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第八章
第一节　自然资源的开发利用
化学与可持续发展
课时21　金属矿物、海水的开发利用
学习目标 知识体系
1．理解金属冶炼的一般原理，掌握活动性不同的金属冶炼方法 2．了解海水资源与利用，海水的淡化、海水制盐、海水提溴等
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 所有金属单质必须通过化学反应才能获得 (　　)
(2) 利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应 (　　)
(3) 越活泼的金属元素，人类利用得越晚 (　　)
(4) 用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来 (　　)
(5) 铝热反应本质是用铝将比铝活动性弱的金属从其化合物中置换出来(　　)
(6) 海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低 (　　)
(7) 可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠和氯气 (　　)
(8) 从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应 (　　)
×
√
√
×
√
×
×
√
纲要笔记
金属的冶炼
1
重难点
1
1．金属元素在自然界中的存在形态
(1) 极少数的不活泼金属(金、铂等)以__________的形式存在。
(2) 绝大多数金属以__________的形式存在。
2．金属冶炼的原理与实质
(1) 基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2) 实质：Mn＋＋ne－═══M
游离态
化合态
3．金属的冶炼方法
(1) 写出下列反应的化学方程式
冶炼钠：___________________________________。
冶炼镁：_________________________________。
冶炼铝：_________________________________。
H2还原CuO：____________________________。
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
　CuO＋H2Cu＋H2O
高炉炼铁：_________________________________。
铝热反应：_________________________________。
加热分解HgO：_________________________。
加热分解Ag2O：__________________________。
湿法炼铜：_______________________________。
火法炼铜：______________________________。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
　2HgO2Hg＋O2↑
　2Ag2O4Ag＋O2↑
Fe＋CuSO4═══FeSO4＋Cu
Cu2S＋O22Cu＋SO2
(2) 方法归纳对比
金属冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法
活动性顺序 K、Ca、NaMg、Al Zn、Fe、SnPb、Cu Hg、Ag
方法选 择原因 单质还原性 强—→弱 阳离子氧化性 弱—→强 还原剂或特殊措施 直流电强制提供电子 H2、CO、C、Al等 (加热或高温) 加热
海水水资源的开发利用
1
重难点
2
1．水资源的利用
2．海水的蒸馏
(1) 主要仪器
A．______________；
B．____________；
C．__________。
(2) 冷凝水的流向为_____口进，_____口出。
(3) B中加入碎瓷片的目的是________________。
直形冷凝管
蒸馏烧瓶
锥形瓶
a
b
防止液体暴沸
海水中其他化学资源的开发利用
1
重难点
3
1．盐卤提取溴
(1) 生产流程示意图
(2) 主要反应的化学方程式
①Cl2＋2NaBr═══Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O═══H2SO4＋2HBr
2．海水提镁
(1) 生产流程示意图
(2) 有关反应的化学方程式
①MgCl2＋Ca(OH)2═══Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl═══MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
分类悟法
　　　下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 (　　)
A．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
1
金属的冶炼
1
类型
1
A
解析：工业冶炼金属Mg是电解熔融状态的MgCl2，A符合题意。
　　　海水提溴主要工业生产流程如图所示：
海水提溴
1
类型
2
2
(1) 吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填字母，下同)，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的______。
a．氧化性　　　　　　　　b．还原性　　　　　　c．挥发性
(2) 吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的离子方程式为_________________________ ______________________。
c
a
SO2＋Br2＋2H2O══
4H＋＋2Br－
　　　海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 (　　)
A．粗盐可采用溶解过滤和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C．实际生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁
海水制镁
1
类型
3
3
D
解析：工业生产中常用电解熔融的氯化镁的方法制取镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，而电解氯化镁溶液得不到Mg：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。
课堂评价
1．下列说法不正确的是 (　　)
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
C
2．地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 (　　)
A．电解熔融AlCl3 B．加热碳酸钙
C．电解熔融NaCl D．Na2O与铝粉高温共热
C
解析：因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不能导电，不能通过电解熔融的氯化铝得到铝，A错误；加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不能得到单质钙，B错误；Na比Al活泼，氧化钠与铝不反应，D错误。
3．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
C
A．第①步除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，加入的药品及操作顺序：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
B．第②步可直接加热分解制得无水MgCl2
C．第③步反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋S＋2Br－
D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液
解析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子时，应在加入BaCl2溶液除去之后再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+可被Na2CO3溶液除去，A错误；第②步中的MgCl2·6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，应在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B错误；第③步反应中，二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋S＋2Br－，C正确；在酸性条件下能氧化，所以不能用硝酸钡溶液检验溶液中生成，D错误。
4．粗盐中存在大量的Na＋、Cl－、Ca2+、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 (　　)
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．Na2CO3的作用之一是除去过量的Ba2+
C．试剂a为HCl溶液
D．NaOH改在BaCl2后加入不能达到相同目的
D
解析：在加入BaCl2溶液除去之后再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+可被Na2CO3溶液除去，故NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D错误。第一节　自然资源的开发利用
课时21　金属矿物、海水的开发利用
1．写出下列要求的化学方程式。
(1) 工业采用分解Ag2O冶炼金属银：________________；
(2) 工业采用电解熔融氧化铝冶炼金属铝：________________；
(3) 高炉炼铁原理：________________。
(4) 从盐卤中提取溴时主要发生的反应(氧化剂为氯气)：________________、
(吸收剂为SO2)________________。
(5) 海水提镁时发生的主要反应：
MgCl2＋Ca(OH)2===________________；
Mg(OH)2＋2HCl===________________；
MgCl2·6H2O________________；
MgCl2(熔融)________________。
2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物主要材料不属于合金的是(　　)
A．狗头兽首铜像 B．兰亭集序书法
C．流通货币 D．潜水器外壳(钛、铝等)
3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列有关金属冶炼的说法错误的是(　　)
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子
4．下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)
A．所有的金属在自然界都是以化合态形式存在
B．可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属
C．可用电解熔融AlCl3制备金属Al
D．可用热还原法制备金属Na
5．不锈钢是常见的合金。下列关于合金的说法错误的是(　　)
A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B．我国使用最早的合金是铁合金
C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
6．下列冶炼方法不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)
A．加热氧化铝 B．加热氧化汞
C．电解熔融氯化钠 D．氢气还原氧化铁
7．金属是人类社会发展不可或缺的物质基础。下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是(　　)
A．热还原法炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C．电解法炼铝：2AlCl32Al＋3Cl2↑
D．热分解法制银：2Ag2O4Ag＋O2↑
8．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有S、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质。下列说法正确的是 (　　)
A．③④⑤中溴元素均被氧化
B．SO2的水溶液可以用饱和Na2SO3溶液替代
C．②中包含制取MgCl2溶液及电解MgCl2溶液几个阶段
D．①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9．海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。
回答下列问题：
(1) 浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是________。
(2) 海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、____________(填操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有________、________。
(3) 写出制备漂白粉的化学方程式：________________。
(4) 写出步骤 Ⅰ 获得溴单质的离子方程式：________________。
(5) 采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收Br2的主要反应是3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
(6) 利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂的是________(填字母)
A．乙醇 B．四氯化碳
C．苯 D．烧碱溶液
(7) 经测定，步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因：_______________________________。
10．一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1) 试剂1属于氧化物，它是________(填化学式)。
(2) 操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是________(填操作名称)。
(3) 溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为________________，
从理论上考虑下列也能吸收Br2的是________(填字母)。
A．NaCl B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(4) 经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含Br2的海水，不直接用含Br2的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、SO2、H2O吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是__________________________________________。
(5) 向溶液1中通入热空气的目的是___________________________________。
(6) 写出电解熔融MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式：________________________________________。
课时21　金属矿物、海水的开发利用
1．(1) 2Ag2O4Ag＋O2↑
(2) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(3) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(5) Mg(OH)2↓＋CaCl2　MgCl2＋2H2O
MgCl2＋6H2O　Mg＋Cl2↑
2．B　解析：合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，铜像、流通货币、潜水器外壳的主要成分为合金，属于金属材料，而兰亭集序书法涉及的纤维素属于有机高分子、碳属于非金属材料，不是合金，故选B。
3．D　解析：电解熔融氯化钠生成钠和氯气，A正确；冶炼金属是金属元素都由化合态转变为游离态，B正确；铝热反应中，铝还原金属氧化物生成金属单质和氧化铝，C正确；用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子，D错误。
4．B　解析：活泼性较差的金属在自然界是以游离态形式存在，如金，A错误；可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属，B正确；可用电解熔融Al2O3制备金属Al，氯化铝是共价化合物，熔融态时不导电，C错误；应用电解法制备金属Na，D错误。
5．B　解析：大多数合金的硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，A正确；我国使用最早的合金是青铜器(铜合金)，B错误；钠钾合金和液态钠可以作核反应堆的传热介质，C正确；目前世界上是使用量最大、用途最广的合金是铁碳合金，D正确。
6．A　解析：加热氧化铝，氧化铝很难分解，不能得到单质铝，工业上是通过电解熔融Al2O3得到单质铝，A错误。
7．C
8．B　解析：第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，A错误；Na2SO3饱和溶液中含有S，也能和Br2发生氧化还原反应，能吸收溴单质生成溴离子，B正确；第②步中先是Mg(OH)2与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，C错误；碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，D错误。
9．(1) Br－　(2) 过滤　漏斗　玻璃棒
(3) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　(5) 　(6) BC
(7) 温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加；而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
解析：(5) 步骤Ⅰ是氯气将溴离子氧化获得Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；根据反应3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，Br元素由0价变为－1价和＋5价，根据升降守恒和原子守恒可得，3Br2~5e－，可知吸收1 mol Br2时，转移的电子为 mol。(6) 萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A不选；烧碱和溴能发生反应，不能作萃取剂，D不选。
10．(1) CaO　(2) 蒸馏
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋　BC
(4) 富集Br2　(5) 吹出溴蒸气
(6) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析：海水中含有溴离子和镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，过滤，得到溶液1；溶液1中加入稀硫酸中和碱，通入氯气将溴离子氧化生成溴单质，由于溴的沸点较低，通入热空气，得到溴蒸气，溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，氢溴酸再与氯气发生氧化还原反应得到溴，通过蒸馏得到纯溴；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再在氯化氢气流，加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁。第一节　自然资源的开发利用
课时21　金属矿物、海水的开发利用
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．理解金属冶炼的一般原理，掌握活动性不同的金属冶炼方法 2．了解海水资源与利用，海水的淡化、海水制盐、海水提溴等
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 所有金属单质必须通过化学反应才能获得(　　)
(2) 利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应(　　)
(3) 越活泼的金属元素，人类利用得越晚(　　)
(4) 用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来(　　)
(5) 铝热反应本质是用铝将比铝活动性弱的金属从其化合物中置换出来(　　)
(6) 海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低(　　)
(7) 可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠和氯气(　　)
(8) 从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应(　　)
金属的冶炼
1．金属元素在自然界中的存在形态
(1) 极少数的不活泼金属(金、铂等)以____的形式存在。
(2) 绝大多数金属以____的形式存在。
2．金属冶炼的原理与实质
(1) 基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2) 实质：Mn＋＋ne－═══M
3．金属的冶炼方法
(1) 写出下列反应的化学方程式
冶炼钠：____。
冶炼镁：____。
冶炼铝：____。
H2还原CuO：___。
高炉炼铁：__ __。
铝热反应：__ __。
加热分解HgO：____。
加热分解Ag2O：____。
湿法炼铜：__ __。
火法炼铜：__ __。
(2) 方法归纳对比
金属冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法
活动性顺序 K、Ca、NaMg、Al Zn、Fe、SnPb、Cu Hg、Ag
方法 选择 原因 单质 还原性 强—→弱
阳离子 氧化性 弱—→强
还原剂或 特殊措施 直流电强 制提供电子 H2、CO、C、Al等(加热或高温) 加热
海水水资源的开发利用
1．水资源的利用
2．海水的蒸馏
(1) 主要仪器
A．____；B．__ __；C．__ __。
(2) 冷凝水的流向为____口进，____口出。
(3) B中加入碎瓷片的目的是____。
海水中其他化学资源的开发利用
1．盐卤提取溴
(1) 生产流程示意图
(2) 主要反应的化学方程式
①Cl2＋2NaBr═══Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O═══H2SO4＋2HBr
2．海水提镁
(1) 生产流程示意图
(2) 有关反应的化学方程式
①MgCl2＋Ca(OH)2═══Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl═══MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
类型1　金属的冶炼
　下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是(　　)
A．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
类型2　海水提溴
　海水提溴主要工业生产流程如图所示：
(1) 吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__ __(填字母，下同)，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的__ __。
a．氧化性　　　　　　　　b．还原性　　　　　　c．挥发性
(2) 吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的离子方程式为____。
类型3　海水制镁
　海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．粗盐可采用溶解过滤和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C．实际生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁
1．下列说法不正确的是(　　)
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
2．地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为(　　)
A．电解熔融AlCl3
B．加热碳酸钙
C．电解熔融NaCl
D．Na2O与铝粉高温共热
3．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．第①步除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，加入的药品及操作顺序：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
B．第②步可直接加热分解制得无水MgCl2
C．第③步反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋S＋2Br－
D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液
4．粗盐中存在大量的Na＋、Cl－、Ca2+、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，设计了如下流程。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．Na2CO3的作用之一是除去过量的Ba2+
C．试剂a为HCl溶液
D．NaOH改在BaCl2后加入不能达到相同目的
第一节　自然资源的开发利用
课时21　金属矿物、海水的开发利用
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1．理解金属冶炼的一般原理，掌握活动性不同的金属冶炼方法 2．了解海水资源与利用，海水的淡化、海水制盐、海水提溴等
概 念 辨 析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 所有金属单质必须通过化学反应才能获得(　×　)
(2) 利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应(　√　)
(3) 越活泼的金属元素，人类利用得越晚(　√　)
(4) 用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来(　×　)
(5) 铝热反应本质是用铝将比铝活动性弱的金属从其化合物中置换出来(　√　)
(6) 海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低(　×　)
(7) 可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠和氯气(　×　)
(8) 从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应(　√　)
金属的冶炼
1．金属元素在自然界中的存在形态
(1) 极少数的不活泼金属(金、铂等)以__游离态__的形式存在。
(2) 绝大多数金属以__化合态__的形式存在。
2．金属冶炼的原理与实质
(1) 基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2) 实质：Mn＋＋ne－═══M
3．金属的冶炼方法
(1) 写出下列反应的化学方程式
冶炼钠：__2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑__。
冶炼镁：__MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。
冶炼铝：__2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑__。
H2还原CuO：__CuO＋H2Cu＋H2O__。
高炉炼铁：__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。
铝热反应：__Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3__。
加热分解HgO：__2HgO2Hg＋O2↑__。
加热分解Ag2O：__2Ag2O4Ag＋O2↑__。
湿法炼铜：__Fe＋CuSO4═══FeSO4＋Cu__。
火法炼铜：__Cu2S＋O22Cu＋SO2__。
(2) 方法归纳对比
金属冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法
活动性顺序 K、Ca、NaMg、Al Zn、Fe、SnPb、Cu Hg、Ag
方法 选择 原因 单质 还原性 强—→弱
阳离子 氧化性 弱—→强
还原剂或 特殊措施 直流电强 制提供电子 H2、CO、C、Al等(加热或高温) 加热
海水水资源的开发利用
1．水资源的利用
2．海水的蒸馏
(1) 主要仪器
A．__直形冷凝管__；B．__蒸馏烧瓶__；C．__锥形瓶__。
(2) 冷凝水的流向为__a__口进，__b__口出。
(3) B中加入碎瓷片的目的是__防止液体暴沸__。
海水中其他化学资源的开发利用
1．盐卤提取溴
(1) 生产流程示意图
(2) 主要反应的化学方程式
①Cl2＋2NaBr═══Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O═══H2SO4＋2HBr
2．海水提镁
(1) 生产流程示意图
(2) 有关反应的化学方程式
①MgCl2＋Ca(OH)2═══Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl═══MgCl2＋2H2O
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
类型1　金属的冶炼
　下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是(　A　)
A．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
解析：工业冶炼金属Mg是电解熔融状态的MgCl2，A符合题意。
类型2　海水提溴
　海水提溴主要工业生产流程如图所示：
(1) 吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__c__(填字母，下同)，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的__a__。
a．氧化性　　　　　　　　b．还原性　　　　　　c．挥发性
(2) 吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的离子方程式为__SO2＋Br2＋2H2O══4H＋＋2Br－__。
类型3　海水制镁
　海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(　D　)
A．粗盐可采用溶解过滤和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C．实际生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁
解析：工业生产中常用电解熔融的氯化镁的方法制取镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，而电解氯化镁溶液得不到Mg：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。
1．下列说法不正确的是(　C　)
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
2．地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为(　C　)
A．电解熔融AlCl3
B．加热碳酸钙
C．电解熔融NaCl
D．Na2O与铝粉高温共热
解析：因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不能导电，不能通过电解熔融的氯化铝得到铝，A错误；加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不能得到单质钙，B错误；Na比Al活泼，氧化钠与铝不反应，D错误。
3．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是(　C　)
A．第①步除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子，加入的药品及操作顺序：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
B．第②步可直接加热分解制得无水MgCl2
C．第③步反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋S＋2Br－
D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液
解析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和等杂质离子时，应在加入BaCl2溶液除去之后再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+可被Na2CO3溶液除去，A错误；第②步中的MgCl2·6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，应在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B错误；第③步反应中，二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋S＋2Br－，C正确；在酸性条件下能氧化，所以不能用硝酸钡溶液检验溶液中生成，D错误。
4．粗盐中存在大量的Na＋、Cl－、Ca2+、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，设计了如下流程。下列说法不正确的是(　D　)
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．Na2CO3的作用之一是除去过量的Ba2+
C．试剂a为HCl溶液
D．NaOH改在BaCl2后加入不能达到相同目的
解析：在加入BaCl2溶液除去之后再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+可被Na2CO3溶液除去，故NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D错误。

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