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2026年天津市中考化学一模试卷
一、选择题
1.下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是( )
A. 硫酸钾 B. 硝酸钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸钾
2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 氧气用于炼钢
C. 金刚石用来切割大理石 D. 钨丝用于白炽灯的灯丝
3.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是( )
A. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
B. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测
C. 阿伏加德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 我国在古代发明了很多化学工艺，如造纸、制火药、烧制陶器、冶铁等
4.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
5.下列酸、碱说法不正确的是( )
A. 宏观：溶液是均一、稳定的
B. 微观：和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出
C. 实验：用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，结果会偏小
D. 应用：不与油脂反应，不可除油污
6.如图为某原子的结构模型示意图，其中、、是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是( )
A. 决定该原子性质的是的排布
B. 原子不带电的原因是和的个数相等，电性相反
C. 原子中、、的个数一定相等
D. 原子的质量主要集中在和上
7.化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是( )
A. 反应前后各元素的质量保持不变
B. 完全反应能生成二氧化碳
C. 反应前后原子的种类、数目均不改变
D. 每个分子和个氧分子在点燃条件下，生成个二氧化碳分子和个水分子
8.亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于氧化反应
B. 物质丙、丁都属于空气成分
C. 反应前后原子种类不变
D. 甲醇由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
9.下列说法中正确的是( )
A. 质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为：
B. 硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为，该混合物中硝酸铵的质量分数为
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为：，则该氧化物的化学式为
D. 高温煅烧含碳酸钙的石灰石杂质不含钙元素，且高温不分解，当剩余固体中钙元素质量分数为时，生成的质量为
10.已知：。将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加。再将所得固体在高温条件下与充分反应，生成。下列说法正确的是( )
A. 参加反应的质量为
B. 灼烧后生成的质量为
C. 原混合物中和的质量比为：
D. 若将换成粉，则生成质量为
11.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是( )
选项 实践活动 学生观点
制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体
调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢和液氧都具有可燃性
垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
微型质量检测站测空气污染物的含量 、是空气污染物
A. B. C. D.
12.资源化利用是实现碳减排的重要途径，下图为利用原理。下列正确的是( )
A. 反应中可循环使用的物质只有
B. 反应Ⅱ中与的分子数之比为：
C. 理论上每参与反应，最终消耗
D. 该转化的生成物可用作燃料
13.有一包只含有和的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液克，充分反应，产生的质量与加入样品的质量关系如图所示假设反应生成的完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性。已知，与反应分两步进行：先发生反应：，当完全转化为，且还有时，再发生反应：。根据图中信息，下列说法错误的是( )
A. 图中三次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足
B. 样品中和的质量比为：
C. 若加入的和混合物质量为，则产生的质量为
D. 图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有和
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
鉴别黄金与黄铜合金 取样，在空气中灼烧，观察固体颜色变化
鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡
除去中少量 将混合气体在氧气中点燃
除去粉中少量粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
A. B. C. D.
15.下列化学知识归纳正确的是( )
A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气
B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液
C. 变化：与盐酸中和反应实质是和结合成水分子
D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌
二、非选择题
16.化学与我们的生产生活密切相关，请从氦气 石墨 铜丝 甲烷中选择适当的物质填空填序号。
可做干电池电极的物质是______ 。
属于沼气主要成分的是______ 。
通电时能发出有色光的是______ 。
可用于家庭照明电路的是______ 。
17.金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______ 性。
炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______ 。
为比较金属与、的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图所示装置，实验所用金属片均足量。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，乙中无明显现象：打开使乙中溶液进入丙中，片表面变黑，溶液变为无色。下列有关说法正确的______ 填序号。
A.甲中反应后得到黄色溶液
B.根据乙中无明显现象，可推知的活动性比弱
C.将片和片互换位置仍能达到实验目的
D.三种金属的活动性顺序为
实验室回收废旧电路板中的铜和银，向含硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，发现滤渣质量与加入锌粉的质量相等。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质为______ 填化学式：反应过程中，参与置换银的锌粉与参与置换铜的锌粉的质量比为______ 填最简比。
18.周礼考工记中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳主要成分是烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取少量草木灰加入盐酸中，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测草木灰的主要成分是 。
煅烧贝壳得到贝壳灰的化学方程式为 。
将草木灰溶液与贝壳灰混合，通过两步反应可以得到能够去污的成分，其反应方程式分别为 ； 。
19.写出下列反应的化学方程式。
用稀盐酸除铁锈 ；
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解制氧气 ；
碳酸钙与稀盐酸反应 ；
硝酸银溶液与食盐水反应 。
20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
从微观角度看，氢气是由______ 填“氢分子”或“氢原子”构成的，氯化钠是由______ 填符号构成的。
下图为三种原子的结构示意图及元素符号。
镁原子在化学反应中容易______ 电子填“得到”或“失去”。
氟元素与氯元素的化学性质相似，因为它们的原子______ 相同。
写出氟元素与镁元素形成化合物的化学式______ 。
如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式______ 。
21.金属材料广泛应用于生产生活中。
铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 ______ 。
A.熔点高
B.导热性好
C.导电性好
D.延展性好
现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
将二种打磨后的金属片和分别浸入溶液中，如图所示。有金属的仅在试管中有现象，有金属的仅在试管处无明显现象。
、、铁、银种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为 ______ 。
常见金属与硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ 。
现有一包由镁、锌、碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ______ 。填序号
A.
B.
C.
D.
22.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：
人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。
在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______ ，电解水的化学方程式为______ ，该实验的结论为水是由______ 组成的。
在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体四氧化三铁生成，同时得到了。该反应的化学方程式为______ 。
实验室用质量分数为的硫酸溶液进行水的电解实验已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为，则电解过程中产生氢气的质量为______ 。
23.科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ氧气的实验室制法
仪器的名称是______ ，实验室用装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______ 。反应时液面不低于______ 填“”或“”。
查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置生成甲烷，利用装置或装置收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是______ 填序号。
A.制取甲烷可在常温下进行
B.甲烷的密度小于空气
C.制取甲烷时试剂都是固体
D.甲烷不与水反应
Ⅱ过氧化氢制取氧气的活动探究
某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。
实验编号 溶液 催化剂 温度 收集等体积所需时间
浓度
固体
固体
固体
固体
设计实验和的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响。实验中的数值为______ 。
实验中测出完全分解的时间大小关系为：，则下列说法正确的是______ 填序号。
A.上述结果说明升高温度能加快分解
B.实验的分解速率小于实验
C.
24.现有已部分锈独的生铁粉末成分为碳、铁、氧化铁，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如图实验。
生铁出现锈蚀现象的原因是 ______ 。
实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
装置瓶中盛放的试剂是 ______ 。填物质名称
为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹。实验结束后，装置内浓硫酸的质量增加了克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如图实验，所用装置和滤渣已略去。
通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 ______ ，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ______ 。有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 ______ 。
实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 ______ 。填最简整数比
25.丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。计算：
丙烯酸乙酯由______ 种元素组成；填数字
一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为______ ；
丙烯酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比______ ；写最简比
丙烯酸乙酯的相对分子质量______ 。
26.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被还原的氧化铜粉末含和置于烧杯中，向其中加入的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，加溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算：
如图纵坐标上显示的固体是 ______填“”、“”或“和”，段发生反应的化学方程式是 ______。
求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。写出计算过程
实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 ______。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.。
。
。

17.延展；
；
；
；：
18.

19.

20.氢分子；、；
失去；
最外层电子数；
；

21. 铁、、、银
22.：氢元素和氧元素
23.长颈漏斗
24.生铁为铁合金，铁与氧气和水共同接触时会生锈 浓硫酸 实验步骤二中，碳与氧化铁发生了反应 ：
25. ： ：
26.
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