资源简介

靖边中学2024级2025~2026学年度第二学期收心考试试卷
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．M能层中不存在的能级是
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．江南大学化学与材料工程学院科研团队实现了高效催化二氧化碳加氢制甲醇和乙醇。下列说法正确的是
A．属于极性分子 B．属于非极性分子
C．甲醇分子中含有非极性键 D．乙醇含有键
3．下列晶体中由分子直接构成的是
A．食盐 B．石英 C．白磷 D．金刚石
4．下列说法正确的是
A．节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的
B．非金属元素均位于元素周期表的p区
C．基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2
D．基态原子未成对电子数：Mn>C>Al
5．下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．HCl中键形成过程：
D．用电子式表示的形成过程：
6．下列关于晶体的说法正确的是
A．碳族元素形成的单质均属于共价晶体
B．分子间作用力越强，分子晶体越稳定
C．金属晶体发生形变时，金属键没有断裂
D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体
7．前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．、、、、的原子半径依次增大
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．、、的电负性逐渐增大
8．微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是
选项 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构
A 正四面体形 正四面体形
B 平面三角形 三角锥形
C 正四面体形 平面三角形
D 直线形 V形
A．A B．B C．C D．D
9．人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是
A．K与Co的最外层电子数相同 B．Co在元素周期表中位于ds区
C．中的O原子与Co形成配位键 D．K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为6
10．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是
元素 ……
R 738 1451 7733 10540 13630 ……
A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于
B．R元素位于元素周期表的ⅢA族
C．R元素位于元素周期表的p区
D．R元素基态原子的轨道表示式：
11．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是
A．水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
12．芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。下列说法正确的是
A．硒、铬、锰均为副族元素
B．天冬酰胺分子为手性分子
C．天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种
D．元素最高正化合价：
13．下列对于物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
A 熔点： 键能：
B 酸性： 为吸电子基团，使中羟基的极性减弱
C 冠醚18-冠-6可以识别 18-冠-6的空腔直径与的直径适配
D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面
A．A B．B C．C D．D
14．碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碳化钼的化学式为Mo2C
B．最近的两个Mo原子之间的距离为a nm
C．碳周围最近的钼原子构成正八面体
D．晶体的密度为g/cm3
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T 其某种单质为天然存在最硬的物质
X 最外层电子数为电子层数的3倍
Y 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子
Z 位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子
W 位于ds区，基态原子无未成对电子
回答下列问题：
(1)基态T原子有___________种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为___________。
(2)X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是___________。
(3)Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为___________。
(4)Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体，结构如图所示。则中所含化学键包括___________(填字母)，固态的晶体类型为___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键
(5)写出基态W原子价层电子轨道表示式：___________。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是___________。
16．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：___________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是___________。
②推测中含有的键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。
②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是___________。
(4)硅烷分子式为，硅烷难溶于水，其原因是___________。
(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。
17．铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态。
(2)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
物质
颜色 无色 深蓝色 浅蓝色
①键角： ___________(填“”“”或“”)，理由是___________。
②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键___________(填“”“”或“”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。
③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。
a．中，配体是___________。
b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。
18．立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：
(1)下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。
A．均位于元素周期表的p区 B．最高能级电子云的形状相同
C．两者未成对电子数相等 D．最高价氧化物对应水化物均为强酸
(2)立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。
(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为___________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为___________。
(4)已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、b的代数式表示)。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．D
M能层是n=3的能层，存在三个能级，分别为3s、3p、3d，不存在3f能级，故选D。
2．B
A．是同种原子构成的双原子分子，共用电子对不偏移，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确；
C．甲醇结构简式为，分子中、、均为不同元素的原子形成的极性键，不含非极性键，C错误；
D．乙醇结构简式为，分子中所有化学键均为单键，只含键，不含键，D错误；
故答案为B。
3．C
A．食盐是氯化钠，属于离子晶体，由和构成，不是由分子直接构成，A错误；
B．石英的主要成分为，属于共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，B错误；
C．白磷的化学式为，属于分子晶体，直接由分子构成，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，由C原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，D错误；
故选C。
4．D
A．烟花颜色是由于电子跃迁时发射能量（释放光子）产生的，而非吸收能量，A错误；
B．H是非金属元素，但位于元素周期表的s区，并非所有非金属元素均在p区，B错误；
C．根据洪特规则，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误；
D．根据基态原子价电子排布式：Mn（3d54s2，5个未成对电子）> C（2s22p2，2个未成对电子）> Al（3s23p1，1个未成对电子），D正确；
故答案为D。
5．C
A．中N原子的价电子对数为：，没有孤电子对，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为：，B错误；
C．HCl分子中键为s-p键，形成过程为：，C正确；
D．的形成过程中，Mg失去电子，Cl得到电子，用电子式表示的形成过程：，D错误；
故选C。
6．C
A．碳族元素如锡、铅的单质为金属晶体，C60属于分子晶体，并非均为共价晶体，A错误；
B．分子间作用力的大小决定的是分子晶体的熔沸点，而分子晶体的稳定性是由分子内的共价键决定的，B错误；
C．金属形变时通过金属离子与自由电子形成的金属键保持作用，金属键未发生断裂，C正确；
D．有些分子晶体（如HCl等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D错误；
故答案为：C。
7．B
A.该排列遵循周期表规律，同主族元素原子序数从上到下递增，虚线相连的元素均处于同一族，A正确；
B.结合前18号元素顺序和周期表结构，可推得各元素：、、、、e为Al，电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，故原子半径：，B错误；
C.为，为，非金属性：，则热稳定性：，C正确；
D.、、分别为、、，同周期元素电负性逐渐增大，D正确；
故选B。
8．A
A．中的中心硒原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构也为正四面体形，A项正确；
B．分子的中心C原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，B项错误；
C．分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，C项错误；
D．分子中的中心Be原子的价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构也为直线形，D项错误；
故答案为A。
9．D
A．K（钾）为第IA族元素，最外层电子数为1；Co（钴）的电子排布为[Ar]3d 4s ，最外层（4s）电子数为2，A错误；
B．ds区包括IB和IIB族，而Co属于VIII族，位于d区，B错误；
C．作为配体时，由N原子提供孤对电子与Co形成配位键，而非O原子，C错误；
D．化学式K3[Co(NO2)6]中，6个作为单齿配体，每个提供1个配位原子（N），故Co的配位数为6，D正确；
故选D。
10．A
短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
B．Mg元素处于IIA族，B错误；
C．Mg元素处于IIA族，为s区，C错误；
D．Mg元素基态原子的轨道表示式为，D错误；
故答案选A。
11．D
A．水结成冰密度减小，是因为水分子间氢键的方向性使冰的晶体结构形成疏松的空隙结构，与水分子内的共价键无关，A错误；
B．非金属性，因此、、、的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错误；
C．分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力、氢键）决定，共价键强弱影响分子的化学稳定性，不决定分子晶体熔沸点高低，C错误；
D．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长关系为，键长越短键能越大，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D正确；
答案选D。
12．B
A．硒的价层电子排布式为，位于元素周期表第ⅥA族，A错误；
B．天冬酰胺分子中含有手性碳原子，因此天冬酰胺分子为手性分子，B正确；
C．天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式有、两种，C错误；
D．O元素的最高正价为+2（在OF 中），小于N、C的最高正价，D错误；
故答案选B。
13．C
A．SiO2是共价晶体，熔化破坏Si-O共价键，固态CO2是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，与C-O键能无关，二者熔点差异源于晶体类型不同，A错误；
B．F和Cl电负性均大于C，-CF3、-CCl3均为吸电子基团，F电负性大于Cl，-CF3吸电子能力更强，使羧基羟基极性更强，酸性更强，B错误；
C．冠醚识别阳离子的原理为空腔直径与阳离子直径适配，18-冠-6的空腔直径和K 直径匹配，因此可以识别K ，C正确；
D．石墨为层状结构，层内存在离域大π键，电子仅能在同一层内自由移动，不能跳跃到其他平面，D错误；
故选C。
14．D
A．根据碳化钼立方晶胞结构，图中黑球表示钼(Mo)，则Mo原子有8个位于晶胞顶点和6个位于面心，1个晶胞中Mo原子个数为，C原子有4个位于棱心，1个位于体心，则1个晶胞中C原子个数为，得到碳化钼的化学式为，A正确；
B．根据碳化钼立方晶胞结构，最近的两个Mo原子位于面对角线的顶点到中心，长度为面对角线的，根据晶胞中大小球之间的最近距离为a nm，则晶胞参数为2a nm，面对角线长度为，最后得到最近的两个Mo原子之间的距离为，B正确；
C．根据碳化钼立方晶胞结构中的虚线部分可知，碳周围最近的钼原子构成正八面体，C正确；
D．根据(B)选项可知晶胞参数为2a nm，则晶体的密度为，D错误；
故答案为：D。
15．(1) 3 哑铃形
(2)分子间存在氢键，且氢键作用力大于范德华力，使其沸点高于同族元素形成的氢化物(合理即可)
(3)
(4) BC 分子晶体
(5) W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大(合理即可)
金刚石为天然存在最硬的物质，则T为C；X的最外层电子数为电子层数的3倍，则X为O；Y基态原子核外共有15种运动状态不同的电子，则Y为P；Z位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子，则价电子排布式为3d84s2，Z为Ni；W位于ds区，基态原子无未成对电子，W为Zn。
（1）C的电子排布式为1s22s22p2，故有3种不同能量的电子，最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）分子间存在氢键，且氢键作用力大于范德华力，使其沸点高于同族元素形成的氢化物，故沸点比同族元素的都高。
（3）
P4的空间结构为正四面体形：，键角为60°。
（4）由结构图可知，Ni(CO)4中包含碳氧共价键，还存在碳原子提供孤对电子、Ni原子提供空轨道的配位键，选BC；Ni(CO)4室温下是一种无色液体，所以固态Ni(CO)4为分子晶体。
（5）
Zn的原子序数为30，价层电子轨道表示式为。Zn的价电子排布为3d104s2，达到全满稳定结构，失去电子需克服更高能量，而Cu的电子排布为3d104s1，失去一个电子后内层达到全充满状态，更易失电子 ，故Zn的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素Cu，故理由为W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大。
16．(1)或
(2) 301
(3) 3
(4)为非极性分子，为极性溶剂(合理即可)
(5) 四面体形 正四面体形
（1）Ge为32号元素，电子排布式为或；
（2）①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为平面三角形，则杂化方式为sp2；
②GenH2n+2与烷烃结构类似，分子中的共价键均为键，n个Ge原子之间形成（n-1）个键，Ge与2n+2个H原子形成（2n+2）个键，所以1个分子中σ键的个数为(2n+2)+(n-1)=3n+1，中含有的键的数目为301NA；
（3）①Be的2p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种；
②B原子由3个键，无孤对电子，为sp2杂化；N原子有1对孤对电子，该孤对电子参与形成离域π键，不计入用于形成σ键的杂化轨道，故N原子为sp2杂化；
（4）由于为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶原理，硅烷难溶于水；
（5）的价层电子对数为，故VSEPR模型名称为四面体形；的价层电子对数为，故空间结构为正四面体。
17．(1)15
(2) 、分子中中心原子杂化类型相同，但O有两对孤电子对，N有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越强，键角越小(合理即可) 电负性：，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：(合理即可) 、 平面正方形
（1）基态Cu原子的电子排布式为。每个轨道对应一种空间运动状态。因此，核外电子的空间运动状态种类数等于轨道数。有1个轨道，有1个轨道，有3个轨道，有1个轨道，有3个轨道，有5个轨道，有1个轨道。总轨道数为种；
（2）①NH3和H2O中心原子都是sp3杂化，NH3有1对孤对电子，H2O有2对孤对电子。孤对电子排斥力＞成键电子对排斥力，故孤对电子越多，键角越小。所以H2O的键角 < NH3的键角。
②实验现象表明NH3更容易取代 H2O成为配体 ，故NH3与Cu2+形成的配位键更强。因为 N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出（给电子能力更强），形成更强的配位键(合理即可)。
③配体是指直接与中心金属离子（这里是Cu2+）通过配位键结合的分子或离子。在该配合物中，NH3和H2O都作为配体存在；如果一个四配位配合物 MA2B2存在两种异构体，说明它的几何构型允许顺反异构。平面正方形的MA2B2可以有顺式（cis）和反式（trans）两种异构体，而正四面体所有位置等价，MA2B2只有一种结构（无顺反异构）。题干说 [Cu(NH3)2 (H2O) 2]2+有两种不同结构，说明它是平面正方形构型。因此，母体 [Cu(NH3)4]2+ 也应是平面正方形。
18．(1)AB
(2) 共价 (或) 4
(3)
(4)
（1）A．B（电子排布）和N（电子排布）的价电子均填充在p轨道，均属于p 区元素，A正确；
B．B和N的最高能级均为2p，p轨道电子云形状为哑铃形（纺锤形），形状相同，B正确；
C．B的未成对电子数为 1（），N的未成对电子数为 3（），不相等，C错误；
D．B的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，并非均为强酸，D错误；
故选AB；
（2）立方氮化硼结构与金刚石相似，属于共价晶体；如图，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，故晶胞中硼、氮原子个数比为1:1；B、N 均为杂化，空间构型为正四面体，键角为(或)；如图，B位于面心，N位于晶胞内，故B周围距离最近且相等的N原子有4个（正四面体配位）；
（3）已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为；由图知，a、b之间的距离为体对角线的，晶胞的参数为1，则，a、b之间的距离为；
（4）立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶中，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，则该晶体的密度为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑