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课时2　金属活动性顺序
知识点一　金属活动性顺序及其应用
1．常见金属在溶液中的活动性顺序。
2．金属活动性顺序的应用。
比较不同金属的活动性强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性就越
判断金属能否与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应 在金属活动性顺序里，位于氢 (填“前面”或“后面”)的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，放出氢气，且金属活动性越强，反应速率越
判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 在金属活动性顺序中，位于 (填“前面”或“后面”)的金属能把位于 (填“前面”或“后面”)的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来
　　知识点二　置换反应
重难点一　金属活动性顺序的判断与应用
1．活动性顺序。
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2．判断依据。
与稀盐酸(或稀硫酸)反应：活动性大于H的金属可置换稀盐酸(或稀硫酸)中的氢(如Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应)。
与金属化合物溶液反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属(如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)。
[跟踪训练1](2025·汕尾模拟)向含AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A．滤渣为Ag、Cu
B．滤液中一定有Mg2＋、Zn2＋
C．滤渣中可能有Mg
D．滤液中可能有Cu2＋
重难点二　金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像分析
金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像题在中考中有时会出现，一般以选择题的形式出现，难度较大。解决此类图像题的方法：①可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气越多即反应速率越快，则该金属的活动性较强，曲线越陡；②一定质量的金属与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气的质量公式为m(H2)＝m(金属)×，其中n表示生成物中金属元素的化合价，M表示金属的相对原子质量，为方便记忆，可将称为金属的价量比(“价”指化合价，“量”指相对原子质量)，则该公式可改写为m(H2)＝m(金属)×金属的价量比，如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属相对原子质量的大小，即相对原子质量越大的金属生成的氢气越少，曲线的拐点越低，相对原子质量越小的金属生成的氢气越多，曲线的拐点越高。
[跟踪训练2]等质量的镁、铝、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应，生成H2的质量与时间关系如图。下列说法错误的是( )
A．反应速率：Mg>Al>Fe
B．生成H2的质量：Al>Mg>Fe
C．t1时Mg已反应完
D．由图可知，金属活动性顺序：Al>Mg>Fe
重难点三　金属与金属化合物溶液反应的综合探究
1．反应条件。
(1)金属化合物必须可溶。
(2)金属单质中金属的活动性大于金属化合物中金属的活动性。
2．广东特色考点。
设计实验验证金属活动性顺序，常用方法：①“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性位于中间的金属的化合物溶液。②“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的化合物溶液。
[跟踪训练3](2025·江门模拟)为验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序，设计如下实验：
①Zn片插入CuSO4溶液→析出红色固体
②Cu片插入AgNO3溶液→析出银白色固体
③Cu片插入ZnSO4溶液→无明显现象
④Ag片插入CuSO4溶液→无明显现象
下列实验不能达成目的的是( )
A．实验①和②　　　 B．实验①和④
C．实验②和③ D．实验③
基础巩固
1．下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( )
A．Zn　　　　　　 B．Ag
C．Fe D．Al
2．甲、乙、丙三种金属，用甲制的容器不能盛放丙的金属化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丙的金属化合物溶液。由此推断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
3．下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A．CuSO4溶液、Fe、Ag
B．FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C．AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D．AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
4．(2025·江门模拟)已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为( )
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲
C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
5．下列化学反应中，属于置换反应的是( )
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
6．下列关于置换反应的说法正确的是( )
A．Cu是金属活动性顺序中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B．置换反应一定有金属单质生成
C．Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
7．(2025·珠海模拟)小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序中的位置，如图所示。
(1)在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是________(填字母)，最不活泼的是________(填字母)。
(2)若B是铜，则下列有关化学方程式书写正确的是________(填字母)。
a．Cu＋MgSO4===CuSO4＋Mg
b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的金属化合物能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：______________。
8．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X　　　 B．X、Z、Y
C．X、Y、Z D．Y、X、Z
9．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液
C．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液
10．小游同学在验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再分别放入铁粒，一段时间后观察到的现象如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．得到“铜树”后的溶液一定是无色的
B．该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
C．实验前打磨铁粒是为了除去铁粒表面的氧化物
D．得到“银树”的化学方程式是Fe＋AgNO3===Fe(NO3)2＋Ag
11．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一混合溶液中(如图)，混合溶液中硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是( )
A　　　 　B　　 　C　　　　D
12．X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、M(NO3)2溶液进行有关实验，部分结果如表所示(能反应的记为“＋”，不能反应的记为“－”)。则这四种金属的活动性顺序为( )
金属 X Y Z M
盐酸 － ＋ － ＋
Z(NO3)2溶液 ＋ ＋ ＋
M(NO3)2溶液 － ＋ －
　　A．Y>M>X>Z B．M>X>Y>Z
C.X>Y>M>Z D．Y>M>Z>X
13．金属材料使用的历程体现着人类文明的发展，也与金属活动性密切相关。下列金属活动性最弱的是( )
A.铝 B．锌
C.铁 D．金
素养提升
14．为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cd、Cu)进行处理，制取海绵镉(Cd)。主要流程如图：
(1)铜镉渣粉碎的目的是______________
______________。
(2)浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为Cd＋H2SO4===CdSO4＋H2↑和______________。
(3)置换槽中，置换出Cd的化学方程式为____________________________。6.2　金属的化学性质
1．知道常见金属化学性质的共性与差异性，通过实验探究金属主要的化学性质。
2．知道金属的活动性顺序，能根据金属活动性顺序判断金属的活动性强弱。
3．能通过金属活动性顺序理解置换反应的含义。
4．了解金属的用途与其化学性质的关系。
课时1　金属的化学性质
化学性质 实验 现象 化学方程式 结论
金属与氧气反应 镁与氧气反应 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 许多金属都能与氧气反应，但也有例外，如金
铁与氧气反应 常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应；铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4
铜与氧气反应 铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色固体 2Cu＋O22CuO
金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应 铝与稀盐酸反应 铝表面产生大量气泡 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 较活泼的金属能跟稀盐酸(或稀硫酸)反应并产生氢气
铁与稀盐酸反应 铁表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
铜与稀盐酸反应 无明显现象 —
金属与某些金属化 合物溶液 的反应 铝与硫酸铜溶液反应 铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变成无色 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到 单质铝
铁与硫酸铜溶液反应 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
铜与硫酸铝溶液反应 无明显现象 —
重难点　金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应
1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应。
生成物中，铁的化合价为＋2价。反应后的溶液为浅绿色。
2．金属(如Mg、Al、Zn、Fe)与酸反应生成H2的速率。
Mg>Al>Zn>Fe(金属越活泼，产生氢气的速率越快)。
3．金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成H2的质量。
(1)等质量金属(如Mg、Al、Zn、Fe)与足量稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn。的值越小，产生H2的质量越多。
金属与足量稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量计算公式：m(氢气)＝×m(金属)。
(2)足量的金属与等质量、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)充分反应，产生的氢气质量相等。
4．金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像。
做有关金属与酸反应的图像题时，要关注图像的起点、转折点、曲线的斜率。反应速率越快，曲线越靠近y轴。
[跟踪训练]现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是(　D　)
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X
B．X一定是金属铜
C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：YD．Z与H2SO4反应的化学方程式为Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑
基础巩固
1．下列说法正确的是(　C　)
A．真金不怕火炼指的是金的熔点高
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁(Fe2O3)
C．空气通过灼热的铜网，充分反应后，体积约减少五分之一
D．金属与氧气反应必须加热或点燃
2．(2025·广东模拟)下列实验现象的描述错误的是(　D　)
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铜在空气中加热表面变黑
D．铝在氧气中加热生成氧化铝
3．下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是(　A　)
A．ZnCl2　　　　 B．FeCl3
C．CuCl2 D．AgCl
【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，A正确；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；铜、银不能与稀盐酸反应，C、D错误。
4．小组同学设计了如下金属与酸反应的实验。
步骤一：取A、B、C三支试管，分别加入足量的、大小相同的Mg、Al、Fe的金属片。
步骤二：分别加入等量的、规格相同的稀盐酸，立即把三个气球分别套在各试管口上。实验中观察到三个气球都发生膨胀。下列说法正确的是(　D　)
A．气球膨胀的速度相同
B．三支试管反应后所得溶液均为无色
C．B试管中发生的反应是Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
D．实验中三支试管的试管壁都会发热
5．将一枚洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，下列相关叙述中正确的是(　C　)
①铁钉表面有红色物质析出　②溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③
C．①②④ D．①②③④
【解析】铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此铁钉的表面有红色物质析出，且硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液的颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色，由于反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以溶液的质量会减轻，铁钉的质量会增加。
6．(2025·汕头模拟)下列图像与对应关系叙述错误的是(　D　)
　　
　　
A．①等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸
B．②足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸
C．③分别向等质量的铁和锌中加入等浓度的稀盐酸
D．④分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁
能力达标
7．下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是(　B　)
A．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
C．铜在空气中加热，生成氧化铜
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
8．(2025·中山模拟)下列关于实验的说法正确的是(　B　)
A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，实验现象为铁把铜置换出来
B．图甲中，反应后电子秤的示数为230.5 g
C．对比图乙中的①③，可以探究接触空气是否为铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多
9.如图是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体”上，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是(　B　)
A．用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的延展性和导热性
B．加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质一定是炭
C．将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶
D．将铜制容器换成铝制容器，然后装入盐酸，不加热，小船也会向左行驶
10.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论错误的是(　A　)
A．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
B．反应过程中产生大量的气泡，镁条迅速溶解
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．该反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
【解析】镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球不可能恢复原状。
素养提升
11．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝团表面变为________色，铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，用化学方程式解释出现上述现象的原因：______________
______________。
(2)实验2：用手抬起砝码，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是铜丝团表面有银白色物质生成、______________，
一段时间后小心地将溶液移走，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式：______________。
【答案】(1)黑　下降　2Cu＋O22CuO　(2)溶液由无色变为蓝色　2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag课时2　金属活动性顺序
知识点一　金属活动性顺序及其应用
1．常见金属在溶液中的活动性顺序。
2．金属活动性顺序的应用。
比较不同金属的活动性强弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强
判断金属能否与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应 在金属活动性顺序里，位于氢前面(填“前面”或“后面”)的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，放出氢气，且金属活动性越强，反应速率越快
判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 在金属活动性顺序中，位于前面(填“前面”或“后面”)的金属能把位于后面(填“前面”或“后面”)的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来
　　知识点二　置换反应
重难点一　金属活动性顺序的判断与应用
1．活动性顺序。
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2．判断依据。
与稀盐酸(或稀硫酸)反应：活动性大于H的金属可置换稀盐酸(或稀硫酸)中的氢(如Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应)。
与金属化合物溶液反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属(如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)。
[跟踪训练1](2025·汕尾模拟)向含AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是(　B　)
A．滤渣为Ag、Cu
B．滤液中一定有Mg2＋、Zn2＋
C．滤渣中可能有Mg
D．滤液中可能有Cu2＋
重难点二　金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像分析
金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像题在中考中有时会出现，一般以选择题的形式出现，难度较大。解决此类图像题的方法：①可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气越多即反应速率越快，则该金属的活动性较强，曲线越陡；②一定质量的金属与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气的质量公式为m(H2)＝m(金属)×，其中n表示生成物中金属元素的化合价，M表示金属的相对原子质量，为方便记忆，可将称为金属的价量比(“价”指化合价，“量”指相对原子质量)，则该公式可改写为m(H2)＝m(金属)×金属的价量比，如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属相对原子质量的大小，即相对原子质量越大的金属生成的氢气越少，曲线的拐点越低，相对原子质量越小的金属生成的氢气越多，曲线的拐点越高。
[跟踪训练2]等质量的镁、铝、铁与足量相同浓度的稀盐酸反应，生成H2的质量与时间关系如图。下列说法错误的是(　D　)
A．反应速率：Mg>Al>Fe
B．生成H2的质量：Al>Mg>Fe
C．t1时Mg已反应完
D．由图可知，金属活动性顺序：Al>Mg>Fe
重难点三　金属与金属化合物溶液反应的综合探究
1．反应条件。
(1)金属化合物必须可溶。
(2)金属单质中金属的活动性大于金属化合物中金属的活动性。
2．广东特色考点。
设计实验验证金属活动性顺序，常用方法：①“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性位于中间的金属的化合物溶液。②“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的化合物溶液。
[跟踪训练3](2025·江门模拟)为验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序，设计如下实验：
①Zn片插入CuSO4溶液→析出红色固体
②Cu片插入AgNO3溶液→析出银白色固体
③Cu片插入ZnSO4溶液→无明显现象
④Ag片插入CuSO4溶液→无明显现象
下列实验不能达成目的的是(　D　)
A．实验①和②　　　 B．实验①和④
C．实验②和③ D．实验③
基础巩固
1．下列金属不能与CuCl2溶液反应的是(　B　)
A．Zn　　　　　　 B．Ag
C．Fe D．Al
【解析】Ag没有金属Cu活泼，故金属Ag不能与CuCl2溶液反应。
2．甲、乙、丙三种金属，用甲制的容器不能盛放丙的金属化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丙的金属化合物溶液。由此推断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　B　)
A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
3．下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　B　)
A．CuSO4溶液、Fe、Ag
B．FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C．AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D．AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
4．(2025·江门模拟)已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为(　D　)
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲
C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
5．下列化学反应中，属于置换反应的是(　D　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
【解析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，D符合题意。
6．下列关于置换反应的说法正确的是(　D　)
A．Cu是金属活动性顺序中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B．置换反应一定有金属单质生成
C．Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
7．(2025·珠海模拟)小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序中的位置，如图所示。
(1)在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是________(填字母)，最不活泼的是________(填字母)。
(2)若B是铜，则下列有关化学方程式书写正确的是________(填字母)。
a．Cu＋MgSO4===CuSO4＋Mg
b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的金属化合物能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：______________。
【答案】(1)A　C　(2)b
　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
能力达标
8．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　C　)
A．Z、Y、X　　　 B．X、Z、Y
C．X、Y、Z D．Y、X、Z
9．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(　C　)
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液
C．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液
10．小游同学在验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再分别放入铁粒，一段时间后观察到的现象如图所示。下列有关说法正确的是(　C　)
A．得到“铜树”后的溶液一定是无色的
B．该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
C．实验前打磨铁粒是为了除去铁粒表面的氧化物
D．得到“银树”的化学方程式是Fe＋AgNO3===Fe(NO3)2＋Ag
11．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一混合溶液中(如图)，混合溶液中硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是(　C　)
A　　　 　B　　 　C　　　　D
12．X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、M(NO3)2溶液进行有关实验，部分结果如表所示(能反应的记为“＋”，不能反应的记为“－”)。则这四种金属的活动性顺序为(　A　)
金属 X Y Z M
盐酸 － ＋ － ＋
Z(NO3)2溶液 ＋ ＋ ＋
M(NO3)2溶液 － ＋ －
　　A．Y>M>X>Z B．M>X>Y>Z
C.X>Y>M>Z D．Y>M>Z>X
13．金属材料使用的历程体现着人类文明的发展，也与金属活动性密切相关。下列金属活动性最弱的是(　D　)
A.铝 B．锌
C.铁 D．金
素养提升
14．为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cd、Cu)进行处理，制取海绵镉(Cd)。主要流程如图：
(1)铜镉渣粉碎的目的是______________
______________。
(2)浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为Cd＋H2SO4===CdSO4＋H2↑和______________。
(3)置换槽中，置换出Cd的化学方程式为____________________________。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　(3)Zn＋CdSO4===ZnSO4＋Cd6.2　金属的化学性质
1．知道常见金属化学性质的共性与差异性，通过实验探究金属主要的化学性质。
2．知道金属的活动性顺序，能根据金属活动性顺序判断金属的活动性强弱。
3．能通过金属活动性顺序理解置换反应的含义。
4．了解金属的用途与其化学性质的关系。
课时1　金属的化学性质
化学性质 实验 现象 化学方程式 结论
金属与氧气反应 镁与氧气反应 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；镁条在空气中燃烧，发出 ，生成 2Mg＋O22MgO 许多金属都能与氧气反应，但也有例外，如
铁与氧气反应 常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应；铁丝在纯氧中燃烧， ，生成
铜与氧气反应 铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色固体 2Cu＋O22CuO
金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应 铝与稀盐酸反应 铝表面产生大量气泡 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 较活泼的金属能跟稀盐酸(或稀硫酸)反应并产生氢气
铁与稀盐酸反应 铁表面产生气泡，溶液由 色变成 色
铜与稀盐酸反应 无明显现象 —
金属与某些金属化 合物溶液 的反应 铝与硫酸铜溶液反应 铝表面有 产生，溶液由 色变成 色 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到 单质铝
铁与硫酸铜溶液反应 铁表面有 产生，溶液由 色变成 色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
铜与硫酸铝溶液反应 无明显现象 —
重难点　金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应
1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应。
生成物中，铁的化合价为＋2价。反应后的溶液为浅绿色。
2．金属(如Mg、Al、Zn、Fe)与酸反应生成H2的速率。
Mg>Al>Zn>Fe(金属越活泼，产生氢气的速率越快)。
3．金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成H2的质量。
(1)等质量金属(如Mg、Al、Zn、Fe)与足量稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn。的值越小，产生H2的质量越多。
金属与足量稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量计算公式：m(氢气)＝×m(金属)。
(2)足量的金属与等质量、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)充分反应，产生的氢气质量相等。
4．金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的图像。
做有关金属与酸反应的图像题时，要关注图像的起点、转折点、曲线的斜率。反应速率越快，曲线越靠近y轴。
[跟踪训练]现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X
B．X一定是金属铜
C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：YD．Z与H2SO4反应的化学方程式为Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑
基础巩固
1．下列说法正确的是( )
A．真金不怕火炼指的是金的熔点高
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁(Fe2O3)
C．空气通过灼热的铜网，充分反应后，体积约减少五分之一
D．金属与氧气反应必须加热或点燃
2．(2025·广东模拟)下列实验现象的描述错误的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铜在空气中加热表面变黑
D．铝在氧气中加热生成氧化铝
3．下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是( )
A．ZnCl2　　　　 B．FeCl3
C．CuCl2 D．AgCl
4．小组同学设计了如下金属与酸反应的实验。
步骤一：取A、B、C三支试管，分别加入足量的、大小相同的Mg、Al、Fe的金属片。
步骤二：分别加入等量的、规格相同的稀盐酸，立即把三个气球分别套在各试管口上。实验中观察到三个气球都发生膨胀。下列说法正确的是( )
A．气球膨胀的速度相同
B．三支试管反应后所得溶液均为无色
C．B试管中发生的反应是Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
D．实验中三支试管的试管壁都会发热
5．将一枚洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，下列相关叙述中正确的是( )
①铁钉表面有红色物质析出　②溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③
C．①②④ D．①②③④
6．(2025·汕头模拟)下列图像与对应关系叙述错误的是( )
　　
　　
A．①等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸
B．②足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸
C．③分别向等质量的铁和锌中加入等浓度的稀盐酸
D．④分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁
能力达标
7．下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是( )
A．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
C．铜在空气中加热，生成氧化铜
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
8．(2025·中山模拟)下列关于实验的说法正确的是( )
A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，实验现象为铁把铜置换出来
B．图甲中，反应后电子秤的示数为230.5 g
C．对比图乙中的①③，可以探究接触空气是否为铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多
9.如图是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体”上，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是( )
A．用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的延展性和导热性
B．加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质一定是炭
C．将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶
D．将铜制容器换成铝制容器，然后装入盐酸，不加热，小船也会向左行驶
10.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论错误的是( )
A．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
B．反应过程中产生大量的气泡，镁条迅速溶解
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．该反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
11．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝团表面变为________色，铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，用化学方程式解释出现上述现象的原因：______________
______________。
(2)实验2：用手抬起砝码，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是铜丝团表面有银白色物质生成、______________，
一段时间后小心地将溶液移走，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式：______________。

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