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江苏省南通等七市2026届高三第二次调研测试化学试题
2026.03.27
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Ga70
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是
A.在空气中点燃H B.加热分解 HgO
C.电解熔融 NaOH D.氨盐水中通CO
预防龋齿的原理为 下列说法正确的是
A. Ca原子的结构示意图为 B.基态F原子的价电子排布式为
C. OH 的电子式为: D. PO的空间构型是三角锥形
3.下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是
A.用装置甲除去废铜屑表面的有机物
B.用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到C溶液
D.用装置丁加热浓缩C溶液
4.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A.半径： B.电负性: χ(N)＞χ(O)
C.键角： D. MgO为分子晶体
阅读下列材料，完成5~7题：
铁、钴及其化合物用途广泛。FeCl 可用于蚀刻铜质电路板；工业以 FeS 为原料生产硫酸，用 FeS 除去工业废水中的碱性条件下，NaClO 氧化 得到具有强氧化性的 Co( Ⅲ )在酸性介质中氧化性很强，可以将 氧化成 常用作锂离子电池正极材料。CoCl 可用作干燥剂的指示剂，原理为C(粉红色)。
5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. H O含有极性共价键，能和 Co 形成配位键
B. 为正四面体结构，具有强氧化性
C. FeCl 有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板
D. LiCoO 难溶于水，可用作锂离子电池正极材料
6.下列说法正确的是
A.铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B. FeS与FeS 互为同素异形体
C.含钴干燥剂失效时显蓝色
中含有6molσ键
7.下列化学反应表示正确的是
A.用FeS除去工业废水中的
B. Co(OH) 溶于足量浓盐酸:
C.硫酸工业煅烧
D.制取
8.一种电化学转化CO 的装置如题8图所示。下列说法正确的是
A. a极为电源的负极
B.该装置使用K CO 水溶液作电解质
C.阳极的电极反应式：
D.电解过程中，电极X、Y消耗CO 物质的量之比为2∶1
9.化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到：
下列说法正确的是
A. 1mol X 最多能和1mol NaOH 发生反应
B. Y分子中所有原子可能在同一平面上
C. Z能发生取代、加成和消去反应
D.可用银氨溶液检验Z中是否含有Y
10.一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得 NaClO 溶液。下列说法正确的是
A.粗盐水精制时，应依次加入足量 和NaOH 溶液
B.电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性
C.温度越低，越有利于生成 NaClO
D.若电解槽使用阳离子交换膜，会降低 NaClO 产率
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 溶液中通入少量 CO ，有白色沉淀生成 电离 能力：
B 向溶有 SO 的 BaCl 溶液中加入 Fe(NO ) 溶液, 有白色沉淀生成 可将 氧化生成
C 向 溶液中加入1~2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量CH COONa固体，溶液红色变浅 是弱电解质
D 向各盛有 2 mL 5%H O 溶液的两支试管中，分别加入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L 的 FeCl 溶液和 溶液，加入 FeCl 溶液的试管中产生气泡速率比加入 CuSO 溶液的快 对 分解反应的催化效果比好
12.室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。
已知：
实验1：向 溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=3。
实验2：向 溶液中加入 溶液。
实验3：向实验2所得溶液中加入 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.实验1所得溶液中：
B.实验1所得溶液中：
C.实验2所得溶液中：
D.实验3沉淀后的上层清液中：c(S)=5.
13.一定温度下,将 的混合气体以 的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体(LaFeO )的反应管制备CO和H ,测得出口处CO、H 、CO 和CH 的流速如题13图所示(出口处除上述气体和N 外，不含其他气体)。下列说法不正确的是
A. X代表的物质是 H
B. 250~375s,反应生成 逐渐增大
C. 500~1000s, CH 的反应速率逐渐减小
D. 1000~1500s,仅发生CH 分解为C和H 的反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(18分)镓(Ga)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。
(1)科学家是通过 ▲ (填字母)实验发现镓元素的。
A.原子光谱 B.分子光谱 C. X-射线衍射
(2)镓元素在地壳中含量低，常存在于立方晶型的硫化锌矿中。
①GaAs晶体的晶胞结构如题14图-1 所示，Ga的配位数为 ▲ 。
②从结构角度分析 GaAs存在于 ZnS 晶格内的原因：(i)两种晶体中离子的排列方式相同；(ii) ▲ 。
(3)一种以锌浸出液 (含大量 少量Al 、Cu 及微量 为原料制取金属 Ga的工艺流程如下：
①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现Fe 、Ga 及Al 分步沉淀，但该方案会导致 Ga严重损失，原因是 ▲ 。
②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率=（ )为20%，镓的萃取率为萃取前酸性溶液中铁元素质量 (写出计算过程，计算结果保留三位有效数字)。
Ga Fe Zn
酸性溶液中元素的质量浓度(g/L) 0.28 2.5 19.5
有机相中元素的质量浓度(g/L) 0.175 0.35 5.382
③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得 Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如题14图-2所示。为尽可能实现 Ga 与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为 ▲ (注明酸的种类及浓度)。
是制备光电材料的主要原料。一种制备( 的路径如下：
①X 的化学式为 ▲ 。
②研究发现,不使用 Hg,向 Ga-Mg合金中滴加CH I,也可制得( 且有CH MgI生成。当参加反应的n(Ga):n(Mg):n(CH I)=2:5:8时,反应的化学方程式为 ▲ 。
15.(14分)阿福特罗是一种药物，其合成路线如下：
注: Bn代表
(1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和 ▲ 。
(2)D→E 中生成一种分子式为C H NO 的中间体(分子中N原子轨道杂化类型为 sp )，其结构简式为 ▲ 。
(3)E→F过程中使用(S)-扁桃酸分离得到F和另一物质 F和H的关系是 ▲ 。
A.对映异构体 B.顺反异构体 C.同系物
(4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
能与 FeCl 溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化合物X，X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。
(5)写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.(15分)三水合三草酸铁钾 是新一代蓝晒工艺的感光剂。
在光照条件下发生分解,有 FeC O 和K C O 生成。
①写出] 分解反应的化学方程式： ▲ 。
与 ▲ (填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。
A. KMnO B. K Fe(CN) C. KSCN
(2) 一种以 NH Fe(SO ) 为铁源制备 的流程如下：
①“沉铁”完成后，用如题16图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净 抽气的目的是 ▲ 。
②利用题16图-2所示装置配制“合成”所需的 溶液。当溶液 pH为 ▲ (填字母)时停止滴加 KOH 溶液。已知：
A. 1.2 B.2.7 C. 4.2 D. 8.4
③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液 ▲ 。
(3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取 ag样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL 溶液；②量取 25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，逐滴加入 溶液反应至终点；③ ▲ ；④计算。(已知该测定过程中过量锌粉不与Fe 发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、 溶液)
17.(14分)氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。
(1)一种以AIN为载氮体的化学链合成氨原理如题17图-1所示。
①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的△H ▲ 0(填“＞”“=”或“<”)。
②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比 V(CO):V(NH )=10, 则“释氮反应”中AIN 的转化率为 ▲ 。
③一种 TiO 催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中 ii的离子方程式。
ii ▲ ;
iii
④将过量AIN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如题17图-2所示。15~30min溶液pH 明显增大的原因是 ▲ ;120 min 后,溶液pH 不再变化的原因是 ▲ 。(60℃时,饱和氨水pH≈13)
(2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量 Fe的MgO和 催化剂载体，向管式炉中通入 NH ，测得 NH 分解率与温度的关系如题 17 图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如题17图-4所示。
①结合图示分析：影响NH 分解速率的可能因素有 ▲ 。
② 已知：
。
NH 比H O 更适合作为储氢物质的原因有 ▲ 。
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. D 2. B 3. B 4. A 5. C 6. A 7. C 8. D 9. D 10. D 11. C 12. A 13. B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(1)A (2分)
(2) ①4 (2分)
②晶胞中离子核间距相当 (2分)
(3) ①生成的 Fe(OH) 会吸附溶液中的Ga (2分)
②设萃取前酸性溶液的体积为1L
溶液中m(Fe)=2.5g m(Ga)=0.28g
萃取后V(有机相)=
有机相中
Ga的萃取率 (3分)
③6mol·L j盐酸、80g·L 硫酸 (3分)
(4) ① MgI (2分)
(2分)
【本题共18分】
15. (1) 硝基 (1分)
(3分)
(3) A (2分)
（4） 或 (3分)
化学答案 第1页，共2页
(5)
(5分)
【本题共14分】
(2分)
②B (2分)
(2) ①加快过滤速率 (2分)
②B (2分)
③置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤 (2分)
(3)向溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再用 溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第 次滴定所消耗KMnO 溶液的体积。重复滴定2~3次 (5分)
【本题共15分】
17. (1) ① ＞ (1分)
②15% (2分)
(2分)
④生成的 OH 催化 AIN 水解 (2分)
生成Al O [或 Al(OH) ]覆盖在 AIN 表面,阻止反应发生 (2分)
(2)①温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 (3分)
②生成等质量H ，NH 消耗的能量更少；相同质量时，NH 储氢量更高(2分)
【本题共14分】

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