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(共30张PPT)
第五章
第二节　氮及其化合物
化工生产中的重要非金属元素
课时5　氨和铵盐
学习目标 知识体系
1．了解氨气与水、酸或氧气的反应 2．了解氨气的实验室制法 3．了解喷泉实验 4．了解常见铵盐的分解反应，掌握铵根离子的检验方法
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 (　　)
(2) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，原理相同 (　　)
(3) 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 (　　)
(4) 因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥 (　　)
×
×
√
×
(5) 取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可检验是否含有 (　　)
(6) N2NH3NH4Cl转化能实现 (　　)
(7) 铵态氮肥要避免与草木灰混合使用 (　　)
(8) 热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一 (　　)
√
√
√
×
纲要笔记
氨气的性质
1
重难点
1
1．物理性质
氨气是______色有__________气味的气体；密度比空气______；熔、沸点低，易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可作制冷剂；氨气________溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解_______体积氨气。氨气的水溶液俗称氨水，浓氨水具有________性。
无
刺激性
小
极易
700
挥发
2．化学性质
(1) 氨气与水反应
＋OH－
氨气溶于水会与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O中有一小部分会电离产生和OH－，因此氨水显________性， 能使酚酞溶液变______色。
(2) 氨气与酸反应(生成铵盐)
NH3与HCl反应的化学方程式为_______________________，有白烟生成(挥发性的强酸如硝酸与NH3在空气中相遇也有此现象)。
弱碱
红
NH3＋HCl═══NH4Cl
(3) 氨气的还原性(氨氧化反应)
①氨气的催化氧化：
_______________________________
②氨气在加热条件下还原CuO的反应：
______________________________________
③氨气与氯气的反应：
8NH3＋3Cl2═══6NH4Cl＋N2(此反应可用来检验Cl2是否泄漏，Br2也能与NH3发生类似反应)
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
喷泉实验
1
重难点
2
1．氨气的喷泉实验
(1) 实验装置如图所示
(2) 实验现象
形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个烧瓶，溶液显______色。
(3) 结论
氨气________溶于水，水溶液显________性。
红
极易
弱碱
2．喷泉实验
(1) 原理
气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2) 成功关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。
②气体要充满烧瓶。
③装置不能漏气。
(3) 其他喷泉实验的气体和溶液
①HCl与H2O。
②CO2、SO2等与NaOH溶液。
NH3的实验室制法
1
重难点
3
1．实验室制法
2．氨气的其他制备方法
方法 加热浓氨水 将浓氨水滴入碱石灰(或CaO粉末或NaOH粉末)中
装 置 图
原 理 NH3·H2 O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
CaO、NaOH固体溶于水放热，促使氨挥发，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
注意：不能采用NH4Cl固体受热分解法，因为NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷重新反应生成NH4Cl 铵盐的性质与应用
1
重难点
4
1．铵盐的化学性质
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4ClNH3↑＋HCl↑
NaOH＋NH4ClNH3↑＋NaCl＋H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O
2．铵盐性质的应用
(2) 的检验
①检验流程：
②操作方法：取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入____________溶液，加热，用______________________靠近试管口(或将蘸有__________的玻璃棒靠近试管口)，试纸________(或产生________)，则证明固体样品(或溶液中)含有。
(2) 农业上常见的铵态氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
变蓝
白烟
氢氧化钠
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
变蓝
白烟
分类悟法
　　　氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是 (　　)
A．NH3作氧化剂
B．O2发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．NH3中N元素被氧化
1
氨气的性质
1
类型
1
D
解析：该反应中N元素化合价升高，NH3作还原剂，A错误；该反应中O元素化合价降低，O2作氧化剂，发生还原反应，B错误；该反应H元素化合价不变，C错误；NH3中N元素被氧化，D正确。
　　　氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法不正确的是
(　　)
A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性
B．将氨气换成HCl气体，也可以形成喷泉
C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉
D．烧瓶内充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
喷泉原理
1
类型
2
2
解析：氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质变红，A正确；氯化氢极易溶于水，也能形成喷泉，B正确；氨气在饱和食盐水中仍然能溶解，所以仍然可以形成喷泉，C错误；浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压，从而形成喷泉，D正确。
C
　　　下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 (　　)
氨气的制备
1
类型
3
3
D
解析：实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热条件下发生反应制取氨气，A不选；氨气为碱性气体，能和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B不选； 氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管应插入到试管底部，C不选； 氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗能防倒吸，D选。
　　　氨是一种重要的化工原料，合成氨以及进行氨的催化氧化实验流程如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3
B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气
D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
4
A
解析：N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，A错误；氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，B正确；吸收塔通入空气和水，发生反应：4NO＋3O2＋2H2O═══4HNO3，氧化炉中通入空气，发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；氧化炉中发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，D正确。
　　　检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 (　　)
A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C．取少量固体于试管中，加热，将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成
D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
铵盐的性质
1
类型
4
5
A
解析：氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝，B错误；浓硫酸无挥发性，故无白烟生成，C错误；氢氧化钠溶液和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠过量则会干扰检验，D错误。
课堂评价
1．下列有关NH3的实验或结论正确的是 (　　)
A．NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
C
解析：氨气可与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，A错误；气体验满时，试纸不能伸入到集气瓶内，应放在集气瓶口，B错误；氨气易挥发，碱石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，可促进氨气的挥发，可快速获得NH3，C正确；NH4Cl受热分解后生成NH3和HCl，硅胶干燥管只能吸收水，不能除去HCl，D错误。
2．右边装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 (　　)
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：加热固体时试管口应略向下倾斜，A不选；氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥，B不选；用该装置收集气体NH3时，瓶口不能密封，应敞口或用双孔橡皮塞，C不选；氨气极易溶于水，则球形干燥管可防止倒吸，D选。
甲　　　　乙　　　　　丙　　　　丁
D
3．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收。则气体M可能是 (　　)
A．一氧化氮 B．氨气
C．二氧化氮 D．氯化氢
B
解析：NO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不能用水吸收多余的NO，A不选；NH3为碱性气体，极易溶于水，密度比空气小，可用图示装置干燥、收集及吸收，B选；NO2密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时导管应长进短出，且二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，多余的气体不能用水吸收，C不选；氯化氢密度比空气大，采用集气瓶收集时导管应长进短出，D不选。
4．NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。
(1) 实验室利用装置A制备NH3反应的化学方程式为_________________________ ________________________。
(2) 装置B中所装药品是__________，其作用为____________。
Ca(OH)2 ＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
碱石灰
干燥NH3
(3) 下列能用作吸收多余氨气的装置是______(填字母)。
bd
a　　　　　　 b　　　　　　c　　　　　　d
(4) 实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
① 装置C中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或________
② 装置D中____________________ 反应生成了H2O
③ 装置F中收集到无色无味气体 反应生成了N2
若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为___________________ __________________，证明NH3具有________(填“氧化”或“还原”)性。
Cu
白色固体变为蓝色
2NH3＋6CuO
N2＋3Cu2O＋3H2O
还原
解析：(4) 装置C中氨气与氧化铜共热发生反应验证氨气的还原性，固体颜色由黑变红，说明氧化铜转化为氧化亚铜或铜，装置D中无水硫酸铜变为蓝色，说明反应有水生成，装置F中收集到无色无味气体说明反应有氮气生成，若红色固体为Cu2O，则发生反应为2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性。课时5　氨和铵盐
1．(1) 写出下列反应的化学方程式。
①NH3与O2：________________；
②NH3与CuO：________________；
③NH3与Cl2：________________；
④NH3与HCl：________________；
⑤NH4Cl分解：________________；
⑥实验室制备NH3：________________；
(2) 检验N的操作方法：_______________________________。
2．下列物质的应用利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用Na2O2作供氧剂
B．用氧化铁作红色颜料
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用液氨作制冷剂
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，也可用碱石灰干燥的是(　　)
A．NO2 B．H2
C．Cl2 D．NH3
4．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．氨分子间存在氢键，氨气容易液化，可作制冷剂
C．蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
D．氨水的溶质为NH3·H2O，其电离的离子方程式为NH3·H2O===N＋OH－，所以氨水呈碱性
5．下列有关氨气的说法错误的是(　　)
A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验
B．在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，氨气表现氧化性
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生
D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解
6．产生和收集气体的实验装置如图所示。该装置适合于(　　)
A．NO2 B．H2
C．Cl2 D．NH3
7．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气。下列装置组合正确的是(　　)
① ②
③ ④
⑤
A．①③ B．①⑤
C．②③ D．②④
8．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是(　　)
A．反应①属于氮的固定
B．反应④转化过程中CH3OH作还原剂
C．反应⑤N与N反应生成1mol N2转移6NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：
N＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
N＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加入盐酸：
NH3·H2O＋H＋====＋H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
A＋3OH－====Al(OH)3↓
10．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1) 实验室中有下列几组装置：
a b c
制取氮气选用合适的装置为____________(填字母，下同)；制取氢气选用合适的装置为________。
(2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有________________的作用。
甲 乙
(3) 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________________。
(4) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________。
(5) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、____________、____________。
11．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
图1
图2
Ⅰ．实验室制取氨气。
(1) 图1装置中生成NH3的化学方程式为_______________________________。
检验试管中已收集满氨气的方法是_______________________________。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2) 图2所示装置中无水硫酸铜的作用是________________；
有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是______________________________________。
(3) 该实验缺少尾气吸收装置。下列图中能用作吸收尾气的装置是________(填字母)。
A B 　C
(4) 实验中观察到图2装置的a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________，______________________证明氨气具有________(填“氧化”或“还原”)性。
课时5　氨和铵盐
1．(1) ①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
③2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
④NH3＋HCl===NH4Cl
⑤NH4ClNH3↑＋HCl↑
⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2) 取少量固体溶于水，加NaOH浓溶液并微热，若产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有N
2．A　解析：用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A选。
3．B　解析：NO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；Cl2与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C不符合题意；NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意。
4．B　解析：氨水是NH3溶于水得到的溶液，是混合物，A错误；浓硫酸不能挥发，二者靠近没有白烟，C错误；NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式应用可逆符号，D错误。
5．B　解析：在该反应中N元素的化合价由－3升高到＋2，即氨气在该反应中表现还原性，B错误。
6．B　解析：NO2与水反应，NO2应用向上排空气法收集，A错误；锌和稀硫酸反应生成H2，H2不溶于水，可以用排水法收集，B正确；Cl2应用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，D错误。
7．B　解析：实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氨气密度比空气小、极易溶于水，可用向下排空法装置⑤，装置组合正确为①⑤，故选B。
8．C　解析：反应①由氮气转化为铵根离子属于氮的固定，A正确；反应④中N元素化合价从＋5变为0，化合价降低被还原，N作氧化剂，则转化过程中CH3OH作还原剂，B正确；N与N反应生成N2、H2O，该反应的离子方程式为N＋N===N2↑＋2H2O，氮元素发生归中反应，生成1mol N2转移3NA个电子，C错误；在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化，D正确。
9．C　解析：该反应属于固体间的反应，不能写成离子形式，A错误；加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为N＋OH－NH3↑＋H2O，B错误；一水合氨是弱碱，不能完全电离，离子方程式应为A＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3N，D错误。
10．(1) a　b　(2) 控制氢气和氮气的流速
(3) 氨的催化氧化反应是放热反应　有红棕色气体产生
(4) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(5) N　N
解析：(3) 氨的催化氧化反应是放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化生成的一氧化氮极易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。(5) 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，故溶液中会存在H＋、OH－、N、N。
11．(1) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满　(2) 检验是否生成水　吸收空气中水蒸气，防止干扰实验　(3) BC
(4) 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　还原
解析：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。课时5　氨和铵盐
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．了解氨气与水、酸或氧气的反应 2．了解氨气的实验室制法 3．了解喷泉实验 4．了解常见铵盐的分解反应，掌握铵根离子的检验方法
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物(　　)
(2) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，原理相同(　　)
(3) 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处(　　)
(4) 因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥(　　)
(5) 取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可检验是否含有(　　)
(6) N2NH3NH4Cl转化能实现(　　)
(7) 铵态氮肥要避免与草木灰混合使用(　　)
(8) 热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一(　　)
氨气的性质
1．物理性质
氨气是________色有________气味的气体；密度比空气________；熔、沸点低，易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可作制冷剂；氨气________溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解________体积氨气。氨气的水溶液俗称氨水，浓氨水具有________性。
2．化学性质
(1) 氨气与水反应
＋OH－
氨气溶于水会与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O中有一小部分会电离产生和OH－，因此氨水显________性， 能使酚酞溶液变________色。
(2) 氨气与酸反应(生成铵盐)
NH3与HCl反应的化学方程式为________，有白烟生成(挥发性的强酸如硝酸与NH3在空气中相遇也有此现象)。
(3) 氨气的还原性(氨氧化反应)
①氨气的催化氧化：
____________________________________
②氨气在加热条件下还原CuO的反应：
________________________________
③氨气与氯气的反应：
8NH3＋3Cl2═══6NH4Cl＋N2(此反应可用来检验Cl2是否泄漏，Br2也能与NH3发生类似反应)
喷泉实验
1．氨气的喷泉实验
(1) 实验装置如图所示
(2) 实验现象
形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个烧瓶，溶液显________色。
(3) 结论
氨气________溶于水，水溶液显_______性。
2．喷泉实验
(1) 原理
气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2) 成功关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。
②气体要充满烧瓶。
③装置不能漏气。
(3) 其他喷泉实验的气体和溶液
①HCl与H2O。
②CO2、SO2等与NaOH溶液。
NH3的实验室制法
1．实验室制法
2．氨气的其他制备方法
方法 加热浓氨水 将浓氨水滴入碱石灰(或CaO粉末或NaOH粉末)中
装 置 图
原 理 NH3·H2 O NH3＋H2O NH3·H2 O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2 CaO、NaOH固体溶于水放热，促使氨挥发，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
注意：不能采用NH4Cl固体受热分解法，因为NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷重新反应生成NH4Cl
铵盐的性质与应用
1．铵盐的化学性质
2．铵盐性质的应用
的检验
①检验流程：
②操作方法：取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入________溶液，加热，用________________靠近试管口(或将蘸有________的玻璃棒靠近试管口)，试纸________(或产生________)，则证明固体样品(或溶液中)含有。
(2) 农业上常见的铵态氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
类型1　氨气的性质
　氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．NH3作氧化剂
B．O2发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．NH3中N元素被氧化
类型2　喷泉原理
　氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性
B．将氨气换成HCl气体，也可以形成喷泉
C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉
D．烧瓶内充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
类型3　氨气的制备
　下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)
　
　氨是一种重要的化工原料，合成氨以及进行氨的催化氧化实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3
B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气
D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
类型4　铵盐的性质
　检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　)
A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C．取少量固体于试管中，加热，将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成
D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
1．下列有关NH3的实验或结论正确的是(　　)
A．NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　)
　　 　
甲　　　　　乙　　　　　　丙　　　　丁
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
3．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收。则气体M可能是(　　)
A．一氧化氮 B．氨气
C．二氧化氮 D．氯化氢
4．NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。
(1) 实验室利用装置A制备NH3反应的化学方程式为________。
(2) 装置B中所装药品是________，其作用为________。
(3) 下列能用作吸收多余氨气的装置是________(填字母)。
　　 　　 　　
a　　　　　b　　　　　c　　　　　d
(4) 实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
① 装置C中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或________
② 装置D中________________ 反应生成了H2O
③ 装置F中收集到无色无味气体 反应生成了N2
若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为________
____________________，证明NH3具有________(填“氧化”或“还原”)性。
课时5　氨和铵盐
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．了解氨气与水、酸或氧气的反应 2．了解氨气的实验室制法 3．了解喷泉实验 4．了解常见铵盐的分解反应，掌握铵根离子的检验方法
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物(　×　)
(2) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，原理相同(　×　)
(3) 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处(　√　)
(4) 因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥(　×　)
(5) 取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可检验是否含有(　√　)
(6) N2NH3NH4Cl转化能实现(　√　)
(7) 铵态氮肥要避免与草木灰混合使用(　√　)
(8) 热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一(　×　)
氨气的性质
1．物理性质
氨气是__无__色有__刺激性__气味的气体；密度比空气__小__；熔、沸点低，易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可作制冷剂；氨气__极易__溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解__700__体积氨气。氨气的水溶液俗称氨水，浓氨水具有__挥发__性。
2．化学性质
(1) 氨气与水反应
＋OH－
氨气溶于水会与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O中有一小部分会电离产生和OH－，因此氨水显__弱碱__性， 能使酚酞溶液变__红__色。
(2) 氨气与酸反应(生成铵盐)
NH3与HCl反应的化学方程式为__NH3＋HCl═══NH4Cl__，有白烟生成(挥发性的强酸如硝酸与NH3在空气中相遇也有此现象)。
(3) 氨气的还原性(氨氧化反应)
①氨气的催化氧化：
__4NH3＋5O24NO＋6H2O__
②氨气在加热条件下还原CuO的反应：
__2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O__
③氨气与氯气的反应：
8NH3＋3Cl2═══6NH4Cl＋N2(此反应可用来检验Cl2是否泄漏，Br2也能与NH3发生类似反应)
喷泉实验
1．氨气的喷泉实验
(1) 实验装置如图所示
(2) 实验现象
形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个烧瓶，溶液显__红__色。
(3) 结论
氨气__极易__溶于水，水溶液显__弱碱__性。
2．喷泉实验
(1) 原理
气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2) 成功关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。
②气体要充满烧瓶。
③装置不能漏气。
(3) 其他喷泉实验的气体和溶液
①HCl与H2O。
②CO2、SO2等与NaOH溶液。
NH3的实验室制法
1．实验室制法
2．氨气的其他制备方法
方法 加热浓氨水 将浓氨水滴入碱石灰(或CaO粉末或NaOH粉末)中
装 置 图
原 理 NH3·H2 O NH3＋H2O NH3·H2 O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2 CaO、NaOH固体溶于水放热，促使氨挥发，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
注意：不能采用NH4Cl固体受热分解法，因为NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷重新反应生成NH4Cl
铵盐的性质与应用
1．铵盐的化学性质
2．铵盐性质的应用
的检验
①检验流程：
②操作方法：取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入__氢氧化钠__溶液，加热，用__湿润的红色石蕊试纸__靠近试管口(或将蘸有__浓盐酸__的玻璃棒靠近试管口)，试纸__变蓝__(或产生__白烟__)，则证明固体样品(或溶液中)含有。
(2) 农业上常见的铵态氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
类型1　氨气的性质
　氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　D　)
A．NH3作氧化剂
B．O2发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化
D．NH3中N元素被氧化
解析：该反应中N元素化合价升高，NH3作还原剂，A错误；该反应中O元素化合价降低，O2作氧化剂，发生还原反应，B错误；该反应H元素化合价不变，C错误；NH3中N元素被氧化，D正确。
类型2　喷泉原理
　氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法不正确的是(　C　)
A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性
B．将氨气换成HCl气体，也可以形成喷泉
C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉
D．烧瓶内充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
解析：氨气溶于水，可生成一水合氨，一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质变红，A正确；氯化氢极易溶于水，也能形成喷泉，B正确；氨气在饱和食盐水中仍然能溶解，所以仍然可以形成喷泉，C错误；浓碱溶液可以吸收烧瓶中的二氧化碳生成碳酸盐，瓶内可以形成负压，从而形成喷泉，D正确。
类型3　氨气的制备
　下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　D　)
　
解析：实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热条件下发生反应制取氨气，A不选；氨气为碱性气体，能和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，B不选； 氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管应插入到试管底部，C不选； 氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗能防倒吸，D选。
　氨是一种重要的化工原料，合成氨以及进行氨的催化氧化实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　A　)
A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3
B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
C．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气
D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
解析：N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，A错误；氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，B正确；吸收塔通入空气和水，发生反应：4NO＋3O2＋2H2O═══4HNO3，氧化炉中通入空气，发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；氧化炉中发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，D正确。
类型4　铵盐的性质
　检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　A　)
A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C．取少量固体于试管中，加热，将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成
D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
解析：氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝，B错误；浓硫酸无挥发性，故无白烟生成，C错误；氢氧化钠溶液和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠过量则会干扰检验，D错误。
1．下列有关NH3的实验或结论正确的是(　C　)
A．NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4Cl热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
解析：氨气可与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，A错误；气体验满时，试纸不能伸入到集气瓶内，应放在集气瓶口，B错误；氨气易挥发，碱石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，可促进氨气的挥发，可快速获得NH3，C正确；NH4Cl受热分解后生成NH3和HCl，硅胶干燥管只能吸收水，不能除去HCl，D错误。
2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　D　)
　　 　
甲　　　　　乙　　　　　　丙　　　　丁
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
解析：加热固体时试管口应略向下倾斜，A不选；氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥，B不选；用该装置收集气体NH3时，瓶口不能密封，应敞口或用双孔橡皮塞，C不选；氨气极易溶于水，则球形干燥管可防止倒吸，D选。
3．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收。则气体M可能是(　B　)
A．一氧化氮 B．氨气
C．二氧化氮 D．氯化氢
解析：NO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不能用水吸收多余的NO，A不选；NH3为碱性气体，极易溶于水，密度比空气小，可用图示装置干燥、收集及吸收，B选；NO2密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时导管应长进短出，且二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，多余的气体不能用水吸收，C不选；氯化氢密度比空气大，采用集气瓶收集时导管应长进短出，D不选。
4．NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。
(1) 实验室利用装置A制备NH3反应的化学方程式为__Ca(OH)2 ＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。
(2) 装置B中所装药品是__碱石灰__，其作用为__干燥NH3__。
(3) 下列能用作吸收多余氨气的装置是__bd__(填字母)。
　　 　　 　　
a　　　　　b　　　　　c　　　　　d
(4) 实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
① 装置C中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或__Cu__
② 装置D中__白色固体变为蓝色__ 反应生成了H2O
③ 装置F中收集到无色无味气体 反应生成了N2
若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为__2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O__，证明NH3具有__还原__(填“氧化”或“还原”)性。
解析：(4) 装置C中氨气与氧化铜共热发生反应验证氨气的还原性，固体颜色由黑变红，说明氧化铜转化为氧化亚铜或铜，装置D中无水硫酸铜变为蓝色，说明反应有水生成，装置F中收集到无色无味气体说明反应有氮气生成，若红色固体为Cu2O，则发生反应为2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性。

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