资源简介

试卷类型：A
韩城市2024~2025学年度第一学期期末检测试题
高二化学
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素
B. 在电镀装置中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极
C. C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
D. 空间站上所用的太阳能电池阵能实现太阳能转化为电能
2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理的是
A. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 B. 舰体表面喷涂油漆
C. 舰体底部四周镶嵌锌块 D. 舰体与外接电源正极相连
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态的核外电子排布式：
B. 基态氮原子的轨道表示式：
C. 基态铬原子的价电子排布式：
D. 基态铍原子的核外电子占据的最高能级的原子轨道示意图：
4. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 催化剂参与了反应过程
B. ①→②过程吸收能量，且为该过程正向的活化能
C. 总反应过程中，有键和键的断裂
D. 该反应总反应的原子利用率为100%
5. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电子从电极A经溶液流向电极B
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 饱和溶液从处进，溶液从处出
D. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气
6. 《自然》上发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是
A. 乳酸的酸性比碳酸弱
B. 乳酸溶液的
C. 乳酸溶液中：
D. 加热乳酸溶液，乳酸的电离平衡常数减小
7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、
8. 一定条件下，向恒容密闭容器中加入，发生反应，的物质的量浓度变化如图所示，反应到时达到平衡，在时改变体系的温度，时建立新平衡。下列有关说法正确的是
A. 内
B. 时达到平衡，该反应的平衡常数
C. 时，改变的反应条件是降低了温度
D. 时的正反应速率比时的正反应速率大
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期，且在同周期元素中的未成对电子数最多，的原子半径最小。基态原子的价电子只有一种自旋方向，基态原子能级的电子总数比能级的电子总数多1.下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能均大
D. X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性
10. 下图所示的实验中，不能达到实验目的的是
A．制备无水 B．测定生成氧气的反应速率
C．比较、的大小 D．探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
11. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意图如下：
下列关于这两种方法的说法中错误的是
A. 氨碱法循环Ⅱ的物质主要是，排出液中主要溶质是和
B. 氨碱法与联合制碱法的沉淀池中均是先通入再通入
C. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合”
D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
12. 已知时。时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 时，的为
B. 向饱和溶液中加入可使溶液由点移动到点
C. 图中点有沉淀析出
D. 时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀
13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落的现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是
A. 放电时，参加反应，理论上负极减少
B. 放电时的总反应为
C. 放电时，做正极
D. 充电时，由右侧移向左侧
14. 以溶液滴定溶液的曲线如图。下列说法错误的是
A. 溶液显酸性
B. 段溶液的主要溶质为和
C. 点溶液：
D. 点溶液：
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15. 维生素具有重要生理调节功能，在补铁时同时服用维生素C能提高补铁效果。某小组想用标准溶液滴定实验测定药店买维生素C的含量(反应原理为)，回答下列问题：
（1）标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的标准溶液。碘水见光易分解，配制好的标准溶液应保存在______色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的溶液在酸性条件下不稳定，容易出现浑浊，发生反应的离子方程式为______，因此配制时往往将溶液调至碱性。用标准溶液标定①中配制的标准溶液，计算得标准溶液浓度为。
（2）维生素C含量的测定(已知：维生素C在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化)
准确称取维生素药片，磨成粉末，配制成溶液，取至锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①配制维生素C待测液时，可向溶液中加入______(填字母)来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②滴定过程中应从下图中选择仪器______(填“A”或“B”)来盛装标准溶液，其名称为______。
③滴定终点的现象是______。
④维生素C含量的计算。实验过程中测得数据如表：
编号 1 2 3
22.30 19.99 20.01
根据以上数据计算，该药片中维生素C的质量分数为______。
（3）实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量要低，可能的原因是______(填字母)。
A. 盛标准溶液的滴定管未进行润洗
B. 滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数
D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
16. X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中能级电子总数与能级电子总数相等
Z 原子半径在短周期元素中最大
M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是______。
（2）基态Y原子的核外电子空间运动状态有______种。
（3）Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，基态M原子的价电子由状态变为状态所得的原子光谱为______(填“发射”或“吸收”)光谱。
（4）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是______，实验室常用______溶液检验。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y同主族，则Se的原子序数为______。
（6）基态L原子的价电子轨道表示式为______在元素周期表中该原子位于______区。
17. 新能源车的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①常温下，；
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎目的是______。
（2）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为______。
（3）“调”时：
①氨水与反应的离子方程式为______。
②常温下，若氨水的浓度为，则溶液中的约为______。
（4）“沉铁”时，加入双氧水的目的是______。
（5）草酸为二元弱酸：
①，该电离的平衡常数表达式为______。
②常温下，在未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中时，______。
（6）磷酸亚铁锂()电池的总反应为，充电时，电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连，该电极的反应式为______。
18. 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，乙烯的制备方法有多种。回答下列问题：
Ⅰ、甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：；
反应ⅱ：；
反应ⅲ：。
（1）______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图。曲线甲表示的物质为______(填化学式)。
Ⅱ、二氧化碳加氢制乙烯
反应①(主反应)：；
反应②(副反应)：。
向密闭容器中通入和发生反应①、②，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。
（3）、、由小到大的顺序为______。
（4）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
（5）A点时，乙烯的选择性，则的转化率为______(精确到1%)。该温度下，反应②的平衡常数______(填分数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ、电解法制乙烯
（6）我国科学家研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。电极A为______(填“阴”或“阳”)极，生成乙烯的电极反应式为______。

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