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章复习　整理与提升
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．结合元素的价类二维图，分析硫、氮、硅元素的化合价和物质类别的关系 2．了解金属与硝酸反应的相关计算 3．了解用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，并熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中重要作用
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　)
(2) 植物秸秆的焚烧产生的氮氧化物也参与了氮的循环(　　)
(3) CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物(　　)
(4) 氮氧化物也可以形成酸雨(　　)
(5) 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　　)
(6) “温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　　)
(7) 粗盐的提纯过程中除时要用到硝酸钡(　　)
(8) 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性(　　)
TTT非金属元素的价类二维图
1．硫及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式，下同 )
(1) 工业上用FeS2制备SO2：____________________________。
(2) 向H2S溶液中通入适量SO2：________________________。
(3) 将SO2与Cl2按物质的量之比1∶1通入水中：_______________。
(4) 加热条件下，浓硫酸与C反应：
____________________________。
(5) 用足量Na2SO3溶液处理SO2尾气：
____________________________。
(6) 亚硫酸钠固体中加入硫酸制取SO2：
________________________________。
2．氮及其重要化合物的价类二维图
(1) 实验室制备氨气：____________________________________________。
(2) 氨的催化氧化制取NO：________________________________。
(3) Cu与稀硝酸反应：
____________________________________。
(4) 加热条件下，C与浓硝酸反应：
________________________________。
(5) 用足量的NaOH溶液处理NOx尾气[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]：
____________________________________。
3．硅及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式或离子方程式)
(1) 利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为________。
(2) 利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为________________________。
(3) 硅酸钠转化为原硅酸(H4SiO4)的离子方程式为____________________。
(4) 二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为________________________。
(5) 石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_________。
TTT金属与硝酸反应常用的计算方法
1．得失电子守恒法(以Cu与硝酸反应为例，下同)
反应中失去电子的是参加反应的Cu，1 mol铜反应失去2 mol电子，HNO3得电子，假设HNO3的还原产物为NO2和NO，NO2、NO。根据得失电子守恒，则有2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)。若将生成的氮的氧化物气体与一定量的氧气共同通入水中，氮的氧化物完全转化为硝酸，由于初始反应物为硝酸，中间生成了氮的氧化物，但最终又变回了硝酸，所以相当于铜失去的电子最终由氧气得到，则有2n(Cu)＝n(O2)。
2．电荷守恒法
在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H＋、OH－)；若HNO3过量，溶液中的阳离子有Cu2+和H＋，阴离子只有。则有：(1) 若HNO3不过量：n＝2n(Cu2+)；(2) 若HNO3过量：n＝2n(Cu2+)＋n(H＋)。
3．离子方程式计算法
金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式═══ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或进行相关计算，且要符合电荷守恒。
TTT用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．粗盐中含有Ca2+、Mg2+和，应选择的除杂试剂分别为________。
2．检验是否沉淀完全的方法：____________________。
3．本实验中加入试剂的顺序是____________________。
类型1　非金属元素及其化合物的转化
　(1) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
(2) NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：_______________________________。
(3) 研究表明：NaClO2 H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
____________________________________。
类型2　硝酸的相关计算
　将6.4 g铜投入30 mL 一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24 L。则下列叙述正确的是(　　)
A．NO体积为0.56 L
B．原硝酸浓度为10.0 mol/L
C．反应中Cu失去电子数为0.4 mol
D．体现酸性的硝酸为0.1 mol
类型3　粗盐提纯
　为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水后，进行下列操作：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的盐酸；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的 BaCl2溶液；⑥加热蒸发。
下列操作顺序正确的是(　　)
A．④⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．②⑤④①③⑥
1．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．b易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
2．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
3．工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法错误的是(　　)
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
A．制备粗硅的化学方程式为
SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．硅原子的结构示意图为
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为气体分子数减小的反应
4．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石 石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法，其过程如下：
—→
研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论上生成22 g CO2
章复习　整理与提升
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．结合元素的价类二维图，分析硫、氮、硅元素的化合价和物质类别的关系 2．了解金属与硝酸反应的相关计算 3．了解用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，并熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中重要作用
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　√　)
(2) 植物秸秆的焚烧产生的氮氧化物也参与了氮的循环(　√　)
(3) CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物(　×　)
(4) 氮氧化物也可以形成酸雨(　√　)
(5) 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　√　)
(6) “温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　×　)
(7) 粗盐的提纯过程中除时要用到硝酸钡(　×　)
(8) 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性(　×　)
TTT非金属元素的价类二维图
1．硫及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式，下同 )
(1) 工业上用FeS2制备SO2：__4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3__。
(2) 向H2S溶液中通入适量SO2：__2H2S＋SO2═══3S↓＋2H2O__。
(3) 将SO2与Cl2按物质的量之比1∶1通入水中：__SO2＋Cl2＋2H2O═══ H2SO4＋2HCl__。
(4) 加热条件下，浓硫酸与C反应：
__C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。
(5) 用足量Na2SO3溶液处理SO2尾气：
__Na2SO3＋SO2＋H2O═══2NaHSO3__。
(6) 亚硫酸钠固体中加入硫酸制取SO2：
__Na2SO3＋H2SO4═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。
2．氮及其重要化合物的价类二维图
(1) 实验室制备氨气：__Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。
(2) 氨的催化氧化制取NO：__4NH3＋5O24NO＋6H2O__。
(3) Cu与稀硝酸反应：
__3Cu＋8HNO3(稀)═══3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。
(4) 加热条件下，C与浓硝酸反应：
__C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O__。
(5) 用足量的NaOH溶液处理NOx尾气[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]：
__NO＋NO2＋2NaOH═══2NaNO2＋H2O__。
3．硅及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式或离子方程式)
(1) 利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为__SiO2＋2CSi＋2CO↑__。
(2) 利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为__SiO2＋4HF═══SiF4↑＋2H2O__。
(3) 硅酸钠转化为原硅酸(H4SiO4)的离子方程式为__＋2H＋＋H2O═══H4SiO4↓__。
(4) 二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为__2NaOH＋SiO2═══Na2SiO3＋H2O__。
(5) 石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为__CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑__。
TTT金属与硝酸反应常用的计算方法
1．得失电子守恒法(以Cu与硝酸反应为例，下同)
反应中失去电子的是参加反应的Cu，1 mol铜反应失去2 mol电子，HNO3得电子，假设HNO3的还原产物为NO2和NO，NO2、NO。根据得失电子守恒，则有2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)。若将生成的氮的氧化物气体与一定量的氧气共同通入水中，氮的氧化物完全转化为硝酸，由于初始反应物为硝酸，中间生成了氮的氧化物，但最终又变回了硝酸，所以相当于铜失去的电子最终由氧气得到，则有2n(Cu)＝n(O2)。
2．电荷守恒法
在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H＋、OH－)；若HNO3过量，溶液中的阳离子有Cu2+和H＋，阴离子只有。则有：(1) 若HNO3不过量：n＝2n(Cu2+)；(2) 若HNO3过量：n＝2n(Cu2+)＋n(H＋)。
3．离子方程式计算法
金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式═══ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或进行相关计算，且要符合电荷守恒。
TTT用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．粗盐中含有Ca2+、Mg2+和，应选择的除杂试剂分别为__Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液__。
2．检验是否沉淀完全的方法：__静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液(或取上层清液于另一支试管中，滴加2～3滴氯化钡溶液)，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全__。
3．本实验中加入试剂的顺序是__BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸)__。
类型1　非金属元素及其化合物的转化
　(1) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：
__2Mg(OH)2＋2SO2＋O2═══2MgSO4＋2H2O__。
(2) NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：__＋H2O__。
(3) 研究表明：NaClO2 H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
__＋4H＋__。
类型2　硝酸的相关计算
　将6.4 g铜投入30 mL 一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24 L。则下列叙述正确的是(　B　)
A．NO体积为0.56 L
B．原硝酸浓度为10.0 mol/L
C．反应中Cu失去电子数为0.4 mol
D．体现酸性的硝酸为0.1 mol
解析：6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，与硝酸恰好反应，生成标准状况下NO和NO2共2.24 L，即0.1 mol，根据得失电子守恒，Cu失去的电子数＝N得到的电子数，0.1 mol Cu被氧化失去0.2 mol 电子，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，故有3x＋y＝0.2 mol和x＋y＝0.1 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。标准状况下NO体积为1.12 L，A错误；根据N原子守恒，n(HNO3) ＝n(NO)＋n(NO2)＋2n[Cu(NO3)2]＝0.3 mol，V＝30 mL，c(HNO3)＝10 mol/L，B正确；反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1 mol Cu失去的电子的物质的量为0.2 mol，C错误；体现酸性的硝酸的物质的量＝生成盐中的的物质的量＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.2 mol，D错误。
类型3　粗盐提纯
　为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水后，进行下列操作：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的盐酸；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的 BaCl2溶液；⑥加热蒸发。
下列操作顺序正确的是(　D　)
A．④⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．②⑤④①③⑥
解析：加入NaOH溶液除去Mg2+；加入BaCl2溶液除去；由于除时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH－和；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；故选D。
1．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　C　)
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．b易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
解析：c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确；a为H2S，f为H2SO4，H2S和浓硫酸发生反应：H2S＋H2SO4═══SO2↑＋S↓＋2H2O，B正确；c为SO2，SO2为酸性氧化物，易溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；b为S，CS2可以溶解S，故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，D正确。
2．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　B　)
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
解析：a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。NH3 经过催化氧化可生成NO，A正确；NO为无色气体，和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，B错误；氮氧化合物在空气中会造成光化学烟雾，也会转化为酸性物质，导致酸雨，污染环境，C正确；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，Cu 与浓硝酸反应生成的气体是 NO2，D正确。
3．工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法错误的是(　B　)
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
A．制备粗硅的化学方程式为
SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．硅原子的结构示意图为
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为气体分子数减小的反应
解析：硅的原子结构示意图为，B错误。
4．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石 石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法，其过程如下：
—→
研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　C　)
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论上生成22 g CO2
解析：烟气通入石灰石浆液时，温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，会逸出溶液，使吸收率降低，A错误；石灰石浆液pH＞5.7时，酸性减弱，石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，B错误；该脱硫法的总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O═══2CaSO4·2H2O＋2CO2，1 mol 二氧化硫反应生成1 mol 二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上同时生成44 g CO2，D错误。(共27张PPT)
第五章
章复习　整理与提升
化工生产中的重要非金属元素
学习目标 知识体系
1．结合元素的价类二维图，分析硫、氮、硅元素的化合价和物质类别的关系 2．了解金属与硝酸反应的相关计算 3．了解用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，并熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中重要作用
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染 (　　)
(2) 植物秸秆的焚烧产生的氮氧化物也参与了氮的循环 (　　)
(3) CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物 (　　)
(4) 氮氧化物也可以形成酸雨 (　　)
(5) 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶 (　　)
(6) “温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾 (　　)
(7) 粗盐的提纯过程中除时要用到硝酸钡 (　　)
(8) 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性 (　　)
√
√
×
√
√
×
×
×
纲要笔记
非金属元素的价类二维图
1
重难点
1
1．硫及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式，下同 )
(1) 工业上用FeS2制备SO2：__________________________________。
(2) 向H2S溶液中通入适量SO2：____________________________。
4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
2H2S＋SO2═══3S↓＋2H2O
(3) 将SO2与Cl2按物质的量之比1∶1通入水中：____________________________ __________。
(4) 加热条件下，浓硫酸与C反应：____________________________________。
SO2＋Cl2＋2H2O═══ H2SO4
＋2HCl
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5) 用足量Na2SO3溶液处理SO2尾气：
____________________________________。
(6) 亚硫酸钠固体中加入硫酸制取SO2：
_________________________________________。
Na2SO3＋SO2＋H2O═══2NaHSO3
Na2SO3＋H2SO4═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2．氮及其重要化合物的价类二维图
(1) 实验室制备氨气：____________________________________________。
(2) 氨的催化氧化制取NO：_________________________________。
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3) Cu与稀硝酸反应：____________________________________________。
(4) 加热条件下，C与浓硝酸反应：____________________________________。
(5) 用足量的NaOH溶液处理NOx尾气[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]：
______________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)═══3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
NO＋NO2＋2NaOH═══2NaNO2＋H2O
3．硅及其重要化合物的价类二维图(写化学方程式或离子方程式)
(1) 利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_________________________。
(2) 利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________ _______________。
SiO2＋2CSi＋2CO↑
SiO2＋4HF═══ SiF4↑＋2H2O
(3) 硅酸钠转化为原硅酸(H4SiO4)的离子方程式为__________________________ _________。
＋2H＋＋H2O═══ H4SiO4↓
(4) 二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为____________________________ _______。
(5) 石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为______________
______________________。
2NaOH＋SiO2═══Na2SiO3＋H2O
CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
金属与硝酸反应常用的计算方法
1
提升
2
1．得失电子守恒法(以Cu与硝酸反应为例，下同)
反应中失去电子的是参加反应的Cu，1 mol铜反应失去2 mol电子，HNO3得电子，假设HNO3的还原产物为NO2和NO，NO2、NO。根据得失电子守恒，则有2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)。若将生成的氮的氧化物气体与一定量的氧气共同通入水中，氮的氧化物完全转化为硝酸，由于初始反应物为硝酸，中间生成了氮的氧化物，但最终又变回了硝酸，所以相当于铜失去的电子最终由氧气得到，则有2n(Cu)＝n(O2)。
2．电荷守恒法
在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H＋、OH－)；若HNO3过量，溶液中的阳离子有Cu2+和H＋，阴离子只有。则有：(1) 若HNO3不过量：n(N)＝　　2n(Cu2＋)；(2) 若HNO3过量：n(N)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)。
3．离子方程式计算法
金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式(3Cu＋8H＋＋2N═══3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或进行相关计算，且要符合电荷守恒。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1
提升
3
1．粗盐中含有Ca2+、Mg2+和，应选择的除杂试剂分别为____________　____________________________。
2．检验是否沉淀完全的方法：__________________________________　__________________________________________________________________________________________________________。
3．本实验中加入试剂的顺序是______________________________________　______________________________________________________________________________________________。
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液(或取上层清液于另一支试管中，滴加2～3滴氯化钡溶液)，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全
BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸)
分类悟法
　　　(1) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：
________________________________________。
(2) NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：_________________________________________。
(3) 研究表明：NaClO2 -H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
__________________________________________。
1
非金属元素及其化合物的转化
1
类型
1
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2═══2MgSO4＋2H2O
ClO－＋SO2＋2OH－═══Cl－＋S＋H2O
2H2O＋Cl＋2SO2═══Cl－＋2S＋4H＋
　　　将6.4 g铜投入30 mL 一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24 L。则下列叙述正确的是 (　　)
A．NO体积为0.56 L
B．原硝酸浓度为10.0 mol/L
C．反应中Cu失去电子数为0.4 mol
D．体现酸性的硝酸为0.1 mol
硝酸的相关计算
1
类型
2
2
B
解析：6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，与硝酸恰好反应，生成标准状况下NO和NO2共2.24 L，即0.1 mol，根据得失电子守恒，Cu失去的电子数＝N得到的电子数，0.1 mol Cu被氧化失去0.2 mol 电子，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，故有3x＋y＝0.2 mol和x＋y＝0.1 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。标准状况下NO体积为1.12 L，A错误；根据N原子守恒，n(HNO3) ＝n(NO)＋n(NO2)＋2n[Cu(NO3)2]＝0.3 mol，V＝30 mL，c(HNO3)＝10 mol/L，B正确；反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1 mol Cu失去的电子的物质的量为0.2 mol，C错误；体现酸性的硝酸的物质的量＝生成盐中的的物质的量＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.2 mol，D错误。
　　　为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水后，进行下列操作：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的盐酸；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的 BaCl2溶液；⑥加热蒸发。
下列操作顺序正确的是 (　　)
A．④⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．②⑤④①③⑥
粗盐提纯
1
类型
3
3
D
解析：加入NaOH溶液除去Mg2+；加入BaCl2溶液除去；由于除时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH－和；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；故选D。
课堂评价
1．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．b易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
C
解析：c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确；a为H2S，f为H2SO4，H2S和浓硫酸发生反应：H2S＋H2SO4═══SO2↑＋S↓＋2H2O，B正确；c为SO2，SO2为酸性氧化物，易溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；b为S，CS2可以溶解S，故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，D正确。
2．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
B
解析：a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。NH3 经过催化氧化可生成NO，A正确；NO为无色气体，和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，B错误；氮氧化合物在空气中会造成光化学烟雾，也会转化为酸性物质，导致酸雨，污染环境，C正确；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，Cu 与浓硝酸反应生成的气体是 NO2，D正确。
3．工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法错误的是 (　　)
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
A．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．硅原子的结构示意图为
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为气体分子数减小的反应
B
解析：硅的原子结构示意图为　　　　　，B错误。
4．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石 石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法，其过程如下：
—→
研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论上生成22 g CO2
C
解析：烟气通入石灰石浆液时，温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，会逸出溶液，使吸收率降低，A错误；石灰石浆液pH＞5.7时，酸性减弱，石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，B错误；该脱硫法的总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O═══2CaSO4·2H2O＋2CO2，1 mol 二氧化硫反应生成1 mol 二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上同时生成44 g CO2，D错误。

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