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中考一轮复习：水溶液
一、选择题
1．小科通过视频号“胜哥课程”知道了一些操作规范，同学们在进行“粗盐提纯”实验时，下列操作正确的是(　　)
A．取用粗盐 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】玻璃棒的作用：引流或搅拌。
【解答】A、取用粗盐时，瓶塞应倒放，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖端要与烧杯内壁紧贴，故B错误；
C、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，可以防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
2．“胜哥”自制了一个净水装置，在较大容器内装有天然水，中间放置另一相对小一些的容器，在大容器上方用保鲜膜封上，并将一颗小石子置于保鲜膜上，且恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水。“胜哥”利用这个装置获得纯净水的过程中，运用的主要方法是（　　）
A．吸附 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】净化水的常用方法；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】蒸馏利用的是互溶的物质沸点不同从而将物质分离；过滤用于分离不互溶的固体和液体。【解答】在大容器上方用保鲜膜封上，并将一颗小石子置于保鲜膜上恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水是利用水蒸发变为水蒸气，水蒸气冷却变为水，属于蒸馏的过程，所以利用这个装置获得纯水的过程中，运用的主要方法是蒸馏。故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
3．如图所示是“胜哥”画的浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸会挥发，挥发出的是氯化氢气体进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，一段时间之后，由于氯化氢气体挥发，溶液中的氢离子和氯离子的数量将减少，但氢离子和氯离子的数量仍相同。
故答案为：D。
4．如图所示为京杭大运河杭州段及其周边环境的照片，下列关于该环境的说法，错误的是
A．大运河是人类通过对水汽输送的改造，来影响地球上的水循环的
B．运河边大量绿色植物通过蒸腾作用参与水循环
C．大运河可以为沿岸的居民提供生产和生活用水
D．从全国范围来看，杭州市的水循环比较活跃
【答案】A
【知识点】水循环；水资源的分布
【解析】【分析】水循环中，人类最容易干预的环节是地表径流。
【解答】A、大运河是人类通过对地表径流的改造，来影响地球上的水循环的，故A错误，符合题意；
B、绿色植物的蒸腾作用将水以水蒸气的形式从植物体内散失，参与水循环，故B正确，不符合题意；
C、大运河流动的是淡水，可以为沿岸的居民提供生产和生活用水，故C正确，不符合题意；
D、从全国范围来看，杭州市的水循环比较活跃，水资源相对较丰富，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
5．水是生命之源，我国科学家拍摄到了水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是(　　)
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】A.弱电解质是指在溶液中部分电离的物质；
B.根据可燃冰的组成判断；
C.水和过氧化氢都是氢氧元素组成的；
D.一般情况下，水的密度为1g/cm3，冰的密度为0.9g/cm3。
【解答】A. 弱电解质是指在溶液中部分电离的物质。水确实可以发生微弱的自耦电离，生成H+和OH-（实际上是H3O+和OH-）， 故A正确；
B. 可燃冰（天然气水合物）是由天然气（主要是甲烷）和水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质 ，不是水，故B错误；
C. 氢氧两种元素不仅能组成水，还能组成H2O2，故C错误；
D. 冰的密度比液态水小， 故D错误。
故选A。
6．生活废水经下列操作后，其中得到的水最纯净的是（　　）
A．用净水装置处理
B．加明矾静置
C．蒸馏
D．过滤
【答案】C
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】 根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】 A.该简易净水器可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质以及微生物；
B.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去所有难溶性杂质、可溶性杂质、色素和异味以及微生物；
C.蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D.过滤只能除去水中的难溶性杂质。
由此可知，得到的水最纯净的是C。
故选C。
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】气球变鼓是因为装置内压强增大，可能是因为物质溶于水放热，也可能是因为反应生成了气体。
【解答】硝酸铵和水（①）：硝酸铵溶于水吸热，装置内气压减小，气球不会鼓起来，排除。
铁和稀硫酸（②）：反应生成氢气，装置内气压增大，气球会鼓起来，符合。
固体氢氧化钠和水（③）：氢氧化钠溶于水放热，装置内气压增大，气球会鼓起来，符合。
生石灰和水（④）：反应放热，装置内气压增大，气球会鼓起来，符合。
石灰石和稀盐酸（⑤）：反应生成二氧化碳，装置内气压增大，气球会鼓起来，符合。
故答案为： B。
8．许多证据证明了全球文明源于华夏，证据之一，北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　)
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据流程可知，苦泉水经步骤①可得胆矾CuSO4 5H2O，故步骤①为蒸发结晶，所得胆矾CuSO4 5H2O通过步骤②得到单质铜，根据步骤②的信息可知，单质碳将胆矾CuSO4 5H2O还原为Cu；胆矾CuSO4 5H2O经步骤③加水溶解得硫酸铜溶液，后步骤④中加入铁釜，经置换反应得到单质铜，据此分析。
【解答】 A．步骤①为蒸发结晶，故A正确；
B．步骤②为单质碳将胆矾CuSO4 5H2O还原为Cu，是置换反应，不是复分解反应，故B错误；
C．胆矾晶体溶于水后得到的硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D．步骤④中加入铁釜，经置换反应得到单质铜，铁元素不能经化学反应变为铜元素，故D错误.
故选A。
9．两烧杯中盛有等质量(等质量分数的稀盐酸，“胜哥”向两烧杯中分别加入质量都为m的金属 Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（　　）
A．Zn的活动性比 Fe强
B．当m=a时，放入 Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D．当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量 Zn>Fe
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
【解析】【分析】图像出现拐点，说明反应已结束，金属固体不溶于水，不属于溶液中的成分。
【解答】A、图中横坐标不是时间，不能说明金属活动性强弱，故A错误；
B、由图可知，当m大于等于b时，表示锌的曲线不再有氢气产生，说明酸已完全反应，可知在b点前，酸过量，锌完全反应，故B正确；
C、m等于b时，两个烧杯中产生的氢气的质量一样多，m等于a时铁中酸完全反应，所以从a到b铁过量，烧杯中溶液的质量等于参与反应的铁或锌的质量加酸溶液的质量减去氢气的质量，因铁过量，所以参与反应的铁的质量小于锌，所以溶液质量不相同，故C错误；
D、由C可知，铁中酸先反应完，所以剩余铁的质量比锌多，故D错误。
故答案为：B。
10．要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】氯化钠溶液浓度的影响因素：溶液浓度（溶质质量分数）= 溶质质量 / 溶液质量 ×100%，需结合氯化钠的溶解度特点分析（氯化钠的溶解度随温度变化较小）：
温度变化：降低温度时，氯化钠溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，溶质质量减少，浓度降低；升高温度时，溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
溶质 / 溶剂变化：饱和溶液中加溶质，溶质不溶解，浓度不变；加溶剂，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低；蒸发溶剂后恢复原温，溶液仍为饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变；加同温度的饱和溶液，混合后仍为饱和溶液，浓度不变。
【解答】①升高温度至 30℃：氯化钠溶解度略增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
②降低温度至 10℃：氯化钠溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶液浓度降低。
③加 2 克氯化钠：饱和溶液不能继续溶解溶质，溶质、溶剂质量不变，浓度不变。
④加入 2 克水：溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液浓度降低。
⑤蒸发掉 2 克水，再恢复到 20℃：溶液仍为 20℃的饱和溶液，溶质、溶剂比例不变，浓度不变。
⑥加入 20℃的氯化钠饱和溶液 2 克：混合后仍为 20℃的饱和溶液，浓度不变。
因此能改变浓度的措施是②④。
故答案为：B。
11．下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，“胜哥”采用如下图所示方案，实验结束后，“胜哥”在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（　　）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 KNO3样品 180g（含有少量NaCl），实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留 ，说明NaCl完全溶解， 20℃ 的100g水最多溶解 36.0gNaC。
【解答】NaCl质量分数为所以 硝酸钾的质量分数至少为 80%，故答案为：C。
12．分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环示意图，下列有关水循环的说法正确的是 (　　)
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固态和液态之间相互转化
【答案】A
【知识点】地球上的水体；水循环
【解析】【分析】 水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水会通过一些物理作用，例如：蒸发、降水、渗透、表面的流动和地底流动等，由一个地方移动到另一个地方。如水由河川流动至海洋。
【解答】A.图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 ，A正确；
B. 水会不断地循环，但是仍需提倡节约用水，B错误；
C. 地球上的水，大部分以液态形式存在于海洋中，C错误；
D. 水循环中，水在固、液、气态之间相互转化，D错误；
故答案为：A
13．分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的模型，下列有关水循环说法正确的是(　　)
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】A、根据水循环示意图，环节②是水汽输送（将海洋蒸发的水汽输送到陆地上空），环节③是降水（水汽在陆地上空凝结降落），A正确。
B、虽然水不断循环，但可利用的淡水资源有限且分布不均，仍需提倡节约用水，B错误。
C、地球上的水大部分以液态形式存在于海洋，大气中的水汽（气态水）占比小，C错误。
D、水循环中，水在固、液、气三态之间相互转化，如蒸发（液态变气态）、降水（气态变液态/固态）、凝固（液态变固态）等，D错误。
故答案为：A。
二、填空题
14．“胜哥”在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。
（2）“胜哥”烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
【答案】（1）②④⑤
（2）均一性
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）溶液均一、稳定，久置不会分层；悬浊液：固体颗粒分散在液体中；乳浊液：小液滴颗粒分散在液体中，悬浊液和乳浊液久置均会分层。
（2）溶液具有均一性，所以所有汤的咸淡程度相同。
【解答】（1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确；
③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确；
⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确。
故答案为：②④⑤。
（2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可。
故答案为：均一性。
（1）①花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
②食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确；
③面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后不能形成溶液，选项错误；
④白醋是一种易溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确；
⑤白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确，故填②④⑤。
（2）溶液具有均一性，烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝即可，故填均一性。
15．海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
（1）如图甲所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成涉及的物态变化是　 　。
（2）图乙为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，图乙装置右侧的海水中氯化钠的溶质质量分数　 　(填“变小”“不变”或“变大”)。
【答案】（1）汽化
（2）变大
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法
【解析】【分析】 （1）根据图甲信息分析；
（2）根据分析。氯离子能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
【解答】（1）图甲中海水变成水蒸气，是液态水变为气态水的过程，所涉及的物态变化是汽化（蒸发是汽化的一种形式）。
（2）海水淡化时，利用膜分离技术，水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质离子不能通过淡化膜。右侧海水中氯化钠的质量不变。由于部分水分子进入左侧淡水池，右侧海水中溶剂（水）的质量减少。
，右侧海水中氯化钠的质量分数变大。
16．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分，“胜哥”取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1） 上述中“操作A”的名称是　 　。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是　 　。
（3）“胜哥”认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）将盐酸改为硝酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤：可不互溶的固体和液体分离的操作。
（2）碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
（3）盐酸中的氯离子对氯化钠的检验造成干扰，所以应用硝酸代替盐酸进行实验。
【解答】（1）经过操作A，沉淀和溶液分离，可知操作A为过滤。
（2）加盐酸，有气泡产生，可知一定含有碳酸钠；盐酸将碳酸钠除尽，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠。由于加入的盐酸中含有氯离子，可以与硝酸银反应生成沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
（3）由（2）可知，不能确定的成分是氯化钠，原因是盐酸中的氯离子造成干扰，所以可以将盐酸改为硝酸，再进行后续的操作。
17．影响固体物质溶解性的因素：①　 　的种类；②　 　的种类；③　 　。
【答案】溶质；溶剂；温度
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶质的种类会影响固体物质的溶解性，不同的溶质在相同溶剂、相同温度等条件下，溶解性不同。
（2）溶剂的种类也会影响固体物质的溶解性，同一种溶质在不同溶剂中，溶解性往往不一样。
（3）温度对固体物质的溶解性有影响，一般来说，温度改变，固体物质的溶解性也会发生变化。
【解答】影响固体物质溶解性的因素首先是溶质的种类，不同溶质在相同条件下溶解性有差异。其次是溶剂的种类，同溶质在不同溶剂里溶解性不同。另外，温度也是影响因素，温度变化会使固体物质溶解性改变。
18．解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐， “煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，为除去“土盐”中的MgCl2，可先加入足量NaOH溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸，最后进行“煎煮”。此过程中，判断NaOH溶液已添加“足量”的依据是　 　。
【答案】（1）搅拌或加热（升高温度）
（2）A
（3）不再产生白色沉淀
【知识点】影响溶解快慢的因素；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据加快溶解的方法解答；
（2）将“煎煮”得到食盐的过程与三个图片展示的操作对照即可；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀分析解答。
【解答】（1）根据加快溶解的方法可知，为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是：搅拌或加热（升高温度） 。
（2） “煎煮”是通过加热蒸发水分使盐结晶析出的过程，类似于图中的A（蒸发结晶）。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者反应时会不断有沉淀生成。当氢氧化钠过量时，由于氯化镁已经全部反应，则此时不再有沉淀生成。
19．如图是对： 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请分析回答下列问题。
（1）蒸发前原溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n 的数值是　 　。
（2）第3 只烧杯中，溶液溶质的质量分数为　 　。
【答案】（1）不饱和；12
（2）33.3%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定10g水中最多溶解甲的质量，然后与第一次蒸发10g水比较，从而确定蒸发前的溶液是否饱和。将三次蒸发析出的晶体质量相加即可。
（2）溶质的质量分数=。
【解答】（1）根据图片可知，当溶液析出1g甲后变成饱和溶液，此时再蒸发10g水共析出6g甲，则蒸发10g水最多溶解甲的质量为：6g-1g=5g。
以此类推，三次蒸发10g水后共析出甲的质量为：n=1g+5g+5g=11g。
（2） 第3 只烧杯中溶液肯定饱和，则此时溶质质量分数：。
20．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，“胜哥”设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）“胜哥”设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中“胜哥”发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解度的影响因素；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用作检验气体中是否存在水蒸气。
（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度变化属于物理变化，没有新物质产生。
【解答】（1）由图可知，B的浓硫酸可以将水蒸气除去，C中的无水硫酸铜可以检验水蒸气是否被除尽，只有二氧化碳进入D中，可知探究的是二氧化碳与过氧化钠的反应。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可知作用是检验水是否被除尽。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致D中氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，晶体析出，所以溶液变浑浊。
21．图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。“胜哥”用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1　 　 p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为　 　g/mL，溶质质量分数为　 　 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
【答案】（1）<
（2）1.2；21.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据容器中水越多则对容器底部压强越大分析；
（2）根据溶液的密度为溶液质量/溶液体积，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）当水加到1：1刻度线时比1：2时水的体积小，水对稀释瓶底的压强也小；
（2） 按1：2的比例稀释原液，取原液体积为v，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液，稀释得到的氢氧化钠溶液的质量为1.5g/mLV+2v1g/cm3，=3.5V，则氢氧化钠溶液的密度为；溶质质量分数为.
故答案为：（1）<；（2）1.2；21.4%。
22．口渴是体内　 　的表现，不要等到口渴时再喝水。人体内含水量不足时就会　 　，严重　 　会造成生命危险。一个健康的成年人每天平均约需2~2.5L水，建议饮用30℃左右的温开水。感冒咳嗽发热时要多喝温开水。
【答案】轻微失水；脱水；脱水
【知识点】人体里的水
【解析】【分析】口渴是体内轻微失水的表现，此时身体已经处于缺水状态，不能等到口渴再喝水。当人体内含水量不足时，会出现脱水现象。严重的脱水情况会对生命造成危险，威胁生命安全。
【解答】口渴是身体发出的信号，表明体内已经轻微失水。
人体内含水量不足时，就会发生脱水。
严重的脱水会造成生命危险。
23．请根据下列图示回答问题：
（1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径：
①溶剂质量不变：　 　；
②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等　 　（填“是”或“否”或“不一定”）。
（2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。
①t℃时，M物质的溶解度为　 　；
②t℃时，分别向50g M、80g N固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是　 　（填序号）。
a．只有N有剩余；
b．只有M有剩余；
c．M、N均有剩余；
d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。
【答案】（1）将溶液降温至20℃并过滤，然后升温至60℃；是
（2）66.7g；ae
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质的方法实现互相转化，溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动；
（2）根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这一系列变化后，相当于在T℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价 。
【解答】 （1）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；
②从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃．A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等，故填：是；
（2）①计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 ；
②根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；
综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同．
故ae正确，bcd不正确．
三、实验与探究题
24．“胜哥”以生命之源————水为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】认识水的蒸发
烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图如图1所示，请将50℃时对应的微观示意图补充完整(图中“●”表示氧原子， “○”表示氢原子)。
（2）【任务二】探究水的电解
如图2 是“胜哥”利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸20mL30%的氢氧化钠溶液，接通电源。
用30%NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中　 　(填微粒符号)的浓度，增强了水的导电性。
（3）【任务三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL 氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
①“胜哥”欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。
②“胜哥”根据表中数据得出的结论是　 　(写1点)。
【答案】（1）
（2）Na+、OH-
（3）①④⑤；其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快。(或其它条件相同时，温度越大，电解速率越快。)
【知识点】观察结果的记录与分析；水的组成和主要性质；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据温度越高，分子运动速率越快，蒸发越快，空气中的水分子更多来分析解答。
（2）水不导电，加入NaOH溶液，会电离出Na+、OH-， 增加水中离子数量可以增加溶液的导电性。
（3）对比实验要确定好常量和变量。根据表中数据可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）温度越高，分子运动速率越快，蒸发越快，空气中的水分子更多，则与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时对应的微观示意图如下：
（2）水中自由移动的离子非常少，导致水不导电，加入30%NaOH溶液，氢氧化钠能电离出离子，NaOH=Na++OH-
（3） ① 欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是①④⑤（外加电压均为6V，温度不相同）。
② 根据表中数据得出的结论是其它条件相同时，外加电压越大，反应速率越快。
故答案为：（1）
（2）Na+、OH-
（3）①④⑤；其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快。(或其它条件相同时，温度越大，电解速率越快)
25．“胜哥”做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，“胜哥”用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。
【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。
（3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。
（4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确；
②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确；
③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。
故答案为：①②。
26．“胜哥”想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。结合实验方案回答下列问题，
（1）操作Ⅲ的名称是　 　，除去的物质　 　是(填化学式)。
（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是　 　
（3）“胜哥”加入过量试剂A发生反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）蒸发结晶；、
（2）除去过量的铁
（3）
【知识点】结晶的概念与方法；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据题中要求可知，需要将铜离子转化为铜单质，且要获得氯化亚铁，可知应向溶液中添加铁单质，将铜置换出来。A为铁，C为铁和铜的混合物，B为稀盐酸，D为铜单质，EF为氯化亚铁溶液，G为氯化亚铁固体。
（2）铁是活泼金属，可以与酸反应，铜是不活泼金属，不能与酸反应。
（3）铁比铜活泼，可以将铜离子从溶液中置换出来。
【解答】（1）由流程图可知，操作Ⅲ将溶液转化为固体，可知操作Ⅲ是蒸发结晶过程。
A为铁，将氯化铜中的转化为铜单质，同时生成氯化亚铁，B为稀盐酸，将过量的铁除去，得到纯净 的铜，即固体D。F中有过量的稀盐酸和溶剂水，蒸发结晶时氯化氢和水挥发，得到氯化亚铁固体，即固体G。
（2）由（1）分析可知，过量的B即稀盐酸，作用是除去过量的铁。
（3）由（1）可知，A为铁，方程式为。
27．“胜哥”利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）“胜哥”加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，“胜哥”关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）b
（3）收集相同体积氢气所需的时间
（4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）水的导电性：水的导电性很弱，在电解水实验中，加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）电解水的实验现象：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（3）实验数据的分析：在电解水实验中，通过对比收集相同体积氢气所需的时间，可以判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）溶液浓度对反应速率的影响：在电解水实验中，随着实验的进行，硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
【解答】（1）实验中加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸溶液可以增加水中自由移动的离子浓度，从而增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。因为电解水时，正极产生氧气，b 处连接的是正极，所以打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强。因为在电解水的过程中，水不断被分解，而硫酸的质量不变，所以硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
四、综合题
28．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是　 　。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是____。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
【答案】（1）D
（2）铝表面形成致密的氧化铝保护膜
（3）B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1） 蒸馏是通过加热使水蒸发，再冷凝收集纯净水的方法；
（2）氧化铝附着在金属表面，且比较致密；
（3）根据物态变化的本质就是分子间隔改变分析。
【解答】（1） 根据图片可知，图中展示的海水淡化技术表明其通过加热海水产生水蒸气，再冷凝为淡水，这一过程属于蒸馏。
故选D。
（2） 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。
（3）水蒸气和淡水为同一种物质，即分子种类不变。虽然状态发生改变，但是分子质量不变。最终变化的是分子之间的间隔。
故选B。
29．“胜哥”做了如下实验，他分别向盛有 时50g水的A、B、C三只烧杯加入不同质量的食盐，得到如表所示的的实验结果：
实验编号 A B C
加入食盐的质量(g) 8 16 24
烧杯中溶液的总质量(g) 58 66 68
（1）请判断：烧杯 B加入食盐后所得溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液，判断依据是　 　。
（2）求烧杯C加入食盐后所得溶液的溶质质量分数。(结果保留一位小数)
【答案】（1）不是；烧杯C中溶解的食盐质量大于B，说明B还能继续溶解食盐
（2）溶质的质量为18g，溶液的质量为68g，溶质的质量分数为
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）饱和溶液不能继续溶解该溶质，结合表中数据进行分析，若C溶解的溶质与B相同，则B为饱和溶液，若C中溶液的溶质质量更大，则B为不饱和溶液。
（2）没有溶解的实验不属于溶质，即溶质的质量为溶解在水中的食盐的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，B中溶解的食盐的质量为16g，C中溶解食盐的质量为68g-50g=18g，说明B还能继续溶解食盐，为不饱和溶液。
30．“胜哥”决定自己制作咸鸭蛋来迎接新年的到来。
（1）〔挑选新鲜鸭蛋〕
查找资料后得到鸭蛋新鲜程度与鸭蛋密度之间的关系如图甲所示，可知挑选鸭蛋时需选择密度相对较　 　(填“大”或“小”)的鸭蛋。小新称取了一定质量的食盐倒入大碗中，再倒入一定体积的水，溶解过程中，“胜哥”用筷子进行搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）〔浸泡腌制鸭蛋〕
使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液浸泡腌制鸭蛋，“胜哥”准备配制溶质质量分数为15%的食盐溶液4000 mL(当天室温下，该溶质质量分数的食盐溶液密度为1.135 g/cm3)，试通过计算说明至少需要图乙中的食盐几包。
（3）〔取蛋煮食鸭蛋〕
“胜哥”将咸鸭蛋蒸熟后，和家人们一起品尝，都认为非常美味，这种“美味”的感觉形成于他们的　 　(填“舌”或“大脑”)。
【答案】（1）大；加快食盐溶解
（2）溶质质量分数为15%的食盐溶液 4000 mL 的质量m=ρV= ，
配制食盐溶液需要食盐的质量为4540g×15%=681g，需要图乙中的食盐681÷400g=1.7025≈2包
（3）大脑
【知识点】人的感觉；密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；舌与味觉
【解析】【分析】（1）影响溶解快慢的因素：是否搅拌、温度、溶质颗粒大小。
（2）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，结合密度公式计算所需食盐的质量。
（3）所有的感觉都是在大脑形成的。
【解答】（1）由甲可知，新鲜鸭蛋的密度更大，可知在挑选时应选择密度更大的鸭蛋。
用筷子搅拌，可以加快食盐溶解的速度。
（3）舌是味觉的感受器，味觉是在大脑形成的。
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中考一轮复习：水溶液
一、选择题
1．小科通过视频号“胜哥课程”知道了一些操作规范，同学们在进行“粗盐提纯”实验时，下列操作正确的是(　　)
A．取用粗盐 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶
2．“胜哥”自制了一个净水装置，在较大容器内装有天然水，中间放置另一相对小一些的容器，在大容器上方用保鲜膜封上，并将一颗小石子置于保鲜膜上，且恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水。“胜哥”利用这个装置获得纯净水的过程中，运用的主要方法是（　　）
A．吸附 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏
3．如图所示是“胜哥”画的浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)
A． B．
C． D．
4．如图所示为京杭大运河杭州段及其周边环境的照片，下列关于该环境的说法，错误的是（ ）
A．大运河是人类通过对水汽输送的改造，来影响地球上的水循环的
B．运河边大量绿色植物通过蒸腾作用参与水循环
C．大运河可以为沿岸的居民提供生产和生活用水
D．从全国范围来看，杭州市的水循环比较活跃
5．水是生命之源，我国科学家拍摄到了水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是(　　)
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
6．生活废水经下列操作后，其中得到的水最纯净的是（　　）
A．用净水装置处理
B．加明矾静置
C．蒸馏
D．过滤
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
8．许多证据证明了全球文明源于华夏，证据之一，北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　)
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
9．两烧杯中盛有等质量(等质量分数的稀盐酸，“胜哥”向两烧杯中分别加入质量都为m的金属 Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（　　）
A．Zn的活动性比 Fe强
B．当m=a时，放入 Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m=b时，两烧杯中溶液的质量相等
D．当m=c时，两烧杯中剩余的金属质量 Zn>Fe
10．要使一定量20℃时的氯化钠饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(　　)
①升高温度至30℃ ②降低温度至 10℃ ③加2克氯化钠 ④加入2 克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的氯化钠饱和溶液2克
A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．全部
11．下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，“胜哥”采用如下图所示方案，实验结束后，“胜哥”在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（　　）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
12．分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环示意图，下列有关水循环的说法正确的是 (　　)
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固态和液态之间相互转化
13．分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的模型，下列有关水循环说法正确的是(　　)
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
二、填空题
14．“胜哥”在厨房做饭时观察到一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋⑤白糖是厨房中常用的食材，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是　 　 （填序号）。
（2）“胜哥”烹煮西红柿汤时，为确认汤的咸淡，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
15．海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
（1）如图甲所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成涉及的物态变化是　 　。
（2）图乙为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，图乙装置右侧的海水中氯化钠的溶质质量分数　 　(填“变小”“不变”或“变大”)。
16．某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分，“胜哥”取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1） 上述中“操作A”的名称是　 　。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是　 　。
（3）“胜哥”认为，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议更换上述实验中的一种试剂。你的更换方案是　 　。
17．影响固体物质溶解性的因素：①　 　的种类；②　 　的种类；③　 　。
18．解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐， “煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，为除去“土盐”中的MgCl2，可先加入足量NaOH溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸，最后进行“煎煮”。此过程中，判断NaOH溶液已添加“足量”的依据是　 　。
19．如图是对： 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请分析回答下列问题。
（1）蒸发前原溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n 的数值是　 　。
（2）第3 只烧杯中，溶液溶质的质量分数为　 　。
20．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，“胜哥”设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）“胜哥”设计的实验是在探究　 　(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。
（2）装置C中的无水硫酸铜作用是　 　。
（3）实验过程中“胜哥”发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
21．图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。“胜哥”用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1　 　 p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为　 　g/mL，溶质质量分数为　 　 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
22．口渴是体内　 　的表现，不要等到口渴时再喝水。人体内含水量不足时就会　 　，严重　 　会造成生命危险。一个健康的成年人每天平均约需2~2.5L水，建议饮用30℃左右的温开水。感冒咳嗽发热时要多喝温开水。
23．请根据下列图示回答问题：
（1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径：
①溶剂质量不变：　 　；
②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等　 　（填“是”或“否”或“不一定”）。
（2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。
①t℃时，M物质的溶解度为　 　；
②t℃时，分别向50g M、80g N固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是　 　（填序号）。
a．只有N有剩余；
b．只有M有剩余；
c．M、N均有剩余；
d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。
三、实验与探究题
24．“胜哥”以生命之源————水为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】认识水的蒸发
烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图如图1所示，请将50℃时对应的微观示意图补充完整(图中“●”表示氧原子， “○”表示氢原子)。
（2）【任务二】探究水的电解
如图2 是“胜哥”利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸20mL30%的氢氧化钠溶液，接通电源。
用30%NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中　 　(填微粒符号)的浓度，增强了水的导电性。
（3）【任务三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL 氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
①“胜哥”欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　(填实验序号)。
②“胜哥”根据表中数据得出的结论是　 　(写1点)。
25．“胜哥”做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，“胜哥”用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质
②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
26．“胜哥”想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。结合实验方案回答下列问题，
（1）操作Ⅲ的名称是　 　，除去的物质　 　是(填化学式)。
（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是　 　
（3）“胜哥”加入过量试剂A发生反应的化学方程式：　 　
27．“胜哥”利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）“胜哥”加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，“胜哥”关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　
　。
四、综合题
28．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1）下列净水方法与海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2）装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是　 　。
（3）水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是____。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
29．“胜哥”做了如下实验，他分别向盛有 时50g水的A、B、C三只烧杯加入不同质量的食盐，得到如表所示的的实验结果：
实验编号 A B C
加入食盐的质量(g) 8 16 24
烧杯中溶液的总质量(g) 58 66 68
（1）请判断：烧杯 B加入食盐后所得溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液，判断依据是　 　。
（2）求烧杯C加入食盐后所得溶液的溶质质量分数。(结果保留一位小数)
30．“胜哥”决定自己制作咸鸭蛋来迎接新年的到来。
（1）〔挑选新鲜鸭蛋〕
查找资料后得到鸭蛋新鲜程度与鸭蛋密度之间的关系如图甲所示，可知挑选鸭蛋时需选择密度相对较　 　(填“大”或“小”)的鸭蛋。小新称取了一定质量的食盐倒入大碗中，再倒入一定体积的水，溶解过程中，“胜哥”用筷子进行搅拌，搅拌的目的是　 　。
（2）〔浸泡腌制鸭蛋〕
使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液浸泡腌制鸭蛋，“胜哥”准备配制溶质质量分数为15%的食盐溶液4000 mL(当天室温下，该溶质质量分数的食盐溶液密度为1.135 g/cm3)，试通过计算说明至少需要图乙中的食盐几包。
（3）〔取蛋煮食鸭蛋〕
“胜哥”将咸鸭蛋蒸熟后，和家人们一起品尝，都认为非常美味，这种“美味”的感觉形成于他们的　 　(填“舌”或“大脑”)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】A
14．【答案】（1）②④⑤
（2）均一性
15．【答案】（1）汽化
（2）变大
16．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）将盐酸改为硝酸
17．【答案】溶质；溶剂；温度
18．【答案】（1）搅拌或加热（升高温度）
（2）A
（3）不再产生白色沉淀
19．【答案】（1）不饱和；12
（2）33.3%
20．【答案】（1）二氧化碳
（2）检验水是否被完全吸收
（3）物理变化
21．【答案】（1）<
（2）1.2；21.4%
22．【答案】轻微失水；脱水；脱水
23．【答案】（1）将溶液降温至20℃并过滤，然后升温至60℃；是
（2）66.7g；ae
24．【答案】（1）
（2）Na+、OH-
（3）①④⑤；其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快。(或其它条件相同时，温度越大，电解速率越快。)
25．【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
26．【答案】（1）蒸发结晶；、
（2）除去过量的铁
（3）
27．【答案】（1）增强水的导电性
（2）b
（3）收集相同体积氢气所需的时间
（4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强
28．【答案】（1）D
（2）铝表面形成致密的氧化铝保护膜
（3）B
29．【答案】（1）不是；烧杯C中溶解的食盐质量大于B，说明B还能继续溶解食盐
（2）溶质的质量为18g，溶液的质量为68g，溶质的质量分数为
30．【答案】（1）大；加快食盐溶解
（2）溶质质量分数为15%的食盐溶液 4000 mL 的质量m=ρV= ，
配制食盐溶液需要食盐的质量为4540g×15%=681g，需要图乙中的食盐681÷400g=1.7025≈2包
（3）大脑
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