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九年级化学
注意事项：
本试卷 1 至 15 题为选择题，共 30 分；16 至 21 题为非选择题，共 50 分。全卷满分 80 分，考试时间60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 15 小题。每小题只有一个正确答案）
1 ．在实验室稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A ． B ． C ． D．
2 ．下列物质中，可用作复合肥的是
A ．CO (NH2)2 B ．NH4H2PO4 C ．Ca3 (PO4)2 D ．CaSO4
3 ．学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是
A ．屠呦呦从传统中药中提取青蒿素 B ．徐光宪研发稀土分离技术
C ．范旭东发明联合制碱法 D ．闵恩泽研发石油炼制的催化剂
4 ．钆被称为“世界上最冷的金属”。钆元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钆元素说法不正确的是
A ．元素符号为 Gd B ．原子序数为 64
C ．质子数为 64 D ．相对原子质量为 157.2 g阅读下列材料，完成下面小题。
SO2 是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的 SO2，可用 Na2SO3 处
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理，方法如下：步骤一，将烟气通入 Na2SO3 溶液，发生反应
①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热 NaHSO3 溶液，发生反应②2NaHSO3
Δ
Na2SO3+SO2 ↑+H2O。
5 ．下列物质的排放会引起酸雨的是
A ．SO2 B ．CO2 C ．CO D ．CH4
6 ．步骤二中反应②的类型是
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
7 ．关于用 Na2SO3 处理烟气中 SO2 的方法，下列说法不正确的是
A ．步骤一的作用是吸收烟气中的 SO2
B ．向 Na2SO3 溶液中快速通入热的烟气，有利于 SO2 的吸收
C ．与烟气中的 SO2 相比，步骤二释放出的 SO2 较为纯净
D ．该处理方法中 Na2SO3 可循环使用
8 ．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A ．铜呈紫红色，可用作导线 B ．石墨能导电，可用作润滑剂
C ．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D ．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
9．锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn + CO2 + 3H2O + 2O2 = ZnCO3 . 3Zn(OH )2 ，下列化学用语表述正确的是
A ．锌原子：Zn2+ B ．3 个水分子：3H2O
C ．氧气中氧元素的化合价：O-22 D ．碳酸根离子：CO3
10 ．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A ．SOH2O B ．C6H12O6 __→ H2O
C ．Cu __→ H2 D ．Hg HgO
11 ．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A ．上述四种物质均由分子构成
B ．反应前后各元素的化合价均不变
C ．反应前后原子的种类发生了改变
D ．反应生成的丙和丁分子数之比为 3 ：2
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12 ．下列实验方案合理的是
A ．除去CO2 中少量 CO：将气体点燃
B ．除去K2SO4 溶液中少量 KOH：向溶液中加稀盐酸至中性
C ．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味
D ．区分NaCl 和NaHCO3 ：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
13 ．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是
A ．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低
B ．“燃料反应器” 中，反应前后硫元素的化合价不变
C ．甲烷通过该转化工艺获得的CO2 有利于捕集
D ．“燃料反应器” 中，生成CO2 和H2O 的分子个数比为1:1
14 ．向各盛 20 mL 等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用 pH 传感器测得烧杯中溶液 pH 与加入液体体积的变化关系如图。下列说法不正确的是
A ．a 点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红色
B ．曲线 X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水
C ．b 点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D ．c 点对应的溶液中的Na+ 数目与 b 点的相等
15 ．已知：Fe + Fe2 (SO4)3 = 3FeSO4 ，Cu + Fe2 (SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4 。取铜、铁的混合物 18.0 g，加入 400.0 g 溶质质量分数为 25.0%的Fe2 (SO4)3 溶液，充分反应后剩余固体 2.8 g。下列说法不正确的是
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A ．剩余固体全部为铜
B ．原固体混合物中铁的质量大于铜
C ．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7 : 2
D ．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4 质量为 114.0 g
二、（本题包括 2 小题）
16 ．化学是一门以实验为基础的科学。请结合以下实验装置回答问题。
【实验一】常见气体的制取
(1)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2 ，应选用的装置组合为 （填字母），
该实验中使用的干燥剂为 。
(2)实验室利用装置 B 制取O2 ，反应的化学方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ，反应的化学方程式为 。将CO2 通入装置 G
中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是 。
【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法
A.硫在空气和氧气中的燃烧 B.碘在水和汽油中溶解
(4)实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
(5)实验 B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是 。
17 ．人类的生产和生活都离不开金属。
(1)国宝中的金属
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①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 。
③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图 2 所示实验。对比 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①铝的利用距今 100 多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图 3 实验。
（可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸铝溶液、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液）
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ _____
(3)工业中的金属
①工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式是 。
②某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8 t（硫酸的质量分数为 20%），与足量的废铁屑反应，可制取FeSO4 的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
三、（本题包括 1 小题）
18 ．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合 ”焰硝的主要成分是KNO3 ，我国古代制KNO3 的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
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下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3 ，还含有Ca(NO3)2 和 NaCl 及泥沙等。
【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3 ）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”。
【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得KNO3 晶体。
(1)稻草相当于实验室过滤操作中用到的 。（填实验用品名称）
(2)淋硝过程中，硝土中Ca(NO3)2 与草木灰中K2CO3 发生了复分解反应，化学方程式为
。
(3)淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是 。
(4)对“浓硝水” 降温结晶，净化后得到的晶体中主要是KNO3 ，其原因是 。
(5)硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。
①C 烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。（保留一位小数）
②下列相关说法正确的是 。（填字母）
A.烧杯 A 中水的质量为 100 g
B.烧杯 A 和烧杯 B 的溶液均属于不饱和溶液
C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A > B > C > D
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D.若将烧杯 D 中的溶液恒温蒸发掉 10 g 水，析出固体质量为 2.1 g
(6)最终得到的硝（ KNO3 ），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是： 2KNO3 + S + 3CK2S + X ↑ +3CO2 ↑ ,则 X 的化学式是 。
四、（本题包括 2 小题）
19 ．燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
(1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
①过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是 。
②液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（C3H8 ）等多种物质，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的甲烷相比， 丙烷完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。
③煤、石油等化石燃料直接燃烧，会造成空气污染，目前计入空气质量评价的主要污染物是 （填字母）
A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.臭氧 E ．二氧化硫
(2)飞机的燃料是航空煤油，航空煤油燃烧产生大量CO2 ，某地建设了回收利用CO2 的循环设施（如图 1）。
发生器 1 中反应的化学方程式为 。反应前后不变的微观粒子是 （填粒子名称）。
20．某工厂利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示。请回答下列问题。
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(1)为使反应器 1 中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 。（写一条）。
(2)反应器 3 和反应器 4 的内壁均不能为铁制品，原因是 （用化学方程式表示）。
(3)废液 A 中溶质有 。
(4)写出气体 B 的一种用途： 。
(5)以下关于反应器 4 中的操作及现象描述，正确的有 。
A ．溶液逐渐变为悬浊液 B ．反应过程中溶液的温度升高
C ．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D ．反应过程中产生大量气泡
五、（本题包括 1 小题）
21 ．兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。
材料 1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用， 其主要成分的
有关信息如下表所示：
主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能
炉甘石（碳酸锌） ZnCO3 难溶 收敛、保护、防腐
氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐
甘油 C3H8O3 易溶 保湿
纯化水 H2O — —
材料 2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液” ，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀” 的混悬液。
材料 3：碳酸锌能与稀硫酸反应[ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 （易溶）+H2O + CO2 ↑ ]；受热分解生成 ZnO 和CO2 。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难
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溶于水且不参与反应。
任务一：初探炉甘石洗剂
(1)下列有关甘油的说法中，正确的有 。（填字母）。
A ．甘油属于有机物
B ．甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成
C ．甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为3: 8 : 3
D ．甘油中氧元素的质量分数最大
(2)材料 2 中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液” 的“论据”是 。
(3)用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于 （填字母）。
A ．无机非金属材料 B ．复合材料 C ．合成材料 D ．金属材料
(4)碳酸锌中的锌元素在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）
任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2 的质量计算ZnCO3 的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥， 得到固体混合物 20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O 和CO2 ）。
(5)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过 A 中 （写现象），可判断ZnCO3 已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止 ，减小误差。
(6)乙：根据资料，ZnCO3 受热分解的化学方程式为 。为确保ZnCO3 完全分解，应
将试管（含固体）加热至质量 。
【收集数据】甲中 C 质量增加 2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少 2.2 g。
【分析与结论】
(7)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 （写一条）。
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(8)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3 的质量是 g。
【实验拓展】
(9)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是 （填标号）。
①数据处理，求出 ZnO 的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
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1 ．A
A、图为明火标志，浓硫酸稀释过程中不会用到明火，该选项符合题意；
B、图为护目镜标志， 浓硫酸稀释过程中放出大量的热，防止液体飞溅伤眼，实验过程需要佩戴护目镜，该选项不符合题意；
C、图为注意热烫，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，需要标注，该选项不符合题意；
D、图为洗手标志， 若浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物上需立即用大量水冲洗，是实验相关的应急提示，需要标注，该选项不符合题意；
故选 A。
2 ．B
复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种及以上的化肥。
A 、CO (NH2)2 仅含氮元素，属于氮肥，该选项错误。
B 、NH4H2PO4 同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，该选项正确。
C 、Ca3 (PO4)2 仅含磷元素，属于磷肥，该选项错误。
D 、CaSO4 不含氮、磷、钾元素，不属于化肥，该选项错误。
故选 B。
3 ．C
A、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。正确；
B、徐光宪是中国稀土化学家，主要贡献在稀土元素分离技术（如串级萃取理论），解决了稀土资源利用问题。正确。
C、范旭东是化工实业家，创办了永利碱厂并支持侯德榜的工作，错误；
D、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“ 中国催化剂之父”，正确；故选 C。
4 ．D
A、元素周期表信息示意图右上角为元素符号， 钆的元素符号为 Gd ，该说法正确。
B、元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，钆的原子序数为 64，该说法正确。
C、在原子中，原子序数=质子数，因此钆的质子数为 64，该说法正确。
D、元素周期表信息示意图下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为
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“1”，通常省略不写，不是 “g”。钆的相对原子质量为 157.2，不是 157.2g，该说法错误。故选 D。
5 ．A 6 ．B 7 ．B
【解析】5 ．A 、SO2 在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故 A 正确；
B 、CO2 是温室气体，不直接导致酸雨，故 B 错误；
C 、CO 主要引起中毒，与酸雨无关，故 C 错误；
D 、CH4 是温室气体，与酸雨无关，故 D 错误。
故选 A；
6 ．步骤二中反应②符合“一变多” 的特点，属于分解反应，故选 B；
7 ．A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的 SO2，故 A 不符合题意；
B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故 B 符合题意；
C、步骤二释放的 SO2 不含其他烟气杂质，更纯净，故 C 不符合题意；
D 、Na2SO3 在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故 D 不符合题意。
故选 B。
8 ．D
A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故 A 不符合题意；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故 B 不符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故 C 不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故 D 符合题意；故选：D。
9 ．B
A、锌原子的符号为 Zn ，锌离子的符号为 Zn2+ ，故选项化学用语表述不正确。
B、由分子的表示方法， 正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 3 个水分子可表示为3H2O ，故选项化学用语表述正确。
C、氧气为单质，氧元素的化合价为 0，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和
数字表示，正负号在前，数字在后，1 不能省略，则氧气中氧元素的化合价表示为 2 ，故
选项化学用语表述不正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号
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前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为CO- ，故选项化学用语表述不正确。
故选 B。
10 ．C
A 、SO3 为非金属氧化物，可与NaOH 反应生成硫酸钠和水，转化可实现；
B、葡萄糖在酶的催化下与O2 发生氧化反应，生成二氧化碳和水，转化可实现；
C、金属活动性顺序中Cu 排在H 之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成H2 ，转化不能实现；
D 、Hg 在加热条件下可与氧气化合生成HgO ，转化可实现。
故选 C。
11 ．D
A、由微观示意图可知，甲为NF3 、乙为硅、丙为SiF4 、丁为氮气，其中硅由硅原子构成，NF3 、SiF4 、氮气均由分子构成，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为NF3 与硅在一定条件下反应生成SiF4 和氮气，化学方程式为4NSi SiN2 ，该反应中硅元素化合价由 0 价变为+4 甲，氮元素化合价由+3价变为 0 价，氟元素化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，丙为SiF4 、丁为氮气，该反应的化学方程式为
4NSi SiN2 ，则反应生成的丙和丁分子数之比为3 : 2 ，说法正确，符合题意。
故选：D。
12 ．D
A.CO2 不支持燃烧，大量 CO2 存在时，少量 CO 无法被点燃，不能除去杂质；应该利用 CO 的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误；
B.稀盐酸与 KOH 反应生成的 KCl 溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误；
C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案
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错误；
D.NaCl 与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理；
故选 D。
13 ．C
A、空气反应器中 N2不参与反应，O2 被消耗，气体总质量减小，N2的质量分数（含量）升高，A 错误。
B、燃料反应器中，反应物CaSO4 中 S 为+6 价，生成物CaS 中 S 为-2 价，硫元素化合价发生变化，B 错误。
C、燃料反应器排出的气体仅为CO2 和H2O ，无其他气体杂质，可直接通入CO2 捕集器，有利于CO2 捕集，C 正确。
D、配平燃料反应器的反应方程式：CaSO4 + CH4 = CaS + CO2 + 2H2O ，生成CO2 和H2O 的
分子个数比为 1:2 ，D 错误。
故选 C。
14 ．A
A 、a 点溶液 pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不能变红，A 错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，初始 pH>7。加水稀释时，碱性减弱，pH 缓慢减小但始终大于 7，因此曲线 X 为滴加水的变化，曲线 Y 为滴加稀盐酸的变化，B 选项正确。
C、酸碱中和反应中， 恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，因此 b 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，C 正确。
D、反应前后 Na+没有生成气体或沉淀，全部来自初始的氢氧化钠溶液，数目不随加入盐酸的体积变化，因此 c 点和 b 点 Na+数目相等，D 正确。
故选 A。
15 ．B
A、由题干信息可知， 铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为 2.8g，则参加反应的固体
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的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g 溶质质量分数为 25.0%的Fe2 (SO4)3 溶液中溶质质量为：
400.0g ×25.0% = 100g ，假设只有铁与 100g 硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为： Fe +Fe2 (SO4)3 = 3FeSO4
56 400 ，14g 小于 15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固14g 100g
体全部为铜，不符合题意；
B、解： 设参与反应的铁的质量为 x ，则参加反应的铜的质量为 15.2g-x，则与铁反应的硫酸
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Fe +Fe2 (SO4)3 = 3FeSO4
(
56
x
) (
铁的质量为：
)400
50x
7
Cu + Fe2 (SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4
；与铜反应生成硫酸铁的质量为：
64 400
则 g ，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为 5.6g，铜的质量为：
18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意；
C、由以上分析可知， 取铜、铁的混合物， 加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与
100g 硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：
5.6g +100g g ，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意；
D、向所得溶液中加入过量铁粉， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为： 9.6g g ，则与硫酸铜反应的铁的质量为： FeSO4 + Cu ，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为： g ，不符合题意。
故选 B。
16 ．(1) AFE 浓硫酸
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 需要与氧气（或空气）接触
(4) 氧气的浓度（或反应物浓度）
(5)溶剂的种类（或溶剂的性质）
（1）锌和稀硫酸制取氢气，反应物的状态为固体和液体、反应条件不需要加热， 故发生装置选 A；要收集干燥的氢气，需要先通过 F 装置（盛浓硫酸）干燥，氢气密度远小于空气，最后用向下排空气法（装置 E）收集，故实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥 H2 的装置组合为 AFE，浓硫酸具有吸水性，干燥剂为浓硫酸。
（2）实验室利用装置 B 制取 O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，且试管口有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2 ↑。
（3）大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳通入 G 中后，二氧化碳将氧气空气排开，隔绝了氧气，蜡烛熄灭，说明燃烧需要满足的条件是：需要与氧气（或空气）接触。
（4） 硫在空气中（氧气浓度低）燃烧不剧烈，在氧气中（氧气浓度高）燃烧更剧烈，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
（5） 该实验中溶质都是碘，溶剂种类不同（水和汽油），溶解性不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
17 ．(1) 大 金的化学性质不活泼 甲、乙
(2) 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 将打磨光亮的铝丝、铜丝插入硝酸锌溶液中 铝丝表面有银白色固体析出，铜丝表面无明显变化 铝>锌>铜
(3) Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 解：设制取FeSO4 的质量为 x。 Fe H2 ↑
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答：制取FeSO4 的质量为 3.04t。
（1）①合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大；
②历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应；
③图 2 实验中，甲瓶铁丝只与氧气接触，不生锈；乙瓶铁丝同时与氧气和水接触，生锈；丙瓶铁丝同时与水和氮气接触，不生锈，则对比甲、乙中的现象， 可知铁生锈需要与水接触；
（2）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
②将打磨光亮的铝丝、铜丝插入硝酸锌溶液中，铝与硝酸锌反应生成锌和硝酸铝，观察到铝丝表面有银白色固体析出，说明铝比锌活泼；铜与硝酸锌不反应，观察到铜丝表面无明显变化，说明锌比铜活泼，由此可知铝、铜、锌的金属活动性顺序为铝>锌>铜；
（3）①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 ；
②计算过程见答案。
18 ．(1)滤纸
(2)Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KNO3
(3)KNO3 、NaCl（或硝酸钾、氯化钠）
(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钠大得多，降温时硝酸钾溶解度大幅降低，大量结晶析出，氯化钠几乎不析出
(5) 24.2% ABD
(6)N2
（1）稻草可以阻挡难溶性固体，让溶液流下，作用和过滤操作中的滤纸一致。
（2）复分解反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KNO3。
（3）硝土本身含有 KNO3 和 NaCl，硝酸钙和碳酸钾反应生成难溶的碳酸钙和硝酸钾，被稻草过滤除去，氯化钠不参与反应，因此硝水中一定含 KNO3 和 NaCl。
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（4）由表格可知，硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此降温结晶时硝酸钾大量析出，得到的晶体主要为硝酸钾。
(
溶解度
)（5）①由饱和溶液的溶质质量分数×100%可知，C 烧杯是 20℃的饱和硝酸钾溶液，其溶质质量分数为 32g × 100% ≈ 24.2% 。
100g + 32g
②A、从 20℃降温到 10℃,硝酸钾溶解度之差为 32g_21g=11g，该过程析出晶体质量为18g_7g=11g，说明溶液中溶剂水的质量为 100g，故该选项说法正确；
B、原溶液总溶质质量为 21g+18g=39g，溶剂质量为 100g ，40℃硝酸钾溶解度为 64g ，30℃硝酸钾溶解度为 46g ，39g＜46g＜64g，因此 A 、B 均为不饱和溶液，故该选项说法正确；
C、A 降温到 B 过程中没有析出晶体，溶剂质量不变，因此溶质质量分数 A=B，该选项说法错误；
D 、D 是 10℃硝酸钾的饱和溶液，10℃硝酸钾溶解度为 21g，即 10℃时，100g 水中最多溶解 21g 硝酸钾，因此恒温蒸发 10g 水，析出固体质量为 2. 1g，该选项说法正确。
故选 ABD。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有 2 个钾原子、2 个氮原子、6 个氧原子、1 个硫原子、3 个碳原子，生成物现有 2 个钾原子、1 个硫原子、3 个碳原子和 6 个氧原子，则一个 X 分子含有 2 个氮原子，故 X 的化学式为 N2。
19 ．(1) 清除可燃物 C3H8 +5OCO2 +4H2O 大于 ABDE
(2) 2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 氢原子、氧原子
（1）①“釜底抽薪”是移除了燃烧需要的薪柴（可燃物），因此灭火原理为清除（移走）可燃物。
②丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：
(
12
×
3
+
8
)C3H8 +5OCO2 +4H2O 。丙烷中碳元素质量分数为 12 × 3 × 100% ≈ 81.8% ，甲烷中碳
元素质量分数为 ，等质量燃料中含碳量越高，完全燃烧生成二氧化碳质量越大，因此丙烷生成的二氧化碳质量更大，填“大于”。
③计入空气质量评价的污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于计入空气质量评价的污染物，故选 ABDE。
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（2）根据流程，发生器 1 中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程
式2H2O H2 ↑ +O2 ↑ ；根据质量守恒定律，化学变化中原子种类不变，因此反应前后不变的微观粒子是氢原子和氧原子。
20 ．(1)粉碎固体（或搅拌、升温等）
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)硫酸和硫酸亚铁（或 H2SO4 、FeSO4）
(4)灭火（或气体肥料、制作碳酸饮料等）
(5)ABC
21 ．(1)AD
(2)炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会
出现沉淀
(3)C
(4)微量元素
(5) 不再产生气泡 空气中的二氧化碳和水被 C 装置吸收
(6) ZnCOZnO+CO2 ↑ 不再减少
(7)反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被 C 装置完全吸收
(8)12.5
(9)⑤②①
（1）A、由化学式可知，甘油含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、甘油由甘油分子构成，甘油分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
C、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12× 3) : (1× 8) : (16× 3) = 9 : 2 :12 ，不符合
题意；
D、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12× 3) : (1× 8) : (16× 3) = 9 : 2 :12 ，则氧元素的质量分数最大，符合题意。
故选 AD；
（2）材料 2 中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液” 的“论据”是炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀；
（3）高密度聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料。
故选 C；
（4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于微量元素；
（5）碳酸锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，A 中不再产生气泡，说明碳酸锌已经完全反应；
单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的二氧化碳和水被 C 装置吸收，从而减少误差；
（6）碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
将试管（含固体）加热至质量不再减少，说明此时碳酸锌完全分解；
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（7）甲中 C 质量增加 2.1 g ，C 装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量；乙中试管（含固体）质量减少 2.2 g，乙中减少的质量也是反应生成二氧化碳的质量，甲数据偏小，可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被 C 装置完全吸收；
（8）解：设其中一份洗剂中碳酸锌的质量为 x
则该瓶洗剂中ZnCO3 的质量为：6.25g ×2 = 12.5g
答：该瓶洗剂中ZnCO3 的质量是 12.5g；
（9）乙中剩余固体为氧化锌(包括原混合物中的氧化锌和碳酸锌分解生成的氧化锌)。向乙 实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。过滤、洗涤、干燥， 称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中 ZnO 的质量，再乘以 2 即为该瓶洗 剂中 ZnO 的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。
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