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四川省广安市友实学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题。
1．（2025九下·广安期中）2024年10月30日，长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，将神舟十九号载人飞船送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭点火时燃料燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。B、导流槽内的水受热汽化，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
C、隔热材料熔化，只是物质状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。
D、整流罩脱落，只是物体位置改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【分析】判断变化是否为化学变化，关键看是否有新物质生成。
2．（2025九下·广安期中）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是
A．测定溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，故错误；
B. 加热液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，加热时，用外焰加热，故正确；
C. 滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口正上方，不能将胶头滴管伸入试管内，故错误；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据测溶液pH的正确操作分析。
B、根据加热液体操作的注意事项分析。
C、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．（2025九下·广安期中）掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是
A．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C．可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D．实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、点燃可燃性气体（如氢气）前必须检验纯度，防止混入空气引发爆炸，该选项正确；
B、加热试管中液体时，试管口不对人，避免液体飞溅造成烫伤，该选项正确；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯，可能导致酒精洒出引发火灾，该选项不正确；
D、高锰酸钾制氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全操作要求解答；
B、根据给试管内液体加热的安全注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验操作步骤及注意事项解答。
4．（2025九下·广安期中）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液减轻痛痒
B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含的药物治疗胃酸过多
D．用含的炉具清洁剂去除油污
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，故错误，符合题意；
B. 75%的酒精能够使蛋白质变性，所以可用75%的医用酒精消毒杀菌，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化铝能够与酸发生中和反应，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠能够与油污发生化学变化，所以可用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
B、75%的酒精能够使蛋白质变性。
C、氢氧化铝具有碱性。
D、根据氢氧化钠的性质分析。
5．（2025九下·广安期中）化学学科需要培养严谨求实的科学态度，下列实验现象描述正确的是
A．木炭燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有毒气体
C．镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭燃烧产生大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，但是不会产生白色烟雾，故错误；
B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
C. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故正确；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，描述 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，故错误。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6．（2025九下·广安期中）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的是
　 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中
B 鉴别和固体 加水溶解
C 除去中的 高温煅烧
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能够使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶中能够鉴别二氧化碳和氧气，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液的温度会升高，硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，加水溶解能够鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，故正确，不符合题意；
C. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能够除去氧化钙中的碳酸钙， 故正确，不符合题意；
D. 稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都能够使紫色石蕊溶液变红，所以滴加紫色石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
。
7．（2025九下·广安期中）近年来，广安市坚持生态优先、绿色发展，不断改善生态环境质量。下列做法不利于改善生态环境质量的是
A．大量使用化石燃料 B．推广使用新能源汽车
C．污水处理达标后排放 D．积极行动植树造林
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 大量使用化石燃料，会生成大量有害气体和烟尘，不能节能减排，还会污染环境，故错误，符合题意；
B. 推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，会减少污染物的生成，故正确，不符合题意；
C. 污水处理达标后再排放，可减少水污染， 故正确，不符合题意；
D. 积极行动植树造林，有利于保护环境， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
8．（2025九下·广安期中）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑、Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z、Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】X+H2SO4=XSO4+H2↑，则说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z，说明Y的金属活动性比Z的强；
Z+X（NO3）2= Z（NO3）2＋X，说明Z的金属活动性比X的强，
所以三种金属活动性顺序为Y>Z>X。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．（2025九下·广安期中）如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是
①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】①镁和稀盐酸反应会生成氢气，同时放热，使瓶内气体增多，并且受热气体会膨胀，瓶内压强增大，气球胀大；
②氢氧化钠溶于水会放出大量热，能使瓶内气体受热， 瓶内压强增大 ，气球胀大；
③生石灰和水反应放出大量的热，瓶内气体受热会膨胀， 瓶内压强增大 ，气球胀大；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，气球缩小；
①②③均满足题意。
故答案为：B。
【分析】根据题意，如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，说明使用的固体和液体接触，能使瓶内压强增大，结合固体、液体的性质进行分析。
10．（2025九下·广安期中）下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图A表示的是一种单质、一种化合物组成的混合物， 故不符合题意；B. 图B表示的是的是一种单质、一种化合物组成的混合物， 故不符合题意；
C. 图C表示的是两种单质组成的混合物，故不符合题意；
D. 图D表示的是单质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成。
纯净物是由一种物质组成。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
11．（2025九下·广安期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．丁一定是化合物
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，则5+2+20+22=待测+11+28+5，则待测=5，
A. 丁反应后质量减少，是反应物，乙和丙反应后质量增多，是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B. 甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，符合题意；
C. 乙、丙变化的质量比为（11g-2g）：（28g-20g）=9：8，不符合题意；
D. 由A知，该化学反应为丁→乙+丙，根据质量守恒定律，丁一定属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
12．（2025九下·广安期中）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成
B．西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
C．西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1
D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故错误；
B. 西达本胺是由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故错误；
C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比=，故错误；
D. 根据西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比=，西达本胺中碳元素的质量分数最大，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
13．（2025九下·广安期中）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
14．（2025九下·广安期中）向含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含，可能含
B．滤液中一定含、、、
C．滤液中一定含、，可能含
D．滤液中一定含、，不含、
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，说明所加的铁粉过量。
A. 在金属活动顺序表中，铁的活动性比锌的活动性弱，铁和硝酸锌不反应，滤液中一定含，故错误；
B. 银和铜不与盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，说明所加的铁粉过量，原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，故错误；
C. 所加的铁粉过量，原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+，故错误；
D. 所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+，故正确。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
在金属活动顺序表中，铁位于锌的后面，银和铜的前面，铁能从AgNO3、、的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢的后面，铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应。
15．（2025九下·广安期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．向一定量的水中加入
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸
D．足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 电解水会生成氢气和氧气，负极生成氢气，正极生成氧气，生成氢气与氧气的体积比为2：1，故正确，不符合题意；
B. 向一定量水中加入硝酸钾固体，硝酸钾能溶于水，溶质质量从0开始逐渐增多，则溶质质量分数也0开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，向一定氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液碱性减弱，溶液的pH变小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，此时稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，但是溶液的pH不会小于3，故错误，符合题意；
D. 根据金属的活动性Mg＞Zn＞Fe可知，足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应，反应速率为Mg＞Zn＞Fe，至完全反应所需的时间为Mg＜Zn＜Fe；金属足量，酸反应完全，产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，所以最终生成气体的质量相等，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据饱和溶液的特点分析。
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH变小，进行分析。
D、根据金属的活动性，金属足量时，消耗酸的质量相同，进行分析。
二、填空题。
16．（2025九下·广安期中）从六种元素中选择适当的元素组成化学式填空。
（1）能形成酸雨的空气污染物是　 　。
（2）通常情况下密度最小的气体　 　。
（3）可用于食品干燥剂的是　 　。
（4）农业上用于改良酸性土壤的碱是　 　。
（5）实验室常见的一种酸是　 　。
（6）可用作补钙剂的盐是　 　。
（7）发酵粉的主要成分之一，还可用于治疗胃酸过多的盐是　 　。
（8）俗称纯碱，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产的是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
【知识点】空气的污染与防治；常用盐的用途；化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）能形成酸雨的空气污染物有二氧化硫，其化学式为。
（2）通常情况下密度最小的气体是氢气，其化学式为。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，可用于食品干燥剂，其化学式为。
（4）氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于农业上改良酸性土壤，其化学式为。
（5）实验室常见的一种酸是硫酸，其化学式为。
（6）碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，其化学式为。
（7）碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，其化学式为。
（8）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产，其化学式为。
【分析】（1）根据形成酸雨的物质分析。
（2）通常情况下，氢气是密度最小的气体。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4）根据氢氧化钙的用途，化学式的书写分析。
（5）根据实验室常见的酸分析。
（6）碳酸钙可用作补钙剂。
（7）根据碳酸氢钠的用途，其化学式的书写分析。
（8）根据碳酸钠的用途，其化学式的书写分析。
（1）能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，其化学式为；
（2）通常情况下密度最小的气体是氢气，其化学式为；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂，其化学式为；
（4）氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于农业上改良酸性土壤，其化学式为；
（5）实验室常见的一种酸是硫酸，其化学式为；
（6）碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，其化学式为；
（7）碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，其化学式为；
（8）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产，其化学式为。
17．（2025九下·广安期中）测得生活中一些液体的值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　(填“能”或“不能”)混合使用。
【答案】（1）糖水；厨房清洁剂
（2）CO2 +H2O=H2CO3
（3）偏大
（4）不能
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中糖水的pH为7，呈中性；
图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为：CO2 +H2O=H2CO3。
（3）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，相当于厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大。
（4）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。
【分析】（1）溶液的pH为7，呈中性。
碱性溶液能够使酚酞试液变成红色。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸。
（3）根据用pH试纸测定溶液pH的操作注意事项分析。
（4）根据酸碱中和反应的应用分析。
（1）图中糖水的pH为7，呈中性，故填糖水；
图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色，故填厨房清洁剂。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，故反应的化学方程式写为：CO2 +H2O=H2CO3。
（3）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大，故填偏大。
（4）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。
18．（2025九下·广安期中）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）M点表示℃时，　 　(填字母)的溶解度相等。
（2）在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是　 　(填字母)。
（3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是　 　结晶。
（4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　(填“升高”或“降低”)温度。
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
【答案】（1）A、C
（2）C
（3）降温
（4）升高
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，M点为A、C的交点，表示t℃时， A、C的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线图可知，在℃时，C 曲线在最下方，所以A、B、C三种物质中溶解度最小的是C。
（3）由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，因此物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是降温结晶。
（4）由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高而减小，因此若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，A、B的溶解度均增大，均无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义分析。
（2）根据溶解度曲线图，在℃时，C 曲线在最下方分析。
（3）根据溶解度曲线图，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，进行分析。
（4）根据溶解度曲线图，C的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
（5）根据溶解度曲线图，找出曲线变化情况分析。
（1）由溶解度曲线图可知，M点表示℃时，的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C；
（3）由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，因此物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是降温结晶；
（4）由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高而减小，因此若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度；
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，A、B的溶解度均增大，均无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
19．（2025九下·广安期中）农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。
回答下列问题：
（1）操作a是　 　。
（2）步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是　 　。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤④高温煅烧过程中反应的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（3）
（4）；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作a实现了固液分离，为过滤操作。
（2）废弃铜料中含有铜、铁，步骤①实现了铁、铜分离，所以向废弃铜料中加入的是过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（3）由流程图可知，步骤③中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）石灰石主要成分是碳酸钙，则步骤④的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据铜、铁的性质分析。
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
（4）碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。
（1）操作a是分离固液的过滤操作，故填：过滤；
（2）废弃铜料中含有铜、铁，步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（3）由流程图可知，步骤③中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）石灰石主要成分是碳酸钙，则步骤④高温煅烧过程中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
三、计算题。
20．（2025九下·广安期中）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4（2）84%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于新生成物的总质量，
所以该反应生成二氧化碳的质量=10g+90g﹣95.6g＝4.4g。
（2）设碳酸氢钠质量为x，
该样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，进行计算。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的的质量，未知量是参加反应碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
21．（2025九下·广安期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标注①的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为　 　。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　（填字母A~E）。
（3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是　 　。
（4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在　 　（填“a”或“b”）口。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；AE
（3）能控制反应的发生和停止
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，反应属于固固加热型，所以应选择的发生装置是：A；
排水法收集的气体比较纯净但不干燥，排空气法收集的气体干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E。
高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）B装置中带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体会被压入长颈漏斗，造成固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应会发生，所以此装置的优点是能控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，先聚集在底部，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择的发生装置是。
排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净。
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据B、C装置的特点分析。
（4）根据二氧化碳的性质分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是：A，排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故此装置的优点是能控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。
22．（2025九下·广安期中）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显　 　性。
【实验与探究二】
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是　 　； 猜想②：该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　 　（选填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ．实验时装置C中的实验现象　 　，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是　 　。
【答案】酸；二氧化碳；不成立；黑色粉末变成红色；燃烧除去一氧化碳，避免空气污染
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】【实验与探究一】
能使石蕊试液变红色的溶液显酸性。
【实验与探究二】
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳。
I．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳。
II．一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，装置B中的现象是黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳，得出猜想②成立。
【评价与反思】
从环保角度看，过量一氧化碳有毒，会污染空气；E处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。
【分析】
酸性溶液能使石蕊试液变红色。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
I．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
II．一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
根据一氧化碳的性质分析。
1 / 1四川省广安市友实学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
一、选择题。
1．（2025九下·广安期中）2024年10月30日，长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，将神舟十九号载人飞船送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
2．（2025九下·广安期中）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是
A．测定溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·广安期中）掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是
A．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C．可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D．实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出
4．（2025九下·广安期中）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液减轻痛痒
B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含的药物治疗胃酸过多
D．用含的炉具清洁剂去除油污
5．（2025九下·广安期中）化学学科需要培养严谨求实的科学态度，下列实验现象描述正确的是
A．木炭燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有毒气体
C．镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
6．（2025九下·广安期中）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的是
　 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中
B 鉴别和固体 加水溶解
C 除去中的 高温煅烧
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九下·广安期中）近年来，广安市坚持生态优先、绿色发展，不断改善生态环境质量。下列做法不利于改善生态环境质量的是
A．大量使用化石燃料 B．推广使用新能源汽车
C．污水处理达标后排放 D．积极行动植树造林
8．（2025九下·广安期中）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑、Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z、Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y
9．（2025九下·广安期中）如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是
①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．（2025九下·广安期中）下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九下·广安期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．丁一定是化合物
12．（2025九下·广安期中）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成
B．西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
C．西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1
D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
13．（2025九下·广安期中）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
14．（2025九下·广安期中）向含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含，可能含
B．滤液中一定含、、、
C．滤液中一定含、，可能含
D．滤液中一定含、，不含、
15．（2025九下·广安期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．向一定量的水中加入
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸
D．足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
二、填空题。
16．（2025九下·广安期中）从六种元素中选择适当的元素组成化学式填空。
（1）能形成酸雨的空气污染物是　 　。
（2）通常情况下密度最小的气体　 　。
（3）可用于食品干燥剂的是　 　。
（4）农业上用于改良酸性土壤的碱是　 　。
（5）实验室常见的一种酸是　 　。
（6）可用作补钙剂的盐是　 　。
（7）发酵粉的主要成分之一，还可用于治疗胃酸过多的盐是　 　。
（8）俗称纯碱，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产的是　 　。
17．（2025九下·广安期中）测得生活中一些液体的值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　(填“能”或“不能”)混合使用。
18．（2025九下·广安期中）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）M点表示℃时，　 　(填字母)的溶解度相等。
（2）在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是　 　(填字母)。
（3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是　 　结晶。
（4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　(填“升高”或“降低”)温度。
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
19．（2025九下·广安期中）农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。
回答下列问题：
（1）操作a是　 　。
（2）步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是　 　。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤④高温煅烧过程中反应的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。
三、计算题。
20．（2025九下·广安期中）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
21．（2025九下·广安期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标注①的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为　 　。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　（填字母A~E）。
（3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是　 　。
（4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在　 　（填“a”或“b”）口。
22．（2025九下·广安期中）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显　 　性。
【实验与探究二】
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是　 　； 猜想②：该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　 　（选填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ．实验时装置C中的实验现象　 　，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭点火时燃料燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。B、导流槽内的水受热汽化，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
C、隔热材料熔化，只是物质状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。
D、整流罩脱落，只是物体位置改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【分析】判断变化是否为化学变化，关键看是否有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，故错误；
B. 加热液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，加热时，用外焰加热，故正确；
C. 滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口正上方，不能将胶头滴管伸入试管内，故错误；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据测溶液pH的正确操作分析。
B、根据加热液体操作的注意事项分析。
C、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、点燃可燃性气体（如氢气）前必须检验纯度，防止混入空气引发爆炸，该选项正确；
B、加热试管中液体时，试管口不对人，避免液体飞溅造成烫伤，该选项正确；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯，可能导致酒精洒出引发火灾，该选项不正确；
D、高锰酸钾制氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全操作要求解答；
B、根据给试管内液体加热的安全注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验操作步骤及注意事项解答。
4．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，故错误，符合题意；
B. 75%的酒精能够使蛋白质变性，所以可用75%的医用酒精消毒杀菌，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化铝能够与酸发生中和反应，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠能够与油污发生化学变化，所以可用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
B、75%的酒精能够使蛋白质变性。
C、氢氧化铝具有碱性。
D、根据氢氧化钠的性质分析。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭燃烧产生大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，但是不会产生白色烟雾，故错误；
B. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
C. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故正确；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，描述 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，故错误。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
6．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能够使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶中能够鉴别二氧化碳和氧气，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液的温度会升高，硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，加水溶解能够鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，故正确，不符合题意；
C. 碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能够除去氧化钙中的碳酸钙， 故正确，不符合题意；
D. 稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都能够使紫色石蕊溶液变红，所以滴加紫色石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 大量使用化石燃料，会生成大量有害气体和烟尘，不能节能减排，还会污染环境，故错误，符合题意；
B. 推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，会减少污染物的生成，故正确，不符合题意；
C. 污水处理达标后再排放，可减少水污染， 故正确，不符合题意；
D. 积极行动植树造林，有利于保护环境， 故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】X+H2SO4=XSO4+H2↑，则说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z，说明Y的金属活动性比Z的强；
Z+X（NO3）2= Z（NO3）2＋X，说明Z的金属活动性比X的强，
所以三种金属活动性顺序为Y>Z>X。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】①镁和稀盐酸反应会生成氢气，同时放热，使瓶内气体增多，并且受热气体会膨胀，瓶内压强增大，气球胀大；
②氢氧化钠溶于水会放出大量热，能使瓶内气体受热， 瓶内压强增大 ，气球胀大；
③生石灰和水反应放出大量的热，瓶内气体受热会膨胀， 瓶内压强增大 ，气球胀大；
④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，气球缩小；
①②③均满足题意。
故答案为：B。
【分析】根据题意，如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，说明使用的固体和液体接触，能使瓶内压强增大，结合固体、液体的性质进行分析。
10．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图A表示的是一种单质、一种化合物组成的混合物， 故不符合题意；B. 图B表示的是的是一种单质、一种化合物组成的混合物， 故不符合题意；
C. 图C表示的是两种单质组成的混合物，故不符合题意；
D. 图D表示的是单质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成。
纯净物是由一种物质组成。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，则5+2+20+22=待测+11+28+5，则待测=5，
A. 丁反应后质量减少，是反应物，乙和丙反应后质量增多，是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B. 甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，符合题意；
C. 乙、丙变化的质量比为（11g-2g）：（28g-20g）=9：8，不符合题意；
D. 由A知，该化学反应为丁→乙+丙，根据质量守恒定律，丁一定属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故错误；
B. 西达本胺是由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故错误；
C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比=，故错误；
D. 根据西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比=，西达本胺中碳元素的质量分数最大，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
13．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，说明所加的铁粉过量。
A. 在金属活动顺序表中，铁的活动性比锌的活动性弱，铁和硝酸锌不反应，滤液中一定含，故错误；
B. 银和铜不与盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，说明所加的铁粉过量，原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，故错误；
C. 所加的铁粉过量，原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+，故错误；
D. 所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+，铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+，故正确。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
在金属活动顺序表中，铁位于锌的后面，银和铜的前面，铁能从AgNO3、、的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢的后面，铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应。
15．【答案】C
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 电解水会生成氢气和氧气，负极生成氢气，正极生成氧气，生成氢气与氧气的体积比为2：1，故正确，不符合题意；
B. 向一定量水中加入硝酸钾固体，硝酸钾能溶于水，溶质质量从0开始逐渐增多，则溶质质量分数也0开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，向一定氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液碱性减弱，溶液的pH变小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，此时稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，但是溶液的pH不会小于3，故错误，符合题意；
D. 根据金属的活动性Mg＞Zn＞Fe可知，足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应，反应速率为Mg＞Zn＞Fe，至完全反应所需的时间为Mg＜Zn＜Fe；金属足量，酸反应完全，产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，所以最终生成气体的质量相等，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据饱和溶液的特点分析。
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH变小，进行分析。
D、根据金属的活动性，金属足量时，消耗酸的质量相同，进行分析。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
【知识点】空气的污染与防治；常用盐的用途；化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）能形成酸雨的空气污染物有二氧化硫，其化学式为。
（2）通常情况下密度最小的气体是氢气，其化学式为。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，可用于食品干燥剂，其化学式为。
（4）氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于农业上改良酸性土壤，其化学式为。
（5）实验室常见的一种酸是硫酸，其化学式为。
（6）碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，其化学式为。
（7）碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，其化学式为。
（8）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产，其化学式为。
【分析】（1）根据形成酸雨的物质分析。
（2）通常情况下，氢气是密度最小的气体。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4）根据氢氧化钙的用途，化学式的书写分析。
（5）根据实验室常见的酸分析。
（6）碳酸钙可用作补钙剂。
（7）根据碳酸氢钠的用途，其化学式的书写分析。
（8）根据碳酸钠的用途，其化学式的书写分析。
（1）能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，其化学式为；
（2）通常情况下密度最小的气体是氢气，其化学式为；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂，其化学式为；
（4）氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于农业上改良酸性土壤，其化学式为；
（5）实验室常见的一种酸是硫酸，其化学式为；
（6）碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，其化学式为；
（7）碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，其化学式为；
（8）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产，其化学式为。
17．【答案】（1）糖水；厨房清洁剂
（2）CO2 +H2O=H2CO3
（3）偏大
（4）不能
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中糖水的pH为7，呈中性；
图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为：CO2 +H2O=H2CO3。
（3）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，相当于厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大。
（4）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。
【分析】（1）溶液的pH为7，呈中性。
碱性溶液能够使酚酞试液变成红色。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸。
（3）根据用pH试纸测定溶液pH的操作注意事项分析。
（4）根据酸碱中和反应的应用分析。
（1）图中糖水的pH为7，呈中性，故填糖水；
图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色，故填厨房清洁剂。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，故反应的化学方程式写为：CO2 +H2O=H2CO3。
（3）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大，故填偏大。
（4）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。
18．【答案】（1）A、C
（2）C
（3）降温
（4）升高
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，M点为A、C的交点，表示t℃时， A、C的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线图可知，在℃时，C 曲线在最下方，所以A、B、C三种物质中溶解度最小的是C。
（3）由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，因此物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是降温结晶。
（4）由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高而减小，因此若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，A、B的溶解度均增大，均无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义分析。
（2）根据溶解度曲线图，在℃时，C 曲线在最下方分析。
（3）根据溶解度曲线图，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，进行分析。
（4）根据溶解度曲线图，C的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
（5）根据溶解度曲线图，找出曲线变化情况分析。
（1）由溶解度曲线图可知，M点表示℃时，的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C；
（3）由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，因此物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是降温结晶；
（4）由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高而减小，因此若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度；
（5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，A、B的溶解度均增大，均无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
19．【答案】（1）过滤
（2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（3）
（4）；分解反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作a实现了固液分离，为过滤操作。
（2）废弃铜料中含有铜、铁，步骤①实现了铁、铜分离，所以向废弃铜料中加入的是过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（3）由流程图可知，步骤③中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）石灰石主要成分是碳酸钙，则步骤④的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据铜、铁的性质分析。
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
（4）碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。
（1）操作a是分离固液的过滤操作，故填：过滤；
（2）废弃铜料中含有铜、铁，步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（3）由流程图可知，步骤③中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）石灰石主要成分是碳酸钙，则步骤④高温煅烧过程中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
20．【答案】（1）4.4（2）84%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于新生成物的总质量，
所以该反应生成二氧化碳的质量=10g+90g﹣95.6g＝4.4g。
（2）设碳酸氢钠质量为x，
该样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，进行计算。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的的质量，未知量是参加反应碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；AE
（3）能控制反应的发生和停止
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，反应属于固固加热型，所以应选择的发生装置是：A；
排水法收集的气体比较纯净但不干燥，排空气法收集的气体干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E。
高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）B装置中带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体会被压入长颈漏斗，造成固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应会发生，所以此装置的优点是能控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，先聚集在底部，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择的发生装置是。
排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净。
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据B、C装置的特点分析。
（4）根据二氧化碳的性质分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是：A，排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故此装置的优点是能控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。
22．【答案】酸；二氧化碳；不成立；黑色粉末变成红色；燃烧除去一氧化碳，避免空气污染
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】【实验与探究一】
能使石蕊试液变红色的溶液显酸性。
【实验与探究二】
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳。
I．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳。
II．一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，装置B中的现象是黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳，得出猜想②成立。
【评价与反思】
从环保角度看，过量一氧化碳有毒，会污染空气；E处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。
【分析】
酸性溶液能使石蕊试液变红色。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
I．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
II．一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
根据一氧化碳的性质分析。
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