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实验4　常见酸、碱的化学性质
1．(2025·中山模拟)柠檬酸具有酸的通性，小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达到实验目的的是(　B　)
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B.实验②验证柠檬酸能与金属反应
C.实验③验证柠檬酸能与碱反应
D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
2.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　D　)
A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点对应的液体呈中性
3．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表(室温)
阳离子 阴离子
OH－ Cl－ CO
Na＋ 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 不
说明：“溶”表示物质可溶于水，“不”表示物质不溶于水，“微”表示物质微溶于水。
【资料二】CaCl2溶液显中性。
任务一　了解Ca(OH)2的制备
(1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应________(填“吸热”或“放热”)。
任务二　检验Ca(OH)2的性质
小组同学设计如图所示实验：
(2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有________；反应的化学方程式为________________________________。
(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______________。
(4)在图丁所示实验中，将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______________。
任务三　了解Ca(OH)2的用途
(5)Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________(多选，填字母)。
A.用石灰浆粉刷墙壁 B.用作食品干燥剂
C.配制农药波尔多液 D.改良酸性土壤
【答案】(1)放热
(2)二氧化碳(或CO2)　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应
(4)产生白色沉淀
(5)ACD
4．(2025·清远期中)图甲为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与酸碱指示剂作用”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是________________________(答出一点)。
(2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的阳离子，即________；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液________________。
(3)如图乙所示，烧杯中加入下列物质中的________(填字母)，打开电源，小灯泡不会发光。
a.酒精
b.氢氧化钙溶液
c.氢氧化钠溶液
(4)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了两个实验。
实验一：如图丙所示是酸碱中和反应的实验探究。
①为探究图丙Ⅰ反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有________(多选，填字母)。
A.氢氧化钙溶液 B.锌粒
C.碳酸钙粉末 D.氢氧化铜
②随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图丙Ⅱ所示，根据图像可以判断中和反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。20～40 s，溶液pH的变化趋势为________。
③图丙Ⅰ实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况如图丁所示，不正确的有________(多选，填字母)。
④实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定稀硫酸的溶质质量分数，向160 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，如图戊所示。根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124 g。
戊
【查阅资料】
已知酚酞溶液的变色范围是pH为8.2～10.0，当pH<8.2时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸的溶质质量分数可能比实际值________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
【答案】(1)节约试剂(合理即可)
(2)H＋　变红
(3)a
(4)①ABCD　②放热　变小　③CD　
④偏大实验4　常见酸、碱的化学性质
1．(2025·中山模拟)柠檬酸具有酸的通性，小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B.实验②验证柠檬酸能与金属反应
C.实验③验证柠檬酸能与碱反应
D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
2.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点对应的液体呈中性
3．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表(室温)
阳离子 阴离子
OH－ Cl－ CO
Na＋ 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 不
说明：“溶”表示物质可溶于水，“不”表示物质不溶于水，“微”表示物质微溶于水。
【资料二】CaCl2溶液显中性。
任务一　了解Ca(OH)2的制备
(1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应________(填“吸热”或“放热”)。
任务二　检验Ca(OH)2的性质
小组同学设计如图所示实验：
(2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有________；反应的化学方程式为________________________________。
(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______________。
(4)在图丁所示实验中，将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______________。
任务三　了解Ca(OH)2的用途
(5)Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是________(多选，填字母)。
A.用石灰浆粉刷墙壁 B.用作食品干燥剂
C.配制农药波尔多液 D.改良酸性土壤
4．(2025·清远期中)图甲为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与酸碱指示剂作用”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是________________________(答出一点)。
(2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的阳离子，即________；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液________________。
(3)如图乙所示，烧杯中加入下列物质中的________(填字母)，打开电源，小灯泡不会发光。
a.酒精
b.氢氧化钙溶液
c.氢氧化钠溶液
(4)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了两个实验。
实验一：如图丙所示是酸碱中和反应的实验探究。
①为探究图丙Ⅰ反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有________(多选，填字母)。
A.氢氧化钙溶液 B.锌粒
C.碳酸钙粉末 D.氢氧化铜
②随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图丙Ⅱ所示，根据图像可以判断中和反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。20～40 s，溶液pH的变化趋势为________。
③图丙Ⅰ实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况如图丁所示，不正确的有________(多选，填字母)。
④实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定稀硫酸的溶质质量分数，向160 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，如图戊所示。根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124 g。
戊
【查阅资料】
已知酚酞溶液的变色范围是pH为8.2～10.0，当pH<8.2时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸的溶质质量分数可能比实际值________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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