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安徽省铜陵市2026届高三下学期第一次质检化学试卷
考 生 注 意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是
制浆 和面 塑形 蒸制
A．磨粉石磨 B．和面陶盘 C．木制籺印 D．大灶铁锅
A. A B. B C. C D. D
2. 交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是
A. 制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜
B. 燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化
C. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物
D. 电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为82
3. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 铜置于硝酸银溶液中：
B. 溶于水中：
C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合：
D. 将少量通入次氯酸钠溶液中：
4. 树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是
A. 在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶
B. 尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂
C. 脲醛树脂可用于木材黏合剂
D. 在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂
5. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应
下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率
C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键
阅读下列材料，完成下面小题。
硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（）高于硅（），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（）和甲硅烷（）都是还原性的气体，有较大的燃烧热（），是常见的燃料；可与共热制。水解生成一元弱酸硼酸（），水解生成；氨硼烷（）、硼氢化钠（）是常见的制氢试剂。
6. 下列说法正确的是
A. 和中都含有配位键
B. 晶体硼和晶体硅都是共价化合物
C. 和的中心原子的杂化方式相同
D. 和金刚石中都含有共价键
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 和足量溶液反应：
B. 水解生成的反应：
C. 甲硅烷还原的反应：
D. 乙硼烷的燃烧：
8. 强碱性条件下，在催化剂表面与水的反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 使用催化剂能降低反应的焓变
B. 图示机理中有非极性键的断裂与形成
C. 该反应中每生成，转移电子的数目约为
D. 若用代替反应，则产物中不含
9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B. 简单离子半径：W>Z>Y
C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
10. 下列图示实验能达到实验目的的是
A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的漂白鲜花，探究干燥的是否具有漂白性
C.用配制溶液 D.制备氢氧化亚铁
A. A B. B C. C D. D
11. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 极上的电势比极上的电势高
B. 阴极反应式为
C. 电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移
D. 电解一段时间极区溶液不变
12. 乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ： △H1=-176kJ·mol-1
反应Ⅱ： △H2=-320kJ·mol-1
一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅲ： △H3=-144kJ·mol-1，该反应低温自发
B. 对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的，此时的速率减小，平衡逆移
C. 由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小
D. 图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：
13. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为(代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是
A. 该晶体属于为混合晶体
B.
C. 当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物
D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是
14. 在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线d代表 B. 平衡常数为
C. D. P点时
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH；
开始沉淀pH 1.9 3.3 47 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
（1）基态Ni的价层电子排布式为___________。
（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；还原的化学方程式为___________。
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为的离子方程式为___________，加热至200℃的主要原因是___________。
（4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过___________。
（5）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。
16. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。
（2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是___________。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、
B．若随温度的上升而增大，则
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。
（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。
①平衡时转化率为___________。
②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。
17. 利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：
Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：
Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：
取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。
回答下列问题：
（1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。
（2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。
（3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。
（4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。
（5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。
（6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。
18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
i.
ii.
请回答：
（1）G中官能团的名称为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A 化合物结合能力比氨气弱
B. 试剂a的结构简式为
C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂
D. 的过程经历了加成、水解两个步骤
（3）奥昔布宁的结构简式是__________。
（4）写出由生成反应的化学方程式：__________。
（5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种）
（6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选）
参考答案
1-14.DCCCD ABDAA DCDB
15.
16.【答案】（1）80.24
（2）BC （3） ①. AC ②. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向
移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使 C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显
17.
18.【答案】（1）碳碳三键、羟基 （2）A

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