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山西省太原市2026年高三年级模拟考试(一)化学试题
(考试时间:上午8:30—9:45)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 K39 Ba137 Bi209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是
A.国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料
B.我国芯片突破7nm技术，芯片的主要成分为二氧化硅
C.国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度小、强度大的特点
D.我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能
2.下列化学用语或表述正确的是
A.正丁烷分子的球棍模型为
B. H Se的电子式为
C.基态硼原子的价层电子排布式为
D. 不存在顺反异构
3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.木炭具有还原性，可用于壁画颜料
B.苯甲酸钠具有碱性，可作为食品防腐剂
C.二氧化硫具有氧化性，可用于丝织品漂白
D.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作海水电解制氢工艺的关键材料
4.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是
A.鉴别碳酸氢钠和碳酸钠 B.验证次氯酸具有强氧化性
C.向容量瓶中转移溶液 D.检验碳酸钾溶液中的金属离子
5.利用全细胞催化系统发生的一种反应如下。下列说法错误的是
A.Ⅰ中最多有14个原子共平面 B.Ⅱ能发生水解反应
C.Ⅲ中存在手性碳原子 D.反应过程中部分N原子的杂化方式发生改变
6.下列过程对应的方程式表示错误的是
A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾水溶液：
B.检验乙醛中的醛基： C
C.正极材料为 的锂离子电池放电时正极反应：
D.未打磨的铝片投入NaOH溶液中，开始没有气泡：A
7.K 掺杂的铋酸钡具有超导性。K 替代部分 形成 ，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.晶体中与铋原子最近且距离相等的O 有6个
B.沿晶胞面对角线方向的投影图为(
C.该晶体的密度为
D.晶胞中 Ba(或K)到 Bi的最短距离为
8.下列选项中由结构不能推测出对应结论的是
选项 结构 结论
A O 比Cl 所带电荷数多，离子半径小 比 的熔点高
B H S与PH 的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：
C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性
D 是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减小 酸性：甲酸＞乙酸
9.含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件及产物已略去)。已知：常温常压下A是具有碱性的无色气体，盐E含有Cl ，F是单质，G的焰色试验为黄色。下列说法错误的是
A. E→A的反应是吸热反应
B. 时，相同浓度的三种溶液的pH:G＞E＞D
C.利用转化关系A+C→F可消除C对环境的污染
D.标准状况下,22.4LB与11. 充分反应，生成C气体的体积为22.4L
10.化合物 是一种新型的固体储氢材料。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且属于不同主族。Y和Z的原子序数之和等于W原子的核外电子数，W和Z元素的第一电离能都比左右相邻元素的高。下列叙述错误的是
A. W的氢氧化物可溶于 溶液 B.在 中Y的杂化轨道类型为
C.化合物YZ属于分子晶体 D.电负性：Y11.铋基催化剂对( 电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A.使用 Bi催化剂更有利于( 的吸附，该吸附过程的熵变
B.反应C 的
C.使用B 催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV
D.反应 中涉及极性键的形成
12.我国科研团队新制备了一种 Ni-CuO复合催化剂，并将其与金属铝构成可充电型电化学装置，用于将污水中的 定向还原为 ，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在复合催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在复合催化剂表面的 逐步还原为
下列说法正确的是
A.放电时，OH 通过离子交换膜向负极区迁移，负极区的OH 浓度增大
B.充电时，电池总反应为
C.充电时，Ni-CuO电极的电势比铝电极的低
D.放电时，Ni-CuO电极每转移8mole 时，理论上需要3mol氢原子
13.温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入 和 发生反应：C ),达到平衡状态放出Q kJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的 Rlnk与 关系如图所示。已知：R为常数，E。为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为 速率常数k与活化能的经验关系式为 下列说法正确的是
A.使用催化剂I时，反应的活化能更低
B.升高温度，速率常数减小
C. k正：k逆的值不变时，反应到达平衡状态
D.平衡时，H 的转化率为
14. H A是二元弱酸,M 不发生水解。25℃时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与pH的关系如图所示。已知25℃时, 下列说法错误的是
A.25℃时,MA的溶度积常数K_{sp}(MA)\approx10^{-6.
B.25℃时,NaHA溶液pH<7
C. pH=6.8时,溶液中(
D. pH=1.6时,溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)从废旧电池NMC正极(化学式为) 中回收 Ni和Co的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”时采用搅拌、加热至( 等操作，其主要目的是 。
(2)已知过硫酸铵 中含有过氧键((-0-0-),，写出“氧化除锰”时， 发生反应的离子方程式： 。
(3)常温下，经分析紫色固体为 在水中易电离出
①加入NaOH溶液至pH=9，溶液中生成 沉淀时反应的离子方程式为 。
②若此时 则该温度下 的
(4)经分析紫红色晶体为
①该配合物中配体是 (填化学式)，配位数为 。
②“酸化结晶”时加入HCl的主要目的是 。
(5)“煅烧”时, Co元素发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
16.(14分)铬酰氯(化学式为( 一般用作有机合成的氯化剂和氧化剂。它是一种深红棕色液体，沸点为117℃，极易挥发、易水解，可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得。某同学设计的有关实验装置如图所示。已知：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成 与氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，仪器B的冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(2)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学方程式： 。
(3)投料时，加入较多氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 。
(4)反应结束后，用电热套加热双口烧瓶，并收集117℃左右的馏分，发现仪器C中充满红棕色气体，原因可能是 。
(5)以上装置中缺少尾气处理装置，下列所示尾气处理装置中最合理的是B，说明原因： 。
(6)某同学查阅资料发现氢氧化钠与草酸钠( 的混合溶液可吸收该实验产生的尾气。该条件下铬酰氯被还原为 同时生成 写出有关反应的离子方程式： 。
17.(14分)利用( 为原料合成甲醇对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
反应1： 平衡常数
反应2： 平衡常数
回答下列问题：
(1)已知反应3的平衡常数 写出反应3的热化学方程式： 。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的( 和 发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变
C. D.
(3)为提高( 的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。
a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压
(4)一定温度下，向压强恒为100MPa的密闭容器中通入 和 充分反应后，测得( 的平衡转化率为50%， 的选择性为80%，该温度下( 的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性 计算该温度下反应2的压强平衡常数 的数值约为 (结果保留两位有效数字)。
(5)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“曲线”后半段下降的可能原因： 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填标号)。
A. NiGa,220℃ B. NiGa,240℃ C. D.
18.(15分)伏诺拉生(化合物H)是一种可逆性质子泵抑制剂，主要用于治疗反流性食管炎，一种合成路线如下所示：
已知: Me表示-CH ,Et表示-C H ,Ac表示乙酰基。
回答下列问题：
(1)EtOAc中含有的官能团是 (填名称)。
(2)A的一种同分异构体的化学名称是 。
(3)反应B→C的过程中, 的主要作用是 。
(4)写出反应G→H的化学方程式： ；反应F→G的类型是 。
(5)写出满足以下条件A的所有同分异构体： (填结构简式，不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物
②与A具有相同的官能团，不含
(6)富马酸伏诺拉生(化合物Z)可由H经过以下转化得到：
已知X存在顺反异构，写出它们的结构简式： 、 。
太原市2026年高三年级模拟考试(一)
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D C A B B A D C D B D C
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.(共15分，除标注外，每空2分)
(1)加快浸取速率，提高金属元素的浸取率(或其他合理答案)
(或其他合理答案)
(4) ①NH 、Cl 6
②(利用同离子效应)增大氯离子浓度，促进产物析出
(5)还原(1分)
16.(共14分,每空2分)
(1)恒压滴液漏斗 b
(3)产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO 参与反应(或其他合理答案)
(4)CrO Cl 极易挥发，冷却不充分(或仪器C 未用冰水浴冷却等其他合理答案)
(5)碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气进入装置(或其他合理答案)
17.(共14分,每空2分)
(2) AB (有错为零分,不全扣1分)
(3) c
(4) 12.5 0.059
(5)①温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率)
②C
18.(共15分, 除标注外, 每空2分)
(1) 酯基(1分)
(2)2-氟苯乙醛或邻氟苯乙醛
(3)中和反应生成的HBr，促进反应正向进行(或其他合理说法)
（4）
氧化反应(1分)
（5） (每个1分，共3分)
(6)
以上试题其他合理答案或说法也可给分。

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