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微主题6　资源的开发与合理利用
1．下列化工原理生产中错误的是(　　)
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④
2．鼻梁条可增强口罩的密封性，部分鼻梁条的成分是铝合金。关于铝合金说法正确的是(　　)
A．铝合金是纯净物
B．高温下熔炼铝合金时，不需要隔绝空气
C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
D．铝合金可与强酸和强碱溶液反应，因此铝制炊具不宜长时间存放酸性或碱性食物
3．在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)
A．溴、碘单质 B．钠、镁单质
C．食盐、淡水 D．烧碱、纯碱
4．我国历来十分重视海水资源的综合利用。下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
5．下列叙述不正确的是(　　)
A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料
B．煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化
C．石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化
D．煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
7．海水中蕴含巨大的资源。下列关于海水资源开发利用的说法不正确的是(　　)
A．海水提溴利用了溴单质易挥发的性质
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等
C．工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是NaOH
D．从海水中制得的氯化钠除了可供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等
8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)
A．由铝土矿冶炼铝：
铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．从海水中提取镁：
海水Mg(OH)2MgOMg
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
9．粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程如图所示。有关说法错误的是(　　)
粗盐溶液 滤液NaCl溶液精盐
A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加BaCl2溶液
10．根据下图海水综合利用的工业流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
11．海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：
(1) 请写出淡化海水的一种方法：________________，
操作①为________。
(2) 写出由MgCl2制取Mg的化学方程式：________________________________________。
(3) 吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的________性。提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是________________。
(4) 写出吸收塔中发生反应的离子方程式：________________________________________。
(5) 下列有关海水综合利用的说法不正确的是________(填字母)。
A．海水提镁流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2
B．海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到
C．电解海水可以制得金属钠
(6) 用上述流程进行海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为________mg/L。
微主题6　资源的开发与合理利用
1．A　解析：工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，①正确；若将钠加入氯化镁溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，所以不能冶炼金属镁，②错误；氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原料，工业上是通过电解熔融氧化铝的方法得到金属铝，③错误；由于MgO、MgCl2均为离子化合物，但熔点：MgCl22．D　解析：铝合金中含有多种金属，属于混合物，A错误；铝化学性质较为活泼，高温下能被氧气氧化生成氧化铝，因此熔炼铝合金时需要隔绝空气，B错误；鼻梁条使用铝合金，利用了其密度小、抗腐蚀性好的优点，C错误；铝能与强酸和强碱反应，因此铝制炊具不宜长时间存放酸性或碱性食物，D正确。
3．C　解析：海水中氯、溴、碘、镁、铝元素都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化；从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化；而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，C选。
4．D　解析：潮汐发电是将潮汐能转化为电能，A错误；用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化，B错误；海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，需要发生化学变化才能获得单质溴，C错误。
5．C
6．B　解析：氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，A错误；氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，B正确；硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2与氧气在催化剂条件下生成SO3，C错误；氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，D错误。
7．C　解析：工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，C错误。
8．C　解析：AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能通过电解AlCl3的方法制取金属Al，A不符合题意；向海水中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后通过过滤、洗涤分离得到纯净Mg(OH)2，再向沉淀中加入HCl，发生中和反应产生MgCl2，从MgCl2溶液中获得无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2反应产生Mg，B不符合题意；电解饱和食盐水产生Cl2，然后向石灰乳中通入Cl2得到漂白粉，D不符合题意。
9．C　解析：用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7。可以在步骤④之后一次性过滤，则操作①为溶解，A正确；步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；步骤②与④顺序不可调换，否则多余的BaCl2溶液无法除去，C错误；若不出现浑浊，表明已沉淀完全，D正确。
10．C　解析：过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气2种单质，A错误；灼烧MgCl2·6H2O无法制得无水MgCl2，B错误；因Br2＋SO2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确；每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1 mol Cl2，未说是在标准状况下，体积不一定是2.24 L，D错误。
11．(1) 蒸馏法(或者电渗析法、反渗透法等)　过滤
(2) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(3) 挥发性　富集溴元素
(4) SO2＋Br2＋2H2O===4H＋
(5) C　(6) 60
解析：淡化后的浓缩海水中含有Mg2＋，加入石灰乳Ca(OH)2，过滤得到Mg(OH)2沉淀，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，在HCl的气流中加热，得到无水MgCl2晶体，熔融条件下电解MgCl2，制取Mg单质；滤液中含有Br－，加入Cl2，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，得到溴单质，Br2有挥发性，通入热空气将其吹出，在吸收塔中用SO2与之发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，富集溴元素，在蒸馏塔中用Cl2氧化Br－制备较多较纯的溴单质。(6) 设1 m3海水中含有的溴元素总质量为m，×100%＝60%，m＝60 g，原海水中溴的浓度为＝60 mg/L。

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