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2026年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题
【基础练习】
1．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
任务一 探究草木灰的酸碱性
(1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过 （填基本操作），得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。
(2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验探究】
(3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：
项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论
方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾
②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾
【反思评价】
(4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？
任务三 验证草木灰古法制碱
古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。
资料：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。
【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH（见图）。
(6)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。
2．某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究。
I.探究铁锈蚀的条件
同学们设计了如图1所示实验进行探究。
(1)设计b试管实验的目的是创设 的实验条件。
(2)一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是 。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
(4)仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解气约为8~9mgL1)。据此回答：
①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是 。
②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有 。
Ⅱ.探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响
(5)制取二氧化碳。写出实验室制取CO2的反应方程式： 。
(6)用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)(如图3、图4所示)。图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。
①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5，由图可得出的结论是 。
②请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内水中存在的分子的微观示意图 。
(7)请设计实验方案，检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中： 。
3．氨水是氨气的水溶液，同学们对氨气相关内容展开如下思考和探究。
(1)从物质分类角度，氨水属于纯净物或混合物中的 。
(2)标出中氮元素的化合价 。
(3)探究氨气与水之间的相互作用
实验一：如图、将注射器内的水全部注入盛有氨气的软塑料瓶中并振荡，观察到塑料瓶变瘪，分析塑料瓶变瘪的原因是 。
实验二：与水是否发生化学反应？
实验试剂：收集好的干燥的氨气若干瓶、石蕊试纸、蒸馏水。
请你设计对比实验证明与水能发生化学反应 。
(4)对比氨气与氨水的性质
甲实验：将浓氨水缓缓加入生石灰中，使产生的气体通过酚酞；乙组将浓氨水滴入酚酞中。
【观察现象】观察到 说明氨气与氨水的化学性质不完全相同。
【分析讨论】将浓氨水滴入生石灰中，能快速产生氨气，此过程中生石灰的作用是 。
【拓展提升】测得所用浓氨水的，说明浓氨水中含有一定浓度的 （填微粒的化学符号）。
4．在学习了酸和碱的化学性质后，同学们自己动手尝试进行稀硫酸与KOH溶液实验。
【进行实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如下图所示实验。

当观察到溶液由红色变为无色时，证明氢氧化钾与稀硫酸发生了反应，写出反应方程式 。
【提出问题】当溶液由红色变为无色时，溶液中溶质成分是什么？同学们纷纷提出了猜想。
【假设与猜想】猜想一：溶质是K2SO4
猜想二：溶质是K2SO4和H2SO4
猜想三：溶质是K2SO4和KOH
大家讨论后，一致认为猜想三不合理，理由是 。
【实验探究】为了验证猜想，学习小组取反应后的溶液少许，进行了如下探究
实验方案 方案I：滴加紫色石蕊溶液 方案II：加入铁粉 方案Ⅲ：测pH
实验操作
实验现象 溶液呈红色 。 pH<7
实验结论 猜想二正确
【反思评价】以上实验探究中，有一处明显操作错误，请指出来 。
【交流讨论】除了以上实验方案，下列方案中也能得出相同实验结论的是 。（填字母）
A．NaOH溶液 B．Fe2O3粉末 C．Na2CO3溶液 D．Cu（OH）2固体 E.Ba（NO3）2溶液
【拓展延伸】若某同学在向KOH溶液中滴加稀硫酸的过程中，意外看到了有气泡产生，请解释产生气泡的原因： 。（用文字表述）
5．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。小红同学对一瓶久置的“碱石灰“作了如下探究：
【提出问题】“碱石灰”中有哪些物质？
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体、NaOH；
猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
【查阅资料】Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水不放热。
【实验探究】如图所示：
【反思与评价】
Ⅰ.由操作②现象判断：猜想二 (填：成立、不成立)。
Ⅱ.由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想一 (填：成立、不成立)。
综合Ⅰ和Ⅱ的结论，判断该样品变质情况为 。
【小结反思】
CaO与水反应的化学方程式为 。
操作④发生化学反应的方程式为 。
【拓展延伸】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存。
【能力提升】
6．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
实验探究I：相同条件下往50mL一定浓度的溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并不断搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。

(1)由图可知，盐酸、溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），它们稀释时温度的变化量 （填“大于”、“等于”、“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
实验探究II：
(3)①往装有50mL一定浓度的溶液的烧杯中先 ，再逐滴加入一定浓度的盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。
②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：猜想二：、猜想三：、和
大家认为猜想三溶液中可能存在的原因是 （用化学方程式表示）；
实验验证：取少量样品溶液于试管中， （填实验操作及现象），猜想三错误；
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量，加热蒸发，当溶液的pH在一定范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 变红。（填“一定”或“不一定”）
7．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 。
Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
8．2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？
【猜想与假设】
小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 。
【设计并进行实验】
小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 （填序号），选择此发生装置的依据是 。
（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 ，请写出此反应的化学方程式 ，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：
实验 实验现象 实验结论
实验1 放入水中 水中有大量气泡产生； 有水存在，泡腾片才能产生CO2。
实验2 放入植物油中 植物油中无明显现象；
实验3 放入酒精中 酒精中无明显现象；
实验4 放入白醋中 白醋中有大量气泡产生。
设置实验1的目的是 ，通过以上实验你还得出的结论是 。
【实验启示】
维生素C泡腾片最好保存。
9．2024年全国粮食总产量首次突破1.4万亿斤。某校实践小组的同学对此产生浓厚兴趣，并对粮食增产的因素、化肥的性质和粮食的应用前景等展开了项目式学习活动的探究。
任务一：调查粮食增产的因素
【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积；持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术，培育耐盐碱小麦品种等。
【交流讨论】
(1)高标准农田智慧化精准滴灌的优点是 。
(2)加强耕地保护的措施有 。
任务二：认识施用化肥的性质
【查阅资料】常用的化肥有硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸钾等，但施用方法和适用范围不同。
【提出问题】如何鉴别硝酸铵和碳酸氢铵？
【进行实验】
(3)为鉴别硝酸铵和碳酸氢铵，小组同学设计如下方案，并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取少量上述氮肥于两支试管中，编号A、B，加适量水，振荡 ②向上述两支试管中分别滴加几滴 A中有气泡产生B中无明显现象
【反思评价】
(4)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(5)B试管中不发生反应的原因是 。
任务三：探究粮食的应用前景
【查阅资料】玉米、薯类和不适合用作粮食或饲料的农产品废料等，都可用于生产生物乙醇。下图为乙醇和石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。
【小组交流】
(6)生物乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(7)分析上图，可获取的信息是 （写一点）。
【成果分享】通过研学实践，小组同学认识到“藏粮于地、藏粮于技”是保障粮食安全的战略举措，采用先进农业技术、坚守18亿亩耕地红线是粮食增产的重要手段。
10．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【提出猜想】
(1)Ⅰ、溶液变浅绿色与水有关；Ⅱ、溶液变浅绿色与盐酸；Ⅲ、溶液变浅绿色与 有关。
【设计方案】
(2)为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 实验现象 结论
1.向盛有少量固体的试管中加入 直至溶解，静置。 溶液为 色 猜想Ⅰ不成立。
2.取固体于试管中，加入 ，振荡完全溶解，静置。 溶液为黄色 猜想Ⅱ不成立。
3.向盛有溶液的试管中加入足量铁粉，静置。 溶液由黄色变为浅绿色 猜想Ⅲ成立
【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，与反应使溶液由黄色变为浅绿色。
【交流讨论】
(3)查阅资料知，溶液为绿色，与反应的化学方程式是 。
【拓展思考】
出土的青铜器文物表面会有铜绿，铜生锈的条件是铜与氧气、 同时接触，写出反应的化学方程式 。
【拓展练习】
11．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。
(1)探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。
探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
(2)图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是 。
(3)进一步掌握碱的性质。
①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是 ，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。
②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液是部分变质
猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质
(4)【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 。 猜想一成立
。 。
【实验结论】
该氢氯化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(5)如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程： 。
12．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品， 。 。 猜想Ⅱ正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
13．某校化学兴趣小组同学们在老师的指导下，为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响展开了项目化学习的探究。
(1)任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5 g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
【实验反思】在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是 。
(2)任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。
【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。
【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。
【进行实验】
实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论
步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热 现象： 有 氯化铵有残留
步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的 反应的化学方程式： 有Cl-
【反思评价】步骤1中发生反应的化学方程式为 。
(3)任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。
【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500 g，分别加入1 L水，充分搅拌后静置，测上层清液 pH=5，再分别加入0.2 g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的pH 11 6
【分析交流】
①与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。
②现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用 。
③根据以上实验，归纳盐的主要化学性质有 。
14．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
(1)猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为 ；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。
【提出质疑】
(2)小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。
【实验探究】
(3)小刚和小组其他同学继续实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3 猜想三正确
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有Na2CO3
【反思交流】
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(5)上述实验步骤② (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
【拓展延伸】师生通过讨论又设计了另一种实验方案(如图)。
(6)丙试管中的m的数值为 g。
(7)将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U形管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为 ，进一步证明猜想三成立。
(8)碳酸钠和碳酸氢钠性质有相似之处，但也有区别，生活中直接用于烘焙糕点，使糕点变得蓬松柔软的是 (选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。
15．钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，一周后观察实验现象。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。T1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(3)据图3，对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大的原因是 。
【任务三】探究盐酸除锈
向试管A中（含生锈铁钉）加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。
(4)铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 ；溶液A中一定含有的溶质是 。
【分析总结】
(5)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1)过滤
(2)无色溶液变红
(3) 稀盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
(4)碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀
(5)产生气泡，白色沉淀部分溶解
(6)溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强
2．(1)隔绝氧气
(2)铁生锈需要与水接触
(3)铁锈疏松多孔有吸附性，能进一步吸附水和氧气加快铁锈蚀
(4) 在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中 在b试管口塞上橡皮塞
(5)
(6) 植物油不能完全使CO2与水隔离
(7)取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中
3．(1)混合物
(2)
(3) 氨气溶于水，瓶内气压降低 干燥石蕊试纸放入氨气中，不变蓝；石蕊试纸滴水，不变蓝；湿润的试纸放入氨气中，变蓝
(4) 甲中酚酞不变红，乙中酚酞变红 与水反应并放热（答出一点就可）
4． 反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，不含氢氧化钾 产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 方案Ⅲ操作错误，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液 ABCD 氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水
5． 不成立 Na2CO3 不成立 部分变质 密封
6．(1) 放热 小于
(2)H+、OH-
(3) 滴加滴酚酞试液 滴加足量稀盐酸，无气泡产生（合理均可） 不一定
7．(1)>
(2)硫酸钠
(3) 红墨水液面左边高于右面
(4)10
8． 碳酸氢钠与柠檬酸反应会生成二氧化碳气体 锥形瓶 集气瓶 BE/CE 实验室制取二氧化碳为固液常温型 澄清石灰水变浑浊 对照实验 泡腾片需要在阴凉干燥处密封保存
9．(1)节约用水，保护水资源
(2)控制工业废弃物排放；合理使用农药化肥/妥善处理生活垃圾；防止土地污染；禁止闲置、荒芜耕地；严格控制乱占耕地（合理即可）
(3) 稀盐酸（合理即可） A中为碳酸氢铵，B中为硝酸铵
(4)
(5)反应物相互交换成分，无沉淀、气体或水生成
(6)可再生
(7)质量相等时，石油燃烧释放的能量多；释放相同能量时，乙醇释放的二氧化碳少（合理即可）
10．(1)铁/Fe
(2) 足量水 黄 足量稀盐酸
(3)
(4) 二氧化碳、水
11．(1)分子间有间隔
(2) 30 氢氧化钠浓溶液
(3) 溶液变红
(4) 产生白色沉淀 取上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
(5)溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶
12． 有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色 能 银、铜 锌能与硝酸亚铁反应，溶液不可能呈浅绿色 向其中加入稀盐酸（答案不唯一，但需与现象保持一致）
溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 反应物是否过量
13．(1)B
(2) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银溶液和稀硝酸
(3) 既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力 熟石灰 盐与碱反应，盐与盐反应
14．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2)Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
(3)取适量白色固体于试管中加热，并将生成的气体通入到澄清石灰水中
(4)Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
(5)能
(6)0.5
(7)乙>丙>甲
(8)碳酸氢钠/NaHCO3
15．(1)氧气、水（蒸气）
(2)铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气加速生锈
(3) 氯化钠溶液会加速铁的生锈 铁生锈消耗氧气、是烧瓶内气体减少、压强变小、在外界大气压的作用下、注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内、稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气、烧瓶内气体增多、压强变大。
(4) FeCl2/氯化亚铁
(5)洁净、干燥。
答案第1页，共2页
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