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第五章
第一节　硫及其化合物
化工生产中的重要非金属元素
课时1　硫和二氧化硫
学习目标 知识体系
1．能从硫原子的结构分析认识硫的性质 2．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识二氧化硫的性质 3．了解二氧化硫与水反应的可逆性以及二氧化硫的漂白性 4．了解二氧化硫的实验室制法
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 硫在自然界中仅以化合态形式存在 (　　)
(2) 硫是一种黄色、不溶于水的固体 (　　)
(3) 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 (　　)
(4) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 (　　)
(5) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 (　　)
×
√
×
√
√
(6) SO2能与H2S反应，体现SO2还原性 (　　)
(7) SO2气体通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 (　　)
(8) SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 (　　)
(9) CO2中混有SO2，可用饱和的NaHCO3溶液除去 (　　)
(10) SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂 (　　)
(11) SO2气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 (　　)
(12) SO2气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀BaSO3 (　　)
×
×
×
√
×
×
×
纲要笔记
硫的性质
1
重难点
1
1．硫的物理性质及存在形式
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于______，微溶于________，易溶于____________，熔、沸点较低。硫元素广泛存在于自然界中，既有游离态也有化合态，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
水
硫的单质通常有S2、S4、S6、S8，一般写成S，其中S8的结构模型为　　 　　　，1 mol S8分子中有_____ mol S—S。
酒精
二硫化碳
8
2．硫元素的价态分析和硫的化学性质
(1) 硫元素的价态分析
硫原子最外层电子数为6，最高价为＋6，最低价为－2。
(2) 硫的化学性质
SO2
H2S
HgS
FeS
Cu2S
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
二氧化硫的性质
1
重难点
2
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有__________气味的有毒气体，密度比空气______，______溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质
刺激性
大
易
(1) SO2是酸性氧化物(从物质分类的角度，化学性质类似于CO2)
Na2SO3＋H2O
NaHSO3
CaSO3↓＋H2O
BaSO3↓＋H2O
【可逆反应】
SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，同时亚硫酸不稳定，又容易分解生成SO2与水。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。二氧化硫与水反应可以表示为SO2＋H2O H2SO3。
(2) SO2的漂白性
①SO2可使品红溶液、纸浆、毛、丝等有色物质褪色，生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。该过程没有元素化合价变化，为非氧化还原反应。
② SO2的漂白与Cl2通入溶液的漂白原理不同：Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有机色素，是永久性漂白。
(3) SO2的还原性
2SO2＋O2　　　　 2SO3，该反应是工业制取硫酸中的重要步骤，该反应须有催化剂。
催化剂
△
【二氧化硫还原性的拓展】
①SO2与卤素单质的水溶液的反应：
SO2＋Cl2＋_____H2O═══_____________________________________、
SO2＋Br2＋_____H2O═══______________________________________、
SO2＋ I2＋_____H2O═══______________________________________
②SO2与H2O2溶液的反应：
SO2＋H2O2═══___________________________
2
H2SO4＋2HCl(或4H＋＋S＋2Cl－)
2
H2SO4＋2HBr(或4H＋＋S＋2Br－)
2
H2SO4＋2HI(或4H＋＋S＋2I－)
H2SO4(或2H＋＋S)
③SO2与含Fe3＋的溶液的反应：
_____SO2＋_____Fe3＋＋_____H2O═══_______________________
④SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：
_____SO2＋_____Mn＋_____H2O ═══________________________
⑤SO2与CuSO4 和NaCl的饱和溶液反应可产生CuCl白色沉淀(写离子方程式)：
___________________________________________________。
1
2
2
2Fe2＋＋S＋4H＋
5
2
2
5S＋2Mn2＋＋4H＋
SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O═══2CuCl↓＋S＋4H＋
(4) SO2的氧化性
SO2＋2H2S═══_______________(气相反应)
SO2＋2H2S═══3S↓＋2H2O(溶液中反应)
Na2SO3、Na2S、HCl溶液混合(写离子方程式)：
____________________________________。
3S＋2H2O
＋2S2－＋6H＋═══3S↓＋3H2O
亚硫酸的性质
1
重难点
3
1．酸性：酸性强于碳酸。
H2SO3H＋＋HS
2．不稳定性：H2SO3═══SO2↑＋H2O
3．还原性：2H2SO3＋O2═══_____________
H2SO3＋H2O2═══___________________
4．氧化性：H2SO3＋2H2S═══_________________
2H2SO4
H2SO4＋H2O
3S↓＋3H2O
SO2的实验室制法
1
重难点
4
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置



试剂 Na2SO3固体(或NaHSO3固体)、60%～70% 硫酸
收集方法 _____________________________________
尾气处理 ______________吸收
向上排空气(或排饱和NaHSO3溶液法)
NaOH溶液
分类悟法
　　　下列说法错误的是 (　　)
A．S2－的结构示意图
B．自然界中存在游离态的硫
C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银
D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去
1
硫的性质
1
类型
1
D
解析：硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误。
　　　SO2是一种食品添加剂，在食品的加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质。这是利用了SO2的 (　　)
A．氧化性　 B．漂白性
C．还原性　 D．有毒性
二氧化硫的性质
1
类型
2
2
C
解析：葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，说明二氧化硫具有还原性，故选C。
　　　将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成。X可能是 (　　)
A．H2　 B．NH3
C．N2　 D．CO2
3
B
解析：H2难溶于水，不与水反应，不会有白色沉淀生成，A错误；NH3溶于水与SO2发生反应：2NH3＋SO2＋H2O═══(NH4)2SO3，溶液中产生 ═══BaSO3↓，故有白色沉淀产生，B正确；N2难溶于水，不与水反应，不会有白色沉淀生成，C错误；CO2溶于水产生H2CO3，H2CO3不能与BaCl2溶液发生反应，D错误。
　　　某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
实验室制备SO2
1
类型
3
4
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为__________________________ _______________________。
分液漏斗
Na2SO3＋H2SO4(浓)═══ Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2) 实验过程中，装置B、C中的现象分别是______________________、_______ _________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________。
(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________________________________。
(4) 尾气可采用__________(写化学式)溶液吸收。
溶液由紫色变为无色
出现黄
色浑浊
还原性
氧化性
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，加热，无色溶液恢复为红色
NaOH
课堂评价
1．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是 (　　)
A．HCl B．CuCl2
C．CuS D．FeCl3
C
解析：铜和硫单质在加热的条件下化合生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，C符合题意。
2．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 (　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2是无色无味的气体
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D
解析：葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，A错误；SO2是无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2可用浓硫酸干燥，C错误；SO2具有还原性，能作抗氧化剂，故少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，D正确。
3．下列实验能证明某气体为SO2的是 (　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明　 D．只有⑤能证明
D
解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；Cl2也能使品红溶液褪色，③不能证明；CO2也有此现象，④不能证明；二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其褪色，二氧化硫转化为硫酸根离子，滴加硝酸钡，产生硫酸钡沉淀，⑤能证明；D符合题意。
4．研究二氧化硫性质的微型实验装置如图所示。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是 (　　)
A．紫色石蕊试液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
A
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O ═══H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。第一节　硫及其化合物
课时1　硫和二氧化硫
1．完成下列填空。
(1) S与O2∶________________(写化学方程式，下同)，无论O2是否过量，产物都是SO2。
(2) S与金属Fe、Cu、Hg：_______________、_________________、________________。
(3) S与NaOH溶液：________________。
(4) SO2与溴水反应：________________。
(5) SO2与O2反应：________________，
该反应须要有________________才能进行。
(6) SO2与H2O2溶液反应：________________。
(7) SO2与H2S溶液反应：________________。
2．下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
B．SO2是无色、无臭、有毒的气体
C．SO2有毒，不能用作食品添加剂
D．SO2能使紫色的KMnO溶液褪色
3．下列说法不正确的是(　　)
A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末
B．少量的硫与铜反应可生成Cu2S
C．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
D．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆
4．为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水
B．饱和亚硫酸氢钠溶液
C．氢氧化钠溶液
D．饱和碳酸氢钠溶液
5．将下列气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有沉淀产生的是(　　)
A．O2 B．H2
C．NH3 D．SO2
6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(　　)
A．S→SO3→H2SO4
B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2
D．Na→Na2O2→Na2CO3
7．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)
A．CuS B．FeS
C．FeO D．FeCl2
8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入(　　)
A．饱和食盐水
B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液
D．浓硫酸
9．下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
10．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　)
A．该反应生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
B．可用CS2清洗试管壁上的硫
C．该反应中硫单质既作氧化剂也作还原剂
D．氧化产物是Na2SO3
11．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液呈酸性，SO2具有氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性
12．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．有O2生成推测发生了反应：
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．bc段O2含量下降，发生的相关反应为
O2＋2Na2SO3===2Na2SO4
C．可先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．将c点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀
13．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1) 有学者提出，利用Fe3＋、Fe2＋等离子在常温下将SO2氧化成S，从而实现SO2的回收利用，在水溶液中Fe3＋将SO2氧化成S，同时生成Fe2＋。则参与该反应的Fe3＋与SO2微粒个数之比为______________。
(2) 含有Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收疏单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为______________________________________________，其中催化剂是________。
(3) 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为________________________________________，该流程中可循环利用的物质为_________________(填化学式)。
(4) 已知SO2和H2S能发生“归中”反应生成单质硫，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
课时1　硫和二氧化硫
1．(1) S＋O2SO2　(2) S＋FeFeS
S＋2CuCu2S　S＋Hg===HgS
(3) 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(4) SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(5) 2SO2＋O22SO3　催化剂
(6) SO2＋H2O2===H2SO4
(7) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2．D　解析：SO2属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成的盐是Na2SO3，A错误；SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，B错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，故SO2能用作食品添加剂，但必须符合食品安全国家标准，C错误。
3．D　解析：SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，SO2具有弱氧化性，D错误。
4．B　解析：溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，A错误；HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，B正确；二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，C错误；二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，D错误。
5．D　解析：O2、H2、NH3通入Ba(OH)2溶液(足量)均没有沉淀产生，SO2和Ba(OH)2溶液(足量)反应生成BaSO3沉淀，故选D。
6．A　解析：S与O2反应只能生成SO2，不能一步反应生成SO3，A符合题意；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe单质和CO2，B不符合题意；Cu与Cl2在加热条件下反应生成CuCl2，向CuCl2溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，C不符合题意；Na与O2在加热时反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应可得到Na2CO3和O2，D不符合题意。
7．B　解析：加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，A错误；加热条件下，Fe和S反应生成FeS，B正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，C错误；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，D错误。
8．C　解析：SO2在饱和食盐水中溶解度较小，A不选；饱和纯碱溶液既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，B不选；饱和小苏打溶液只与SO2反应，且有CO2生成，C选；浓硫酸与二者均不反应，D不选。
9．D　解析：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B错误；SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C错误；SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D正确。
10．A　解析：该反应配平为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，故生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，A错误；S易溶于二硫化碳，故可用CS2清洗试管壁上的硫，B正确；该反应中，硫元素化合价既有升高又有降低，S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，C正确；Na2SO3是氧化产物，D正确。
11．B　解析：用浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2，用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装浓硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A正确；SO2只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误；SO2使湿润的pH试纸变红可以证明SO2水溶液的酸性，SO2与Na2S溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明SO2的氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确；点燃酒精灯加热，通过观察褪色后的品红溶液是否恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性KMnO4溶液不能恢复紫红色，证明使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性，D正确。
12．D　解析：反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，A正确；生成的还原性物质Na2SO3可被O2氧化为Na2SO4，故bc段O2含量下降，发生反应为O2＋2Na2SO3=== 2Na2SO4，B正确；检验b点固体中是否有Na2SO4，应先用盐酸酸化，排除Na2SO3的干扰，再加入BaCl2溶液，C正确；由图示可知，c处为SO2、O2的混合气体，该气体通入BaCl2溶液中，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取c点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀，D错误。
13．(1) 2∶1　(2) 2H2S＋O22H2O＋2S↓　Fe3＋　(3) (NH4)2SO3＋H2O＋SO2===2NH4HSO3　(NH4)2SO3、NH4HSO3
(4)
解析：(1) 该反应中Fe元素化合价由＋3降低为＋2、S元素化合价由＋4升高为＋6，根据得失电子守恒，参与该反应的Fe3＋与SO2微粒个数之比为2∶1。(2) 根据图示，反应①为H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，反应②为 O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋H2O，总反应为2H2S＋O22H2O＋2S↓，其中催化剂是Fe3＋。第一节　硫及其化合物
课时1　硫和二氧化硫
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．能从硫原子的结构分析认识硫的性质 2．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识二氧化硫的性质 3．了解二氧化硫与水反应的可逆性以及二氧化硫的漂白性 4．了解二氧化硫的实验室制法
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 硫在自然界中仅以化合态形式存在(　　)
(2) 硫是一种黄色、不溶于水的固体(　　)
(3) 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3(　　)
(4) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(　　)
(5) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　)
(6) SO2能与H2S反应，体现SO2还原性(　　)
(7) SO2气体通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(　　)
(8) SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　)
(9) CO2中混有SO2，可用饱和的NaHCO3溶液除去(　　)
(10) SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂(　　)
(11) SO2气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　)
(12) SO2气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀BaSO3(　　)
硫的性质
1．硫的物理性质及存在形式
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于____，微溶于____，易溶于____，熔、沸点较低。硫元素广泛存在于自然界中，既有游离态也有化合态，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
硫的单质通常有S2、S4、S6、S8，一般写成S，其中S8的结构模型为，1 mol S8分子中有____ mol S—S。
2．硫元素的价态分析和硫的化学性质
(1) 硫元素的价态分析
硫原子最外层电子数为6，最高价为＋6，最低价为－2。
(2) 硫的化学性质
二氧化硫的性质
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有____气味的有毒气体，密度比空气____，____溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质
(1) SO2是酸性氧化物(从物质分类的角度，化学性质类似于CO2)
【可逆反应】
SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，同时亚硫酸不稳定，又容易分解生成SO2与水。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。二氧化硫与水反应可以表示为SO2＋H2O H2SO3。
(2) SO2的漂白性
①SO2可使品红溶液、纸浆、毛、丝等有色物质褪色，生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。该过程没有元素化合价变化，为非氧化还原反应。
② SO2的漂白与Cl2通入溶液的漂白原理不同：Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有机色素，是永久性漂白。
(3) SO2的还原性
2SO2＋O22SO3，该反应是工业制取硫酸中的重要步骤，该反应须有催化剂。
【二氧化硫还原性的拓展】
①SO2与卤素单质的水溶液的反应：
SO2＋Cl2＋____H2O═══__________________、
SO2＋Br2＋____H2O═══__________________、
SO2＋ I2＋____H2O═══___________________
②SO2与H2O2溶液的反应：
SO2＋H2O2═══________________
③SO2与含Fe3＋的溶液的反应：
____SO2＋____Fe3＋＋____H2O═══________________________
④SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：
____SO2＋____Mn＋____H2O ═══____________________
⑤SO2与CuSO4 和NaCl的饱和溶液反应可产生CuCl白色沉淀(写离子方程式)：
____________________________________。
(4) SO2的氧化性
SO2＋2H2S═══________________(气相反应)
SO2＋2H2S═══3S↓＋2H2O(溶液中反应)
Na2SO3、Na2S、HCl溶液混合(写离子方程式)：____________________。
亚硫酸的性质
1．酸性：酸性强于碳酸。
H2SO3H＋＋HS
2．不稳定性：H2SO3═══SO2↑＋H2O
3．还原性：2H2SO3＋O2═══________
H2SO3＋H2O2═══________________
4．氧化性：H2SO3＋2H2S═══________________
SO2的实验室制法
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置
试剂 Na2SO3固体(或NaHSO3固体)、60%～70% 硫酸
收集方法 ________________________________
尾气处理 _______________________吸收
类型1　硫的性质
　下列说法错误的是(　　)
A．S2－的结构示意图
B．自然界中存在游离态的硫
C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银
D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去
类型2　二氧化硫的性质
　SO2是一种食品添加剂，在食品的加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质。这是利用了SO2的(　　)
A．氧化性　 B．漂白性
C．还原性　 D．有毒性
　将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成。X可能是(　　)
A．H2　 B．NH3
C．N2　 D．CO2
类型3　实验室制备SO2
　某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2) 实验过程中，装置B、C中的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。
(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________。
(4) 尾气可采用________(写化学式)溶液吸收。
1．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是(　　)
A．HCl B．CuCl2
C．CuS D．FeCl3
2．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2是无色无味的气体
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
3．下列实验能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明　 D．只有⑤能证明
4．研究二氧化硫性质的微型实验装置如图所示。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　　)
A．紫色石蕊试液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
第一节　硫及其化合物
课时1　硫和二氧化硫
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．能从硫原子的结构分析认识硫的性质 2．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识二氧化硫的性质 3．了解二氧化硫与水反应的可逆性以及二氧化硫的漂白性 4．了解二氧化硫的实验室制法
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 硫在自然界中仅以化合态形式存在(　×　)
(2) 硫是一种黄色、不溶于水的固体(　√　)
(3) 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3(　×　)
(4) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(　√　)
(5) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　√　)
(6) SO2能与H2S反应，体现SO2还原性(　×　)
(7) SO2气体通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(　×　)
(8) SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　×　)
(9) CO2中混有SO2，可用饱和的NaHCO3溶液除去(　√　)
(10) SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂(　×　)
(11) SO2气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　×　)
(12) SO2气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀BaSO3(　×　)
硫的性质
1．硫的物理性质及存在形式
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于__水__，微溶于__酒精__，易溶于__二硫化碳__，熔、沸点较低。硫元素广泛存在于自然界中，既有游离态也有化合态，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
硫的单质通常有S2、S4、S6、S8，一般写成S，其中S8的结构模型为，1 mol S8分子中有__8__ mol S—S。
2．硫元素的价态分析和硫的化学性质
(1) 硫元素的价态分析
硫原子最外层电子数为6，最高价为＋6，最低价为－2。
(2) 硫的化学性质
二氧化硫的性质
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有__刺激性__气味的有毒气体，密度比空气__大__，__易__溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质
(1) SO2是酸性氧化物(从物质分类的角度，化学性质类似于CO2)
【可逆反应】
SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，同时亚硫酸不稳定，又容易分解生成SO2与水。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。二氧化硫与水反应可以表示为SO2＋H2O H2SO3。
(2) SO2的漂白性
①SO2可使品红溶液、纸浆、毛、丝等有色物质褪色，生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。该过程没有元素化合价变化，为非氧化还原反应。
② SO2的漂白与Cl2通入溶液的漂白原理不同：Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有机色素，是永久性漂白。
(3) SO2的还原性
2SO2＋O22SO3，该反应是工业制取硫酸中的重要步骤，该反应须有催化剂。
【二氧化硫还原性的拓展】
①SO2与卤素单质的水溶液的反应：
SO2＋Cl2＋__2__H2O═══__H2SO4＋2HCl(或4H＋＋S＋2Cl－)__、
SO2＋Br2＋__2__H2O═══__H2SO4＋2HBr(或4H＋＋S＋2Br－)__、
SO2＋ I2＋__2__H2O═══__H2SO4＋2HI(或4H＋＋S＋2I－)__
②SO2与H2O2溶液的反应：
SO2＋H2O2═══__H2SO4(或2H＋＋S)__
③SO2与含Fe3＋的溶液的反应：
__1__SO2＋__2__Fe3＋＋__2__H2O═══__2Fe2＋＋S＋4H＋__
④SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：
__5__SO2＋__2__Mn＋__2__H2O ═══__5S＋2Mn2＋＋4H＋__
⑤SO2与CuSO4 和NaCl的饱和溶液反应可产生CuCl白色沉淀(写离子方程式)：
__SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O═══2CuCl↓＋S＋4H＋__。
(4) SO2的氧化性
SO2＋2H2S═══__3S＋2H2O__(气相反应)
SO2＋2H2S═══3S↓＋2H2O(溶液中反应)
Na2SO3、Na2S、HCl溶液混合(写离子方程式)：__＋2S2－＋6H＋═══3S↓＋3H2O__。
亚硫酸的性质
1．酸性：酸性强于碳酸。
H2SO3H＋＋HS
2．不稳定性：H2SO3═══SO2↑＋H2O
3．还原性：2H2SO3＋O2═══__2H2SO4__
H2SO3＋H2O2═══__H2SO4＋H2O__
4．氧化性：H2SO3＋2H2S═══__3S↓＋3H2O__
SO2的实验室制法
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置
试剂 Na2SO3固体(或NaHSO3固体)、60%～70% 硫酸
收集方法 __向上排空气(或排饱和NaHSO3溶液法)__
尾气处理 __NaOH溶液__吸收
类型1　硫的性质
　下列说法错误的是(　D　)
A．S2－的结构示意图
B．自然界中存在游离态的硫
C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银
D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去
解析：硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误。
类型2　二氧化硫的性质
　SO2是一种食品添加剂，在食品的加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质。这是利用了SO2的(　C　)
A．氧化性　 B．漂白性
C．还原性　 D．有毒性
解析：葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，说明二氧化硫具有还原性，故选C。
　将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成。X可能是(　B　)
A．H2　 B．NH3
C．N2　 D．CO2
解析：H2难溶于水，不与水反应，不会有白色沉淀生成，A错误；NH3溶于水与SO2发生反应：2NH3＋SO2＋H2O═══(NH4)2SO3，溶液中产生═══BaSO3↓，故有白色沉淀产生，B正确；N2难溶于水，不与水反应，不会有白色沉淀生成，C错误；CO2溶于水产生H2CO3，H2CO3不能与BaCl2溶液发生反应，D错误。
类型3　实验室制备SO2
　某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__分液漏斗__，其中发生反应的化学方程式为__Na2SO3＋H2SO4(浓)═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。
(2) 实验过程中，装置B、C中的现象分别是__溶液由紫色变为无色__、__出现黄色浑浊__，这些现象分别说明SO2具有的性质是__还原性__和__氧化性__。
(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，加热，无色溶液恢复为红色__。
(4) 尾气可采用__NaOH__(写化学式)溶液吸收。
1．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是(　C　)
A．HCl B．CuCl2
C．CuS D．FeCl3
解析：铜和硫单质在加热的条件下化合生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，C符合题意。
2．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　D　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2是无色无味的气体
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
解析：葡萄酒中适量添加二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，A错误；SO2是无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2可用浓硫酸干燥，C错误；SO2具有还原性，能作抗氧化剂，故少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，D正确。
3．下列实验能证明某气体为SO2的是(　D　)
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生
A．都能证明　 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明　 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；Cl2也能使品红溶液褪色，③不能证明；CO2也有此现象，④不能证明；二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其褪色，二氧化硫转化为硫酸根离子，滴加硝酸钡，产生硫酸钡沉淀，⑤能证明；D符合题意。
4．研究二氧化硫性质的微型实验装置如图所示。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　A　)
A．紫色石蕊试液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O═══H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

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