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课时2　溶解度和溶解度曲线
知识点一　固体物质的溶解度
1．概念。
在 下，某固态物质在 __ 溶剂中达到 状态时所溶解的 ，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2．含义。
表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(或者在一定温度下，某物质在100 g溶剂中溶解的 质量)。
3．物质的溶解性。
4．溶解度曲线。
概念 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。纵坐标表示 ，横坐标表示
意义 点 溶解度曲线上的点表示的是某温度下某种物质的溶解度。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度
线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况
面 ①曲线下部面积上的任一点均表示对应温度时的 溶液； ②曲线上部面积上的任一点均表示对应温度时的 溶液，且溶质有剩余
变化 规律 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质溶解度受温度影响的变化趋势，据此可推测饱和溶液和不饱和溶液相互转化时改变温度的方法以及确定溶质结晶析出的方法；④确定混合物的分离和提纯方法
知识点二　气体物质的溶解度
1．表示方法。
由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。
2．定义。
某气体在压强为 __ 和 时溶解在 的溶剂中达到 时的 。
3．影响因素。
(1)内因： 和 的性质(种类)。
(2)外因。
① ：气体溶解度随压强增大而 。
② ：气体溶解度随温度升高而 。
重难点　溶解度曲线的“两看”(有关溶解度曲线题的解题技巧)
一看点：溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；溶解度曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液；两曲线的交点表示对应温度下两物质的溶解度相等。
二看线：根据线的走向判断该物质溶解度随温度变化的规律，进而根据题意判断溶液状态的变化，判断是否有溶质析出等。
[跟踪训练](2025·梅州模拟)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。60 ℃时，将等质量KNO3、NaCl的饱和溶液冷却至20 ℃。下列说法正确的是( )
A．析出晶体质量： KNO3>NaCl
B．20 ℃时两溶液均为不饱和溶液
C．剩余溶液溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．结晶方法：NaCl用降温结晶更高效
基础巩固
1．(2025·湛江模拟)20 ℃时，KCl的溶解度是34 g，其含义是( )
A．20 ℃时，KCl溶液中含有34 g KCl
B．20 ℃时，100 g KCl溶液中的溶质为34 g
C．20 ℃时，100 g水中溶解34 g KCl恰好形成饱和溶液
D．20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含有34 g KCl
2．在20 ℃时将3 g某物质溶于200 g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于( )
A．易溶物质　　　 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度：甲<乙
B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等
C．t3 ℃时，若将甲溶液从N点的状态变为M点的状态，可恒温蒸发溶剂
D．t3 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2 ℃，溶液的质量：甲＝乙
4．(2025·陆丰模拟)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1。图2是20 ℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是( )
　
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80 ℃时，100 g甲能完全溶于100 g水
D．当温度由20 ℃升到60 ℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
5．为了增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是( )
A．增大压强 B．减小压强
C．升高温度 D．增加溶剂
6．(2025·佛山模拟)解释下列现象的原理明显与其他三个不同的是( )
A．烧开水时，没多长时间就有气泡逸出
B．喝汽水时会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
7．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
B．40 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾63．9 g
C．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110 g
D．100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比80 ℃时水中溶解的硝酸钾多
能力达标
8．(2025·清远模拟)汽水中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”。将不再冒出气泡的汽水瓶敞口置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中正确的是( )
A．瓶内压强减小导致溶解度增大
B．打开瓶盖后，溶液中的二氧化碳含量增大
C．冰过的汽水比没冰过的汽水口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D．喝完之后会“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
9．硫酸铜的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．将硫酸铜饱和溶液从30 ℃升温到60 ℃，仍是饱和溶液
B．30 ℃时，将20 g硫酸铜加入50．0 g水中，形成不饱和溶液
C．60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g
D．向40 ℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入水，可将该溶液转化为饱和溶液
10．已知，40 ℃时某物质的溶解度为64 g。现有a、b、c、d四个烧杯，分别盛有50 g水，在40 ℃时，向四个烧杯中分别加入55 g、43 g、32 g、16 g该物质，充分溶解后，如图所示。下列说法正确的是( )
A．a烧杯中溶液的质量为105 g
B．b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为16∶25
C．c烧杯中为饱和溶液，加水后溶解度降低
D．d烧杯中溶液加水后变成饱和溶液
11．某温度时，三种气体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．气体都难溶于水
B．该温度时，甲的溶解度最大
C．该温度时，三种气体中，丙的溶解度受温度影响最小
D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
12．(2025·河源模拟)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是( )
A．氯化钠的溶解度受温度的影响较小
B．b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液
D．t3 ℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
13．(2025·汕尾模拟)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)t2 ℃时，将50 g a物质加入50 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为________ g。
(2)t2 ℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为____________。
(3)如图乙所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则烧杯溶液中溶质的溶解度曲线与________(填“a”“b”或“c”)物质的溶解度曲线最相似。课时2　溶解度和溶解度曲线
知识点一　固体物质的溶解度
1．概念。
在一定温度下，某固态物质在100__g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2．含义。
表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(或者在一定温度下，某物质在100 g溶剂中溶解的最大质量)。
3．物质的溶解性。
4．溶解度曲线。
概念 表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
意义 点 溶解度曲线上的点表示的是某温度下某种物质的溶解度。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相等
线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况
面 ①曲线下部面积上的任一点均表示对应温度时的不饱和溶液； ②曲线上部面积上的任一点均表示对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余
变化 规律 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质溶解度受温度影响的变化趋势，据此可推测饱和溶液和不饱和溶液相互转化时改变温度的方法以及确定溶质结晶析出的方法；④确定混合物的分离和提纯方法
知识点二　气体物质的溶解度
1．表示方法。
由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。
2．定义。
某气体在压强为101．3__kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
3．影响因素。
(1)内因：溶质(气体)和溶剂的性质(种类)。
(2)外因。
①压强：气体溶解度随压强增大而增大。
②温度：气体溶解度随温度升高而减小。
重难点　溶解度曲线的“两看”(有关溶解度曲线题的解题技巧)
一看点：溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；溶解度曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液；两曲线的交点表示对应温度下两物质的溶解度相等。
二看线：根据线的走向判断该物质溶解度随温度变化的规律，进而根据题意判断溶液状态的变化，判断是否有溶质析出等。
[跟踪训练](2025·梅州模拟)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。60 ℃时，将等质量KNO3、NaCl的饱和溶液冷却至20 ℃。下列说法正确的是(　A　)
A．析出晶体质量： KNO3>NaCl
B．20 ℃时两溶液均为不饱和溶液
C．剩余溶液溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．结晶方法：NaCl用降温结晶更高效
基础巩固
1．(2025·湛江模拟)20 ℃时，KCl的溶解度是34 g，其含义是(　C　)
A．20 ℃时，KCl溶液中含有34 g KCl
B．20 ℃时，100 g KCl溶液中的溶质为34 g
C．20 ℃时，100 g水中溶解34 g KCl恰好形成饱和溶液
D．20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含有34 g KCl
2．在20 ℃时将3 g某物质溶于200 g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于(　B　)
A．易溶物质　　　 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
【解析】在20 ℃时将3 g某物质溶于200 g水中恰好饱和，所以室温时，该物质的溶解度为1．5 g，因为1 g<1．5 g<10 g，所以该物质属于可溶物质。
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　D　)
A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度：甲<乙
B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量可能相等
C．t3 ℃时，若将甲溶液从N点的状态变为M点的状态，可恒温蒸发溶剂
D．t3 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t2 ℃，溶液的质量：甲＝乙
4．(2025·陆丰模拟)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1。图2是20 ℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是(　D　)
　
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80 ℃时，100 g甲能完全溶于100 g水
D．当温度由20 ℃升到60 ℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
5．为了增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是(　A　)
A．增大压强 B．减小压强
C．升高温度 D．增加溶剂
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响。溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
6．(2025·佛山模拟)解释下列现象的原理明显与其他三个不同的是(　C　)
A．烧开水时，没多长时间就有气泡逸出
B．喝汽水时会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
7．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是(　B　)
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
B．40 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾63．9 g
C．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110 g
D．100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比80 ℃时水中溶解的硝酸钾多
能力达标
8．(2025·清远模拟)汽水中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”。将不再冒出气泡的汽水瓶敞口置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中正确的是(　D　)
A．瓶内压强减小导致溶解度增大
B．打开瓶盖后，溶液中的二氧化碳含量增大
C．冰过的汽水比没冰过的汽水口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D．喝完之后会“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
9．硫酸铜的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　)
A．将硫酸铜饱和溶液从30 ℃升温到60 ℃，仍是饱和溶液
B．30 ℃时，将20 g硫酸铜加入50．0 g水中，形成不饱和溶液
C．60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g
D．向40 ℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入水，可将该溶液转化为饱和溶液
10．已知，40 ℃时某物质的溶解度为64 g。现有a、b、c、d四个烧杯，分别盛有50 g水，在40 ℃时，向四个烧杯中分别加入55 g、43 g、32 g、16 g该物质，充分溶解后，如图所示。下列说法正确的是(　B　)
A．a烧杯中溶液的质量为105 g
B．b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为16∶25
C．c烧杯中为饱和溶液，加水后溶解度降低
D．d烧杯中溶液加水后变成饱和溶液
【解析】40 ℃时，该物质的溶解度为64 g，即40 ℃时，100 g水中最多能溶解该物质64 g，则40 ℃时，50 g水中最多能溶解该物质32 g，a 烧杯中溶液的质量为50 g＋32 g＝82 g，A 错误；40 ℃时，50 g水中最多能溶解该物质32 g，b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为32 g∶50 g＝16∶25，B正确；40 ℃时，50 g水中最多能溶解该物质32 g，则c烧杯中为饱和溶液，加水后，温度不变，溶解度不变，C错误；d烧杯中为不饱和溶液，加水后仍为不饱和溶液，D错误。
11．某温度时，三种气体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　D　)
A．气体都难溶于水
B．该温度时，甲的溶解度最大
C．该温度时，三种气体中，丙的溶解度受温度影响最小
D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
12．(2025·河源模拟)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列相关说法错误的是(　C　)
A．氯化钠的溶解度受温度的影响较小
B．b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液
D．t3 ℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【解析】由题图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，A不符合题意；b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，B不符合题意；t1 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，t1 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中，充分溶解后能够得到68 g溶液，C符合题意；温度高于t3 ℃时，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，所以t3 ℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，D不符合题意。
素养提升
13．(2025·汕尾模拟)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)t2 ℃时，将50 g a物质加入50 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为________ g。
(2)t2 ℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为____________。
(3)如图乙所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则烧杯溶液中溶质的溶解度曲线与________(填“a”“b”或“c”)物质的溶解度曲线最相似。
【答案】(1)75　(2)c>b>a　(3)c7．2　物质溶解的量
1．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及本质区别，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
2．理解固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素，能解读溶解度曲线。
3．能从定性和定量的视角来描述溶液。
课时1　饱和溶液与不饱和溶液
知识点一　饱和溶液与不饱和溶液
1．硝酸钾的溶解实验。
实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有 的，超过这个 ，它就不能继续溶解了。
2．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
在 下， 里， 某溶质的溶液，叫作这种溶质的 ；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的 。
3．概念解读。
(1)“ ”和“ ”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的温度和一定量的溶剂中才能比较是否饱和。
①一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，当继续加水时，溶液中剩余的硝酸钾固体 ，此时的溶液可能为 ，依据是还能继续溶解硝酸钾。
②一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，用酒精灯加热，溶液中剩余的硝酸钾固体 ，原来的饱和溶液可能变为 ，依据是还能继续溶解硝酸钾。
③将热的硝酸钾不饱和溶液再冷却，观察到的现象是 ，这时溶液肯定变成饱和溶液。
(2)“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种 而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解 。如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是 的，但对高锰酸钾而言却是 的。
1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
4．判断某溶液是否饱和的方法。
第一步：观察，底部有无 的溶质。若有且不继续溶解，则溶液是该溶质的饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步：溶液中没有固体溶质的溶液。通过实验判断：取少许溶液，在 下，向溶液里继续加入 溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。若该溶质不能继续溶解，则所得溶液是该溶质的 ，若溶解，则是 。
恰好饱和的溶液和不饱和溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，只能通过实验加以区别。
知识点二　饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)转化途径对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
(2)将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法： 。
(3)将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法： 。
重难点　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
1．判断依据。
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，继续加入该溶质不再溶解的溶液。
实验验证：加入少量同种溶质，观察溶质是否溶解。
2．转化关系。
转化方向 方法
饱和溶液→不饱和溶液 增加溶剂、 升温(多数固体)
不饱和溶液→饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降温
[跟踪训练]下列说法中错误的是( )
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，向固体物质A的不饱和溶液中加足量A，一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大溶质溶解的量
基础巩固
1．如图是配制物质M的水溶液过程示意图，烧杯底部无固体剩余，下列有关说法正确的是( )
A．M溶液一定是不饱和溶液
B．M溶液一定是无色透明的
C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象
D．若向图中M溶液中加一定量的水，则所得溶液一定是不饱和溶液
2．(2025·佛山模拟)下列有关饱和溶液的叙述正确的是( )
A．向饱和溶液里再加入任何物质都不能再溶解
B．温度不变的情况下，向某溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C．20 ℃时，向100 g氯化钠的饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D．20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g溶液，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
3．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单可靠的方法是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．降低温度 D．增加溶质
4．(2025·中山模拟)下列关于溶液说法正确的是( )
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．饱和溶液升高温度一定能变为不饱和溶液
C．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
5．某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液
B．③中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量不相等
D．②③中溶液的质量不相等
6．已知，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，CaO能和水反应生成Ca(OH)2。要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中，可行的是( )
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度
A．②③ B．①②
C．①②③ D．②③④
7．(2025·珠海期中)在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20 ℃时氯化钠的饱和溶液，一段时间后，发现萝卜变软，坑里液体的体积增多。下列有关这一变化的说法正确的是( )
A．萝卜变软的原因是细胞吸水
B．变化后的液体仍是20 ℃时氯化钠的饱和溶液
C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气
D．20 ℃时，将少量的氯化钠加入变化后的溶液中，还能继续溶解
8．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是(已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大)( )
A．降低溶液的温度
B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾
D．加入一定量20 ℃时硝酸钾的饱和溶液
9．小明在老师的指导下配制了一瓶氯化钠饱和溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液是混合物，上层溶液浓度比下层溶液浓度低
B．升高温度可使该饱和溶液变为不饱和溶液
C．该溶液中含量最多的微粒是Na＋与Cl－
D．该饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
10．(2025·湛江模拟)室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )
A．氧化钙 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
11．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按下图所示操作，使之充分溶解，下列分析不正确的是( )
A．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B．丁中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙和丙中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
12．在研究物质溶解性的实验中，小红将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图A所示。
(1)小红认为图A试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是_______________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图B所示的溶液。小红认为该溶液不饱和，小红的判断是否正确？为什么？__________________________________。
小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是__________________________________。
13．(2025·东莞模拟)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同温度下，向四个烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，现象如图所示，请回答下列问题。
(1)________(填字母，下同)烧杯中的溶液一定是饱和溶液，________烧杯中的溶液可能是饱和溶液，________烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是____________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度，固体物质先消失的是________。7．2　物质溶解的量
1．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及本质区别，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
2．理解固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素，能解读溶解度曲线。
3．能从定性和定量的视角来描述溶液。
课时1　饱和溶液与不饱和溶液
知识点一　饱和溶液与不饱和溶液
1．硝酸钾的溶解实验。
实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
2．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
3．概念解读。
(1)“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的温度和一定量的溶剂中才能比较是否饱和。
①一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，当继续加水时，溶液中剩余的硝酸钾固体溶解，此时的溶液可能为不饱和溶液，依据是还能继续溶解硝酸钾。
②一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，用酒精灯加热，溶液中剩余的硝酸钾固体溶解，原来的饱和溶液可能变为不饱和溶液，依据是还能继续溶解硝酸钾。
③将热的硝酸钾不饱和溶液再冷却，观察到的现象是有固体析出，这时溶液肯定变成饱和溶液。
(2)“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解别的溶质。如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是饱和的，但对高锰酸钾而言却是不饱和的。
1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
4．判断某溶液是否饱和的方法。
第一步：观察，底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则溶液是该溶质的饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步：溶液中没有固体溶质的溶液。通过实验判断：取少许溶液，在相同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。若该溶质不能继续溶解，则所得溶液是该溶质的饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
恰好饱和的溶液和不饱和溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，只能通过实验加以区别。
知识点二　饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)转化途径对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度(一般是降温)；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度(一般是升温)。
(2)将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂。
(3)将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：增加溶剂。
重难点　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
1．判断依据。
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，继续加入该溶质不再溶解的溶液。
实验验证：加入少量同种溶质，观察溶质是否溶解。
2．转化关系。
转化方向 方法
饱和溶液→不饱和溶液 增加溶剂、 升温(多数固体)
不饱和溶液→饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降温
[跟踪训练]下列说法中错误的是(　A　)
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，向固体物质A的不饱和溶液中加足量A，一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大溶质溶解的量
基础巩固
1．如图是配制物质M的水溶液过程示意图，烧杯底部无固体剩余，下列有关说法正确的是(　D　)
A．M溶液一定是不饱和溶液
B．M溶液一定是无色透明的
C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象
D．若向图中M溶液中加一定量的水，则所得溶液一定是不饱和溶液
2．(2025·佛山模拟)下列有关饱和溶液的叙述正确的是(　B　)
A．向饱和溶液里再加入任何物质都不能再溶解
B．温度不变的情况下，向某溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C．20 ℃时，向100 g氯化钠的饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D．20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g溶液，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液，并未说明不能溶解其他溶质，A错误；温度不变的情况下，向某溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不再溶解，溶液的质量不变，B正确；20 ℃时，向100 g氯化钠的饱和溶液中加入10 g氯化钠，氯化钠不再溶解，溶液的质量仍是100 g，C错误；溶液具有均一性，20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g溶液，剩下的95 g溶液仍是饱和溶液，D错误。
3．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单可靠的方法是(　D　)
A．增大压强 B．升高温度
C．降低温度 D．增加溶质
4．(2025·中山模拟)下列关于溶液说法正确的是(　D　)
A．溶液都是均一、稳定、无色透明的
B．饱和溶液升高温度一定能变为不饱和溶液
C．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
5．某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是(　B　)
A．②中溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液
B．③中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量不相等
D．②③中溶液的质量不相等
【解析】②中溶液中含有未溶解的溶质，是该温度下硝酸钾的饱和溶液，A正确。②中溶液加热形成③中溶液，③中溶液没有剩余固体，无法判断其是否达到饱和，B错误。②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾固体部分溶解，③中硝酸钾固体全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，溶液的质量也不相等，C、D正确。
能力达标
6．已知，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，CaO能和水反应生成Ca(OH)2。要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中，可行的是(　C　)
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度
A．②③ B．①②
C．①②③ D．②③④
7．(2025·珠海期中)在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20 ℃时氯化钠的饱和溶液，一段时间后，发现萝卜变软，坑里液体的体积增多。下列有关这一变化的说法正确的是(　D　)
A．萝卜变软的原因是细胞吸水
B．变化后的液体仍是20 ℃时氯化钠的饱和溶液
C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气
D．20 ℃时，将少量的氯化钠加入变化后的溶液中，还能继续溶解
8．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是(已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大)(　D　)
A．降低溶液的温度
B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾
D．加入一定量20 ℃时硝酸钾的饱和溶液
【解析】A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使20 ℃时接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不符合题意。B．恒温蒸发水分，能使20 ℃时接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不符合题意。C．加入KNO3固体，能使20 ℃时接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不符合题意。D．该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液为不饱和溶液，加入一定量20 ℃时硝酸钾饱和溶液，不能使20 ℃时接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，符合题意。
9．小明在老师的指导下配制了一瓶氯化钠饱和溶液。下列说法正确的是(　B　)
A．该溶液是混合物，上层溶液浓度比下层溶液浓度低
B．升高温度可使该饱和溶液变为不饱和溶液
C．该溶液中含量最多的微粒是Na＋与Cl－
D．该饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
10．(2025·湛江模拟)室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　C　)
A．氧化钙 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【解析】氧化钙和水反应放出大量的热，溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度增大，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，A不符合题意；氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B不符合题意；硝酸铵加入水中，溶液的温度明显降低，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C符合题意；氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度增大，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，D不符合题意。
11．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，按下图所示操作，使之充分溶解，下列分析不正确的是(　A　)
A．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B．丁中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙和丙中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
12．在研究物质溶解性的实验中，小红将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图A所示。
(1)小红认为图A试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是_______________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图B所示的溶液。小红认为该溶液不饱和，小红的判断是否正确？为什么？__________________________________。
小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是__________________________________。
【答案】(1)充分振荡后试管底部还有硝酸钾固体
(2)小红的判断不正确，因为该溶液也可能恰好为饱和溶液　向该溶液中加入少量硝酸钾固体，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，则表明该溶液已饱和(合理即可)
素养提升
13．(2025·东莞模拟)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同温度下，向四个烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，现象如图所示，请回答下列问题。
(1)________(填字母，下同)烧杯中的溶液一定是饱和溶液，________烧杯中的溶液可能是饱和溶液，________烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是____________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度，固体物质先消失的是________。
【答案】(1)AB　C　D
(2)D(3)B

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