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专题3　溶质质量分数的分析与计算
1．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　B　）
A．不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质质量分数为b%
B．某温度时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后，所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为b%
C．饱和溶液中，溶质质量为a g，溶剂质量为b g
D．某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
2．将四份溶质质量分数为10%的100 g某溶液分别做如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入10 g同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　B　）
A．④>③>②>① B．③>①>②>④
C．①>③>②>④ D．③>②>①>④
3．（2025·清远期中）根据图示实验，下列说法正确的是（　C　）
A．②中溶液质量为30 g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，则④溶液中溶质质量分数大于②溶液中溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
4．t ℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，如图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t ℃时，有关说法正确的是（　A　）
A．溶解度：X大于Y
B．100 g水中最多溶解30 g X
C．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶5
D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30%
5．已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A．M点表示KNO3和NaCl的溶解度相同
B．KNO3中混有少量NaCl可采用降温结晶的方法进行提纯
C．20 ℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31．6%
D．将N点的NaCl溶液恒温蒸发一定量溶剂后至饱和，N点转化为P点
6．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（1）该硝酸钠溶液中含溶质的质量为　　　　。
（2）若向该溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质质量分数为　　　　。
（3）若向该溶液中加入20 g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为　　　　。
（4）若使该溶液中溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠　　　　g。
（5）若使该溶液中溶质质量分数变为20%，则应蒸发水　　　　g。
7．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109．8 g。请根据关系图分析并计算。
（1）稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量为　　　　g，消耗锌粒的质量为________g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
8．请分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气　　　　g。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0．1%）
11．2 g x y
＝　x＝25．4 g
＝　y＝0．4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12．7%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12．7%。
9．某校学习小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将10 g该大理石样品加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表（已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2．6 m
（1）表中m的数值为　　　　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　。
（3）计算第1次实验结束后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0．1%）专题3　溶质质量分数的分析与计算
1．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　B　）
A．不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质质量分数为b%
B．某温度时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后，所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为b%
C．饱和溶液中，溶质质量为a g，溶剂质量为b g
D．某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
2．将四份溶质质量分数为10%的100 g某溶液分别做如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入10 g同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　B　）
A．④>③>②>① B．③>①>②>④
C．①>③>②>④ D．③>②>①>④
3．（2025·清远期中）根据图示实验，下列说法正确的是（　C　）
A．②中溶液质量为30 g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，则④溶液中溶质质量分数大于②溶液中溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
4．t ℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，如图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t ℃时，有关说法正确的是（　A　）
A．溶解度：X大于Y
B．100 g水中最多溶解30 g X
C．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶5
D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30%
5．已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A．M点表示KNO3和NaCl的溶解度相同
B．KNO3中混有少量NaCl可采用降温结晶的方法进行提纯
C．20 ℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31．6%
D．将N点的NaCl溶液恒温蒸发一定量溶剂后至饱和，N点转化为P点
6．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（1）该硝酸钠溶液中含溶质的质量为　　　　。
（2）若向该溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质质量分数为　　　　。
（3）若向该溶液中加入20 g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为　　　　。
（4）若使该溶液中溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠　　　　g。
（5）若使该溶液中溶质质量分数变为20%，则应蒸发水　　　　g。
【答案】（1）8 g　（2）8%　（3）28%　
（4）10　（5）40
7．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109．8 g。请根据关系图分析并计算。
（1）稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量为　　　　g，消耗锌粒的质量为________g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0．2　6．5
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　　98　　　　　　　　2
　　x　　　　　　　　0．2 g
＝
x＝9．8 g
稀硫酸的质量为109．8 g＋0．2 g－10 g＝100 g，稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9．8%。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9．8%。
8．请分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气　　　　g。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0．1%）
【答案】（1）0．4
（2）解：设11．2 g铁完全反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 127 2
11．2 g x y
＝　x＝25．4 g
＝　y＝0．4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12．7%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12．7%。
9．某校学习小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将10 g该大理石样品加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表（已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2．6 m
（1）表中m的数值为　　　　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　。
（3）计算第1次实验结束后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0．1%）
【答案】（1）2．6　（2）74%
（3）解：设第1次实验中生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
3 g x y
＝　x＝3．33 g
＝　y＝1．32 g
所得溶液中溶质质量分数为×100%≈15．4%。
答：第1次实验结束后所得溶液中溶质质量分数约为15．4%。

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