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2026年中考化学冲刺——科学探究题
【基础练习】
1．小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
③。
【制取步骤】
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用。
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。
③小心煮沸②溶液1～2分钟。
④在得到的③溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合。
【实验探究】
(1)步骤③的作用是 ，步骤③和步骤④能否颠倒？ ，理由是 。
(2)若实验中溶液的体积控制的不准确，则制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是 。
(3)为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明一起完成下列实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 取其中一份加入足量的 无气泡产生 制得的溶液中不含
取另一份加入 制得的溶液中含有NaOH
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】
(4)小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行？ ，原因是 。
2．茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂开展项目式学习。
任务一：认识茶垢清洁剂
【查阅资料】
（1）如表是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：
主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢…
（2）过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。
任务二：探究过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2
小明说：不可能含有N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO2和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验探究1】按如图装置对猜想进行验证：

操作 现象 结论
向A中加入热水，生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。 B中澄清石灰水 ，D中带火星的木条 。 产生的气体是氧气
任务三：探究过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠
【实验探究2】取【实验探究1】锥形瓶内反应后的溶液，按如图所示流程进行实验。

【表达交流】
（1）加入试剂的目的是 （用化学方程式表示）。
（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 。
（3）溶液Y呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】茶垢清洁剂溶于热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
3．潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠(化学式为Na2O2)，它为潜水员的远航提供氧气。某化学兴趣小组对人们使用“氧再生剂”后的生成物进行探究。
(一)呼出的气体中哪些物质能与过氧化钠(Na2O2)发生反应放出氧气？
[查阅资料]
①呼出的气体主要含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。
②过氧化钠与氮气、氧气不反应。同学们在老师的指导下分别做了过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
[实验探究]
(1)探究H2O与Na2O2固体的反应
步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 带火星的木条复燃 产生蓝色沉淀
实验结论 水与过氧化钠反应的化学方程式为
类似的方法探究CO2也能与Na2O2反应产生氧气
(二)人们使用“氧再生剂”后剩余固体成分是什么？
[作出猜想]
(2)根据人体呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。对剩余固体的成分做出猜想：
猜想1：只有氢氧化钠。
猜想2： 。
猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
[实验验证]
(3)验证人们使用“氧再生剂”后的剩余固体成分
实验操作 实验现象 实验结论
取少量剩余固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液 含有Na2CO3
将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加 溶液变红 含有
结论：使用“氧再生剂”后的剩余固体成分是碳酸钠和氢氧化钠。
[交流与讨论]
(4)加入过量的CaCl2溶液的目的 。
“氧再生剂”应密封保存。
4．“牛肉面”是兰州的风味小吃之一，其制作过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色。
(1)【实验过程】
实验步骤与方法 实验现象 实验结论
(1)测pH：取少量“蓬灰“样品于试管中，加入适量的水溶解， pH＞7
(2)灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧 火焰呈紫色
(3)检验CO：取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加 ，将生成的气体通入澄清的石灰水 “蓬灰”中含有CO
【反思交流】
(2)小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是(填化学式) ；蓬灰还能与盐类物质反应，请写出蓬灰与氯化钡反应的化学方程式 。
5．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
回答下列问题：
(1)佳宁同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。
②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为 。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是 (填选项序号之一)。
A．实验室制二氧化碳时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B．向一定量紫色石蕊试液中通入适量二氧化碳，溶液变红色
C．向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液pH减小
D．固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨
④将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，化学方程式为 ；此反应后溶液的质量与之前相比会 (填“变大”“变小”“不变”之一)
(2)佳琪同学用CO气体(含少量H2O、CO2)，测定一定质量的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO(含少量H2O、CO2)→B→E→C→尾气处理装置”的顺序连接。(假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应)
①装置B的作用是 。E中的现象是 。
②从环境保护角度来看，若没有“尾气处理装置”，造成的后果是 。
③实验结束后，收集有关实验数据，如表所示。
装置编号 E中固体 C中溶液
反应前质量 13.6g 200g
反应后质量 10.0g 213.2g
请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的质量分数为 (结果精确至0.1%)。
若选择另一组数据计算，则计算出的氧化铁的质量分数比实际值 (选填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
【能力提升】
6．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色 猜想三成立
【交流与讨论】
(5)实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是 (用化学方程式解释)。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、 、 。
任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验II、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验III、向实验II后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(7)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
(8)实验II中所加的试剂Y应选用 (填字母)。
a．稀盐酸　　　b．稀硝酸　　　c．氢氧化钠溶液　　　d．氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
(9)通过计算判断该纯碱样品的等级 (写出计算过程)。
7．某学习小组结合“中国传统文化”，围绕碳单质的化学性质的“碳”索展开了一系列探究活动：
(1)活动一：探究碳的“文雅之美”
学习小组在课外调研活动中发现校园内展示的书画作品拥有丰富的历史底蕴，但并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质 。
(2)活动二：探究碳的“火热之美”
【查阅资料】
①“壶火惊四座，焰气拔山河”，湖南湘乡市的火壶表演是我国重要的非物质文化遗产，寓意驱疾避祸、百家安宁，火壶中燃烧的是木炭，体现了碳的火热之美。
②“ppm”可以表示微量气体的浓度。它指的是体积比浓度，即一百万体积的空气中所含某气体的体积数。
③空气中的二氧化碳为，一氧化碳为0ppm。
【设计实验】甲、乙两组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热后，伸入集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后取出木炭，并倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 木炭发出红光，放出热量， 碳燃烧生成二氧化碳
乙组 步骤1：在集气瓶底部放少量细沙，将加热的小块木炭放在细沙上面，连接好二氧化碳传感器。 传感器上的数字由615ppm快速上升到10000ppm(最大量程为10000ppm)。 结论1：碳充分燃烧生成二氧化碳
步骤2：一段时间后取下二氧化碳传感器，连接好一氧化碳传感器(测量范围为)。 传感器上的数字由0ppm快速上升到495ppm。 结论2：碳不充分燃烧生成一氧化碳
【解释分析】相同的反应物，反应物的量不同，产物不同。
【反思评价】有同学认为乙组同学的结论2不严谨，理由是： 。
(3)活动三：探究碳的“还原之美”
“古人铸铜作钟鼎，一片光辉照千古”，我国在几千年前就已经步入了铜器时代。碳能将铜从氧化铜中还原出来，学习小组同学用如下图所示装置分组进行了实验。
【解释分析】碳和氧化铜反应的化学反应方程式为： 。
【反思评价】在拆装置时，有同学发现澄清石灰水倒吸到了试管中，他们反思自己的实验操作，应该是 导致的。
【拓展延伸】兴趣小组同学想从反应后的铜和氧化铜混合物中提纯出铜，请帮其设计一个合理的实验方案： 。
活动四：探究碳的“发展之美”
碳在复合材料等领域有着广泛的应用前景。同学们自制宣传海报展示交流碳的“发展之美”。
【表达交流】通过以上探究，同学们认识到中华传统文化博大精深且蕴含着丰富的化学知识。
8．同学们学习完碱的化学性质后，在实验室进行了下图所示实验。
【学习交流】
(1)甲试管中出现 的现象时，说明酸和碱发生了反应；乙中注入NaOH溶液后，观察到气球变大 （填“能”或“不能”）验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【拓展探究】丙中观察到有白色沉淀生成，反应结束后，同学们对丙中上层清液的溶质成分产生好奇，于是进行了以下探究。
【提出问题】丙中上层清液的溶质成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、
【实验验证】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 猜想二不成立
②另取少量丙中上层清液于试管中，滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想 成立
(3)实验操作②中发生反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】
(4)同学们针对碱的化学性质，另外进行了下列几组实验，试管中溶液始终保持红色的是______（填字母）。
A． B． C．
9．洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。
任务一：认识洗衣机槽清洁剂
如下是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容。
名称：×××洗衣机槽清洁剂 净含量：125g 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……
(1)同学们查阅资料得知过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意 。
任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分
【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？
【提出猜想】该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种。
【分析讨论】
(2)经过讨论，大家认为不可能是CO和H2，因为从安全角度考虑，H2易燃易爆，而CO 。
【实验验证】
(3)同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行如图实验，观察到A装置中澄清石灰水无明显现象，B装置中 ，说明产生的气体是氧气。
任务三：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分
【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？
【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。
【实验验证】
(4)
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 观察到 。 一定含有Na2CO3
② 。 无明显现象 没有NaOH
【反思评价】
(5)实验①中发生反应的化学方程式为 。
(6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是 。
10．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。
【分析原因】氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
（2）实验C、D中，观察到的现象是 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】
实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】
猜想一：Na2CO3
猪想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
【理论分析】同学们分析后认为，猜想 不合理。
【实验验证】
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液。 观察到 。 猜想二成立。
乙同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液。
【实验反思】
（1）同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是 。
（2）同学们分析认为，将乙同学实验方案中Ba（OH）2溶液换成下列 （填字母），也可以达到实验目的。
A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．硝酸钡溶液
【拓展练习】
11．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因 。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
12．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【资料显示】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。
②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。
【进行实验】
(1)向 型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。
【交流讨论】
(2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量
同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有 NaCl、
【资料显示】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； 受热不易分解。
②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
【进行实验】
(3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。
实验步骤 实验数据/现象 分析与结论
①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知 10g 果蔬洗盐中含 NaHCO3 g
②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液,充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知 10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g
③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象: 可验证果蔬洗盐中含 NaCl，反应的化学方程式为
【交流反思】
(4)若将上述实验步骤②中的 溶液换成 ，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】
(5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。
碳酸氢钠型果蔬洗盐
果蔬洗盐配料:NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水 中,浸泡3m in;③捞出,清水冲洗 净 含 量:300g 保 质 期:24个月 贮存方法： 。
13．经历科学探究，增强实践能力。学校化学实验室有失去标签的四瓶无色溶液，已知分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，化学兴趣小组的同学邀请你一同参与探究。
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。
【收集证据】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B分别是 中的一种，C、D分别是另外两种中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象 A为 溶液； C为 溶液，由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。
【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中除指示剂外一定含有的溶质是 （写化学式）,可能含有的溶质是 （写化学式）。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 （合理即可）。
14．纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和______ (填字母序号)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2
【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和；③CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
(2)猜想：H2O 单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三： ，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(3)
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
【反思与交流】
(4)写出②中发生反应的化学方程式： 。
【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
(6)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。
(7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1) 除去溶液中过量的CO2 不能 若颠倒，过量的CO2会消耗一部分NaOH，使氢氧化钠的量减少，NaHCO3会过量，使制得的Na2CO3不纯
(2)氢氧化钠或碳酸氢钠
(3) 产生白色沉淀 稀盐酸 碳酸氢钠 酚酞试液 酚酞试液变红
(4) 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，且过量，都会影响对氢氧化钠的检验
2． 反应物中不含氮元素 无明显变化 复燃 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取加入足量试剂X后的滤液，继续加入试剂X，没有沉淀生成，说明碳酸钠已完全除去，加入的试剂X已足量 无
3．(1) 产生气泡
(2)只有碳酸钠
(3) 产生白色沉淀 酚酞溶液 氢氧化钠/NaOH
(4)检验并完全除去碳酸钠
4．(1) 用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并读数 蓬灰”溶液显碱性 “蓬灰”中含有钾元素 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊
(2) K2CO3
5．(1) ADBF A 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 变大
(2) 除去水蒸气 红色固体变为黑色 污染环境 88.2% 偏大
6．(1)盐
(2)BD
(3)碳酸根离子()和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
(4)溶液变红色
(5)
(6) OH-或 或OH-(与前一空对应，不能写成相同)
(7)标准比色卡
(8)b
(9)消耗氯化氢的质量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g；
解：设纯碱中碳酸钠的质量为x
x=1.961g
纯碱中碳酸钠的质量分数=；
根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。
答：该纯碱样品的等级为合格品。
7．(1)比较稳定/不活泼
(2) 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳也可能是碳和二氧化碳反应生成的
(3) 未将导管移出液面就撤离酒精灯 将固体混合物置于烧杯中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干
8．(1) 溶液由红色变为无色 不能
(2) 无明显现象 三
(3)
(4)C
9．(1)密封、防潮，保持干燥
(2)有毒
(3)木条复燃
(4) 有白色沉淀生成 取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液
(5)
(6)检验和除去溶液中的碳酸钠
10． B 产生白色沉淀 四 产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 AC
11． OH- Na+ CaCl2/BaCl2 有白色沉淀产生 20
12．(1)碱
(2)碳酸氢钠型
(3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀产生
(4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰
(5)密封保存于阴凉干燥处
13． Na2CO3、稀盐酸 Na2CO3 NaCl NaCl CaCl2
14．(1)B
(2)碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性
(3)产生白色沉淀，溶液由红色变无色
(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(5)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
(6)①④⑦
(7) 有气泡生成 小于 53
答案第1页，共2页
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