资源简介

广东省汕头市潮阳区六校联盟2025-2026学年九年级上学期化学1月期末试卷
注意事项：
说明：考试时间为60分钟，全卷总分100分
第Ⅰ卷
（选择题）
一、单选题（共45分）
1．（2026九上·潮阳月考） 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是（　　）
A．泥料兑水调和 B．瓷坯上釉彩烤
C．成品瓷器雕花 D．陶瓷器皿清洗
2．（2026九上·潮阳月考）以下实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．量取液体
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
3．（2026九上·潮阳月考）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气污染指数越高，空气质量状况越差
B．氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
D．洁净的空气属于纯净物
4．（2026九上·潮阳月考）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后带1个单位正电荷
C．质量相当于一个氦（He）原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
（2026九上·潮阳月考）阅读材料完成下面小题。
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5．如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．硅元素位于元素周期表第四周期
B．Si是地壳中含量最多的非金属元素
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.085”表示1个硅原子的质量
6．工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应涉及两种化合物和两种单质
B．反应中涉及的物质均由分子构成
C．反应前后原子种类、原子数目不变
D．乙表示的物质点燃前要先验纯
7．（2026九上·潮阳月考）水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是
A．软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子
B．活性炭可将自来水变成蒸馏水
C．生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D．净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
8．（2026九上·潮阳月考）在下列微项目活动中，化学原理正确的是（　　）
A．自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌。
B．自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质。
C．自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料。
D．自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃。
9．（2026九上·潮阳月考）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是（　　）
A．反应仓中的试剂可能是高锰酸钾
B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C．加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润
D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
10．（2026九上·潮阳月考）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（　　）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
11．（2026九上·潮阳月考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B．科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒：
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火
12．（2026九上·潮阳月考）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．过程I焦炭作用之一是提供热量
B．过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应
C．过程Ⅲ炼铁原理为
D．过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量
13．（2026九上·潮阳月考）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
14．（2026九上·潮阳月考）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（　　）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
15．（2026九上·潮阳月考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．的溶解度比的大
B．的溶解度受温度的影响比的大
C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
第Ⅱ卷
本大题共6小题，第16题8分，第17题9分，第18，21题10分，第19题8分，第20题10分
二、填空题
16．（2026九上·潮阳月考）《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。
（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为，该物质中碳氢元素的质量比为　 　。
（2）“和曲发酵”：原料先发生　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是　 　；“酒曲”的作用是提供　 　（填“催化剂”或“反应物”），加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水的　 　不同，酒精先汽化分离；同时高温能　 　从而提高酒的保质期。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： 　 　。
17．（2026九上·潮阳月考）科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I.古代科技
⑴【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
⑵【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。
②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源是：　 　。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是　 　（用化学符号表示）。
（3）制盐的原理是卤水通过　 　（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现　 　时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为　 　（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为　 　（假设天然气的主要成分为甲烷）。
（5）II.现代科技
随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：
项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》
温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温）
能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失）
结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质
环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染
对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：　 　（写出一点即可）
三、实验题
18．（2026九上·潮阳月考）铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式　 　。
（2）任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是　 　。
（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是　 　（填序号）。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是　 　。
（5）实验2中，设计②③的目的是　 　。
（6）任务三：了解防止铁生锈的方法
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：　 　。
19．（2026九上·潮阳月考）化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），对应的反应方程式：　 　。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从　 　（填标号）端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：　 　；图中发生装置的优点是　 　；曲线图中c点对应的操作是　 　（填“关闭止水夹“或”打开止水夹“）。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母b、c、d进行排序）。
四、综合应用题
20．（2026九上·潮阳月考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
（1）Ⅰ金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。（从合金优点考虑）
（2）Ⅱ金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母，单选），也能达到实验目的。
（3）Ⅲ金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。
（4）Ⅳ金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。
五、计算题
21．（2026九上·潮阳月考）黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m的数值 　 　。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 　 　。
（3）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 泥料兑水调和 ，其中没有新物质生成，属于物理变化；
B. 瓷坯上釉彩烤 ，烧烤过程中由新物质生成，属于化学变化；
C. 成品瓷器雕花，其中没有新物质生成，属于物理变化；
D. 陶瓷器皿清洗，其中没有新物质生成，属于物理变化；
B 与其它三个选项不同，
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试管应该倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故错误；
B. 量取9.5mL液体时，应该选用10mL的量筒，故错误；
C. 加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故错误；
D. 熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据酒精灯使用的注意事项分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差，故正确；
B. 氮气化学性质很稳定，含有氮元素，在一定条件下可以用氮气生产氮肥 ，故错误；
C. 稀有气体用于制电光源，利用了在通电下能发光的物理性质，故错误；
D. 洁净的空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数的含义分析。
B、根据氮气的用途分析。
C、根据稀有气体的性质、用途分析。
D、根据纯净物、混合物的概念分析。
4．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、中子呈电中性），该粒子由四个中子构成，则该粒子不显电性。不符合题意。
B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。符合题意。
C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量）。因此，该粒子质量相当于一个氦（He）原子的质量 。不符合题意。
D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。该粒子不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据该粒子只有四个中子构成，中子不呈电性，一个中子质量与质子质量约相等，元素周期表的排列规律分析。
【答案】5．C
6．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、原子的核外电子层数=元素周期数。
B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
D、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）A、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
B、根据物质的构成分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析。
D、根据可燃性气体，使用之前必须验纯分析。
5．A. 硅原子核外有三个电子层，则硅元素位于元素周期表第三周期 ，故错误；
B. Si是地壳中含量最多占第二位的非金属元素 ，故错误；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则图中m的值为14，14=2+8+n，n=4 ，故正确；
D. 在元素周期表中，图中“28.085”表示1个硅原子的相对原子质量，故错误；
故答案为：C。
6．由微观示意图可知，反应为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。
A. 该反应涉及四氯化硅、氯化氢两种化合物和氢气、硅两种单质 ，故正确，不符合题意；
B. 反应中涉及的物质不都是由分子构成 ，硅单质是由原子构成的，故错误，符合题意；
C. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、原子数目不变 ，故正确，不符合题意；
D. 乙表示的物质是氢气，氢气具有可燃性，点燃前要先验纯，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但是不能将自来水变成蒸馏水，故错误，符合题意；
C、生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故正确，不符合题意；
D、过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故正确，不符合题意；
B、活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，故错误，符合题意；
C、煮沸能够使水中的部分可溶性化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度。
D、根据过滤操作中用到的玻璃仪器分析。
8．【答案】C
【知识点】氧气的用途；电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧是化学性质，密度大于空气密度是物理性质，二氧化碳可以灭火是利用了二氧化碳的物理性质和化学性质，该说法错误，不符合题意；
C、加热包中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，该说法正确，符合题意；
D、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃，负极的氢气具有可燃性，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
B、根据化学性质通过化学变化表现出来，物理性质不需要通过化学变化表现出来来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
D、根据电解水实验正氧负氢，氢气具有可燃性，可以燃烧来解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A. 反应仓适合固液反应制取氧气，其中的试剂不可能是高锰酸钾 ，故错误，符合题意；
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置，故正确，不符合题意；
C. 加湿过滤仓，氧气通入水中，可以过滤杂质，还使氧气中混有少量的水分，变得湿润 ，故正确，不符合题意；
D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应仓适合固液反应制取氧气分析。
B、根据反应仓相当于氧气的发生装置分析。
C、根据氧气通入水中，可以过滤杂质，还使氧气中混有少量的水分，进行分析。
D、根据设计供氧器的特点分析。
10．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 火烧赤壁时，借东风，空气流动大，可以为燃烧提供充足的氧气，故正确，不符合题意；
B. 冲向曹营的战船身上涂油脂，油脂属于可燃性物质，是为了增加可燃物 ，故正确，不符合题意；
C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢元素 ，但是不能判断含有氧元素，故错误，符合题意；
D. 战船的木质结构，木材属于可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气流动大，可以提供充足的氧气分析。
B、油脂属于可燃性物质。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
D、木材属于可燃物。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；一氧化碳的物理性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故正确，不符合题意；
B. 铁的金属活动性比铜的活动性强，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜， 故正确，不符合题意；
C. 一氧化碳不溶于水，所以煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，故错误，符合题意；
D. 可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会容易发生爆炸，所以加油站、面粉加工厂都要严禁烟火， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、宏观上，物质由元素组成；
微观上，物质是由分子构成的。
B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，进行分析。
C、根据一氧化碳的性质分析。
D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火容易爆炸。
12．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 过程I焦炭燃烧会放出大量的热量，作用之一是提供热量 ，故正确，不符合题意；
B. 过程Ⅱ发生的化学反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，为吸热反应 ，故错误，符合题意；
C. 过程Ⅲ炼铁原理为 ，故正确，不符合题意；
D. 生铁中含碳量高于钢，过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量，碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、焦炭燃烧会放出大量的热量。
B、二氧化碳与碳为吸热反应。
C、根据流程图，找出炼铁原理。
D、碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳。
13．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量的铁粉，能除去氯化亚铁中的氯化铜，方案正确，故不符合题意；
B. 二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方案错误，故符合题意；
C. 黄铜为铜锌合金，灼烧会变黑，黄金灼烧不变色，方案正确，故不符合题意；
D. 二氧化碳与氧化铜不反应，CO与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的氧化铜，能鉴别二氧化碳和一氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别
14．【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，②中铜不与盐酸反应，溶液颜色不变，④中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液颜色由无色变成蓝色 ，不符合题意；
B、 ③中银不与稀盐酸反应，金属表面没有气泡产生 ，不符合题意；
C、 铜和银都不与稀盐酸反应，②和③中都没有明显现象，两实验相比较不能判断铜和银的活动性顺序 ，不符合题意；
D、 ①可证明铁的活动性大于氢，②可证明铜的活动性小于氢，两实验对比可得出铁的活动性大于铜，④可证明铜的活动性大于银，则 ①②④比较能判断铁、铜、银的活动性顺序 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度应先确定温度，故的溶解度不一定比的大，故A错误；
B、由图可知，溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，故B正确；
C、的溶解度随温度升高而增大，则 时的饱和溶液升温到时变为不饱和溶液，故C错误；
D、时，NaCl的溶解度为小于40g，则在100g水中加入，形成饱和溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、比较溶解度需要确定温度；
B、由图可知， 溶解度受温度影响较大；
C、40℃时氯化铵的溶解度大于20℃；
D、 时，NaCl的溶解度小于40g。
16．【答案】（1）36：5
（2）缓慢氧化；容纳产生的气体；催化剂
（3）沸点；杀菌
（4）温度升高，分子运动速率加快，酒精分子扩散到空气中的速度加快
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为 ，该物质中碳氢元素的质量比=（12×6n）：（1×10n）=36：5。
（2）“和曲发酵”，原料发酵先发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是容纳产生的气体，防止罐内压强变大；“酒曲”的作用是提供催化剂，加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水的沸点不同，酒精的沸点低先汽化分离；同时高温能杀菌从而提高酒的保质期，高温能使蛋白质变质。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象：分子在不断运动的，温度升高，分子运动速率加快，酒精分子扩散到空气中的速度加快。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据缓慢氧化的概念，催化剂的特点分析。
（3）根据沸点低先汽化，高温能使蛋白质变质，进行分析。
（4） 分子在不断运动的，温度升高，分子运动速率加快。
17．【答案】（1）太阳能
（2）Na+、Cl-
（3）蒸发结晶；出现大量固体时
（4）不可再生资源；
（5）节约能源，能量利用效率高
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源于晒，晒就是太阳晒，属于能量来源是：太阳能。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，离子符号表示为Na+、Cl-。
（3）制盐的原理是“日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶”，铁锅煎炼结晶就给卤水加热，蒸发水分结晶得到的，所以卤水通过蒸发结晶得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作为蒸发操作，中当出现出现大量固体时时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为天然气，属于不可再生资源，煎盐时燃烧天然气，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（5）对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，结合表格里的数据，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：节约能源，能量利用效率高，污染少，结晶质量高等。
【分析】（1）晒就是太阳晒。
（2）离子符号： ①微观表示1个离子带多少单位的正（或负）电荷；
②写法，在元素符号右上角，用角标出电荷数与电性（数前符号后）。
（3）根据蒸发操作的原理、操作的注意事项分析。
（4）天然气属于不可再生资源，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水。
（5）根据结合表格里的数据，对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，进行分析。
18．【答案】（1）
（2）除去水中溶解的氧气
（3）②④
（4）①中铁与水隔绝，不能生锈
（5）探究稀醋酸能否加速铁生锈
（6）自行车的支架采用的是刷漆的方法
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，铁与盐酸会反应生成氯化亚铁和氢气，反应属于置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是除去水中溶解的氧气，氧气的溶解度随温度升高而降低。
（3） 由实验2表格的数据，得出“食盐能加速铁生锈”的结论，需要找出变量是是否加入食盐，其它条件相同的选项，所以依据的实验是②④。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是①中铁与水隔绝，没有达到铁生锈的条件，不能生锈。
（5）实验2中，②③中变量是是否含有稀醋酸，其它条件相同，则200s后氧气浓度不同，所以设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。比如支架的防锈方法：自行车的支架采用的是刷漆的方法，从而隔离空气、水，达到防锈的目的。
【分析】（1）铁与盐酸会反应生成氯化亚铁和氢气
（2）水煮沸后含有的氧气会逸出。
（3）根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
（6）根据铁生锈的条件分析。
19．【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；dcb
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应属于固固加热型，选择的发生装置为B，对应的反应为高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若用C装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳气体应从 m 端通入，瓶内的空气从n管排出。
（4）制取二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
图中发生装置的优点是试管里有多孔隔板，结合大气压原理，可以控制反应的发生和停止 ；
曲线图中c点压强不变，对应的操作是关闭止水夹 ，c点之后，随着时间的推移，试管内压强逐渐增强。
若关闭止水夹后，二氧化碳不断生成，试管里的压强逐渐增强，多孔隔板上的液体由多变少，随着二氧化碳的生成，直到液体被压入隔板之下，所以多孔隔板处依次观察到的现象是dcb 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择反应装置。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置的特点，结合大气压原理，进行分析。
20．【答案】（1）使木炭充分反应，放出热量；合金的熔点低
（2）；置换反应；C
（3）化学；隔绝氧气和水
（4）；硝酸铜
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①鼓入足量空气的目的是使空气不断进入，木炭充分反应，放出热量，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅后，形成铅锡合金，合金的熔点低 ，方便锡较易熔化。
（2）①试管C中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 ，该反应反应物是一种单质，一种化合物，生成物也是一种单质。一种化合物，属于置换反应。
②小莉认为省略上述实验中的 C ，因为A 中没有反应，说明锌的活动性比铁强，B 中有气体生成，说明铁的活动性在氢之前，D中铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，所以也能达到实验目的。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程，使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水，达到防锈的目的 。
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应是铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 。
②步骤Ⅰ之后，铝完全反应了，固体中还含有铜、银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液X中只含有一种溶质，该溶质为硝酸铜。
【分析】（1）①鼓入足量空气的目的是使空气不断进入，木炭充分反应，放出热量，从而提高炉温。
②根据合金的性质分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据化学反应的特点，铁生锈的条件分析。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
21．【答案】（1）0.04
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）解：根据表格可知，20g稀硫酸与黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.04g；
设20g稀硫酸的溶质的质量为，
则该稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）第一次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.04g；第三次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.02g，说明黄铜中锌完全反应了；所以，第二次加入20g稀硫酸，也会生成0.04g氢气，因此m的数值 为0.04。
（2）第三次实验结束后，锌完全反应了，稀硫酸过量，烧杯中所得溶液的溶质为硫酸、硫酸锌，化学式分别为H2SO4、ZnSO4。
【分析】（1）根据表格里的数据，第一次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.04g；第三次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.02g，说明黄铜中锌完全反应了；进行计算。
（2）根据第三次实验结束后，锌完全反应了，稀硫酸过量，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是常见反应硫酸的质量；列比例式计算。
1 / 1广东省汕头市潮阳区六校联盟2025-2026学年九年级上学期化学1月期末试卷
注意事项：
说明：考试时间为60分钟，全卷总分100分
第Ⅰ卷
（选择题）
一、单选题（共45分）
1．（2026九上·潮阳月考） 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是（　　）
A．泥料兑水调和 B．瓷坯上釉彩烤
C．成品瓷器雕花 D．陶瓷器皿清洗
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 泥料兑水调和 ，其中没有新物质生成，属于物理变化；
B. 瓷坯上釉彩烤 ，烧烤过程中由新物质生成，属于化学变化；
C. 成品瓷器雕花，其中没有新物质生成，属于物理变化；
D. 陶瓷器皿清洗，其中没有新物质生成，属于物理变化；
B 与其它三个选项不同，
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2026九上·潮阳月考）以下实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．量取液体
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试管应该倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故错误；
B. 量取9.5mL液体时，应该选用10mL的量筒，故错误；
C. 加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故错误；
D. 熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据酒精灯使用的注意事项分析。
3．（2026九上·潮阳月考）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气污染指数越高，空气质量状况越差
B．氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C．稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
D．洁净的空气属于纯净物
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差，故正确；
B. 氮气化学性质很稳定，含有氮元素，在一定条件下可以用氮气生产氮肥 ，故错误；
C. 稀有气体用于制电光源，利用了在通电下能发光的物理性质，故错误；
D. 洁净的空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数的含义分析。
B、根据氮气的用途分析。
C、根据稀有气体的性质、用途分析。
D、根据纯净物、混合物的概念分析。
4．（2026九上·潮阳月考）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后带1个单位正电荷
C．质量相当于一个氦（He）原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、中子呈电中性），该粒子由四个中子构成，则该粒子不显电性。不符合题意。
B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。符合题意。
C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量）。因此，该粒子质量相当于一个氦（He）原子的质量 。不符合题意。
D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。该粒子不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据该粒子只有四个中子构成，中子不呈电性，一个中子质量与质子质量约相等，元素周期表的排列规律分析。
（2026九上·潮阳月考）阅读材料完成下面小题。
DeepSeek问世震撼全球，宇数科技春晚机器人亮相舞动AI雄心，中国人工智能发展跑出“加速度”。高纯硅是人工智能（AI）领域的核心基础材料，其最关键应用是作为AI芯片（如GPU、TPU、FPGA）的半导体衬底，直接决定芯片的算力与稳定性。
5．如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．硅元素位于元素周期表第四周期
B．Si是地壳中含量最多的非金属元素
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.085”表示1个硅原子的质量
6．工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应涉及两种化合物和两种单质
B．反应中涉及的物质均由分子构成
C．反应前后原子种类、原子数目不变
D．乙表示的物质点燃前要先验纯
【答案】5．C
6．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、原子的核外电子层数=元素周期数。
B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
D、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）A、根据微观示意图，写出化学方程式，进行分析。
B、根据物质的构成分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析。
D、根据可燃性气体，使用之前必须验纯分析。
5．A. 硅原子核外有三个电子层，则硅元素位于元素周期表第三周期 ，故错误；
B. Si是地壳中含量最多占第二位的非金属元素 ，故错误；
C. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则图中m的值为14，14=2+8+n，n=4 ，故正确；
D. 在元素周期表中，图中“28.085”表示1个硅原子的相对原子质量，故错误；
故答案为：C。
6．由微观示意图可知，反应为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。
A. 该反应涉及四氯化硅、氯化氢两种化合物和氢气、硅两种单质 ，故正确，不符合题意；
B. 反应中涉及的物质不都是由分子构成 ，硅单质是由原子构成的，故错误，符合题意；
C. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、原子数目不变 ，故正确，不符合题意；
D. 乙表示的物质是氢气，氢气具有可燃性，点燃前要先验纯，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
7．（2026九上·潮阳月考）水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是
A．软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子
B．活性炭可将自来水变成蒸馏水
C．生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D．净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但是不能将自来水变成蒸馏水，故错误，符合题意；
C、生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故正确，不符合题意；
D、过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故正确，不符合题意；
B、活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，故错误，符合题意；
C、煮沸能够使水中的部分可溶性化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度。
D、根据过滤操作中用到的玻璃仪器分析。
8．（2026九上·潮阳月考）在下列微项目活动中，化学原理正确的是（　　）
A．自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌。
B．自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质。
C．自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料。
D．自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃。
【答案】C
【知识点】氧气的用途；电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧是化学性质，密度大于空气密度是物理性质，二氧化碳可以灭火是利用了二氧化碳的物理性质和化学性质，该说法错误，不符合题意；
C、加热包中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，该说法正确，符合题意；
D、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃，负极的氢气具有可燃性，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
B、根据化学性质通过化学变化表现出来，物理性质不需要通过化学变化表现出来来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
D、根据电解水实验正氧负氢，氢气具有可燃性，可以燃烧来解答。
9．（2026九上·潮阳月考）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是（　　）
A．反应仓中的试剂可能是高锰酸钾
B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C．加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润
D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A. 反应仓适合固液反应制取氧气，其中的试剂不可能是高锰酸钾 ，故错误，符合题意；
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置，故正确，不符合题意；
C. 加湿过滤仓，氧气通入水中，可以过滤杂质，还使氧气中混有少量的水分，变得湿润 ，故正确，不符合题意；
D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据反应仓适合固液反应制取氧气分析。
B、根据反应仓相当于氧气的发生装置分析。
C、根据氧气通入水中，可以过滤杂质，还使氧气中混有少量的水分，进行分析。
D、根据设计供氧器的特点分析。
10．（2026九上·潮阳月考）赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是（　　）
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 火烧赤壁时，借东风，空气流动大，可以为燃烧提供充足的氧气，故正确，不符合题意；
B. 冲向曹营的战船身上涂油脂，油脂属于可燃性物质，是为了增加可燃物 ，故正确，不符合题意；
C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢元素 ，但是不能判断含有氧元素，故错误，符合题意；
D. 战船的木质结构，木材属于可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气流动大，可以提供充足的氧气分析。
B、油脂属于可燃性物质。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
D、木材属于可燃物。
11．（2026九上·潮阳月考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B．科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒：
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；一氧化碳的物理性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故正确，不符合题意；
B. 铁的金属活动性比铜的活动性强，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜， 故正确，不符合题意；
C. 一氧化碳不溶于水，所以煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，故错误，符合题意；
D. 可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会容易发生爆炸，所以加油站、面粉加工厂都要严禁烟火， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、宏观上，物质由元素组成；
微观上，物质是由分子构成的。
B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，进行分析。
C、根据一氧化碳的性质分析。
D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火容易爆炸。
12．（2026九上·潮阳月考）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．过程I焦炭作用之一是提供热量
B．过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应
C．过程Ⅲ炼铁原理为
D．过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 过程I焦炭燃烧会放出大量的热量，作用之一是提供热量 ，故正确，不符合题意；
B. 过程Ⅱ发生的化学反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，为吸热反应 ，故错误，符合题意；
C. 过程Ⅲ炼铁原理为 ，故正确，不符合题意；
D. 生铁中含碳量高于钢，过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量，碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、焦炭燃烧会放出大量的热量。
B、二氧化碳与碳为吸热反应。
C、根据流程图，找出炼铁原理。
D、碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳。
13．（2026九上·潮阳月考）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量的铁粉，能除去氯化亚铁中的氯化铜，方案正确，故不符合题意；
B. 二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方案错误，故符合题意；
C. 黄铜为铜锌合金，灼烧会变黑，黄金灼烧不变色，方案正确，故不符合题意；
D. 二氧化碳与氧化铜不反应，CO与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的氧化铜，能鉴别二氧化碳和一氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别
14．（2026九上·潮阳月考）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（　　）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，②中铜不与盐酸反应，溶液颜色不变，④中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液颜色由无色变成蓝色 ，不符合题意；
B、 ③中银不与稀盐酸反应，金属表面没有气泡产生 ，不符合题意；
C、 铜和银都不与稀盐酸反应，②和③中都没有明显现象，两实验相比较不能判断铜和银的活动性顺序 ，不符合题意；
D、 ①可证明铁的活动性大于氢，②可证明铜的活动性小于氢，两实验对比可得出铁的活动性大于铜，④可证明铜的活动性大于银，则 ①②④比较能判断铁、铜、银的活动性顺序 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
15．（2026九上·潮阳月考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．的溶解度比的大
B．的溶解度受温度的影响比的大
C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度应先确定温度，故的溶解度不一定比的大，故A错误；
B、由图可知，溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，故B正确；
C、的溶解度随温度升高而增大，则 时的饱和溶液升温到时变为不饱和溶液，故C错误；
D、时，NaCl的溶解度为小于40g，则在100g水中加入，形成饱和溶液，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、比较溶解度需要确定温度；
B、由图可知， 溶解度受温度影响较大；
C、40℃时氯化铵的溶解度大于20℃；
D、 时，NaCl的溶解度小于40g。
第Ⅱ卷
本大题共6小题，第16题8分，第17题9分，第18，21题10分，第19题8分，第20题10分
二、填空题
16．（2026九上·潮阳月考）《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。
（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为，该物质中碳氢元素的质量比为　 　。
（2）“和曲发酵”：原料先发生　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是　 　；“酒曲”的作用是提供　 　（填“催化剂”或“反应物”），加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水的　 　不同，酒精先汽化分离；同时高温能　 　从而提高酒的保质期。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： 　 　。
【答案】（1）36：5
（2）缓慢氧化；容纳产生的气体；催化剂
（3）沸点；杀菌
（4）温度升高，分子运动速率加快，酒精分子扩散到空气中的速度加快
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为 ，该物质中碳氢元素的质量比=（12×6n）：（1×10n）=36：5。
（2）“和曲发酵”，原料发酵先发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是容纳产生的气体，防止罐内压强变大；“酒曲”的作用是提供催化剂，加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水的沸点不同，酒精的沸点低先汽化分离；同时高温能杀菌从而提高酒的保质期，高温能使蛋白质变质。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象：分子在不断运动的，温度升高，分子运动速率加快，酒精分子扩散到空气中的速度加快。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据缓慢氧化的概念，催化剂的特点分析。
（3）根据沸点低先汽化，高温能使蛋白质变质，进行分析。
（4） 分子在不断运动的，温度升高，分子运动速率加快。
17．（2026九上·潮阳月考）科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I.古代科技
⑴【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
⑵【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。
②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源是：　 　。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是　 　（用化学符号表示）。
（3）制盐的原理是卤水通过　 　（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现　 　时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为　 　（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为　 　（假设天然气的主要成分为甲烷）。
（5）II.现代科技
随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：
项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》
温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温）
能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失）
结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质
环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染
对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：　 　（写出一点即可）
【答案】（1）太阳能
（2）Na+、Cl-
（3）蒸发结晶；出现大量固体时
（4）不可再生资源；
（5）节约能源，能量利用效率高
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源于晒，晒就是太阳晒，属于能量来源是：太阳能。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，离子符号表示为Na+、Cl-。
（3）制盐的原理是“日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶”，铁锅煎炼结晶就给卤水加热，蒸发水分结晶得到的，所以卤水通过蒸发结晶得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作为蒸发操作，中当出现出现大量固体时时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为天然气，属于不可再生资源，煎盐时燃烧天然气，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（5）对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，结合表格里的数据，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：节约能源，能量利用效率高，污染少，结晶质量高等。
【分析】（1）晒就是太阳晒。
（2）离子符号： ①微观表示1个离子带多少单位的正（或负）电荷；
②写法，在元素符号右上角，用角标出电荷数与电性（数前符号后）。
（3）根据蒸发操作的原理、操作的注意事项分析。
（4）天然气属于不可再生资源，天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水。
（5）根据结合表格里的数据，对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，进行分析。
三、实验题
18．（2026九上·潮阳月考）铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式　 　。
（2）任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是　 　。
（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是　 　（填序号）。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是　 　。
（5）实验2中，设计②③的目的是　 　。
（6）任务三：了解防止铁生锈的方法
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：　 　。
【答案】（1）
（2）除去水中溶解的氧气
（3）②④
（4）①中铁与水隔绝，不能生锈
（5）探究稀醋酸能否加速铁生锈
（6）自行车的支架采用的是刷漆的方法
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，铁与盐酸会反应生成氯化亚铁和氢气，反应属于置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是除去水中溶解的氧气，氧气的溶解度随温度升高而降低。
（3） 由实验2表格的数据，得出“食盐能加速铁生锈”的结论，需要找出变量是是否加入食盐，其它条件相同的选项，所以依据的实验是②④。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是①中铁与水隔绝，没有达到铁生锈的条件，不能生锈。
（5）实验2中，②③中变量是是否含有稀醋酸，其它条件相同，则200s后氧气浓度不同，所以设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。比如支架的防锈方法：自行车的支架采用的是刷漆的方法，从而隔离空气、水，达到防锈的目的。
【分析】（1）铁与盐酸会反应生成氯化亚铁和氢气
（2）水煮沸后含有的氧气会逸出。
（3）根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据控制变量法，变量是一种，其它变量相同，进行分析。
（6）根据铁生锈的条件分析。
19．（2026九上·潮阳月考）化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），对应的反应方程式：　 　。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从　 　（填标号）端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：　 　；图中发生装置的优点是　 　；曲线图中c点对应的操作是　 　（填“关闭止水夹“或”打开止水夹“）。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　（用字母b、c、d进行排序）。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；dcb
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应属于固固加热型，选择的发生装置为B，对应的反应为高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若用C装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳气体应从 m 端通入，瓶内的空气从n管排出。
（4）制取二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
图中发生装置的优点是试管里有多孔隔板，结合大气压原理，可以控制反应的发生和停止 ；
曲线图中c点压强不变，对应的操作是关闭止水夹 ，c点之后，随着时间的推移，试管内压强逐渐增强。
若关闭止水夹后，二氧化碳不断生成，试管里的压强逐渐增强，多孔隔板上的液体由多变少，随着二氧化碳的生成，直到液体被压入隔板之下，所以多孔隔板处依次观察到的现象是dcb 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择反应装置。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置的特点，结合大气压原理，进行分析。
四、综合应用题
20．（2026九上·潮阳月考）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
（1）Ⅰ金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。（从合金优点考虑）
（2）Ⅱ金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母，单选），也能达到实验目的。
（3）Ⅲ金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。
（4）Ⅳ金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　。
【答案】（1）使木炭充分反应，放出热量；合金的熔点低
（2）；置换反应；C
（3）化学；隔绝氧气和水
（4）；硝酸铜
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①鼓入足量空气的目的是使空气不断进入，木炭充分反应，放出热量，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅后，形成铅锡合金，合金的熔点低 ，方便锡较易熔化。
（2）①试管C中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 ，该反应反应物是一种单质，一种化合物，生成物也是一种单质。一种化合物，属于置换反应。
②小莉认为省略上述实验中的 C ，因为A 中没有反应，说明锌的活动性比铁强，B 中有气体生成，说明铁的活动性在氢之前，D中铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，所以也能达到实验目的。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程，使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水，达到防锈的目的 。
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应是铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 。
②步骤Ⅰ之后，铝完全反应了，固体中还含有铜、银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液X中只含有一种溶质，该溶质为硝酸铜。
【分析】（1）①鼓入足量空气的目的是使空气不断进入，木炭充分反应，放出热量，从而提高炉温。
②根据合金的性质分析。
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）根据化学反应的特点，铁生锈的条件分析。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
五、计算题
21．（2026九上·潮阳月考）黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m的数值 　 　。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 　 　。
（3）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）解：根据表格可知，20g稀硫酸与黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.04g；
设20g稀硫酸的溶质的质量为，
则该稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）第一次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.04g；第三次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.02g，说明黄铜中锌完全反应了；所以，第二次加入20g稀硫酸，也会生成0.04g氢气，因此m的数值 为0.04。
（2）第三次实验结束后，锌完全反应了，稀硫酸过量，烧杯中所得溶液的溶质为硫酸、硫酸锌，化学式分别为H2SO4、ZnSO4。
【分析】（1）根据表格里的数据，第一次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.04g；第三次加入20g稀硫酸后，会生成氢气的质量为0.02g，说明黄铜中锌完全反应了；进行计算。
（2）根据第三次实验结束后，锌完全反应了，稀硫酸过量，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是常见反应硫酸的质量；列比例式计算。
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