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2025-2026学年江苏省海门中学高一（上）调研化学试卷（1月份）
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是（　　）
A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物
C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 中子数为20的硫原子：S B. Na2S的电子式：
C. CO2的结构式为O—C—O D. Na2CO3中化学键类型：离子键和共价键
3.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（　　）
A. 图1：观察H2在Cl2中的燃烧 B. 图2：配制氢氧化钠溶液
C. 图3：制取少量过氧化钠 D. 图4：制备氢氧化亚铁
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
C. Al（OH）3受热易分解，可用于中和过多的胃酸
D. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子是内层电子的3倍，Y的简单离子在同周期中半径最小，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B. 工业上可以电解X和Y形成的熔融态化合物制备Y
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D. ZW5中原子均满足8电子稳定结构
阅读下列材料，完成各小题。
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S6、S8等多种分子形态，其中S8（）的结构最稳定；硫的氢化物（H2S、H2S2）的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S—S非极性键。
6.下列有关含硫物质的说法正确的是（　　）
A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素
B. 二硫化氢（H2S2）中只有极性共价键
C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加
D. 因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强
7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是（　　）
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s）SO2（g）BaSO4（s）
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s）SO2（g）SO3（g）
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g）NaHSO3（aq）Na2SO3（aq）
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓）SO2（g）H2SO4（aq）
8.下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是（　　）
A. FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B. H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH-=+H2O
C. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4
D. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（　　）
A. 由Na和水反应生成NaOH和H2可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气
B. 由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3
C. 由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度
10.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全
C. “氧化”过程中溶液pH升高
D. “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
11.下列实验方案及现象与所得结论一致的是（　　）
实验方案及现象 实验结论
A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片没有出现红色 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 Cu的还原性比Fe强
C 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色 氧化物中含+2价的Fe
D 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀（H2SiO3） 非金属性：C＞Si
A. A B. B C. C D. D
12.下列选项描述与对应图像不符的是（　　）
A. 图①为向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
C. 图③为FeBr2FeI2混合溶液，各离子物质的量随Cl2通入的变化图像，d代表的是Fe2+
D. 图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
13.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是（　　）
A. As2O3与水反应可以生成对应的H3AsO4
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
14.海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。
Ⅰ.海带提碘
（1）灼烧是将海带放入______ （填仪器名称）中，充分加热使其灰化。
（2）写出H2O2和CCl4的电子式______ 、______ 。
（3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，______ （可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象）。
Ⅱ.从海水中提取的Mg联合金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，工艺流程如图所示：
（4）写出Cl在周期表中的位置______ 。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程______ 。
（6）反应Ⅰ需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为______ 。
（7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因______ 。
15.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐）的工艺流程如图。
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______ （写出两种）。
（2）沉锰。
①写出“沉锰Ⅰ”中由Mn2+转化为Mn3O4的离子方程式：______ 。
②若通入空气过多会使Mn3O4中锰元素的质量分数降低，其原因是______ 。
③称取1.050g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol L-1Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000mol L-1K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度______ （写出计算过程）。
已知：C2+Mn2O4+H+→2CO2↑+Mn2++H2O；
C2+Cr2+H+→CO2↑+Cr3++H2O。（均未配平）
（3）沉镁。
①“沉镁P”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3 yMg（OH）2 zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是______ 。
②“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀（MgNH4PO4 6H2O）完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______ 。
（4）制备MnSO4
利用“沉锰”获得的Mn3O4。MnO2与“结晶”获得的X[（NH4）2SO4]焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2：3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂，受热易分解。实验室用如图所示装置先制取ClO2，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。
Ⅰ.NaClO2的制备（亚氯酸钠在装置B中生成）
（1）现由浓硫酸配制240mL反应所需的9mol L-1稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______ 。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）装置A中Na2SO3溶液的实际用量远大于理论值的原因是______ 。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为______ 。
Ⅱ.实验方案设计
（4）装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4 10H2O。请补充验证所得Na2SO4 10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品加水溶解，______ 。（实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硝酸）
Ⅲ.NaClO2的应用
（5）酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaClO2产生氧化性更强的ClO2气体，总反应可表示为
5+4H+4ClO2+Cl-+2H2O。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
Ⅰ.Fe3++=
Ⅱ.______ ；
Ⅲ.5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O。
（6）利用ClO2可将弱碱性水中的Mn2+转化为MnO2（有吸附性）除去，反应分两步进行。
步骤a：2ClO2+Mn2++4OH-=2+MnO2↓+2H2O
步骤b：+2Mn2++4OH-=Cl-+2MnO2↓+2H2O
如图所示，反应相同时间，原水中Mn2+浓度增大，但除锰后水中剩余Mn2+浓度减小的原因是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.“绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。
Ⅰ.处理大气污染
（1）工业上常在燃煤过程中加入CaCO3浆状物脱除SO2脱硫的产品CaSO4用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是______ 。
（2）400℃时，将一定比例含SO2的废气和H2混合气体通过装有Fe2O3催化剂的反应器时能有效脱除SO2，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2。则FeS2催化硫化的过程可描述为：H2与FeS2生成FeS和H2S，______ 。
（3）V2O5/炭基材料是在活性炭上载有V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO2转化为SO3，最终实现脱硫，控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图1所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是______ 。
Ⅱ.处理水污染
（4）常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（ OH）来氧化降解废水中的有机物（有机物总含碳量用TOC表征）。
①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图2所示：
当TOC的去除率最大时，=______ 。
②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图3所示，当H2O2的加入量大于40mL L-1时，TOC去除率反而减小的原因是______ 。
（5）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn3O4一石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与Fe2+/H2O2试剂相比，Mn3O4一石墨烯/的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成 OH，写出该反应的离子方程式：______ 。
②一种制取Mn3O4一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（GO表示石墨烯）
在石墨烯表面制得1molMn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为______ mol。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6~8.【答案】C 、C 、D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】坩埚 ; 取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 第三周期第ⅦA族 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 800℃的提取率较低，1000℃与1500℃提取率很高且相差不大，选择1000℃，可以节约生产成本
15.【答案】将废盐粉碎、搅拌、适当加热、适当提高硫酸浓度 6Mn2++12NH3 H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O;通入空气过多，部分Mn2+会被氧化为更高价态的MnO2（或Mn的更高价氧化物），导致Mn3O4中锰元素的质量分数降低;95.96% pH过大时，会生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2煅烧得到的MgO结构致密，无法得到轻质MgO;MgNH4PO4+H+=Mg2+++H2P 1：7
16.【答案】250mL容量瓶、胶头滴管;偏低 ClO2易溶于水且易分解爆炸，部分ClO2会溶解在溶液中或者发生分解，没有参与后续反应，因此需要更多的Na2SO3来生成足够的ClO2， 2ClO2+H2O2+2OH-=2Cl+O2↑+2H2O 先加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有Cl-，反之则无 Cl+4Fe2++4H+=4Fe3++ClO2↑+2H2O 随着原水中Mn2+浓度增大，生成的MnO2增多，MnO2具有吸附性，能吸附更多的Mn2+，因此除锰后水中剩余Mn2+浓度减小
17.【答案】2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 H2S与SO2在FeS2的催化作用下反应生成单质硫和H2O，反应的化学方程式为：2H2S+SO23S+2H2O 当O2浓度过高时，过量的O2会将SO2直接氧化为SO3，而SO3与活性炭反应生成的硫酸盐会覆盖在催化剂表面，降低催化剂的活性，从而导致SO2的去除率下降 3：1;当H2O2的加入量过大时，过量的H2O2会与羟基自由基（ OH）发生反应，消耗羟基自由基，从而降低了对有机物的氧化降解能力，导致TOC去除率减小，反应的离子方程式为：H2O2+ OH=HO2 +H2O +OH-= OH+;1.625
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