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2026年苏州中考化学第一次模拟考试复习卷（一）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2
3．下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁
4．下列物质的水溶液不能导电的是
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
5．下列实验能达到相应实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．氯化铝：AlCl B．2个氮分子：2N2
C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子：
7．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是
A． B． C． D．
8．农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．氮元素属于非金属元素
B．氮元素的相对原子质量为14.01 g
C．一个氮原子核外有7个电子
D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定
9．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：
B．铁中加稀硫酸：
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应：
10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A． B．
C． D．
11．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多
B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
12．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是
A．二氧化硅属于混合物
B．该材料可将电能转化为光能
C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一
13．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验(实验d是将前三个实验产生的废液废渣集中回收处理)。则下列说法正确的是
A．实验a中酚酞由红色变为无色，则溶液一定呈中性
B．实验b可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
C．实验c发生的反应属于碱化学性质的通性
D．若实验d结束后烧杯中有固体剩余，则上层清液可能为红色
14．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是
A．反应后石墨烯的碳原子数目增加
B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为
15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
16．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b属于化合反应
D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
17．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A．参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1
B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致
18．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是
物质 NaCl NaOH
常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109
A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸
B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液
C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是
D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别
19．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件Zn+H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
20．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A．该实验说明氧气的化学性质不活泼
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一
D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.中华传统文化
(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为__________。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是________↑。
(2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为_________________。
Ⅱ.中国前沿科技
(3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有____________性。
(4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于________________能源，天然气在液化过程中分子间隔_________________。
Ⅲ.生产生活社会
(5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示：
在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于____________，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为_________________。
(6)豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是_____________________。
22．（8分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。
(1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。
(2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。
(3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。
(4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：
a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；
b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；
c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：
①检验二氧化碳收集满的操作是________________________________________。
②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是___________________________。
③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克）
23．（10分）用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为___________________________。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____________（有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于_____________________（填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②____________________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是___________________________。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
②的相对分子质量为158。
24．（8分）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg
无色、无气味 4~75 400 120000
无色、刺激性气味 15~28 800 18610
(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。
A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存
C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多
(2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。
Ⅱ．制氨。
(3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。
(4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。
(5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。
Ⅲ．用氨。
(6)科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为________g。
(7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为_______________。
25．（12分）工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。
I.氧化钙吸附二氧化碳的原理
(1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。
①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。
②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。
③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。
(2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。
①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。
②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。
II.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。
(3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是________________。
(4)温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是________________。
(5)结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为______________g（结果精确到0.1）。
26．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有
________（填离子符号）。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
(3)B装置中浓硫酸的作用为_______。
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请样品中碳酸氢钠的质量分数是___________（保留1位小数）。
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________________。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。
(7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，__________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
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