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第 1 章《我们呼吸的空气》知识检测
1.1.1空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1.空气是由多种成分组成的 。法国化学家 首先通过实验得出了空气是由 和
组成的;后来,科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等 气体,此外还有少
量 、 以及其他气体和杂质。
2.空气中的各成分按体积计算:氮气 %,氧气 %,稀有气体和其他气体 %。
3.实验:测定空气中氧气含量
(1)实验装置:如图所示。原理：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压减小，烧杯内水被
压进集气瓶。压进集气瓶内水的体积就是消耗的氧气的体积。
(2)实验步骤
①先在集气瓶里加入少量水,再把剩余的容积平均分成 ,做好记号。
②连接装置,并检查装置的 。
③用夹子夹紧橡胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即放入集气瓶中,并塞紧瓶塞。
④火焰熄灭后,振荡集气瓶,冷却至 ,打开导管上的止水夹,观察现象,记录集气瓶内水面的变化情况。
(3)红磷燃烧的文字表达式为 ,现象是 ,生成
物是 体,反应结束后集气瓶内气压 。
(4)等反应结束后,打开导管上的止水夹,出现的现象是 ,进入集气瓶
中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的 。
(5)此实验说明: 。
反思：①如何选择试剂？：
。
②测的结果偏小的原因？：
。
③除了得到氧气约占空气体积的 1/5 的结论，还能得到什么结论？
。
4.选填空气中各成分的重要作用（填序号，可重复）。
氧气： ；氮气： ； 二氧化碳： ；稀有气体： 。
a.化学性质不活泼，常用作保护气 b.通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源 c.固态叫干冰，是一种良好
的制冷剂 d.是工业制汽水的一种原料 e.充入灯泡可延长使用寿命 f.是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料 g.供
给生物呼吸 h.燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
1.1.2氧气的性质
1.氧气的物理性质：通常情况下,氧气是一种 色、 味、 溶于水的气体,密度比空气密度 。
2.氧气的化学性质：(1)与硫反应:文字表达式是 ,硫在空气中燃烧产生
色火焰,在纯净的氧气中燃烧产生明亮的 色火焰,生成一种具有 气味的 体。
硫在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同,可能跟 有关。
(2) 与铁反应:将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积,有利于 。铁丝下端系上火柴梗,可
以利用 。点燃火柴梗,待火柴梗将要
燃尽时,立即伸进盛有氧气的集气瓶里,以免 。其文
字表达式是 ,铁在氧气中燃烧的实验现象是
,生成一种 色 体。做实验前,在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是
。
3.氧化物:指由 种元素组成,其中一种元素是 元素的 。如 SO2、Fe3O4等。
1.1.3氧气的制取、化合反应和分解反应
1.工业上制取氧气用 ,这是 变化,利用液态氧和液态氮的 不
同,从而把氧气分离出来。
2.实验:氧气的制取，反应原理（化学方程式）：① ；
② ③ 。
收集方法：① 收集(因氧气 溶于水)；② 收集(因氧气密度比空气 )
3.催化剂是在化学反应中能 ,而本身的 和 在化学反应前
后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
1
4.由 的物质生成一种物质的反应叫作 反应,其特征是“多变一”;由
物质生成两种或两种以上物质的反应叫作 反应,其特征是“一变多”。
1.2 燃烧的奥秘
1.物质与 发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。燃烧、爆炸、缓慢氧化有几个
共同点: 、 。
2.灭火的方法：只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个,即可达到灭火的目的。(1)
，如：①用水灭火②吹灭蜡烛；(2) ，如：①用灯帽盖灭酒精灯②
油锅着火盖上锅盖；(3) ，如：①森林失火开辟隔离带②炉灶着火抽出木柴。
1.3.1质量守恒定律
1.质量守恒定律: 。
2.在化学反应中,反应前后原子的 和 都没有改变,所以原子的 没有改变,原子间只是
进行 ,因此反应前后各物质的 是相等的。
3.在化学反应前后,从微粒角度看, 和 一定不变, 一定改变,
可能改变。
4.质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应,生成物的质量等于镁带和空气中参加反
应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小,是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。
(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有 元素和
元素。
(3)进行相关计算。如计算某种反应物或生成物的质量等。
(4)根据原子守恒,推断化学反应中未知物质的化学式。
5.对质量守恒定律的理解可分为“六个不变,两个一定改变,两个可能改变”。
(1)六个不变：宏观：① 不变 ；② 不变 ；③ 不
变 。微观：④ 不变 ；⑤ 不变 ；⑥ 不变 。
(2)两个一定改变:① 一定改变;②构成物质的 一定改变(变为构成生成物的粒子)。
(3)两个可能改变:① 可能改变;② 可能改变。
1.3.2化学方程式、化学方程式的书写规则
1.用 来表示化学反应的方程式叫作 。
2.书写化学方程式
(1)磷在氧气中燃烧: 。 (2)碳在氧气中燃烧: 。
(3)硫在氧气中燃烧: 。 (4)铁在氧气中燃烧: 。
3.书写化学方程式的具体步骤
(1)根据反应事实,在化学方程式的左边写出 的化学式,右边写出 的化学式,中间
连一条短线。如果反应物或生成物不止一种,就分别用“+”号连接起来。
(2)配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面,要配上适当的 ,使化学方程式两
边同种元素的 相等。化学方程式的配平一般可用 、观察法、奇数配偶法。
化学方程式两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。
(3)说明 和生成物的 。
(4)化学方程式表示的意义：①表示反应物和生成物的种类；②表示反应的条件；③表示反应物、生成物间原
子、分子个数比；④表示反应物、生成物间的质量比。
4.根据化学方程式进行计算的一般步骤
(1) ； (2) ； (3) ；
(4) ； (5) 。
1.4保护我们呼吸的空气
1.空气污染:当污染物进入空气中,超过了空气的 ,引起人体不适和危害人体健康或危害环境时,就构
成了空气污染。
2.造成空气污染的因素有 因素和 因素。
3.可吸入颗粒物通常是指直径在 微米以下的颗粒物。
4.空气质量指数:空气质量指数范围为 ,分为 个等级,空气质量指数的数值越大,
表示空气质量越 。目前参与空气质量评价的污染物为 二氧化硫 、 二氧化氮 、 一氧化碳 、
臭氧 、 可吸入颗粒物 、 细颗粒物 等。PM2.5是指大气中直径小于等于 微米的颗粒物,也称细
颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
2第 1 章《我们呼吸的空气》复习提纲
1.1.1空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1.空气是由多种成分组成的 混合物 。法国化学家 拉瓦锡 首先通过实验得出了空气是由 氮气 和
氧气 组成的;后来,科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氩、氪、氙、氡等 稀有 气体,此外还有少量 二
氧化碳 、 水蒸气 以及其他气体和杂质。
2.空气中的各成分按体积计算:氮气 78 %,氧气 21 %,稀有气体和其他气体 1 %。
3.实验:测定空气中氧气含量
(1)实验装置:如图所示。原理：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压减小，烧杯内水
被压进集气瓶。压进集气瓶内水的体积就是消耗的氧气的体积。
(2)实验步骤
①先在集气瓶里加入少量水,再把剩余的容积平均分成 5份 ,做好记号。
②连接装置,并检查装置的 气密性 。
③用夹子夹紧橡胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即放入集气瓶中,并塞紧瓶塞。
④火焰熄灭后,振荡集气瓶,冷却至 室温 ,打开导管上的止水夹,观察现象,记录集气瓶内水面的变化情况。
(3)红磷燃烧的文字表达式为 磷+氧气 五氧化二磷 ,现象是 剧烈燃烧,产生大量白烟 ,生成物是
固 体,反应结束后集气瓶内气压 减小 。
(4)等反应结束后,打开导管上的止水夹,出现的现象是 烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中 ,进入集气瓶中水
1
的体积最终约为瓶内原有气体体积的 。
5
(5) 1此实验说明: 氧气的体积约占空气体积的 。
5
反思：①如何选择试剂？：药品只能和氧气反应（尽可能多的消耗氧气），不能和空气的其他成分反应，也不
能和水反应，且生成物为固体或液体。
②测的结果偏小的原因？：气密性不好（装置漏气），试剂量不足导致氧气没有消耗完，未冷却至室温
便打开止水夹，或选择的试剂不对生成气体产物；
③除了得到氧气约占空气体积的 1/5 的结论，还能得到什么结论？
剩余气体不燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
4.选填空气中各成分的重要作用（填序号，可重复）。
氧气： gh ；氮气： aef ； 二氧化碳： cd ；稀有气体： ab 。
a.化学性质不活泼，常用作保护气 b.通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源 c.固态叫干冰，是一种良好
的制冷剂 d.是工业制汽水的一种原料 e.充入灯泡可延长使用寿命 f.是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料 g.供
给生物呼吸 h.燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
1.1.2氧气的性质
1.氧气的物理性质：通常情况下,氧气是一种无色、无味、 不易 溶于水的气体,密度比空气密度 略大 。
2.氧气的化学性质：(1)与硫反应:文字表达式是 硫+氧气 二氧化硫 ,硫在空气中燃烧产生 淡蓝
色火焰,在纯净的氧气中燃烧产生明亮的 蓝紫 色火焰,生成一种具有 刺激性 气味的 气 体。硫在空气
中和在氧气中燃烧时的现象不同,可能跟 氧气的含量 有关。
(2)与铁反应:将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积,有利于 铁丝持续燃烧 。铁丝下端系上火柴梗,可
以利用 火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高,引燃铁丝 。点燃火柴梗,待火柴梗将要燃尽时,立即伸进
盛有氧气的集气瓶里,以免 火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝燃烧现象不明显 。其文字表达式是 铁+氧
气 四氧化三铁 ,铁在氧气中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧,火星四射 ,生成一种 黑 色 固 体。
做实验前,在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是 防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底 。
3.氧化物:指由 两 种元素组成,其中一种元素是 氧 元素的 化合物 。如 SO2、Fe3O4等。
1.1.3氧气的制取、化合反应和分解反应
1.工业上制取氧气用 空气冷冻分离法 ,这是 物理 变化,利用液态氧和液态氮的 沸点 不同,从而把氧
气分离出来。
2.实验:氧气的制取，反应原理（化学方程式）：①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2H2O2 2H2O+O2↑③
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
收集方法：① 排水法 收集(因氧气 不易 溶于水)；② 向上排空气法 收集(因氧气密度比空气 大 )
1
3.催化剂是在化学反应中能 改变反应速度 ,而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都没有改变
的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。
4.由 两种或两种以上 的物质生成一种物质的反应叫作 化合 反应,其特征是“多变一”;由 一种 物质
生成两种或两种以上物质的反应叫作 分解 反应,其特征是“一变多”。
1.2 燃烧的奥秘
1.物质与 氧 发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。 燃烧、爆炸、缓慢氧化有几个共
同点:都是氧化反应;都放热。
2.灭火的方法：只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个,即可达到灭火的目的。(1)降低温度到可燃物的着火点
以下，如：①用水灭火②吹灭蜡烛；(2)隔绝氧气，如：①用灯帽盖灭酒精灯②油锅着火盖上锅盖；(3)隔绝可
燃物，如：①森林失火开辟隔离带②炉灶着火抽出木柴。
1.3.1质量守恒定律
1.质量守恒定律: 在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
2.在化学反应中,反应前后原子的 种类 和 数目 都没有改变,所以原子的 质量 没有改变,原子间只是
进行 重新组合 ,因此反应前后各物质的 质量总和 是相等的。
3.在化学反应前后,从微粒角度看, 原子的种类 和 数目 一定不变, 分子的种类 一定改变, 分子的数
目 可能改变。
4.质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应,生成物的质量等于镁带和空气中参加反
应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小,是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。
(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有 碳 元素和
氢 元素。
(3)进行相关计算。如计算某种反应物或生成物的质量等。
(4)根据原子守恒,推断化学反应中未知物质的化学式。
5.对质量守恒定律的理解可分为“六个不变,两个一定改变,两个可能改变”。
(1)六个不变：宏观：① 反应物和生成物的总质量 不变 ；② 元素种类 不变 ；③ 元素质量 不变 。
微观：④ 原子种类 不变 ；⑤ 原子数目 不变 ；⑥ 原子的质量总和 不变 。
(2)两个一定改变:① 物质种类 一定改变;②构成物质的 粒子 一定改变(变为构成生成物的粒子)。
(3)两个可能改变:① 分子总数 可能改变;② 元素的化合价 可能改变。
1.3.2化学方程式、化学方程式的书写规则
1.用 化学式 来表示化学反应的方程式叫作 化学方程式 。
2.书写化学方程式
(1)磷在氧气中燃烧: 4P+5O2 2P2O5 。 (2)碳在氧气中燃烧: C+O2 CO2 。
(3)硫在氧气中燃烧: S+O2 SO2 。 (4)铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4 。
3.书写化学方程式的具体步骤
(1)根据反应事实,在化学方程式的左边写出 反应物 的化学式,右边写出 生成物 的化学式,中间连一条短
线。如果反应物或生成物不止一种,就分别用“+”号连接起来。
(2)配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面,要配上适当的 化学计量数 ,使化学方程式两
边同种元素的 原子总数 相等。化学方程式的配平一般可用 最小公倍数法 、观察法、奇数配偶法。化
学方程式两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。
(3)说明 反应条件 和生成物的 状态 。
(4)化学方程式表示的意义：①表示反应物和生成物的种类；②表示反应的条件；③表示反应物、生成物间原
子、分子个数比；④表示反应物、生成物间的质量比。
4.根据化学方程式进行计算的一般步骤
(1) 设未知量 。 (2) 写出化学方程式 。 (3) 写出相关物质的相对分子质量和已知量 。 (4) 列出比例
式,求解 。 (5) 对问题做出简明回答 。
1.4保护我们呼吸的空气
1.空气污染:当污染物进入空气中,超过了空气的 自净能力 ,引起人体不适和危害人体健康或危害环境时,就
构成了空气污染。
2.造成空气污染的因素有 自然 因素和 人为 因素。
3.可吸入颗粒物通常是指直径在 10 微米以下的颗粒物。
4.空气质量指数:空气质量指数范围为 0~500 ,分为 一至六 个等级,空气质量指数的数值越大,表示空气
质量越 差 。目前参与空气质量评价的污染物为 二氧化硫 、 二氧化氮 、 一氧化碳 、 臭氧 、
可吸入颗粒物 、 细颗粒物 等。PM2.5是指大气中直径小于等于 2.5微米 的颗粒物,也称细颗粒物。该
颗粒物能通过呼吸进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
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