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泉州七中 2025～2026 学年下学期初三化学酸碱盐测试卷答案
1-5：DCDBB 6-10：CCABC
二、非选择题：本题共 6 小题，共 70 分。
11．（6 分）（1）D；（2）C；（3）G；（4）B；（5）E；（6）A；
12．（8 分）(1) NaOH (2) 红 蓝 (3)节约试剂、便于比较 (4)不一定
(5) 实验 1 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
13．（9 分）(1) 化学 放热 (2) C 元素 (3) O2 >
14．（8 分）(1)+4 (2)物理 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)在 20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大（2 分）
(5)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放（2 分）
15．（9 分）（1）变小 (2) ①铜 ②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始是氧化铝与稀盐酸反应，无气体
生成，压强变化较小；氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应速率较快，产生大量气体，压强变化非
常大 （2 分）
(3)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 复分解反应
(4)不同意；稀硫酸中有水，氢氧化钠稀释其溶液的 pH 也会减小（2 分）。
16．（12 分）(1) 红 (2)不能 (3)方案二
(4) 锌粒（或碳酸钠、碳酸氢钠等合理答案） 若有气体放出，证明稀硫酸过量（2 分）
(5) 放热 A OH-、 （2 分）
17．（18 分）【答案】（1）红；（2）将 pH 试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待
测液滴在试纸上；（2 分）（3）8；（4）AD（2 分）；（5）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不
同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色；（2 分）（6）强酸性土壤；（7
）原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化
（8） ①
②解：产生白色沉淀碳酸钙的质量为 x
106 100
424kg X
解得 X=400kg
答：产生白色沉淀碳酸钙的质量为 400kg泉州七中2025~2026学年下学期初三化学酸碱盐测试卷
(试卷满分：100分：考试时间：60分钟)
相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Ca:40
一、选择题8本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化肥中属于复合肥料的是()
A.CO(NH,)B.Ca;(PO,),C.NH,CI D.NH,H,PO
2.新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质一一皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质
能让其有效的缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()
A.食用油
B.纯碱溶液
C.食醋
D.食盐水
3.小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是()
商圳川
镊子
紫色
石蕊
试液
pH试纸
土壤
A.溶解
B.过滤
C.测酸碱性
D.测州
4.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是()
A.唾液(pH:6.6一7.1)
B.胃酸(pH:0.8一1.5)
C.胆汁(pH:6.8-7.4)
D.血液(pH:7.35-7.45)
5.下列实验现象描述正确的是()
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀
D.向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色
6.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是()
A,氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
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7.甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意
图。下列说法正确的是()
0氢原子
A.甲酸含有2个氧原子
通电
○氧原子
B.该反应可有效地减少空气污染物
○碳原子
反应前
反应后
C.甲酸中质量分数最大的是氧元素
D.反应的化学方程式为c0,+H,0通电Hc00H+0,↑
8.《本草纲目》中“石碱”(K,CO)条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，
亦去垢发面”。古代民间制取“石碱'的示意图如图：下列相关说法不正确的是()
A.“石碱在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱
B.加水中用温水溶解以提高K,CO,的产量
C.静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似。
久置成石
D.制取“石碱'的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去
烧蒿草
取灰
知水静
底
置沉降
9.下列实验方案能达到实验目的的是(
)
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
B
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象
检验铵态氯肥
取样，加熟石灰研磨，使用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D
比较Cu、A1的金属活动性强弱
将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察现象
10.利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由移动离子数
量成正比，生成物硫酸钡不溶于水)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是()
烧杯内◆
电导率个
的溶腹
的pH
电导
德
传
盛器
搅拌搭
时面荀/s
时间/s
图1
图2
图3
A.图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液
B.a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同
C.相同条件下，c点的电导率大于d点
D.e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少
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