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第七章
第三节　乙醇与乙酸
有机化合物
课时18　乙酸
学习目标 知识体系
1．了解乙酸的物理性质和用途，认识乙酸的分子结构与性质的关系 2．理解酯化反应的特点及其实验操作
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯 (　　)
(2) 酯化反应一定为取代反应 (　　)
(3) 酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂 (　　)
(4) 乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故二者水溶液都呈酸性 (　　)
(5) 乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子 (　　)
×
√
×
×
×
纲要笔记
乙酸分子的结构
1
重难点
1
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
乙酸的性质
1
重难点
2
1．乙酸的物理性质
乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。熔点比较低，可凝结成类似冰的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸。
2．乙酸的弱酸性
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红；
乙酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
________________________________________；
离子方程式：______________________________________。
足量的乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________ _____________________________；
离子方程式：______________________________________________。
CH3COOH＋NaOH—→CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋OH－—→CH3COO－＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3—→
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
2CH3COOH＋C—→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
酯化反应(属于取代反应)
1
重难点
3
反应试剂添加顺序 先加____________，再加__________和________
现象 右侧试管中溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味 化学方程式 　 无水乙醇
浓硫酸
乙酸
浓硫酸
△
断键位置 酸去________醇去______
条件 浓硫酸、加热
浓硫酸作用 ①__________；②吸水剂
饱和碳酸钠溶液作用 ①________乙酸乙酯的__________，便于分层，得到酯；
②________挥发出来的________；
③________挥发出来的________
注意事项 右侧试管中导管不能插入溶液中，右侧试管中是饱和的Na2CO3溶液，不用NaHCO3溶液，也不用NaOH溶液。
羟基
氢
催化剂
降低
溶解度
中和
乙酸
溶解
乙醇
羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较(填“能”或“不”)
1
重难点
4
物质 (R为烃基) R—OH (R为烃基且R不为苯环) H—OH
钠 ______反应 ______反应 ______反应
氢氧化钠 ______反应 ______反应 ______反应
碳酸钠 ______反应 ______反应 ______反应
碳酸氢钠 ______反应 ______反应 ______反应
说明：水与钠反应比醇与钠反应剧烈 结论：—OH中氢原子活泼性顺序为 　　　　　＞H—OH＞R—OH 能
能
能
能
不
不
能
不
不
能
不
不
分类悟法
　　　化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．球棍模型为 B．结构简式为
C．甲基(—CH3)的电子式为 D．乙酸的官能团是醛基
1
乙酸的组成与结构
1
类型
1
A
　　　白醋是一种生活必备的食品调味剂。分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量白醋，不会观察到明显现象的是 (　　)
A．滴加了酚酞的NaOH溶液 B．锌粉
C．食盐粉末 D．小苏打粉末
乙酸的酸性
1
类型
2
2
C
解析：食醋的主要成分是乙酸，乙酸能中和NaOH，使溶液的红色变浅，A不选；锌是活泼金属，与乙酸反应生成氢气，有气泡产生，B不选；食盐与乙酸不反应，无明显现象，C选；乙酸与小苏打粉末反应生成二氧化碳，有气泡产生，D不选。
　　　若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是 (　　)
A．16 B．18
C．20 D．22
酯化反应原理
1
类型
3
3
C
　　　下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 (　　)
A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水
C．0.1 mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
D．乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O而失去羟基
乙醇与乙酸的对比
1
类型
4
4
C
解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；水分子中羟基的活泼性强于乙醇，故水与钠反应的剧烈程度强于乙醇，B错误；乙醇能与金属钠反应，在反应中乙醇分子断裂的是H—O，D错误。
课堂评价
1．下列有机反应的化学方程式书写正确的是 (　　)
A．CH2═CH2 ＋ Br2—→CH3CHBr2
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．CH3COOH ＋ CH3CH2OH　　　　CH3COOCH3CH2 ＋ H2O
D．CH3CH2OH ＋ 3O22CO2 ＋ 3H2O
B
浓硫酸
△
解析：乙烯和溴发生加成反应：CH2═CH2＋Br2—→CH2BrCH2Br，A错误；乙酸
和乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH 　　　　CH3COOCH2CH3 ＋ H2O，C错误；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O，D错误。
浓硫酸
△
2．下列说法错误的是 (　　)
A．乙烯的空间填充模型为
B．聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点
C．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应
D．可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
D
解析：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成气体二氧化碳，引入新杂质，D错误。
3．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 (　　)
A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8NA
B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为NA
C．乙酸断开O—H数目为NA
D．消耗的乙醇含有OH－数目为NA
A
解析：乙酸乙酯化学式为C4H8O2，1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8NA，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，生成1 mol乙酸乙酯，投料中乙醇与乙酸均大于1 mol，分子数均大于NA，B错误；反应中酸脱羟基醇脱氢，故乙酸不会断开O—H，C错误；乙醇为非电解质，不含有OH－，D错误。
4．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入
B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率
C．试剂X为饱和Na2CO3溶液
D．反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体
D
解析：浓硫酸溶解放热，加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入，A正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加乙醇的用量，可提高乙酸乙酯的平衡产率，B正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、中和乙酸，试剂X为饱和Na2CO3溶液，C正确；乙酸乙酯难溶于水、密度比水小，反应结束后，右侧试管内液体分层，上层为油状液体，D错误。
5．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1) 图1所示为乙醇的________(填“空间填充”或“球棍”)模型。
(2) 乙醇中所含有的官能团的名称为________，乙酸中所含的官能团的名称为________。
(3) 写出图2所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：
______________________________________________________；该反应的类型为______________反应，右侧小试管中应装有______________溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是________。
图1
图2
球棍
羟基
羧基
CH3CH2OH＋CH3COOH　　　　CH3COOCH2CH3＋H2O
浓硫酸
△
酯化(取代)
饱和Na2CO3
分液课时18　乙酸
1．(1) 写出乙酸与乙醇(其中氧为18O)发生的酯化反应，并简单标出脱水情况：_________________________________________________。
(2) 完成下列乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较。
名称 分子结构 遇石蕊溶液 与Na 与Na2CO3
乙酸 CH3COOH
水 H—OH
乙醇 C2H5OH
碳酸
羟基氢的活泼性强弱：_______________
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．乙酸结构式：
C．一氯甲烷的电子式：Cl
D．甲烷的球棍模型：
3．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是(　　)
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸在温度低于16.6 ℃时会凝结成冰状晶体
C．乙酸可与碳酸钠溶液反应，生成CO2
D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红
4．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为(　　)
A．碳氢键 B．碳碳键
C．氢氧键 D．碳氧单键
5．下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　)
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊溶液
C．溴水 D．锌片
6．如图是只含有C、H、O三种元素的某有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是(　　)
A．该有机物属于酯类
B．该有机物分子式为C4H8O2
C．该有机物在一定条件下可发生取代反应
D．该有机物可溶于水
7．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是(　　)
A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水
C．0.1 mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05 mol H2，说明乙醇分子中有1个羟基
D．乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基
8．实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a为NaOH
B．浓硫酸的作用仅为催化剂
C．反应液不易暴沸，故不用加沸石
D．反应后a溶液上方有无色油状液体生成
9．乙醇和乙酸是两种生活中常见的烃的衍生物。下列说法正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液可以区分乙醇和乙酸
B．乙醇与氧气发生氧化反应时，生成物一定是二氧化碳和水
C．乙醇溶于水后溶液显碱性，可与盐酸发生中和反应
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解可以生成乙醇和乙酸
10．已知：乙醇能发生如下转化。
(1) 乙醇含有的官能团是__________(填名称)。A的结构简式是__________。
(2) 制备B的实验装置如图。试管甲中反应的化学方程式是________________。
关于该实验，下列说法不正确的是__________(填字母)。
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇可使乙酸完全反应
11．乙醇是重要的有机物，在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。
(1) 乙醇中含有官能团的电子式为________。
(2) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是________(填字母，下同)。
A．乙醇的密度比水小
B．乙醇易溶于水
C．乙醇有还原性
D．乙醇的组成元素中含氧
(3) 乙醇与氧气的某反应过程如图所示。下列判断错误的是________。
A．铜是此反应的催化剂，也可以用银作催化剂
B．生成物的结构简式为CH3COOH
C．反应中可以观察到“红→黑→红”颜色交替变化的现象
D．乙醇发生了氧化反应
(4) 写出上图转化关系中Ⅱ的化学方程式：________________________________。
12．为了验证乙醇催化氧化的产物，某实验小组设计了如图装置(加热仪器、夹持装置已略去)进行实验。
已知：乙醇的沸点为78.5 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。
(1) 仪器组装完毕需要进行的实验操作是____________________。
(2)装置A采用水浴加热，水浴加热的优点是______________________。
(3)写出装置B中发生反应的化学方程式：________________________________。
(4)装置C的作用是________________。装置D中的药品是________，其作用是__________________________________________________。
(5)装置E的作用是________________________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________________________________。
课时18　乙酸
1．(1)
(2) (答案横向排列)变红　反应　反应　不变红　反应　不反应　不变红　反应　不反应　变红　反应　反应　CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH
2．B　解析：乙酸的结构简式：CH3COOH，A错误；一氯甲烷的电子式：，C错误；甲烷的球棍模型中中心原子为碳原子，碳原子半径大于氢原子，D错误。
3．D　解析：乙酸的酸性比碳酸强，能使紫色石蕊试液变红，D错误。
4．D　解析：酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，则乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为碳氧单键，D正确。
5．C　解析：碳酸钠溶液与乙醇混合无明显现象，与乙酸发生反应有气泡产生，生成CO2，二者实验现象不同，可以鉴别，A不符合题意；紫色石蕊溶液与乙醇混合，溶液颜色不变，而乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，二者实验现象不同，可以鉴别，B不符合题意；溴水与乙醇和乙酸都可以互溶，实验现象相同，不能鉴别，C符合题意；锌片加入乙醇中无明显现象；加入乙酸中，有气泡产生，生成氢气，二者实验现象不同，可以鉴别，D不符合题意。
6．D　解析：该有机物是CH3CH2COOCH3，结构中含有酯基，属于酯类，A正确；由CH3CH2COOCH3结构简式可知其分子式为C4H8O2，B正确；CH3CH2COOCH3属于酯，酯在一定条件下发生的水解反应属于取代反应，C正确；CH3CH2COOCH3属于酯，酯难溶于水，D错误。
7．C　解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；水分子中羟基的活泼性强于乙醇，水与钠反应的剧烈程度强于乙醇，B错误；0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol 氢气，说明乙醇分子中有一个羟基，C正确；乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂的是H—O，D错误。
8．D　解析：右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A错误；浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，吸收水分促进反应正向进行，B错误；酒精灯直接加热容易暴沸，需要添加沸石，C错误；反应有油状乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有无色油状液体生成，D正确。
9．A　解析：乙酸中含羧基，具有酸性，可与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，而乙醇不与碳酸钠反应，A正确；乙醇在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，B错误；乙醇溶于水后溶液呈中性，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下水解生成乙酸和乙醇，生成的乙酸会进一步与氢氧化钠反应生成乙酸钠，D错误。
10．(1) 羟基　CH3CHO　(2) CH3CH3COOCH2CH3＋H2O　c
解析：(2) 乙醇和乙酸发生酯化反应得到B乙酸乙酯。酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇也不能使乙酸完全反应，c错误。
11．(1) ·H　 (2) C　(3) B
(4) CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
12．(1) 检查装置气密性
(2) 受热均匀，容易控制温度
(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4) 检验生成的水　碱石灰　防止后面装置的水蒸气进入C中，使无水硫酸铜变蓝
(5) 溶解吸收乙醛　装置E中的物质有刺激性气味(或其他方法)课时18　乙酸
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．了解乙酸的物理性质和用途，认识乙酸的分子结构与性质的关系 2．理解酯化反应的特点及其实验操作
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　)
(2) 酯化反应一定为取代反应(　　)
(3) 酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
(4) 乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故二者水溶液都呈酸性(　　)
(5) 乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子(　　)
乙酸分子的结构
乙酸的性质
1．乙酸的物理性质
乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。熔点比较低，可凝结成类似冰的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸。
2．乙酸的弱酸性
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红；
乙酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
离子方程式：___________________________。
足量的乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；
离子方程式：　_________________________。
酯化反应(属于取代反应)
反应试 剂添加 顺序 先加____，再加____和____
现象 右侧试管中溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味
化学 方程式 　
断键位置 酸去____醇去__ __
条件 浓硫酸、加热
浓硫酸 作用 ①____；②吸水剂
饱和碳 酸钠溶 液作用 ①____乙酸乙酯的____，便于分层，得到酯；②____挥发出来的____； ③____挥发出来的____
注意事项 右侧试管中导管不能插入溶液中，右侧试管中是饱和的Na2CO3溶液，不用NaHCO3溶液，也不用NaOH溶液。
羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较(填“能”或“不”)
物质 (R为烃基) R—OH (R为烃基且R不为苯环) H—OH
钠 ____反应 ____反应 ____反应
氢氧化钠 ____反应 ____反应 ____反应
碳酸钠 ____反应 ____反应 ____反应
碳酸氢钠 ____反应 ____反应 ____反应
说明：水与钠反应比醇与钠反应剧烈 结论：—OH中氢原子活泼性顺序为＞H—OH＞R—OH
类型1　乙酸的组成与结构
　化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是(　)
A．球棍模型为
B．结构简式为
C．甲基(—CH3)的电子式为
D．乙酸的官能团是醛基
类型2　乙酸的酸性
　白醋是一种生活必备的食品调味剂。分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量白醋，不会观察到明显现象的是(　　)
A．滴加了酚酞的NaOH溶液
B．锌粉
C．食盐粉末
D．小苏打粉末
类型3　酯化反应原理
　若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是( 　)
A．16 B．18
C．20 D．22
类型4　乙醇与乙酸的对比
　下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是(　　)
A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水
C．0.1 mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
D．乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O而失去羟基
1．下列有机反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A．CH2═CH2 ＋ Br2—→CH3CHBr2
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．CH3COOH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH3CH2 ＋ H2O
D．CH3CH2OH ＋ 3O22CO2 ＋ 3H2O
2．下列说法错误的是(　　)
A．乙烯的空间填充模型为
B．聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点
C．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应
D．可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
3．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是(　　)
A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8NA
B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为NA
C．乙酸断开O—H数目为NA
D．消耗的乙醇含有OH－数目为NA
4．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入
B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率
C．试剂X为饱和Na2CO3溶液
D．反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体
5．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
图1
图2
(1) 图1所示为乙醇的____(填“空间填充”或“球棍”)模型。
(2) 乙醇中所含有的官能团的名称为____，乙酸中所含的官能团的名称为____。
(3) 写出图2所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：____；该反应的类型为____反应，右侧小试管中应装有____溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是____。
课时18　乙酸
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．了解乙酸的物理性质和用途，认识乙酸的分子结构与性质的关系 2．理解酯化反应的特点及其实验操作
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　×　)
(2) 酯化反应一定为取代反应(　√　)
(3) 酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　×　)
(4) 乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故二者水溶液都呈酸性(　×　)
(5) 乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子(　×　)
乙酸分子的结构
乙酸的性质
1．乙酸的物理性质
乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。熔点比较低，可凝结成类似冰的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸。
2．乙酸的弱酸性
乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红；
乙酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
__CH3COOH＋NaOH—→CH3COONa＋H2O__；
离子方程式：__CH3COOH＋OH－—→CH3COO－＋H2O__。
足量的乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为__2CH3COOH＋Na2CO3—→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O__；
离子方程式：　2CH3COOH＋C—→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O__。
酯化反应(属于取代反应)
反应试 剂添加 顺序 先加__无水乙醇__，再加__浓硫酸__和__乙酸__
现象 右侧试管中溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味
化学 方程式 　
断键位置 酸去__羟基__醇去__氢__
条件 浓硫酸、加热
浓硫酸 作用 ①__催化剂__；②吸水剂
饱和碳 酸钠溶 液作用 ①__降低__乙酸乙酯的__溶解度__，便于分层，得到酯；②__中和__挥发出来的__乙酸__； ③__溶解__挥发出来的__乙醇__
注意事项 右侧试管中导管不能插入溶液中，右侧试管中是饱和的Na2CO3溶液，不用NaHCO3溶液，也不用NaOH溶液。
羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较(填“能”或“不”)
物质 (R为烃基) R—OH (R为烃基且R不为苯环) H—OH
钠 __能__反应 __能__反应 __能__反应
氢氧化钠 __能__反应 __不__反应 __不__反应
碳酸钠 __能__反应 __不__反应 __不__反应
碳酸氢钠 __能__反应 __不__反应 __不__反应
说明：水与钠反应比醇与钠反应剧烈 结论：—OH中氢原子活泼性顺序为＞H—OH＞R—OH
类型1　乙酸的组成与结构
　化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是(　A　)
A．球棍模型为
B．结构简式为
C．甲基(—CH3)的电子式为
D．乙酸的官能团是醛基
解析：乙酸的结构简式为CH3COOH，为乙酸的结构式，B错误；甲基(—CH3)的电子式为，C错误；乙酸的官能团是羧基，D错误。
类型2　乙酸的酸性
　白醋是一种生活必备的食品调味剂。分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量白醋，不会观察到明显现象的是(　C　)
A．滴加了酚酞的NaOH溶液
B．锌粉
C．食盐粉末
D．小苏打粉末
解析：食醋的主要成分是乙酸，乙酸能中和NaOH，使溶液的红色变浅，A不选；锌是活泼金属，与乙酸反应生成氢气，有气泡产生，B不选；食盐与乙酸不反应，无明显现象，C选；乙酸与小苏打粉末反应生成二氧化碳，有气泡产生，D不选。
类型3　酯化反应原理
　若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是(　C　)
A．16 B．18
C．20 D．22
解析：根据酯化反应的断键规律，该反应的化学方程式为OHO，C正确。
类型4　乙醇与乙酸的对比
　下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是(　C　)
A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水
C．0.1 mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
D．乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O而失去羟基
解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；水分子中羟基的活泼性强于乙醇，故水与钠反应的剧烈程度强于乙醇，B错误；乙醇能与金属钠反应，在反应中乙醇分子断裂的是H—O，D错误。
1．下列有机反应的化学方程式书写正确的是(　B　)
A．CH2═CH2 ＋ Br2—→CH3CHBr2
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．CH3COOH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH3CH2 ＋ H2O
D．CH3CH2OH ＋ 3O22CO2 ＋ 3H2O
解析：乙烯和溴发生加成反应：CH2═CH2＋Br2—→CH2BrCH2Br，A错误；乙酸和乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ＋ H2O，C错误；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O，D错误。
2．下列说法错误的是(　D　)
A．乙烯的空间填充模型为
B．聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点
C．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应
D．可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
解析：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成气体二氧化碳，引入新杂质，D错误。
3．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是(　A　)
A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8NA
B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为NA
C．乙酸断开O—H数目为NA
D．消耗的乙醇含有OH－数目为NA
解析：乙酸乙酯化学式为C4H8O2，1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8NA，A正确；乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，生成1 mol乙酸乙酯，投料中乙醇与乙酸均大于1 mol，分子数均大于NA，B错误；反应中酸脱羟基醇脱氢，故乙酸不会断开O—H，C错误；乙醇为非电解质，不含有OH－，D错误。
4．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是(　D　)
A．加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入
B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率
C．试剂X为饱和Na2CO3溶液
D．反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体
解析：浓硫酸溶解放热，加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入，A正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加乙醇的用量，可提高乙酸乙酯的平衡产率，B正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、中和乙酸，试剂X为饱和Na2CO3溶液，C正确；乙酸乙酯难溶于水、密度比水小，反应结束后，右侧试管内液体分层，上层为油状液体，D错误。
5．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
图1
图2
(1) 图1所示为乙醇的__球棍__(填“空间填充”或“球棍”)模型。
(2) 乙醇中所含有的官能团的名称为__羟基__，乙酸中所含的官能团的名称为__羧基__。
(3) 写出图2所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：__CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O__；该反应的类型为__酯化(取代)__反应，右侧小试管中应装有__饱和Na2CO3__溶液，实验结束后，分离小试管中溶液的方法是__分液__。

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