯气，氯气由氯分子构成，丙为氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，丁为二氧化氯，二氧化氯由二氧化氯分子构成，故乙、丁由分子构成；
NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：ClO2。
【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）宏观上，元素组成物质。
微观上，物质是由分子构成的。
根据氧化物的概念分析。
17．【答案】（1）太阳能；
（2）化学；1：2；保持环境干燥
（3）随机性、季节性波动强
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据材料“利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到‘绿氢’”，可知“绿氢”主要利用太阳能发电产生的余电制得；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）镁系合金储氢是镁与氢气发生化学反应生成氢化镁（MgH2），属于化学变化；氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，因此氢化镁与氢气的微粒个数比为1：2；由于氢化镁能与水反应，因此储氢时需要注意保持环境干燥（防止与水接触）。
（3）根据材料“很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题”，可知该技术解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
【分析】（1）根据材料信息提取能源类型，及电解水的化学方程式书写（配平、反应条件、气体符号）解答；
（2）根据化学变化的定义（有新物质生成）、化学方程式推导微粒个数比（化学计量数比）、反应条件对实验的要求（避免反应物接触）解答；
（3）根据材料信息直接提取技术解决的难题解答。
18．【答案】（1）A；；氧气不易溶于水且与水不反应；BC；将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭
（2）左；二氧化碳或CO2；积极植树造林
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）①加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置E为排水法收集装置，可用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。
②实验室制取二氧化碳，反应物为大理石（或石灰石）和稀盐酸（固液不加热型），发生装置选B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选C，因此装置组合是BC；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（2）①图2装置中，二氧化碳是温室气体，置于阳光下暴晒，二氧化碳吸收热量，导致装置内温度升高，压强增大，推动红墨水向左移动，证明温室效应加剧；
②“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳（CO2）；低碳生活的具体做法：积极植树造林或乘坐公共交通、节约用电等（合理即可）。
【分析】（1）①根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、高锰酸钾制氧气的化学方程式、排水法收集气体的条件（气体不易溶于水且不与水反应）解答；
②根据二氧化碳的制取装置选择（固液不加热型）、收集方法（向上排空气法）、验满方法（利用不支持燃烧的性质）解答；
（2）①根据温室效应的原理（二氧化碳吸热，温度升高，压强变化）解答；
②根据“碳中和”的核心（控制二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收）及低碳生活的具体措施解答。
19．【答案】（1）不能；不属于化学变化
（2）a
（3）2Mg+O22MgO；化合
（4）大于；生成的白烟一部分散到空气中
（5）密闭
（6）A；B；C
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验一将水加入酒精中，属于物理变化（没有新物质生成），而质量守恒定律适用于化学反应，因此该实验不能验证质量守恒定律；原因是该过程不属于化学变化（化学反应）。
（2）用酒精灯给a端铜丝加热，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O22CuO），a端铜丝质量增加，因此冷却后玻璃棒a端下沉。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（4）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；实验中m2＜m1，可能原因是生成的白烟（氧化镁固体小颗粒）一部分扩散到空气中，导致称量的生成物质量偏小。
（5）验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，气体可能逸出或进入装置，导致质量变化，因此应在密闭容器中进行实验。
（6）图3实验中，气球的作用：A使装置密闭（防止气体逸出）；B可缓冲气压（反应生成气体或放热时，气球膨胀，平衡压强）；C防止生成的白烟污染空气（白烟被气球收集），因此选A、B、C。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（化学反应）解答；
（2）根据铜与氧气的反应（生成氧化铜，质量增加）解答；
（3）根据镁燃烧的化学方程式书写（配平、反应条件）及化合反应的定义（多变一）解答；
（4）根据质量守恒定律（生成物质量=反应物总质量）及实验误差分析（白烟逸出）解答；
（5）根据有气体参与/生成的反应对实验装置的要求（密闭，防止气体逸出/进入）解答；
（6）根据实验装置中气球的功能（密闭、缓冲气压、防污染）解答。
20．【答案】（1）过滤；漏斗；引流；蒸馏
（2）软
（3）吸附；杀菌消毒
（4）bc
（5）2：1；电压越大，电解水的速率越快
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）操作①是将浑浊河水中的固体杂质与液体分离，名称是过滤；过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒在过滤操作中的作用是引流（防止液体溅出）；操作③是将水转化为蒸馏水，名称是蒸馏。
（2）蒸馏能除去水中所有的杂质（包括可溶性钙、镁化合物），因此经过操作③以后得到的水是软水。
（3）步骤①中活性炭的作用是吸附（吸附水中的色素、异味）；步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒（紫外线能破坏微生物的结构）。
（4）a.水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，错误；b.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；c.水是由水分子构成的，正确；d.除了电解水，氢气燃烧生成水也能证明水的组成，错误；因此正确的是b、c。
（5）①电解水实验中，甲、乙两支玻璃管中生成的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1；
②根据图二数据，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。
【分析】（1）根据净水操作的判断（过滤分离固液、蒸馏制蒸馏水）、过滤的仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据软水的定义（不含或含少量可溶性钙、镁化合物）及蒸馏的净水效果（得到纯水）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）与紫外灯的作用（杀菌消毒）解答；
（4）根据水的组成（元素）和构成（分子）、水组成的验证方法（电解水、氢气燃烧）解答；
（5）根据电解水实验的现象（氢气与氧气体积比2：1）及实验数据的分析（电压与反应速率的关系）解答。
21．【答案】（1）+4
（2）二；Al2O3
（3）7：8
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO
2×12 28
x 5.6kg
，解得x=4.8kg
答：至少需要焦炭的质量为4.8kg.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化硅（SiO2）中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，得x+2×(-2)=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4。
（2）硅在地壳中的含量居第二位（仅次于氧）；地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），含量最多的非金属元素是氧（O），二者形成的化合物是Al2O3（铝显+3价，氧显-2价，化学式为Al2O3）。
（3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28：(16×2)=28：32=7：8。
【分析】（1）根据化合物中化合价的计算方法（元素正、负化合价代数和为0）解答；
（2）根据地壳中元素的含量顺序（氧第一、硅第二）、常见元素的化合价及化学式的书写（元素正、负化合价代数和为0）解答；
（3）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比）解答；
（4）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找质量关系、列比例式、求解、作答）解答，注意化学方程式配平，质量关系准确。
1 / 1广东省惠州市2025-2026学年九年级上学期化学第二次学情诊断试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠州月考）厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是
A．用活性炭吸附冰箱异味 B．用小苏打烘焙糕点
C．用保鲜膜包裹食物保鲜 D．用过滤法分离豆浆与豆渣
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，在这一过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、用小苏打烘培糕点利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，气体的生成使得糕点蓬松，在这一过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、用保鲜膜包裹食物保鲜的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、用过滤法分离豆浆与豆渣的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
2．（2025九上·惠州月考）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，选项A正确，不符合题意；
B、CO2是植物光合作用的原料之一，选项B正确，不符合题意；
C、SO2排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，进而被氧化为硫酸，是导致酸雨的原因之一，选项C正确，不符合题意；
D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其含量越高，空气质量越差，选项D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质（通电发光）与用途解答；
B、根据植物光合作用的原料（CO2、水）解答；
C、根据酸雨的成因（SO2、NO2等气体排放）解答；
D、根据PM2.5对空气质量的影响（含量越高，污染越严重）解答。
3．（2025九上·惠州月考）元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是
A．卢瑟福 B．张青莲 C．闵恩泽 D．门捷列夫
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，故不符合题意；
B. 张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，故不符合题意；
C. 闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析判断。
4．（2025九上·惠州月考）关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、成黑色的四氧化三铁属于实验结论，不是现象，不符合题意；
C、木炭空气中燃烧，发红光，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
5．（2025九上·惠州月考）化学实验是培养学生化学核心素养的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．量取液体
C．添加酒精 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口正上方，未伸入试管内部，该操作符合胶头滴管的使用规范，不会污染试剂和胶头滴管，选项A符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，选项B不符合题意；
C、向酒精灯内添加酒精时，必须先熄灭酒精灯，若向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引发酒精燃烧失火，图中酒精灯处于燃烧状态，操作严重违规，选项C不符合题意；
D、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸或使液体溅出，图中未使用玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规则解答，滴加液体时胶头滴管需悬空于容器口上方，避免接触容器内壁造成试剂污染；
B、根据量筒的正确读数方法解答，读数时视线与液体凹液面最低处相平，俯视或仰视都会导致读数误差；
C、根据酒精灯的安全使用要求解答，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止酒精洒出引发火灾；
D、根据过滤操作的“一贴二低三靠”原则解答，“三靠”中要求烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，通过玻璃棒引流使液体沿滤纸流下。
（2025九上·惠州月考）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸(H2SiO3)，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素(C29H24O12)等物质有关。完成下面小题。
6．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水
C．向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
8．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】6．D
7．B
8．A
【知识点】硬水与软水；保护水资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算。
（2）A、根据生活污水处理后再排放分析。
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质分析。
D、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面。
（3）A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写分析。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
6．硅酸(H2SiO3)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D。
7．A. 生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故错误，符合题意；
C. 向浑浊的江水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质的. 、南水北调工程是将水资源丰富地区的水调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
8．A. 茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B. 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则茶黄素的相对分子质量为12×29+1×24+16×12=564，故错误；
C. 茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12），其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故错误；
故答案为：A。
9．（2025九上·惠州月考）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B．钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氢分子
【答案】A
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）的分子构成不同（1个CO分子含1个C原子和1个O原子，1个CO2分子含1个C原子和2个O原子），分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此化学性质不同，选项A微观解释正确；
B、钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子），而非质子数不同（质子数决定元素种类），选项B微观解释错误；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，而非碳原子的结构不同（碳原子的质子数、电子数均相同），选项C微观解释错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子由氢原子和氧原子构成，水分子中不含氢分子和氧分子，选项D微观解释错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子构成与物质化学性质的关系（分子不同，化学性质不同）解答；
B、根据元素化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数决定化学性质）解答；
C、根据原子排列方式对物质物理性质的影响（同种原子不同排列，物理性质不同）解答；
D、根据分子的构成（分子由原子构成，不含其他分子）解答。
10．（2025九上·惠州月考）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　）
A．3H—3个氢原子
B．3H2O—3个水分子
C．Al3+—铝元素的化合价为+3
D．SO3—1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3H表示3个氢原子，“3”表示原子个数，含义表述正确，选项A不符合题意；
B、3H2O表示3个水分子，“3”表示分子个数，含义表述正确，选项B不符合题意；
C、Al3+表示1个铝离子带3个单位的正电荷，“3”表示离子所带电荷数，而非“铝元素的化合价为+3”，含义表述不正确，选项C符合题意；
D、SO3表示1个三氧化硫分子，“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，含义表述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前数字的含义（表示原子个数）解答；
B、根据化学式前数字的含义（表示分子个数）解答；
C、根据离子符号右上角数字的含义（表示离子所带电荷数）与化合价的表示方法（标在元素符号正上方）解答；
D、根据化学式中元素符号右下角数字的含义（表示1个分子中该原子的个数）解答。
11．（2025九上·惠州月考）模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是
A．原子结构
B．C60分子结构
C．地壳中元素含量
D．化学反应类型
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；分解反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，A错误；
B、每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60分子形似足球，B正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……，C错误；
D、化合反应的定义为指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应的定义为是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，其中化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，D错误。
故选B。
【分析】1.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe……
12．（2025九上·惠州月考）碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是（　　）
A．一氧化碳可用于人工降雨 B．二氧化碳可用于灭火
C．金刚石可用于切割大理石 D．石墨可用作电极材料
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性和还原性，可用于作燃料或冶炼金属，不能用于人工降雨（用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳），选项A说法错误；
B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，选项B说法正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，选项C说法正确；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极材料，选项D说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳的性质（可燃性、还原性）与用途的对应关系，及干冰的用途（人工降雨）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）与灭火用途的关联解答；
C、根据金刚石的物理性质（硬度最大）与切割用途的关联解答；
D、根据石墨的物理性质（导电性）与电极用途的关联解答。
13．（2025九上·惠州月考）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
14．（2025九上·惠州月考）化学学科核心素养展现了对学生发展的重要性。下列说法正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
C．科学探究与实践：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究蜡烛燃烧是否生成水
D．科学态度与责任：二氧化硫和二氧化碳都是空气污染物，应控制排放
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量由参加反应的反应物的质量决定，选项A不符合题意；
B、冰和水是同一种物质的不同状态，均由水分子构成，同种分子的化学性质相同，选项B不符合题意；
C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，因此该方法可以探究蜡烛燃烧是否生成水，选项C符合题意；
D、二氧化硫是空气污染物，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征解答，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量；
B、根据物质化学性质的决定因素解答，物质的化学性质由其构成微粒决定，同种分子的化学性质相同；
C、根据水的检验方法解答，干冷的烧杯可以检验水蒸气，烧杯内壁出现水雾说明有水生成；
D、根据空气污染物的定义解答，二氧化碳不属于空气污染物。
15．（2025九上·惠州月考）下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
A．根据石灰水变浑浊的程度来证明呼出气体比吸入空气的CO2多
B．证明氨分子在不断的运动
C．检查装置气密性
D．测定空气中的氧气的含量
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、向等量的澄清石灰水中分别通入呼出气体和空气，呼出气体能使石灰水更浑浊，说明呼出气体中CO2含量比吸入空气高，该实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞变红，能证明氨分子在不断运动，该实验方案能达到目的，选项B不符合题意；
C、推动注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强增大，水会从长导管口冒出；拉动活塞，水会进入长导管形成稳定水柱，可检查装置气密性，该实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧生成SO2气体，反应前后装置内压强变化不明显，无法通过水进入的体积测定氧气含量，该实验方案不能达到目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且二氧化碳含量越高，浑浊程度越明显的原理解答；
B、根据分子在不断运动的性质，以及氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红的知识点解答；
C、根据装置气密性检查的原理，通过改变装置内压强，观察现象判断气密性是否良好解答；
D、根据测定空气中氧气含量的实验要求——反应物燃烧后不能生成气体，否则无法形成压强差的知识点解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（2025九上·惠州月考）化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。
（1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可知锂原子核内质子数为　 　，在化学反应中，锂原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，碳酸锂是生产新能源汽车电池的重要原料，试写出碳酸锂的化学式　 　。
（2）在图2中，与锂元素化学性质相似的是　 　（填序号），因为　 　。
（3）图3是某反应的微观示意图，从宏观看，图中四种物质的组成中都含有　 　（填“氯原子”或“氯元素”），从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是　 　（填化学式）。
【答案】（1）3；失去；Li2CO3
（2）D；其原子的最外层电子数相同
（3）氯元素；分子；ClO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子核内质子数为3；
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3；
（2）D与锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故填：D，其原子的最外层电子数相同；
（3）由图可知，图中四种物质的组成中均含有氯元素；
图中四种物质分别是：甲是NaClO2、NaClO2由钠离子和亚氯酸根离子构成，乙是氯气，氯气由氯分子构成，丙为氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，丁为二氧化氯，二氧化氯由二氧化氯分子构成，故乙、丁由分子构成；
NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：ClO2。
【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）宏观上，元素组成物质。
微观上，物质是由分子构成的。
根据氧化物的概念分析。
17．（2025九上·惠州月考）认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为　 　。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
【答案】（1）太阳能；
（2）化学；1：2；保持环境干燥
（3）随机性、季节性波动强
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据材料“利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到‘绿氢’”，可知“绿氢”主要利用太阳能发电产生的余电制得；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（2）镁系合金储氢是镁与氢气发生化学反应生成氢化镁（MgH2），属于化学变化；氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，因此氢化镁与氢气的微粒个数比为1：2；由于氢化镁能与水反应，因此储氢时需要注意保持环境干燥（防止与水接触）。
（3）根据材料“很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题”，可知该技术解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
【分析】（1）根据材料信息提取能源类型，及电解水的化学方程式书写（配平、反应条件、气体符号）解答；
（2）根据化学变化的定义（有新物质生成）、化学方程式推导微粒个数比（化学计量数比）、反应条件对实验的要求（避免反应物接触）解答；
（3）根据材料信息直接提取技术解决的难题解答。
18．（2025九上·惠州月考）【基础实验与跨学科实践】回答下列问题
（1）实验室制取气体
①加热高锰酸钾制取氧气时，可从图1中选用的发生装置是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　；可用装置E收集氧气的原因是　 　。
②实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是　 　（填字母）；验满的方法是　 　，若　 　，则二氧化碳已经收集满。
（2）基于碳中和理念设计低碳行动方案
①将图2装置置于阳光下暴晒一段时间后，观察到红墨水　 　移（填“左”或“右”），证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。
②“碳中和”中的“碳”是指　 　。请你提出一条低碳生活的具体做法：　 　。
【答案】（1）A；；氧气不易溶于水且与水不反应；BC；将燃着的木条放在集气瓶口；木条熄灭
（2）左；二氧化碳或CO2；积极植树造林
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）①加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置E为排水法收集装置，可用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。
②实验室制取二氧化碳，反应物为大理石（或石灰石）和稀盐酸（固液不加热型），发生装置选B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选C，因此装置组合是BC；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（2）①图2装置中，二氧化碳是温室气体，置于阳光下暴晒，二氧化碳吸收热量，导致装置内温度升高，压强增大，推动红墨水向左移动，证明温室效应加剧；
②“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳（CO2）；低碳生活的具体做法：积极植树造林或乘坐公共交通、节约用电等（合理即可）。
【分析】（1）①根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、高锰酸钾制氧气的化学方程式、排水法收集气体的条件（气体不易溶于水且不与水反应）解答；
②根据二氧化碳的制取装置选择（固液不加热型）、收集方法（向上排空气法）、验满方法（利用不支持燃烧的性质）解答；
（2）①根据温室效应的原理（二氧化碳吸热，温度升高，压强变化）解答；
②根据“碳中和”的核心（控制二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收）及低碳生活的具体措施解答。
19．（2025九上·惠州月考）【科学探究】为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
（1）实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
该实验　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是　 　。
（2）实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒　 　（填“a”或“b”）端下沉
（3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
写出镁条燃烧的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量　 　参加反应的镁条的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；实验事实是m2（5）【分析与总结】
根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　 　容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
（6）【反思与交流】图3实验中气球的作用有（　　）（选填字母）。
A．使装置密闭
B．可缓冲气压
C．防止生成的白烟污染空气
【答案】（1）不能；不属于化学变化
（2）a
（3）2Mg+O22MgO；化合
（4）大于；生成的白烟一部分散到空气中
（5）密闭
（6）A；B；C
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验一将水加入酒精中，属于物理变化（没有新物质生成），而质量守恒定律适用于化学反应，因此该实验不能验证质量守恒定律；原因是该过程不属于化学变化（化学反应）。
（2）用酒精灯给a端铜丝加热，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O22CuO），a端铜丝质量增加，因此冷却后玻璃棒a端下沉。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（4）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；实验中m2＜m1，可能原因是生成的白烟（氧化镁固体小颗粒）一部分扩散到空气中，导致称量的生成物质量偏小。
（5）验证质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，气体可能逸出或进入装置，导致质量变化，因此应在密闭容器中进行实验。
（6）图3实验中，气球的作用：A使装置密闭（防止气体逸出）；B可缓冲气压（反应生成气体或放热时，气球膨胀，平衡压强）；C防止生成的白烟污染空气（白烟被气球收集），因此选A、B、C。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（化学反应）解答；
（2）根据铜与氧气的反应（生成氧化铜，质量增加）解答；
（3）根据镁燃烧的化学方程式书写（配平、反应条件）及化合反应的定义（多变一）解答；
（4）根据质量守恒定律（生成物质量=反应物总质量）及实验误差分析（白烟逸出）解答；
（5）根据有气体参与/生成的反应对实验装置的要求（密闭，防止气体逸出/进入）解答；
（6）根据实验装置中气球的功能（密闭、缓冲气压、防污染）解答。
20．（2025九上·惠州月考）【综合应用】小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是　 　，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还包括　 　，其中玻璃棒在该操作中起　 　作用。操作③的名称是　 　。
（2）经过操作③以后，小明得到的水是　 　水（填“软”或“硬”）。
（3）学校有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：
步骤①中活性炭的作用是　 　，步骤③中紫外灯管照射的作用是　 　。
（4）下列有关水的说法中正确的是（　 　）。（多选，填字母序号）
a.水是由氢气和氧气组成的 b.水是由氢元素和氧元素组成的
c.水是由水分子构成的 d.只有通过水的电解才能证明水的组成
（5）某小组同学设如图装置进行电解水实验。
①图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
【答案】（1）过滤；漏斗；引流；蒸馏
（2）软
（3）吸附；杀菌消毒
（4）bc
（5）2：1；电压越大，电解水的速率越快
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）操作①是将浑浊河水中的固体杂质与液体分离，名称是过滤；过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒在过滤操作中的作用是引流（防止液体溅出）；操作③是将水转化为蒸馏水，名称是蒸馏。
（2）蒸馏能除去水中所有的杂质（包括可溶性钙、镁化合物），因此经过操作③以后得到的水是软水。
（3）步骤①中活性炭的作用是吸附（吸附水中的色素、异味）；步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒（紫外线能破坏微生物的结构）。
（4）a.水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，错误；b.水是由氢元素和氧元素组成的，正确；c.水是由水分子构成的，正确；d.除了电解水，氢气燃烧生成水也能证明水的组成，错误；因此正确的是b、c。
（5）①电解水实验中，甲、乙两支玻璃管中生成的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1；
②根据图二数据，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。
【分析】（1）根据净水操作的判断（过滤分离固液、蒸馏制蒸馏水）、过滤的仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据软水的定义（不含或含少量可溶性钙、镁化合物）及蒸馏的净水效果（得到纯水）解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）与紫外灯的作用（杀菌消毒）解答；
（4）根据水的组成（元素）和构成（分子）、水组成的验证方法（电解水、氢气燃烧）解答；
（5）根据电解水实验的现象（氢气与氧气体积比2：1）及实验数据的分析（电压与反应速率的关系）解答。
21．（2025九上·惠州月考）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
（2）硅在地壳中的含量居第　 　位，地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是　 　（化学式）。
（3） SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
（4）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）+4
（2）二；Al2O3
（3）7：8
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO
2×12 28
x 5.6kg
，解得x=4.8kg
答：至少需要焦炭的质量为4.8kg.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化硅（SiO2）中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，得x+2×(-2)=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4。
（2）硅在地壳中的含量居第二位（仅次于氧）；地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），含量最多的非金属元素是氧（O），二者形成的化合物是Al2O3（铝显+3价，氧显-2价，化学式为Al2O3）。
（3）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为28：(16×2)=28：32=7：8。
【分析】（1）根据化合物中化合价的计算方法（元素正、负化合价代数和为0）解答；
（2）根据地壳中元素的含量顺序（氧第一、硅第二）、常见元素的化合价及化学式的书写（元素正、负化合价代数和为0）解答；
（3）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，化简为最简整数比）解答；
（4）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找质量关系、列比例式、求解、作答）解答，注意化学方程式配平，质量关系准确。
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