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第六章
第二节　化学反应的速率与限度
化学反应与能量
课时10　化学反应速率
学习目标 知识体系
1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素 2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 (　　)
(2) 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 (　　)
(3) 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示的化学反应速率越大 (　　)
(4) 可用单位时间内H＋物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 (　　)
(5) 化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) (　　)
×
×
×
√
√
纲要笔记
化学反应速率的概念与计算
1
重难点
1
1．化学反应速率是________速率，且表示时必须指明具体的物质。
2．浓度变化只适用于________和________________。固体或纯液体的浓度为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。
3．化学反应速率越快，反应现象不一定明显。
4．转化率：α＝×100%，此处浓度可以用物质的量代替。
平均
气体
溶液中的溶质
化学反应速率的大小比较
1
重难点
2
1．同一反应，相同条件
各物质的反应速率之比等于__________________。如已知反应：mA(g)＋nB(g) ═══pC(g)＋qD(g)，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________________。
2．同一反应，不同条件
比较化学反应速率大小时，要转化为用____________、____________表示。
化学计量数之比
m∶n∶p∶q
同种物质
相同单位
反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 序号 已知物质的速率 转化为同一物质、相同单位
① v(NH3)＝ mol/(L·s) v(NH3)＝_______ mol/(L·min)
② v(O2)＝0.5 mol/(L·min) v(NH3)＝_______ mol/(L·min)
③ v(NO)＝0.45 mol/(L·min) v(NH3)＝________ mol/(L·min)
④ v(H2O)＝0.6 mol/(L·min) v(NH3)＝_______ mol/(L·min)
速率大小关系为__________________(填序号) 0.5
0.4
0.45
0.4
①＞③＞②＝④
影响化学反应速率的因素
1
重难点
3
反应物的性质
增大
增大
增大
分类悟法
　　　某化学反应在2 L密闭容器中进行，反应物浓度在20 s内由6.00 mol变为2.00 mol。则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为 (　　)
A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s)
C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)
1
化学反应速率的相关计算
1
类型
1
B
解析：该反应物的反应前浓度为＝3 mol/L，反应后浓度为＝1 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为＝0.10 mol/(L·s)，故选B。
　　　在反应A(g)＋2B(g)═══3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 (　　)
A．v(A)＝0.3 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝2.0 mol/(L·s)
化学反应速率的大小比较
1
类型
2
2
D
解析：将选项都转化为物质D的反应速率来比较， 选项A中 v(D)＝4v(A)＝1.2 mol/(L·s)；选项B中v(D)＝2v(B)＝1.0 mol/(L·s)；选项C中v(D)＝v(C)＝ mol/(L·s)；选项D中v(D)＝2.0 mol/(L·s)。故选D。
　　　下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 (　　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
化学反应速率的影响因素
1
类型
3
3
A
解析：硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，D不符合题意。
　　　将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)═══CO(g)＋H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施一定能加快化学反应速率的是 (　　)
A．充入稀有气体 B．升高反应温度
C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
4
B
解析：充入稀有气体，未告知是否在密闭容器中进行，无法判断，A不符合题意；升高反应温度，反应速率加快，B符合题意；增加固体C的物质的量，不影响化学反应速率，C不符合题意；CO、H2转化为CH3OH，降低生成物浓度，反应速率减慢，D不符合题意。
课堂评价
1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，不会影响该反应速率的是 (　　)
A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度
C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度
A
解析：盐酸的体积，不影响该反应速率，A符合题意；增大反应物浓度，能加快反应速率，B不符合题意；反应物的表面积越大，反应速率越快，C不符合题意；温度越高，反应速率越快，D不符合题意。
2．对于反应2A(g)＋B(g)═══3C(g)＋4D(g)。下列表示的反应速率最快的是 (　　)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·min) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
B
解析：将B、C、D表示的反应速率换算成A的反应速率，v(B)＝0.3 mol/(L·s)时，v(A)＝0.6 mol/(L·s)； v(C)＝0.8 mol/(L·min)时，v(A)＝ mol/(L·min) ≈ 0.008 9 mol/(L·s)； v(D)＝1 mol/(L·s)时，v(A)＝0.5 mol/(L·s)；故选B。
3．已知在2L密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的物质的量减少1.2 mol。下列有关反应速率的说法正确的是 (　　)
A．用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)＝3v(C)＝6v(D)
B．用A表示2 min内的平均反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．用B表示反应在2 min末的反应速率为0.3 mol/(L·min)
D．增加A的量，化学反应速率加快
A
解析：反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)＝3v(C)＝6v(D)，A正确；A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，B错误；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，C错误；因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，D错误。
4．在1 L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是 (　　)
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl－)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
C
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)
解析：反应开始4 min内反应速率增大，反应物浓度逐渐减小，温度逐渐升高，说明反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A错误；一段时间后，随着反应的进行，氢离子浓度减小，反应速率减小的原因是氢离子浓度对反应速率影响程度大于温度，B错误；反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝1 mol/(L·min)，D错误。第二节　化学反应的速率与限度
课时10　化学反应速率
1．完成下列填空。
(1) 化学反应速率公式：________________；单位：________________。
(2) 在同一反应中，化学反应速率之比等于______________之比。
2．实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施可行的是(　　)
A．将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸
B．将块状石灰石粉碎
C．将相同浓度的稀盐酸一次性加入
D．反应开始前，先加入适量水润湿石灰石
3．一定温度下，向3 L的恒容密闭容器中(装有催化剂)通入2 mol N2和3 mol H2气体，反应2.5 min后测得容器内N2剩余1.5mol。则此段时间内v(H2)为(　　)
A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min) D．0.06mol/(L·min)
4．将气体X、Y置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4X(g)＋Y(g)2Z(g)。反应进行到4 s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为(　　)
A．0.025 mol/(L·s) B．0.0125 mol/(L·s)
C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
5．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，保持其他条件不变，能使生成SO3的反应速率变小的是(　　)
A．压缩容器容积 B．增加O2的浓度
C．恒容下充入Ne D．恒压下充入Ne
6．在2 L密闭容器中进行的反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在10 s内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol。则反应速率v(SO2)为(　　)
A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s)
C．0.3mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)
7．已知反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6mol/L。下列对于该反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在2 min末，用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
D．在2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)
A．2A(g)＋3B(g)===2C(g)
B．3A(g)＋B(g)===2C(g)
C．A(g)＋3B(g)===2C(g)
D．A(g)＋B(g)===C(g)
9．高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2＋CO CH3OH。反应开始时H2的物质的量为5mol，5 min后变为0.5mol。则0~5 min内，该反应的平均反应速率为(　　)
A．v(H2)＝9.00 mol/(L·min)
B．v(H2)＝0.90 mol/(L·min)
C．v(H2)＝0.45 mol/(L·min)
D．v(H2)＝4.50 mol/(L·min)
10．已知反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.2 mol/(L·s)
B．v(B)＝1.2 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.3 mol(L·s)
D．v(D)＝0.5 mol(L·s)
11．某同学在实验室进行了如下实验探究。
甲：在试管1中加入100 mL 4 mol/L盐酸和20 g颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入100 mL 4 mol/L盐酸和10 g粉末状石灰石。
则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间(t)的关系曲线图合理的是(　　)
A B
C D
12．某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1) 哪一时间段(指0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)反应速率最大？__________，原因是_________________________________。
(2) 哪一时间段的反应速率最小？________________，原因是________________________。
(3) 2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率为________________。
(4) 如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
13．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，A、B的浓度之比为 c(A)∶c(B)＝3∶4，C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)。求：
(1) 此时A的浓度c(A)＝______mol/L，反应开始前，容器中的A、B的物质的量n(A)＝n(B)＝________ mol。
(2) 2 min内，测得B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3) x的值为________。
课时10　化学反应速率
1．(1) v＝　mol/(L·min)或mol/(L·s)
(2) 化学计量数
2．B　解析：将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸，H＋浓度未变，速率也不改变，A不符合题意；将块状石灰石粉碎，增大接触面积，反应速率加快，B符合题意；将相同浓度的稀盐酸一次性加入，浓度未变，速率也不改变，C不符合题意；反应开始前，先加入适量水润湿石灰石，稀盐酸的浓度减小，速率减慢，D不符合题意。
3．B　解析：一定温度下，向3 L的恒容密闭容器中(装有催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，反应2.5 min后测得容器内N2剩余1.5mol，根据三段式有：
N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3 (g)
开始/mol 2 3 0
变化/mol 0.5 1.5 1.0
2.5 min后/mol 1.5 1.5 1.0
段时间内v(H2)＝＝0.2mol/(L·min)，故选B。
4．C　解析：反应进行到4 s末，测得Z为 0.2 mol，根据化学方程式可知消耗X是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为＝0.05mol/(L·s)，故选C。
5．D　解析：压缩容器容积，反应物的浓度增大，生成SO3的反应速率加快，A不选；增加O2的浓度，反应速率加快，生成SO3的反应速率加快，B不选；恒容下充入Ne，反应物的浓度不变，生成SO3的反应速率不变，C不选；恒压下充入Ne，容器的容积增大，反应物的浓度减小，生成SO3的反应速率减慢，D选。
6．A　解析：在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率v(SO2)＝＝0.02mol/(L·s)，故选A。
7．B　解析：反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用来表示反应速率，A错误；同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确；v(B)＝＝0.3mol/(L·min)，该速率是2 min内的平均速率，C错误；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2 min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误。
8．C　解析：由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)∶v(B)∶v(C)＝ ∶v(B)∶＝1∶3∶2，则由A与B生成C的反应可表示为A＋3B===2C，故选C。
9．B　解析：反应开始时H2的物质的量为5mol，5 min后变为0.5mol，氢气改变量为4.5mol，则反应速率v(H2)＝＝＝0.9mol/(L·min)，B符合题意。
10．A　解析：全部转化为v(B)可得：A选项中v(B)＝3v(A)＝0.6 mol/(L·s)；B选项中v(B)＝0.02 mol/(L·s)；C选项中v(B)＝v(C)＝0.45 mol/(L·s)；D呈固态，不能用来表示反应速率；比较以上数据，选项A中表示的反应速率最大。
11．C　解析：碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，可得关系式：
CaCO3　~　2HCl
100 g 2 mol
20 g 0.4 mol
经计算可知，两组实验中的CaCO3均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲最终产生的CO2的体积更大，粉末状固体的反应速率比颗粒状的大，则实验乙初始时产生CO2的体积更大，故选C。
12．(1) 2~3 min　该反应是放热反应，2~3 min时温度高　(2) 4~5 min　4~5 min时H＋浓度小
(3) 0.1 mol/(L·min)　(4) AB
解析：(1) 2~3 min生成氢气体积为112 mL，反应速率最大，因为该反应是放热反应，2~3 min时温度高。(2) 已知4~5 min 生成氢气体积20 mL，生成氢气量最少，反应速率最小，原因是4~5 min 时H＋浓度小。(3) 2~3 min生成氢气体积112 mL，氢气的物质的量是0.005 mol，消耗盐酸0.01 mol，反应速率为0.1 mol/(L·min)。(4) 加入蒸馏水使盐酸浓度减小，速率减小，且对产生H2体积无影响，A选；加入NaCl溶液，NaCl对产生H2体积没有影响，但溶液中含有水，使盐酸浓度减小，速率减小，B选；加入Na2CO3溶液，碳酸钠消耗氢离子生成二氧化碳和水，所以生成氢气的体积减小，C不选；加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率增大，D不选。
13．(1) 1.5　4.5　(2) 0.125　(3) 4
解析：(1)设起始时A、B的物质的量均为a mol，依据题意建立如下三段式：
　　　　　　　3A(g) ＋ B(g) xC(g)　＋　2D(g)
起始量/mol　 a　 a 　0　 0
变化量/mol 1.5　 0.5　 　0.5x　 0.5×2
2 min/mol　 a－1.5　 a－0.5　　0.5x　 0.5×2
由2 min后，c(A)∶c(B)＝3∶4，可得(a－1.5)∶(a－0.5)＝3∶4，解得a＝4.5，即起始时n(A)＝n(B)＝4.5 mol，2 min时c(A)＝＝1.5 mol/L。(2) 2 min内，v(B)＝＝＝＝0.125 mol/(L·min)。(3) 由v(C)＝＝＝＝0.5 mol/(L·min)，解得x＝4。第二节　化学反应的速率与限度
课时10　化学反应速率
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素 2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示(　　)
(2) 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的(　　)
(3) 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示的化学反应速率越大(　　)
(4) 可用单位时间内H＋物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率(　　)
(5) 化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(　　)
化学反应速率的概念与计算
1．化学反应速率是_________速率，且表示时必须指明具体的物质。
2．浓度变化只适用于____________和____________。固体或纯液体的浓度为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。
3．化学反应速率越快，反应现象不一定明显。
4．转化率：α＝×100%，此处浓度可以用物质的量代替。
化学反应速率的大小比较
1．同一反应，相同条件
各物质的反应速率之比等于____________。如已知反应：mA(g)＋nB(g)═══pC(g)＋qD(g)，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。
2．同一反应，不同条件
比较化学反应速率大小时，要转化为用___________、___________表示。
反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
序号 已知物质的速率 转化为同一物质、相同单位
① v(NH3)＝ mol/(L·s) v(NH3)＝__________ mol/(L·min)
② v(O2)＝0.5 mol/(L·min) v(NH3)＝_________ mol/(L·min)
③ v(NO)＝0.45 mol/(L·min) v(NH3)＝_________ mol/(L·min)
④ v(H2O)＝0.6 mol/(L·min) v(NH3)＝_________ mol/(L·min)
速率大小关系为__________ (填序号)
影响化学反应速率的因素
类型1　化学反应速率的相关计算
　某化学反应在2 L密闭容器中进行，反应物浓度在20 s内由6.00 mol变为2.00 mol。则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为(　　)
A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s)
C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)
类型2　化学反应速率的大小比较
　在反应A(g)＋2B(g)═══3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.3 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝2.0 mol/(L·s)
类型3　化学反应速率的影响因素
　下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
　将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)═══CO(g)＋H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施一定能加快化学反应速率的是(　　)
A．充入稀有气体
B．升高反应温度
C．增加C的物质的量
D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，不会影响该反应速率的是(　　)
A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度
C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度
2．对于反应2A(g)＋B(g)═══3C(g)＋4D(g)。下列表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·min) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
3．已知在2L密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的物质的量减少1.2 mol。下列有关反应速率的说法正确的是(　　)
A．用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)＝3v(C)＝6v(D)
B．用A表示2 min内的平均反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．用B表示反应在2 min末的反应速率为0.3 mol/(L·min)
D．增加A的量，化学反应速率加快
4．在1 L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是(　　)
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl－)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
第二节　化学反应的速率与限度
课时10　化学反应速率
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素 2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示(　×　)
(2) 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的(　×　)
(3) 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示的化学反应速率越大(　×　)
(4) 可用单位时间内H＋物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率(　√　)
(5) 化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(　√　)
化学反应速率的概念与计算
1．化学反应速率是__平均__速率，且表示时必须指明具体的物质。
2．浓度变化只适用于__气体__和__溶液中的溶质__。固体或纯液体的浓度为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。
3．化学反应速率越快，反应现象不一定明显。
4．转化率：α＝×100%，此处浓度可以用物质的量代替。
化学反应速率的大小比较
1．同一反应，相同条件
各物质的反应速率之比等于__化学计量数之比__。如已知反应：mA(g)＋nB(g)═══pC(g)＋qD(g)，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m∶n∶p∶q__。
2．同一反应，不同条件
比较化学反应速率大小时，要转化为用__同种物质__、__相同单位__表示。
反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
序号 已知物质的速率 转化为同一物质、相同单位
① v(NH3)＝ mol/(L·s) v(NH3)＝__0.5__ mol/(L·min)
② v(O2)＝0.5 mol/(L·min) v(NH3)＝__0.4__ mol/(L·min)
③ v(NO)＝0.45 mol/(L·min) v(NH3)＝__0.45__ mol/(L·min)
④ v(H2O)＝0.6 mol/(L·min) v(NH3)＝__0.4__ mol/(L·min)
速率大小关系为__①＞③＞②＝④__(填序号)
影响化学反应速率的因素
类型1　化学反应速率的相关计算
　某化学反应在2 L密闭容器中进行，反应物浓度在20 s内由6.00 mol变为2.00 mol。则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为(　B　)
A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s)
C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)
解析：该反应物的反应前浓度为＝3 mol/L，反应后浓度为＝1 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为＝0.10 mol/(L·s)，故选B。
类型2　化学反应速率的大小比较
　在反应A(g)＋2B(g)═══3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　D　)
A．v(A)＝0.3 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝2.0 mol/(L·s)
解析：将选项都转化为物质D的反应速率来比较， 选项A中 v(D)＝4v(A) ＝ 1.2 mol/(L·s)；选项B中v(D) ＝2v(B) ＝ 1.0 mol/(L·s)；选项C中v(D) ＝v(C)＝ mol/(L·s)；选项D中v(D) ＝2.0 mol/(L·s)。故选D。
类型3　化学反应速率的影响因素
　下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　A　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
解析：硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，D不符合题意。
　将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)═══CO(g)＋H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施一定能加快化学反应速率的是(　B　)
A．充入稀有气体
B．升高反应温度
C．增加C的物质的量
D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
解析：充入稀有气体，未告知是否在密闭容器中进行，无法判断，A不符合题意；升高反应温度，反应速率加快，B符合题意；增加固体C的物质的量，不影响化学反应速率，C不符合题意；CO、H2转化为CH3OH，降低生成物浓度，反应速率减慢，D不符合题意。
1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，不会影响该反应速率的是(　A　)
A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度
C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度
解析：盐酸的体积，不影响该反应速率，A符合题意；增大反应物浓度，能加快反应速率，B不符合题意；反应物的表面积越大，反应速率越快，C不符合题意；温度越高，反应速率越快，D不符合题意。
2．对于反应2A(g)＋B(g)═══3C(g)＋4D(g)。下列表示的反应速率最快的是(　B　)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·min) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
解析：将B、C、D表示的反应速率换算成A的反应速率，v(B)＝0.3 mol/(L·s)时， v(A)＝0.6 mol/(L·s)； v(C)＝0.8 mol/(L·min)时， v(A)＝ mol/(L·min) ≈0.008 9 mol/(L·s)； v(D)＝1 mol/(L·s)时， v(A)＝0.5 mol/(L·s)；故选B。
3．已知在2L密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的物质的量减少1.2 mol。下列有关反应速率的说法正确的是(　A　)
A．用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)＝3v(C)＝6v(D)
B．用A表示2 min内的平均反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．用B表示反应在2 min末的反应速率为0.3 mol/(L·min)
D．增加A的量，化学反应速率加快
解析：反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)＝3v(C)＝6v(D)，A正确；A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，B错误；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，C错误；因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，D错误。
4．在1 L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是(　C　)
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl－)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)
解析：反应开始4 min内反应速率增大，反应物浓度逐渐减小，温度逐渐升高，说明反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A错误；一段时间后，随着反应的进行，氢离子浓度减小，反应速率减小的原因是氢离子浓度对反应速率影响程度大于温度，B错误；反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝1 mol/(L·min)，D错误。

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