资源简介

(共23张PPT)
第五章
第一节　硫及其化合物
化工生产中的重要非金属元素
课时2　硫酸　硫酸根离子的检验
学习目标 知识体系
1．通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性 2．通过比较浓硫酸与稀硫酸的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响 3．能学会设计检验硫酸根离子的实验方案
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 浓硫酸可以作干燥剂，可用于干燥所有气体 (　　)
(2) 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，体现了脱水性 (　　)
(3) 可以用稀硫酸清洗铁锅中的水垢 (　　)
(4) 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO (　　)
(5) 可用BaCl2溶液鉴别 (　　)
×
×
×
×
×
(6) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 (　　)
(7) 铜片与热的浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 (　　)
(8) 常温下，铁遇浓硫酸无明显现象，不发生反应 (　　)
(9) 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有 (　　)
(10) 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定有 (　　)
√
√
×
×
√
纲要笔记
稀硫酸具有酸的通性
1
重难点
1
Fe2+＋H2↑
Mg2+＋H2O
Mg2+＋2H2O
CO2↑＋H2O
浓硫酸的三大特性
1
重难点
2
1．吸水性
观察思考
描述现象 ________________________________
实验证明 浓硫酸具有__________
说明 ①浓硫酸可用于干燥中性气体(H2、O2、CO等)、酸性气体(HCl、CO2、SO2等)、Cl2等；不能用于干燥碱性气体(NH3等)和还原性气体(H2S、HI等)
②浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末
吸水性
2．脱水性
观察思考
描述现象 ________________________________________________________________________________
蔗糖变为“黑面包”的原因 浓硫酸将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，又称“炭
化”，属于化学变化。生成的C再与浓硫酸发生氧化还原反应产生气体
实验证明 浓硫酸具有________性和__________性
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质，并有刺激性气味的气体生成
脱水
强氧化
3．强氧化性
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(1) 铜与浓硫酸反应的实验装置及注意事项
①实验装置图如下：
②该反应可用于实验室制备少量的SO2。
③该装置通过抽动铜丝可以随时控制反应的发生与停止。
④该反应不能书写离子方程式。
(2) 木炭与浓硫酸的反应
①反应条件：加热。
②该反应发生装置以及产物(H2O、SO2、CO2)的检验装置如图所示：
无水硫酸铜：变蓝，证明有H2O产生；
品红溶液Ⅰ：_________________________；
高锰酸钾溶液：红色逐渐变浅，除去SO2；
品红溶液Ⅱ：_____________________________；
澄清石灰水：变浑浊，证明有CO2产生。
(3) 浓硫酸与H2S、HI、Fe2+等还原性物质反应，写出浓硫酸与H2S反应的化学方程式：_________________________________________。
褪色，证明有SO2产生
不褪色，证明SO2已被除尽
H2SO4(浓)＋H2S═══S↓＋SO2↑＋2H2O
硫酸根离子的检验
1
重难点
3
1．检验方法
待测液有白色沉淀—→待测液中含
2．注意点
(1) 先用盐酸酸化，能排除Ag＋、、等离子的干扰。
(2) 不能用稀硝酸 (具有强氧化性)酸化，原因是防止被氧化成，造成干扰。
分类悟法
　　　下列关于浓硫酸的说法正确的是 (　　)
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸和碳单质加热时发生反应，表现出强氧化性
C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
1
浓硫酸的性质
1
类型
1
B
解析：常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；浓硫酸和碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B正确；浓硫酸具有脱水性，浓硫酸会使石蕊试纸发生炭化变黑，故不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
　　　下列离子的检验能达到目的的是 (　　)
A．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液、稀硝酸
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
硫酸根离子的检验
1
类型
2
2
A
解析：检验某溶液中是否含有，先加足量稀盐酸，排除Ag＋、、等离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，可以检验的存在，A正确，C错误；若溶液中含有，加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3会被氧化为BaSO4白色沉淀，干扰实验，不能达到实验目的，B错误；澄清石灰水加入含、等离子的溶液，也产生白色沉淀，不能达到实验目的，D错误。
课堂评价
1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 (　　)
A．CO2　 B．Cl2
C．NH3　 D．O2
D
解析：CO2是酸性气体，能与NaOH反应，不能用NaOH固体干燥，A错误；Cl2能与NaOH反应，不能用NaOH固体干燥，B错误；NH3是碱性气体，与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误。
2．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)。下列说法不正确的是 (　　)
A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C．一段时间，向装置C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D．一段时间，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
D
解析：浓硫酸和铜须在加热的条件下发生反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，A正确；饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确；向装置C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O═══2Fe2＋＋S＋4H＋，S与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2，C正确；若SO2还原了Fe3+，则应生成Fe2+，但由于Cl－、SO2和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，不能说明SO2还原Fe3+，D错误。
3．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是 (　　)
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水CaCl2
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有SO2
D．Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO2
D
解析：浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，A正确；无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，不能替换，B正确；品红溶液褪色可证明产物中含有SO2，C正确；SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能证明产物中一定有CO2，D错误。课时2　硫酸　硫酸根离子的检验
1．(1) 写出下列反应的化学方程式。
①浓硫酸和铜：________________；
②浓硫酸和碳：________________。
(2) 检验S的实验操作和方法：_______________________________。
2．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是(　　)
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
3．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
4．铝制器皿能够盛放的物质是(　　)
A．NaOH溶液 B．浓硫酸
C．稀硫酸 D．稀盐酸
5．某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的所有气体产物。
下列说法正确的是 (　　)
A．实验时可观察到装置①中无水硫酸铜粉末变蓝色
B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同
C．装置③主要是用于尾气吸收
D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
6．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。下列关于实验操作或现象描述错误的是(　　)
A．上下抽动铜丝，可控制反应发生或停止
B．c装置中黑色固体变为红色
C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
7．下列实验结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含Fe2＋
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含S
D 将某物质的溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该溶液中一定不含K＋
8．某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示。下列说法合理的是(　　)
A．①中可把Na2SO3固体换成Cu
B．为验证②中SO2与Fe3＋发生了反应，取②中溶液，滴加KMnO4溶液，紫色褪去
C．若②中SO2与Fe3＋发生了反应，溶液的酸性增强
D．装置③中红色褪去，说明SO2有漂白性
9．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是(　　)
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
10．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。回答下列问题：
(1) 若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol/L浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______________(填字母)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．NaHCO3溶液
(2) 若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有__________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．澄清石灰水
c．品红溶液 d．稀盐酸
e．酸性KMnO4溶液
(3) 若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。D中品红溶液的现象为______________________________，加热试管时溶液的现象为__________________________。
11．亚氯酸钠(NaClO2)是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置A中发生反应：2NaClO3＋Na2SO3＋3H2SO4===2ClO2↑＋4NaHSO4＋H2O。回答下列问题：
已知：①温度高于60 ℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②ClO2在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，ClO2能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
(1) 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为________________；装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，验证反应后的溶液中存在S的操作及现象为________________________________________________________。
(2) 装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是_______________________________；
圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为__________________________________，H2O2体现了__________(填“氧化”或“还原”)性。
课时2　硫酸　硫酸根离子的检验
1．(1) ①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2) 取少量待测液于一支洁净的试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明待测液中含有S
2．A　解析：HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A选；浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水，放出大量的热，B不选；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不选；浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不选。
3．B　解析：用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因浓硫酸具有脱水性，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体，B正确；浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸的溶液质量增大，浓硫酸属于难挥发性酸，C错误；浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下能与铜发生氧化还原反应，D错误。
4．B　解析：铝与氢氧化钠溶液反应，不能用铝制容器盛放NaOH溶液，A错误；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，B正确；铝为活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸均能反应，不能用铝制容器盛放稀硫酸、稀盐酸，C、D错误。
5．A　解析：浓硫酸和木炭的反应为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。装置②中第一瓶品红溶液检验SO2，第二瓶品红溶液不褪色，证明SO2已被酸性高锰酸钾溶液除尽，作用不相同，B错误；装置③中澄清石灰水用于检验CO2，C错误；如果将仪器的连接顺序变为②③①，将无法检验出H2O，D错误。
6．B　解析：上下抽动铜丝，可控制反应的发生与停止，A正确；没有H2产生，故c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，B错误；e为尾气处理装置，用于吸收SO2，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，C正确；用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与过量浓硫酸加热条件下仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，D正确。
7．B　解析：向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，由于二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了铁离子，证明原溶液中一定含有亚铁离子，B正确；向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有S、Ag＋等，C错误；某物质的溶液焰色试验为黄色，说明一定含Na＋，但不能确定是否含K＋，D错误。
8．C　解析：Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，图示装置缺少加热装置，A错误；SO2能溶于水，溶解在Fe2(SO4)3溶液中的SO2也会将高锰酸钾还原，所以无法验证 SO2与 Fe3＋发生了氧化还原反应，B错误；SO2与Fe3＋发生反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋S，故溶液酸性增强，C正确；SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，D错误。
9．B　解析：通入一段时间N2，目的是赶走装置中的空气，防止Na2SO3被氧化，A正确；SO2溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中能被N、Fe3＋氧化成S，则Y中产生的白色沉淀只是BaSO4，B错误；在X装置中反生反应：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4 ＋H2O＋SO2↑，该反应是非氧化还原反应，不能体现浓硫酸的氧化性，C正确；若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，D正确。
10．(1) ①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　②AD　(2) ①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　②bce　(3) 品红溶液褪色　溶液颜色不变
解析：(1) ②铁粉和硫酸反应放出氢气，加铁粉有气泡放出，证明含有硫酸，A正确；BaCl2溶液和硫酸铜、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，加BaCl2溶液有沉淀生成，不能证明含有硫酸，B错误；银粉和硫酸不反应，C错误；NaHCO3溶液和硫酸反应放出二氧化碳气体，加NaHCO3溶液放出二氧化碳气体，证明含有硫酸，D正确。(2) ②证明装置C中含有CO2时，需要先用高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2已除尽，再将剩余气体通入石灰水，有沉淀生成证明含有CO2，故所需的试剂有澄清石灰水、品红溶液、酸性KMnO4。(3) 若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末，装置A中生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中品红溶液的现象为品红溶液褪色，加热试管时溶液的现象为溶液颜色不变。
11．(1) 分液漏斗　2∶1　取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成　(2) 防止温度过高，H2O2和NaClO2受热分解，ClO2分解发生爆炸　2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O　还原
解析：(1) 装置A中的发生反应为2NaClO3＋Na2SO3＋3H2SO4===2ClO2↑＋4NaHSO4＋H2O，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，Na2SO3中S元素化合价升高，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。(2) 温度较高时，H2O2和NaClO2会分解，ClO2可能分解发生爆炸，故装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，圆底烧瓶中二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O；该反应中H2O2中O元素化合价升高为0价，体现了还原性。课时2　硫酸　硫酸根离子的检验
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性 2．通过比较浓硫酸与稀硫酸的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响 3．能学会设计检验硫酸根离子的实验方案
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 浓硫酸可以作干燥剂，可用于干燥所有气体(　　)
(2) 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，体现了脱水性(　　)
(3) 可以用稀硫酸清洗铁锅中的水垢(　　)
(4) 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
(5) 可用BaCl2溶液鉴别和(　　)
(6) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性(　　)
(7) 铜片与热的浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　　)
(8) 常温下，铁遇浓硫酸无明显现象，不发生反应(　　)
(9) 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有(　　)
(10) 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定有(　　)
稀硫酸具有酸的通性
浓硫酸的三大特性
1．吸水性
观察思考
描述现象 ________________________________
实验证明 浓硫酸具有____________
说明 ①浓硫酸可用于干燥中性气体(H2、O2、CO等)、酸性气体(HCl、CO2、SO2等)、Cl2等；不能用于干燥碱性气体(NH3等)和还原性气体(H2S、HI等) ②浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水
2．脱水性
观察思考
描述现象 __________________________________________________________
蔗糖变为 “黑面包” 的原因 浓硫酸将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，又称“炭化”，属于化学变化。生成的C再与浓硫酸发生氧化还原反应产生气体
实验证明 浓硫酸具有________性和________性
3．强氧化性
(1) 铜与浓硫酸反应的实验装置及注意事项
①实验装置图如下：
②该反应可用于实验室制备少量的SO2。
③该装置通过抽动铜丝可以随时控制反应的发生与停止。
④该反应不能书写离子方程式。
(2) 木炭与浓硫酸的反应
①反应条件：加热。
②该反应发生装置以及产物(H2O、SO2、CO2)的检验装置如图所示：
无水硫酸铜：变蓝，证明有H2O产生；
品红溶液Ⅰ：________________________________；
高锰酸钾溶液：红色逐渐变浅，除去SO2；
品红溶液Ⅱ：________________________________；
澄清石灰水：变浑浊，证明有CO2产生。
(3) 浓硫酸与H2S、HI、Fe2+等还原性物质反应，写出浓硫酸与H2S反应的化学方程式：____________________________________。
硫酸根离子的检验
1．检验方法
待测液有白色沉淀—→待测液中含
2．注意点
(1) 先用盐酸酸化，能排除Ag＋、、等离子的干扰。
(2) 不能用稀硝酸 (具有强氧化性)酸化，原因是防止被氧化成，造成干扰。
类型1　浓硫酸的性质
　下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸和碳单质加热时发生反应，表现出强氧化性
C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
类型2　硫酸根离子的检验
　下列离子的检验能达到目的的是(　　)
A．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液、稀硝酸
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是(　　)
A．CO2　 B．Cl2
C．NH3　 D．O2
2．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)。下列说法不正确的是(　　)
A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C．一段时间，向装置C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D．一段时间，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
3．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水CaCl2
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有SO2
D．Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO2
课时2　硫酸　硫酸根离子的检验
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性 2．通过比较浓硫酸与稀硫酸的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响 3．能学会设计检验硫酸根离子的实验方案
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 浓硫酸可以作干燥剂，可用于干燥所有气体(　×　)
(2) 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，体现了脱水性(　×　)
(3) 可以用稀硫酸清洗铁锅中的水垢(　×　)
(4) 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　×　)
(5) 可用BaCl2溶液鉴别和(　×　)
(6) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性(　√　)
(7) 铜片与热的浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(　√　)
(8) 常温下，铁遇浓硫酸无明显现象，不发生反应(　×　)
(9) 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有(　×　)
(10) 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定有(　√　)
稀硫酸具有酸的通性
浓硫酸的三大特性
1．吸水性
观察思考
描述现象 __蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末__
实验证明 浓硫酸具有__吸水性__
说明 ①浓硫酸可用于干燥中性气体(H2、O2、CO等)、酸性气体(HCl、CO2、SO2等)、Cl2等；不能用于干燥碱性气体(NH3等)和还原性气体(H2S、HI等) ②浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水
2．脱水性
观察思考
描述现象 __蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质，并有刺激性气味的气体生成__
蔗糖变为 “黑面包” 的原因 浓硫酸将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，又称“炭化”，属于化学变化。生成的C再与浓硫酸发生氧化还原反应产生气体
实验证明 浓硫酸具有__脱水__性和__强氧化__性
3．强氧化性
(1) 铜与浓硫酸反应的实验装置及注意事项
①实验装置图如下：
②该反应可用于实验室制备少量的SO2。
③该装置通过抽动铜丝可以随时控制反应的发生与停止。
④该反应不能书写离子方程式。
(2) 木炭与浓硫酸的反应
①反应条件：加热。
②该反应发生装置以及产物(H2O、SO2、CO2)的检验装置如图所示：
无水硫酸铜：变蓝，证明有H2O产生；
品红溶液Ⅰ：__褪色，证明有SO2产生__；
高锰酸钾溶液：红色逐渐变浅，除去SO2；
品红溶液Ⅱ：__不褪色，证明SO2已被除尽__；
澄清石灰水：变浑浊，证明有CO2产生。
(3) 浓硫酸与H2S、HI、Fe2+等还原性物质反应，写出浓硫酸与H2S反应的化学方程式：__H2SO4(浓)＋H2S═══S↓＋SO2↑＋2H2O__。
硫酸根离子的检验
1．检验方法
待测液有白色沉淀—→待测液中含
2．注意点
(1) 先用盐酸酸化，能排除Ag＋、、等离子的干扰。
(2) 不能用稀硝酸 (具有强氧化性)酸化，原因是防止被氧化成，造成干扰。
类型1　浓硫酸的性质
　下列关于浓硫酸的说法正确的是(　B　)
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸和碳单质加热时发生反应，表现出强氧化性
C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
解析：常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；浓硫酸和碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B正确；浓硫酸具有脱水性，浓硫酸会使石蕊试纸发生炭化变黑，故不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
类型2　硫酸根离子的检验
　下列离子的检验能达到目的的是(　A　)
A．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液、稀硝酸
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
解析：检验某溶液中是否含有，先加足量稀盐酸，排除Ag＋、、等离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，可以检验的存在，A正确，C错误；若溶液中含有，加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3会被氧化为BaSO4白色沉淀，干扰实验，不能达到实验目的，B错误；澄清石灰水加入含、等离子的溶液，也产生白色沉淀，不能达到实验目的，D错误。
1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是(　D　)
A．CO2　 B．Cl2
C．NH3　 D．O2
解析：CO2是酸性气体，能与NaOH反应，不能用NaOH固体干燥，A错误；Cl2能与NaOH反应，不能用NaOH固体干燥，B错误；NH3是碱性气体，与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误。
2．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)。下列说法不正确的是(　D　)
A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C．一段时间，向装置C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D．一段时间，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
解析：浓硫酸和铜须在加热的条件下发生反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，A正确；饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确；向装置C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生反应：与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2，C正确；若SO2还原了Fe3+，则应生成Fe2+，但由于Cl－、SO2和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，不能说明SO2还原Fe3+，D错误。
3．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是(　D　)
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水CaCl2
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有SO2
D．Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO2
解析：浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，A正确；无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，不能替换，B正确；品红溶液褪色可证明产物中含有SO2，C正确；SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能证明产物中一定有CO2，D错误。

展开更多......

收起↑