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甘肃省通渭县第二中学2016-2017学年高一级上学期第二次月考理科综合试卷
相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Na
23
S
32
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共23题，每题4分，共92分）
1.下列物理量是标量的是（
）
A.速度
B.加速度
C.位移
D.功
2．在一高塔顶同时释放一片羽毛和一个玻璃球，玻璃球先于羽毛到达地面，这主要是因为(　　)
A．它们重力不等
B．它们密度不等
C．它们材料不同
D．它们所受空气阻力的影响不同
3.甲、乙两车同时从A地出发，先后到达B地。已知甲运动的时间较长，则（
）
A.甲、乙通过的位移不相等
B.甲的平均速度一定比乙小
C.甲的平均速度一定比乙大
D.甲的瞬时速度一定比乙大
如图是一质点做直线运动的v-t图像，据此图像可以得到的正确结论是（
）
A.质点在第1秒末停止运动
B.质点在第1秒末改变运动方向
C.质点在第2秒内做匀减速直线运动
D.质点在前2秒内的位移为零
5.如图是一辆汽车做直线运动的x
t图象，对线段OA、AB、BC、CD所表示的运动，下列说法正确的是(　　)
A．OA段运动最快
B．AB段静止
C．CD段表示的运动方向与初始运动方向相同
D．4
h内汽车的位移大小为60
km
6．从静止开始做匀加速直线运动的物体，0～5
s的位移是10
m，那么在5～10
s的位移是(　　)
A．20
m
B.
30
m
C．40
m
D．60
m
7.质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=5t+t2（各物理量均采用国际单位制单位），则该质点（
）
A.
第1s内的位移是5m
B.
前2s内的平均速度是6m/s
C.
质点的加速度是2m/s2
D.
任意相邻的1s内位移差都是1m
8.某人估测一竖井深度，从井口由静止释放一石头并开始计时，经2s后听到石头落底声。由此可知井深约为（不计声音传播时间，重力加速度g取10m/s2）
A.
10m
B.
20m
C.
30m
D.
40m
关于力，下列说法正确的是（
）
A.
有受力物体就一定有施力物体
B.
只有相互接触的物体才能产生力
C.
一个物体是施力物体，但不是受力物体
D.
力有时能脱离物体而独立存在
10.如图所示，一根弹性杆的一端固定在倾角为30°的斜面上，杆的另一端固定一个重力为2
N的小球，小球处于静止状态，则弹性杆对小球的弹力(　　)
A．大小为2
N，方向平行于斜面向上
B．大小为2
N，方向垂直于斜面向上
C．大小为2
N，方向竖直向上
D．大小为1
N，方向沿杆的切线方向
以下是力学中的两个实验装置，由图可知这两个实验共同的物理思想方法是（
）
A.
放大法
B.
极限法
C.
控制变量法
D.
等效替代法
12．在制取蒸馏水实验中，下列叙述不正确的是（
）
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
13．1mol/L硫酸溶液的含义是（
）
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含有1mol
H+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
14．容器中有22.4
L
O2，下列叙述正确的是（
）
A.它的质量是32g
B.约含有6.02×1023个O2分子
C.含有2
mol
O
D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
15．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（
）
A.净化后的空气；氧化镁
B.水和冰混合；澄清石灰水
C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D.氯化钾；液氧
16．关于氧化还原反应，下列叙述不正确的是（
）
A.氧化还原反应一定有电子得失
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.复分解反应一定不是氧化还原反应
D.有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
17．下列叙述中正确的是（
）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
18．下列溶液中的c(Cl-)与50ml
1mol/L
AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（
）
A.150ml
1mol/L氯化钠溶液
B.75ml
2mol/L氯化钙溶液
C.150ml
3mol/L氯化钾溶液
D.75ml
1mol/L氯化铜溶液
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A.K+、H+、SO42－、OH－
B.Na+、Ca2+、
CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－
20．在实验中皮肤不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（
）
A.FeCl3溶液能使血液凝聚
B.FeCl3
溶液有杀菌消毒作用
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3
溶液能使血液发生化学变化
21．下列离子方程式书写正确的是（
）
A.铁和稀盐酸的反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
B.铁与氯化铜溶液的反应：2Fe
+
3Cu2+
=
2Fe3+
+
3Cu
C.醋酸与NaOH溶液的反应：H+
+
OH-
=
H2O
D.碳酸镁与稀硫酸的反应：MgCO3
+
2H+
=
Mg2+
+
H2O
+
CO2↑
22．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（
）
A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B.能否透过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、稳定
23．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为（
）
A.
5.6n/V
B.
Vn/5.6
C.
22.4n/V
D.
Vn/22.4
二、非选择题（物理计算题需写出必要的文字说明和重要公式，只写出结果不得分，共10小题，共108分）
24.（9分）某实验小组用图甲所示的装置测自由落体的加速度。
从打出的纸带中选取较理想的一条如图乙所示，测出纸带上一些连续点的距离为AB＝4.8
mm，BC＝8.7
mm，CD＝12.6
mm，DE＝16.5
mm
分析纸带可以得到B点速度为________m/s，当地重力加速度为________N/kg(交流电频率为50
Hz，保留三位有效数字)。用这种方法测出的重力加速度总比实际值偏小，其原因是________。
25.（10分）质量均匀的钢管，一端支在水平地面上，另一端被竖直绳悬吊着，如图，已知钢管受重力的大小为50N，绳子拉力大小为25N，地面支持力大小为25N,请画出力的图示。
26.(11分)一辆汽车以1m/s2的加速度加速行驶了12s，驶过180m。
汽车开始加速时的速度是多少？
汽车的末速度是多少？
27.（11分）某航母跑道长200m，飞机在航母跑道上加速时，飞机发动机产生的最大加速度为6m/s2,起飞需要的最低速度为50m/s，通过计算判断，飞机能否靠自身发动机从舰上起飞？为了使在开始滑行时具有一定的初速度，航空母舰装有弹射装置。那么，飞机在滑行前，需要借助弹射系统获得的最小初速度为多少？
28.（15分）以20
m/s的速度匀速行驶的汽车，刹车后做匀减速直线运动．若汽车刹车后经过2s速度变为12m/s，则
（1）汽车刹车过程的加速度；
（2）则刹车后6
s内汽车的位移是多大；
（3）汽车刹车后第2s内的位移.
29.写出下列物质的电离方程式（共4小题，每小题2分，共8分）
①NaOH:
_________________________
②Ba(NO3)2:
__________________________
③Al2(SO4)3:
__________________________
④KAl(SO4)2:
__________________________
30.写出下列反应的离子方程式（共5小题，每小题2分，共10分）
（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应：_____________________________
（2）锌粒和稀硫酸反应：______________________________
（3）碳酸钙和盐酸反应：_____________________________
（4）碳酸钠溶液和硝酸反应：____________________________
（5）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________
31.按要求填写下列空白（每空2分，共10分）
（1）1mol
CH4中有_____个H原子
（2）
已知CO2气体中含有NA个O原子，则CO2气体的质量为______g
（3）标准状况下，44.8L的H2的物质的量为______mol
（4）500ml
2mol/L的硫酸溶液中，H+的数目为______个
（5）标准状况下，32g某气体的体积为44.8L,则该气体的相对分子质量为______
32.按要求填写下列空白（每空2分，共12分）
（1）Cu
+
HNO3(稀)
—
Cu(NO3)2
+
NO↑+
H2O配平后，HNO3的化学计量数为____
（2）Cl2
+
KOH
—
KCl
+
KClO3
+
H2O配平后，KOH的化学计量数为____
（3）KMnO4
+
HCl(浓)—
MnCl2
+
KCl
+
Cl2↑+
H2O配平后，HCl的化学计量数为____
（4）Mn2+
+
BiO3－
+
H+
—
MnO4－
+
Bi3+
+
H2O配平后，H+的化学计量数为____
（5）MnO4－
+
____
+
Fe2+—
Mn2+
+
Fe3+
+
H2O离子方程式中缺的反应物为_____
（6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为______________
33.实验室需要0.2
mol/L
NaOH溶液480ml，按要求填写下列实验空白（每空2分，共12分）
（1）应选用____ml的容量瓶
（2）计算所需称取NaOH固体的质量为_____g
（3）实验中两次用到玻璃棒，第二次的作用为______
（4）定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将______（填偏大，偏小或不变）
（5）若称量NaOH固体的时间过长，导致所配溶液浓度将_____（填偏大，偏小或不变）
（6）定容时若加水超过刻度线，则应______________

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