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杭州第四中学2025学年第一学期高一年级期末考试
2026年1月
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
5、相对原子质量：Zn-65 Al-27 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分)
1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”、都是混合物
B. 属于酸性氧化物
C. 、互为同素异形体
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是
A. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体
B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D. 具有良好的导电性，可用于制作光导纤维
3. 下列化学用语的使用或描述正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 分子空间构型是V形
C. 化合物中含有离子键、非极性共价键
D. 的电子式：
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是
A. 对于有机废液，一律用焚烧法处理
B. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色，可证明反应生成了
C. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验
5. 以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收气体
D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取
6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 具有还原性，可用作制冷剂
B. 具有弱氧化性，可用作漂白剂
C. 合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料
D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力
B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高
C. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是在科技、生产中有广泛用途的金属元素
D. 我国“硅—石墨烯锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
9. 下列物质转化的每一步均能实现的是
A B.
C. D.
10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为
B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为
C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部溢出)生成气体的分子数为
D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为
11. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是
A. Li2SO4难溶于水
B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱
C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象”
D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2
12. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：
C. 用除去漂白废水中的余氯：
D. 向溶液中滴入稀硫酸：
13. 离子化合物和与水的反应分别为：
①；②
下列说法正确的是
A. 、中都只含有离子键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为
D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
14. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和
B 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成 和浓硝酸在加热条件下反应，能生成
C 在中燃烧，生成 在中燃烧，生成
D 与S直接化合生成 与S直接化合生成
A. A B. B C. C D. D
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 离子半径大小比较：
B. 因为非金属性Y大于X，所以简单氢化物沸点Y高于X
C. Y的某种单质和W的某种单质，均具有杀菌消毒的作用
D. 和W形成的化合物中，一定不含共价键
16. 下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B. 将和浓硫酸加热反应后的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，加热后，品红溶液恢复原色，说明反应生成了
C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明碳可与浓反应生成
D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强
17. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
下列关于的说法正确的是
A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
B. 由题目可知：相同条件下，的溶解度大于
C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
18. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是
A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成
C. 装置丙的作用是收集
D. 装置丁中的作用是吸收未反应的
19. 某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验操作 实验现象
将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。
下列分析或推断不正确的是
A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体
B. 生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
C. 蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解
D. 因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu
20. 室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 验证溶液中含有： 向溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液的颜色变化
D 是否催化分解 向5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A A B. B C. C D. D
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
21. Ⅰ．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：
（1）上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：___________(写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。
（2）中存在的化学键类型为：___________。
（3）当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是___________。
A. 有的分解
B. 有的价的S被还原为价
C. 有的生成
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)：
（4）甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置C→___________→___________(填写字母序号)。
（5）乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子为：___________。
22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。
（1）Y在元素周期表中的位置___________。
（2）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：___________。
（3）下列不能说明非金属性的是___________(填标号)。
a．S和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．能将氧化成三价，而S只能将铁氧化成二价
c．与的水溶液反应，产生S单质
d．的水溶液的酸性比的水溶液的酸性强
（4）是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解生产金属钠：，过程如下。
已知：Ⅰ．电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。
①用电子式表示的形成过程___________。
②过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学方程式表示生成的过程___________。
23. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元弱酸。
（1）写出与少量溶液反应的离子方程式___________。
（2）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、___________。
（3）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成的离子方程式：___________。
__________________________________________________________________
③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。
24. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。
已知：Ⅰ．，。
Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓的仪器名称为___________。
（2）装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）装置C、E中盛装相同的试剂是___________，其中E的作用是___________。
（4）实验结束后，再通入一段时间，其目的是___________。
（5）测定样品中的纯度。实验步骤如下：
i．准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250溶液。
ii．向锥形瓶中移入25.00样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。
iii．重复步骤ii三次。
①平均消耗酸性溶液为36.00，样品中的纯度是___________(结果用小数表示，小数点后保留两位)。
②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
25. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。
某小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ．把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ．取一定量的粉末，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应；③。
请计算：
（1）稀释后溶液中___________。
（2）样品中：___________。

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