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【核心考点·培优】04化学方程式 经典错题 举一反三（解析版）
【经典错题（作业本）质量守恒】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则对此反应认识错误的是( A )。
物质-2 M N Q P
反应前质量/ g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A.该反应属于分解反应
B.反应后物质M的质量为13
C.参加反应的M、P的质量比为1：4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
【变式一】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　 B 　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6 B．甲一定是化合物 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【变式二】“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图，下列说法错误的是（ A ）
A．图中生成物均是化合物 B．该反应前后元素的种类不变
C．原子在化学反应中是不可分的 D．参加反应的 CO2和 H2O 的分子个数比为2： 3
【变式三】2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 CH4 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 酸雨 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式： 。
【变式四】我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳的排放，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。
（1）请写出C的化学式　 CH4O 　。
（2）根据微观示意图判断，参加反应的A 和B的分子个数比为　 3:1 　。
（3）该反应中的氧化物是　 BD 　(填写字母)。
【经典错题（作业本）化学方程式的计算】取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 26.16 g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g。求:
(1)共收集到 O 的质量。
(2)原混合物中 MnO 的质量。
(3)第一次加热后,KClO 分解的质量。
(4)第一次加热后剩余的 26.16 g固体中含有的物质及其质量。
解：(1)第一次生成氧气的质量：30 g—26.16 g=3.84 g;
共收集到氧气的质量:3.84 g+5.76 g=9.6 g。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
245 96
x 9.6g
x=24.5 g
原混合物中二氧化锰的质量：30 g一24.5 g=5.5g 。
答：原混合物中二氧化锰的质量为5.5g。
(3)第一次加热后生成氧气的质量为 3.84 g，设第一次参加反应的氯酸钾的质量为 y。
245 96
Y 3.84 g
y=9.8 g
答：第一次加热后，KClO 分解的质量为9.8g。
(4)第一次加热后，剩余的固体含有3种物质，即二氧化锰 5.5g，氯酸钾的质量：24.5 g—9.8g=14.7 g,氯化钾的质量:26.16 g—5.5 g—14.7 g=5.96 g。
【变式一】“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。具体生产过程如下：
（1）下列说法正确的是 A；B 。
A．在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）从理论上计算，合成16 吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
设合成16吨甲醇能吸收二氧化碳的质量为x；
x=22t
答：合成16t甲醇能吸收二氧化碳的质量为22t
（3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有　便于储存、运输，安全性高 (写一点即可)
【变式二】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为：实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 4.5 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝12.25g，
y＝7.45g
滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。
答：受热分解的氯酸钾的质量12.25g，滤液中氯化钾溶质的质量分数7.45%。
【变式三】“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，其制氧的化学方程式为 制氧剂中其他成分不能生成氧气。
（1）化学方程式的待填处应填上的化学式为　KOH 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96g氧气，则至少需要含71%KO2的制氧剂多少g (写出计算过程)
解：设制得96g氧气需要KO2的质量为x。
则至少需要含71%KO2的制氧剂的质量为284g÷71%=400g。
答：至少需要含71%KO2的制氧剂的质量为400g。
【变式四】某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示的实验数据(反应的化学方程式为
反应次数 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁质量/g 44 44 88
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律 　 符合 　。第二次参加反应的硫的质量为　16 　g。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比是　 7:4 　。
（3）若该同学要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
解：设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【变式五】小李和小王两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物t1s时(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热至t2、t3、t4s|时剩余固体的质量，记录数据如表。
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 t3 　(填“t1”“t2”或“t3”)s。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 O2 　(填化学式)的质量。
（3）计算2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
解：设2.5g该药品中含有氯酸钾的质量为x。
KClO3的质量为2.45g<2.5g，不纯净。
答：2.5g该药品中氯酸钾的质量为2.45g，该药品不纯净。
【变式六】小明在实验室中将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到质量不再减少为止，部分实验数据如表所示：
时间(min) 2 3 4 5
剩余固体的质量(g) 13.9 12.6 10.2 10.2
（1）根据表格数据，在图中画出2 min 后，剩余固体质量随时间变化曲线。
（2）反应完全后，生成氧气的质量为　 4.8g 　。
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少克
设参加反应的氯酸钾的质量是x，
解得：x=12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
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【经典错题（作业本）质量守恒】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则对此反应认识错误的是( )。
物质-2 M N Q P
反应前质量/ g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A.该反应属于分解反应
B.反应后物质M的质量为13
C.参加反应的M、P的质量比为1：4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
【变式一】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （　 　）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6 B．甲一定是化合物 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【变式二】“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图，下列说法错误的是（ ）
A．图中生成物均是化合物 B．该反应前后元素的种类不变
C．原子在化学反应中是不可分的 D．参加反应的 CO2和 H2O 的分子个数比为2： 3
【变式三】2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式： 。
【变式四】我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳的排放，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。
（1）请写出C的化学式　 　。
（2）根据微观示意图判断，参加反应的A 和B的分子个数比为　 　。
（3）该反应中的氧化物是　 　(填写字母)。
【经典错题（作业本）化学方程式的计算】取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 26.16 g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g。求:
(1)共收集到 O 的质量。
(2)原混合物中 MnO 的质量。
(3)第一次加热后,KClO 分解的质量。
(4)第一次加热后剩余的 26.16 g固体中含有的物质及其质量。
【变式一】“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。具体生产过程如下：
（1）下列说法正确的是 。
A．在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）从理论上计算，合成16 吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
（3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有　 (写一点即可)
【变式二】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为：实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1） a=　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
【变式三】“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，其制氧的化学方程式为 制氧剂中其他成分不能生成氧气。
（1）化学方程式的待填处应填上的化学式为　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供96g氧气，则至少需要含71%KO2的制氧剂多少g (写出计算过程)
【变式四】某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表所示的实验数据(反应的化学方程式为
反应次数 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁质量/g 44 44 88
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律 　 　。第二次参加反应的硫的质量为　 　g。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 (写出计算过程)
【变式五】小李和小王两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物t1s时(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热至t2、t3、t4s|时剩余固体的质量，记录数据如表。
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(填“t1”“t2”或“t3”)s。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）计算2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
【变式六】小明在实验室中将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到质量不再减少为止，部分实验数据如表所示：
时间(min) 2 3 4 5
剩余固体的质量(g) 13.9 12.6 10.2 10.2
（1）根据表格数据，在图中画出2 min 后，剩余固体质量随时间变化曲线。
（2）反应完全后，生成氧气的质量为　 　。
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少克
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