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2025级高一下学期3月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、单选题(每个题只有一个正确答案，每道题3分，共42分)
1．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性
B．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能
C．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用
D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
2．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．CO属于酸性氧化物
C．和都是碱性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．反应应用于航天工业。下列说法正确的是
A．N2H4的电子式是 B．H2O是共价化合物
C．氧原子的结构示意图： D．中子数为8的氮原子：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．0.1 mol和的混合物中含有的离子总数为
B．常温常压下，6.4 g和的混合物中，所含氧原子数为
C．标准状况下，2.24 L中含有的氧原子数为
D．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子的数目为
5．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是
A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁
C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl
A．A B．B C．C D．D
6．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法错误的是
A．试剂a是铁、试剂b是盐酸
B．试剂c是氯气，相应的反应为
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色
7．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．向溶液中加入过量NaOH溶液：
B．向溶液中通入：
C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：
D．NaH用作生氢剂的原理：
8．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
下列说法中不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D．红棕色气体的成分是
9．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在
B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有
C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl-
D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH
A．A B．B C．C D．D
10．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2中含有、和
B．捕获剂所捕获的气体主要是
C．X可以是空气或氧气，且需过量
D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为
11．由制备高纯硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质
B．X为气体
C．反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应
12．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子
C．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
14．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
C．最终剩余气体体积约为30 mL
D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）
二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共58分)
15．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)元素A、C、D形成的化合物AC2与D2C2发生反应，生成1mol C2转移的电子数目是_______。
(2)B、C、D、G、E五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)D元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是_______。
(4)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱是_______(填化学式)。
(5)已知BC2气体易溶于水，该反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。
(6)元素G在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%，0.75%，4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，元素G的近似相对原子质量的计算表达式为_______。
16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4，回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，写出Na2O2的电子式：_______。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定需要的是_______(填名称)。
②在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
③写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为_______mol·g-1(用分数表示，→Fe3+)。
(4)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下（已知：NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______L(标准状况)。
③将以上涉及的反应中的产物进行分类，分类方法错误的是_______。
A．强电解质和弱电解质　　　　　B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物　　　D．氧化产物和还原产物
17．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
回答下列问题：
(1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则①煅烧的化学方程式为_______。
(2)下列有关说法错误的是_______。
A．SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2
C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用
D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化
E．SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液
F．在工业生产中，③常用水来吸收SO3
(3)若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO3，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。
(4)⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为：_______。
(5)检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。
(6)请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。
18．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，_______说明装置A气密性良好。
(2)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。
A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸
C．球形干燥管装氯化钙 D．球形干燥管装P2O5
(3)装置F中发生的化学反应方程式是_______。
(4)实验中，若A中产生过量氨气，当C中有1mol NH3参与反应，则转移的电子数目为_______。
(5)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
(6)实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24L NH3，理论上参加反应的NH4Cl的质量是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A． ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，A解释正确；
B． SiO2用于制作光导纤维是因为其高透明度和优异的光学性能（如全反射），而非半导体性能，SiO2是绝缘体，不具有半导体特性，B解释错误；
C． SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，C解释正确；
D．钠钾合金在室温下呈液态（熔点低），且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确；
故答案选B。
2．D
A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质C，不符合置换反应的定义，A错误；
B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误；
C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误；
D．石墨烯和金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确；
故答案选D。
3．B
A．是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，故其电子式是，A错误；
B．中氧原子和氢原子都是非金属元素，二者之间成共价键，故是共价化合物，B正确；
C．氧原子的原子序数为8，故氧原子的结构示意图为，C错误；
D．氮原子的原子序数为7，其中子数为8，故氮原子表示为，D错误；
故答案为B。
4．D
A．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，每摩尔化合物均含3 mol离子（Na2O含2 mol Na+和1 mol O2-，Na2O2含2 mol Na+和1 mol），故总离子数为0.3 mol，即0.3 NA，A正确；
B．6.4 g O2和O3混合物中，氧元素总质量为6.4 g，氧原子物质的量为= 0.4 mol，即0.4 NA，B正确；
C．标准状况下，2.24 LCO2物质的量为0.1 mol，每个CO2分子含2个氧原子，故氧原子数为0.2 mol，即0.2 NA，C正确；
D．100 g46%乙醇水溶液中，乙醇质量46 g（物质的量1 mol，含1 mol氧原子），水质量54 g（物质的量3 mol，含3 mol氧原子），总氧原子数为4 mol，即4 NA，D错误；
故答案选D。
5．C
A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，A 错误
B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B 错误；
C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C 正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，D 错误；
故答案选C。
6．C
工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A正确；
B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，依然能使少量酸性溶液褪色，故D正确；
故选C。
7．D
A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误；
B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误；
C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误；
D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确；
答案选D。
8．C
A．Ⅰ中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：，气体变为红棕色的，A正确；
B．在Ⅱ中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，B正确；
C．根据上述B选项分析恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，C错误；
D．根据上述A选项分析可知，红棕色气体的成分是，D正确。
故答案为C。
9．D
A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误；
C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误；
D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确；
故选D。
10．C
N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气体1含有N2、NO和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X可能是空气，将NO氧化为NO2，但不能过量，否则不能生成NaNO2，气体2为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。
A．工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确；
B．通过分析可知气体2为N2、CO的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，B正确；
C．通入空气不能过量，不然会生成，而不能产生NaNO2，C错误；
D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确；
故选C。
11．B
该流程以为原料制备高纯硅：首先在高温下，与焦炭反应生成粗硅和；接着粗硅与在下反应生成和；最后与在左右反应生成纯硅和，其中和可循环使用。
A．（石英晶体）和纯硅（晶体硅）均为原子晶体，都具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A 正确；
B．在高温下，与焦炭反应生成的是气体，而非（因过量焦炭会与进一步反应生成），所以 X 为，B 错误；
C．反应②产生的可作为反应③的反应物，反应③产生的可作为反应②的反应物，二者均可循环使用，C 正确；
D．反应①（）、反应②（）、反应③（）均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反应，D 正确；
故答案选B。
12．C
中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。
13．C
A、H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，含有共价键，不含离子键，故A错误；
B、第1步反应中，生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.1×2×1mol=0.2mol，故B错误；
C、H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正确；
D、Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。
【点睛】易错点选项B，注意H2O2中氧原子化合价，H2O2中O显－1价，转变成0价的氧原子，化合价变化1价，转移电子物质的量为0.1×2×1mol=0.1mol。
14．C
A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确；
B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确；
C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误；
D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确；
故选C。
15．(1)2ΝA
(2)S2->N3->O2->Na+>Al3+
(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)NH3>CH4>SiH4
(5) 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 1:2
(6) 32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%
随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，根据原子序数大小和最高正价或最低负价，可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S；
（1）
二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，，则生成1mol O2转移2mol电子，电子数目是2ΝA；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、D、G、E五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2->N3->O2->Na+>Al3+；
（3）D元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，与铝单质反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（4）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氮大于碳大于硅，形成的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱是NH3>CH4>SiH4；
（5）已知NO2气体易溶于水，和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式是3NO2+H2O= 2HNO3+NO，该反应中3分子中二氧化氮中2分子二氧化氮中氮元素化合价升高，为还原剂，1分子二氧化氮中氮元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比是1:2；
（6）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；其中中子数为18，则质量数为34，核素的表示符号为，由丰度可知，元素S的近似相对原子质量的计算表达式为32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%。
16．(1)
(2) 胶头滴管、500 mL 容量瓶 > 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(3)
(4) 22.4 n L D
（1）
Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；
（2）①需要480 mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，但没有480 mL容量瓶，只能配制500 mL溶液，故需要的仪器是胶头滴管、500 mL 容量瓶；
②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，溶液温度较高，恢复到室温后体积缩小，故浓度>0.2mol·L-1；
③Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应，可得到Na2FeO4和NaCl，根据电子守恒和质量守恒可写出方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（3）1 mol Na2FeO4被还原为Fe3+，得到3 mol电子，1 mol Na2FeO4的质量为166 g，则Na2FeO4的消毒效率为 mol·g-1；
（4）①根据方程式可知，若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比≥1，故x的取值范围为1.5≤x≤2；
②反应产物为NaNO2、 NaNO3，根据钠原子和氮原子守恒可知，若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的物质的量也为n mol，体积为22.4n L（标准状况）；
③A．NaNO2、 NaNO3为强电解质，H2O为弱电解质，A正确；
B．NaNO2、 NaNO3为盐，H2O为氧化物，B正确；
C．NaNO2、 NaNO3为离子化合物，H2O为共价化合物，C正确；
D．H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
故选D。
17．(1)
(2)ADEF
(3) 或等
(4)
(5)取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有
(6)FDA
（1）若含硫矿物为黄铁矿()，煅烧生成二氧化硫和氧化铁，则①煅烧的化学方程式为。
（2）A．通入石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，A错误；
B．硫磺燃烧生成二氧化硫，工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备，B正确；
C．具有还原性，食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用，C正确；
D．与氧气反应生成是可逆反应，步骤②中如果通入过量空气，也不能实现的完全转化，D错误；
E．有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，E错误；
F．在工业生产中，为了避免产生酸雾，③常用浓硫酸来吸收，F错误；
故选ADEF。
（3）反应④中生成的白色沉淀是，则Y具有强氧化性可以将氧化为，Y可能是或；
若生成的白色沉淀是，则Y的水溶液具有碱性，可能是；若该反应生成浅黄色沉淀，可能生成单质硫，则反应的方程式可能是。
（4）⑤用碳酸钙在高温下吸收的化学方程式为。
（5）检验某溶液中是否含有的具体做法是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有。
（6）碳和浓硫酸反应：产物中有、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。故装置连接的合理顺序为FDA。
18．(1)微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱
(2)A
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)0.75NA或3/4NA
(5)120:17
(6)5.35 g
（1）本题考查微热法检验装置气密性，利用气体热胀冷缩的原理，上述现象说明装置气密性良好。
（2）B的作用是干燥氨气，氨气是碱性气体：浓硫酸、是酸性干燥剂，会与氨气反应；氯化钙会与氨气形成络合物，不能干燥氨气；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥氨气，因此选A。
（3）F为实验室制氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，方程式如上。
（4）过量氨气与氯气反应为：，参与反应时转移电子，因此参与反应转移电子为，即数目为。
（5）根据题意，反应为，为氧化剂，为还原剂，氧化剂总质量为，还原剂总质量为，因此质量比为。
（6）标准状况下物质的量为，根据反应，生成需要，摩尔质量为，因此质量为。
答案第1页，共2页
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