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2025-2026 学年度第二学期学情测查(四)试卷
九年级化学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题 10 小题，1-6 题每小题 1 分 7-10 每小题 2 分，共 14 分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 ．中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史。下列不属于化学变化的 ...
是
(
B
．
工业炼铁
) (
A
．
) (
陶瓷烧制
)
试卷第 1 页，共 8 页
C．
甲骨刻字
D ． 火药爆炸
2 ．“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实碳达峰行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列不利于环境保护的是
A ．工业废水直接灌溉农田 B ．使用绿色公共交通出行
C ．合理使用化肥和农药 D ．禁止使用含磷洗衣粉
3 ．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
(
物质分类
)A ． 可加热仪器B．
C ． 金属材料关系 D ．净水措施
4 ．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A ．①④表示的是阳离子 B ．②表示的元素在化合物中通常显+2 价
C ．它们表示四种元素 D ．①③④所属的元素位于元素周期表的第二周期
5 ．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025 年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚， 年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A ．乙酸乙酯的相对分子质量为 88g
B ．1 个乙酸乙酯分子由 14 个原子构成
C ．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D ．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2 ：4 ：1
6．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的 H2O 和 CO2.下列说法不正确的是
A ．排到舱外的物质是甲烷
B ．反应器 1 中消耗和CO生成的分子个数比为 2 ：1
C ．反应器 2 中生成和的质量比为 9 ：8
D ．该系统在产生 O2 的同时降低了舱内 CO2 的浓度
7 ．下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是
试卷第 2 页，共 8 页
选项 劳动实践 化学知识
A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料
B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
D 用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。下列有关推理正确的是
A ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B ．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C ．NaCl 遇 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，所以 KCl 遇 AgNO3 溶液也有白色沉淀生成
D ．复分解反应前后元素化合价不变，反应前后元素化合价不变的是复分解反应
9 ．下列实验方案正确的是( )
选 项 实验目的 实验方案
A 除去 CO2 中混有的 HCl 气体 将混合气体通过装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶
B 鉴别Na2CO3 溶液和NaCl 溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C 除去 CaO 中混有的 CaCO3 将混合物溶于水后过滤
D 除去 MnO2 中混有的 KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 CO2 的含量，如图所示。下列结论正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
A ．氢氧化钠固体没变质 B ．0~50s 时段有中和反应发生
C ．100s 时溶液中的溶质只有一种 D ．300s 时溶液显碱性
二、填空题与简答题(本题 4 小题，共 19 分)
11 ．《2050 年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题
(1)比较 2015 、2030 、2050 年能源结构。化石能源占比日益减少的是 。
(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 。
(3)人们正在利用和开发的新能源有 (写一种)。
(4)减少 CO2 排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是 (填字母)。
A ．随手关灯 B ．节约用纸 C ．多使用一次性木筷
12 ．金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2 价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度 (大于/小于)纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤 1 中加入过量稀盐酸的目的是 。
试卷第 4 页，共 8 页
②写出步骤 2 中生成镍的化学方程式： 。
(3)“宏观—微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验 a 中的实验现象是金属表面有 析出，图 b 是实验 a 的微观示意图。根据图 b 分析实验 a 的溶液中减少的离子是 。
13．阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。
浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液
10 分钟 口感差 口感好
20 分钟 口感好 口感差
30 分钟 口感好 口感差
试卷第 5 页，共 8 页
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
(1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 (填“强”或“弱”)。
(2)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。
(3)结合图分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
(4)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为 。
(5)菠萝最好在餐 (填“前”或“后”)食用。
14 ．从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为 BaSO4 、NaCl 、Mg(OH)2 和 CaCO3 ；②BaSO4 难溶于水，不与盐酸反应。
(1)酸溶槽中发生反应的化学方程式为 (任写一个)
(2)除去 NaCl，利用的性质是 。
(3)过滤器中分离出来的固体主要是 。
(4)过量的30%的盐酸在酸溶槽中反应，反应后溶液中一定含有的阳离子是 (5)为了加速酸溶槽中的反应，可以采取 措施(答一种方案即可)
三、实验题与探究(本题 2 小题，共 16 分)
15 ．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出图 1 中标号的仪器名称：①
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(2)实验室使用A 装置制取氧气的化学方程式为 ； A 装置的优点是 (答一条即可)
(3)图中B 装置中的白磷能够在水下燃烧的原因是 ，热水的作用是
(4)欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应将 G 连接在 之间的，且 CO2 气体从 端通入
(5)在实验过程中 E 中没有观察到实验现象，原因可能是 。
16．实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？
请你参与他们的探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式 。
(2)探究烧杯中溶质的成分。
【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？
【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙；
小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙；
你的认为：溶质可能是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 小菲的猜想正确
酚酞变红色 小锐的猜想正确
方案二 另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒 _____ 你的猜想正确
【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明 的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是
。
②方案二可行。请你将方案二中的实验现象补充完整。 【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。
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【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是 (答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量 ,充分反应后过滤。
四、计算题(本大题共 1 小题，共 5 分)
17 ．如图 1 是碳酸钙 D3 标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取 8 片药片，研碎后逐渐加入质量分数为 7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图 2 所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
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1 ．C
A、陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、工业炼铁，铁矿石生成铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选 C。
2 ．A
A、工业废水应经处理后再排放， 直接灌溉农田会对农作物造成伤害，甚至破坏土壤，做法错误；
B、使用绿色公共交通出行， 既可以节约能源，又可以减少空气污染，有利于环境保护，做法正确；
C、合理使用化肥和农药，可以避免造成水体污染，有利于环境保护，做法正确；
D、磷酸盐是藻类的助长剂， 禁止使用含磷洗衣粉，可防止水体富营养化，有利于环境保护，做法正确。
故选 A。
3 ．C
A、试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热， 烧杯、烧瓶、锥形瓶可间接加热， 该选项不正确；
B、纯净物和混合物属于并列关系， 其中只含一种物质的为纯净物，含有多种物质的为混合物，该选项不正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，该选项正确；
D、净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒，但电解不属于，该选项不正确。故选 C。
4 ．B
A、对于粒子结构示意图， 当质子数>核外电子数时，为阳离子；当质子数<核外电子数时，为阴离子。①中质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；④中质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故错误。
B 、②中质子数=12，为镁元素，其原子最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子
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而形成带 2 个单位正电荷的阳离子。 化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2 价，故正确。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。四种粒子的核内质子数分别是 8 、12 、11 、12，表示三种元素，故错误。
D 、①是原子得到 2 个电子得到的，其原子核外有 2 个电子层，位于第二周期；③是原子失去 1 个电子得到的，其原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，④是原子失去 2 个电子得到的，其原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，故错误。
故选 B。
5 ．B
A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误；
B、分子是由原子构成的，1 个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子、2 个氧原子，共14 个原子构成，选项正确；
C、物质是由元素组成的， 分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成， 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误；故选 B。
6 ．C
由图可知， 反应器 1 中的反应是水分解生成氢气与氧气，反应器 2 中的反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，所以排到舱外的物质是甲烷，选项正确；
B、由图可知，反应器 1 中的反应是水分解生成氢气与氧气，反应的化学方程式为：
2H2O=2H2↑+O2↑, 则反应器 1 中消耗和CO生成的分子个数比为 2 ：1，选项正确；
C、由图可知， 反应器 2 中的反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：4H2+CO2=CH4+2H2O，则反应器 2 中生成和的质量比为 36 ：16=9：4，选项错误；
D、由图可知，该系统将二氧化碳转化为氧气，即在产生 O2 的同时降低了舱内 CO2 的浓度，选项正确，故选 C。
7 ．A
A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，
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例如磷酸二氢铵（含氮和磷）。而尿素[CO(NH2)2] 只含营养元素中的氮元素，属于单一氮肥，不是复合肥料。故 A 不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3 ），盐酸（HCl ）是一种酸，能与金属氧化物反应，生成盐和水。反应方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ，因此，盐酸可以溶解铁锈，达到除锈目的。故 B 正确；
C、生石灰是氧化钙（ CaO ），它能与水发生反应： CaO + H2O = Ca (OH )2 ，因此生石灰常用作干燥剂，可以去除食品包装中的湿气。故 C 正确；
D、氢氧化钠（NaOH ）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除灶具上的油污。故 D 正确。
故选 A。
8 ．C
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应， 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，故 A 选项不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物， 均一、稳定的物质不一定是溶液，例如纯水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故 B 选项不符合题意；
C、NaCl 和 KCl 中都含有 Cl_，Cl_能与 AgNO3 中的 Ag+结合生成 AgCl 白色沉淀，因此 KCl遇 AgNO3 溶液也会产生白色沉淀，故 C 选项符合题意；
D、复分解反应前后元素化合价不变， 但化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如氧化钙和水的化合反应，反应前后元素化合价也不变，不属于复分解反应，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
9 ．B
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生反应，相当于破坏了原物质，故不符合题意；
B、滴加无色酚酞试液， 溶液变红则为碳酸钠溶液，无明显变化则为氯化钠溶液，故符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，破坏了原物质，故不符合题意；
D、欲想除去 MnO2 中混有的 KCl，应加水溶解、过滤、洗涤干燥，故不符合题意。故选 B
答案第 3 页，共 8 页
10 ．B
A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 由图可知，逐滴加入稀盐酸至过量，二氧化碳的体积分数增大，说明反应生成了二氧化碳，说明样品中含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；
B、由图可知，0~50s 时段，一开始无气体生成，说明一开始样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意；
C、由图可知，100s 时二氧化碳的体积分数还在继续增加，说明此时碳酸钠还未完全反应，碳酸钠、氢氧化钠均与稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，不符合题意；
D 、300s 时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，不符合题意。故选 B。
11 ．(1)煤炭、石油
(3)太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可）
(4)AB
（1）根据图示比较 2015 、2030 、2050 年能源结构。化石能源占比日益减少的是煤炭和石油；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4 +2OCO2 +2H2O ；
（3）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）；
（4）A、随手关灯，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意；
B、节约用纸，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意；
C、多使用一次性木筷，会能增加树木的砍伐，从而减少二氧化碳的消耗，不符合低碳理念，不符合题意；
答案第 4 页，共 8 页
故选 AB。
12 ．(1)大于
(2) 将白铜粉中的镍全部溶解便于和铜分离 Zn+NiCl2 =ZnCl2 +Ni
(3) 银白色固体 银离子##Ag+
（1）合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，白铜是铜镍合金，硬度大于纯铜。
（2）①铜活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，镍能和稀盐酸反应生成可溶性氯化镍，加过量稀盐酸可保证镍完全反应，过滤后得到的固体 A 为铜，液体 B 含氯化镍，完成铜与镍的分离。
②锌活动性强于镍，可将镍从其盐溶液中置换出来，镍在化合物中显+2 价，因此反应为锌和氯化镍生成氯化锌和镍，反应的化学方程式：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。
（3）镍活动性强于银，可与硝酸银反应置换出银白色银单质，因此镍表面有银白色固体析出；从微观示意图可知，反应前的Ag+ 反应后转化为银单质，因此溶液中减少的离子是银离
子（或Ag+ ），硝酸根离子反应前后数量不变，还新增了 Ni2+ 。
13 ．(1)弱
(2)食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性。
(3)3%
(4)氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部(5)后
（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。
（2）根据短文可知，淡食盐水（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。
（3）根据图 1 可知，当氯化钠溶液浓度为 3%时，蛋白酶活性最低，则该溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为氯化钠溶液浸泡时只能与菠萝外部接触，无法进入其内部，因此对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用。
（5）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。
答案第 5 页，共 8 页
14 ．(1)Mg(OH )2 +2HCl=MgCl2 +2H2O 或CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O
(2)NaCl 易溶于水
(3)BaSO4
(4)Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、H+
(5)搅拌（或磨碎盐泥等）
（1）根据已知，盐泥中硫酸钡不与盐酸反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH )2 +2HCl=MgCl2 +2H2O ；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 。
（2）要除去 NaCl，是通过洗涤操作实现，利用了 NaCl 易溶于水的性质，可随水除去可溶性的 NaCl。
（3） BaSO4 难溶于水、不与盐酸反应， 其余杂质都反应溶解进入滤液，因此过滤器中分离出的固体主要就是BaSO4 。
（4）盐酸过量，因此溶液一定含有过量的 H+ ；原盐泥中的 NaCl 溶解会电离出 Na+ ；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电离出 Mg2+ ；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，电离出
Ca2+ ，因此一定含有的阳离子是这四种。
（5）加速反应可以通过增大反应物接触面积（粉碎盐泥）、搅拌加快接触、升高温度加快反应速率，答一种即可。
15 ．(1)分液漏斗
(2) 2H2OH2O+O2 ↑ 能控制反应速率（合理即可）
(3) 白磷与氧气接触且温度达到着火点 提供热量，使白磷温度达到着火点
(4) E 和 F b
(5)装置气密性不良，CO2 未进入 E##进入 D 装置的盐酸太少，CO2 生成量太少（合理即可） （1）由图可知，标号的仪器名称为分液漏斗；
（2）A 装置适用于固体和液体不加热制取气体，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 2H2OH2O+O2 ↑ 。A 装置的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞，控
制过氧化氢溶液的速率，从而能控制反应速率。
答案第 6 页，共 8 页
（3）图中 B 装置中的白磷在通入氧气后，白磷满足了燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），所以能燃烧。 热水的作用是 提供热量，使白磷温度达到着火点。
（4）A 装置中产生的氧气进入 B 装置后，再进入 C 装置，瓶内的气压增大，将装置 C 中的稀盐酸压入 D 装置中，石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应该应将 G 连接在 E 和F 之间，且 CO2 气体从 b 端通入（长进短出，让气体充分与干燥剂接触）。
（5）在实验过程中 E 中没有观察到实验现象，原因可能是装置气密性不良，CO2 未进入 E或进入 D 装置的盐酸太少，CO2 生成量太少等。
16 ．(1)Ca(OH )2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
(2) 氯化钙、氯化氢##CaCl2 、HCl 小菲 在酸性溶液中，酚酞也不显色
固体溶解，有气泡产生 反应物有无剩余 导致水体污染/腐蚀下水管道等 碳酸钙##CaCO3
（1）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）作出猜想：
如果氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果稀盐酸过量，溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl )。
方案评价：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明小菲的猜想是正确的，其原因是若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色。
②溶质是氯化钙和氯化氢，加入锌粒，锌会与氯化氢反应生成氢气，方案二的实验现象是固体溶解，有气泡产生。
实验反思：
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物有无剩余。
拓展应用：
小翔如直接将实验后烧杯中的溶液（若溶质是氯化钙和氯化氢）倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（或污染水源等合理即可），因为盐酸具有腐蚀性。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤可除去，得到只含氯化钙的溶液。
答案第 7 页，共 8 页
17 ．(1)100
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x，则有
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 x
(
100 73
=
)73 100g 7.3% x 100g 7.3%
解得：x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为 g答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
答案第 8 页，共 8 页

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