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2026年苏州中考化学第一次模拟考试复习卷（二）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物见证历史。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是
A．青铜人像 B．素纱禅衣 C．青花陶瓷 D．瑞兽玉玺
2．为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴以下标志中的
A． B． C． D．
3．《黄帝内经·素问》中提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，气味合而服之，以补精益气”的膳食原则。“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
4．物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A．水银、氯化钠 B．氨、干冰 C．C60、硫酸铜 D．金刚石、过氧化氢
5．为强化安全意识，某校开展了开学第一课—消防安全教育活动。下列做法错误的是
A．高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B．在加油站张贴“严禁烟火”的标志
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．家用电器着火时，立即用水扑灭
6．下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A．乙醇、酒精、 B．氢氧化钙、消石灰、
C．氢氧化钠、纯碱、 D．氧化钙、石灰石、
7．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A．木炭 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．氧气
8．某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是
A． 取用 B．称量
C．量取所需的水 D．溶解
9．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关钨的说法正确的是
A．钨是非金属元素 B．钨的相对原子质量是183.8g
C．钨原子在化学变化中容易失去电子 D．钨原子的中子数74
10．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。下列说法正确的是
①碳酸钠属于酸 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应用于潜艇供氧节能环保 ④反应前后发生了元素化合价变化
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④
11．据《本草纲目》记载，千金藤可通肺、解气、败毒。中药千金藤素提取于千金藤。下列有关千金藤素（C37H38N2O6）的分析不正确的是
A．属于有机化合物 B．由83个原子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．相对分子质量为606
12．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A． B． C． D．
13．下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1）和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是
A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置 D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应
14．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是
A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
15．20 ℃时，将 10 g 氯化钠完全溶解于 40 g 水中配制成溶液。以下说法正确的是
A．所得溶液中溶质质量分数为 20%
B．若再加入 5 g 氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有 Na+ 、Cl-
D．该温度下，氯化钠的溶解度为 25 g
16．实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验操作或现象说法正确的是
A．将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色
B．用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
17．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
18．传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1
A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中少量的CO气体 点燃
B 分离MgCl 和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入适量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
C 探究MnO 是否是H O 分解的催化剂 比较MnO 加到H O 溶液前后产生气泡的快慢
D 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
19．下列实验方案可以达到实验目的的是
20．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．反应后原子种类不变 B．反应最终生成两种分子
C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径
第II卷（非选择题 共60分）
21．（8分）（一）基础实验：结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_______。
（二）跨学科实践：实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。
实验一：创新实验
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
(3)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
(4)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶干燥的氧气，从图2中可选用的装置接口的正确连接顺序依次为_______（填字母序号）。
实验二：寻找新的催化剂
【实验探究】
(5)阅读并完成相应填空：
实验步骤 实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a克氧化铝（Al2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃；B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条复燃。
Ⅲ.将试验Ⅱ中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，称量。 __________________
【实验结论】
(6)实验Ⅱ可以证明：_______。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(7)写出氧化铝（Al2O3）催化过氧化氢分解的化学方程式：___________________________。
22．（14分）在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
（一）含锰物质的有关知识
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a 原子 b 单质 c 元素
（2）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为______________________。
（二）制取硫酸锰铵晶体
软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。
（1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。
①将软锰矿粉碎的目的是__________________。
②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_________________。
（2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1．
①下列说法正确的是_____（选填序号）。
a用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率 b采用冰水浴可加速晶体形成
②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。
选用酒精洗涤晶体，其优点是_________________________。
（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验
取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O]，用图2装置进行热分解实验。
【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。
（1）装配好实验装置后，先要____________________。
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。
温度/℃ 室温 371 850
B装置/g 200.00 203.78 208.96
C装置/g 200.00 200.00 201.02
①F点对应固体的化学式为______________。
②将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式______________________________________。
23．（6分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3
(1)甲烷热解制氢的化学方程式为______________。
(2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。
(3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是__________________________________________。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE漠两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。
(4)M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。
(5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。
(6)在电解过程中，PTFE膜内测KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是______________。
24．（10分）的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。
Ⅰ．的捕集
一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。
(1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是__________________________________。
(2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为__________________________________。
(3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是______________________________________________________________。
Ⅱ．的资源化利用
(4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的____________________反应。
(5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。
①中Zr的化合价为______。
②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为______。
③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是____________________________________________________________。
25．（11分）天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
(1)SO2任意排放会造成酸雨，酸雨的危害有_________________________(写一种即可)。
用CAL液脱除SO2.CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
(2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为___________(填字母)的CaCl2溶液。
A．10% B．20% C．30% D．40%
(3)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是_________________________。
(4)氨脱硫法脱除SO2.用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是___________________________________________________________________。
用Na2SO3溶液脱除SO2.流程如下(图3)：
(5)在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是_________________________。
(6)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式_________________________。
(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4.气体a是___________，“电解”过程电能转化为___________。
(8)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是_______________________________________。
使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：
A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。
(9)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是___________。
26．（11分）FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______________________，实验室进行此操作时用到的仪器名称是________。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式________________________。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是__________________________。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。
溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为____________________________。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是_______________________________________________________________。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。(写出计算过程)。
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