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(共28张PPT)
第九单元 溶液
课题2　溶解度
第2课时　溶解度　溶解度曲线
知识点1 溶解度
1．固体的溶解度
(1)概念
在_________下，某固态物质在____g溶剂里达到_____状态时
所溶解的_____。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物
质在___里的溶解度。
一定温度
100
饱和
质量
水
(2)溶解度概念的四要素
条件 _________。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度
标准 _________。溶剂的量是人为规定的，为100 g。此外100 g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量
状态 _________
单位 单位是“__”。严格地说应该是“g/100 g溶剂”
一定温度
100g溶剂
达到饱和
g
(3)溶解度的含义
①在某温度时，在100 g水中，最多能溶解多少克某物质。
②在某温度时，某物质溶解在100 g水中，达到饱和状态时的
质量为多少克。
如20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g的含义是
a．______________________________________；
b．___________________________________________________
____。
在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl
在20℃时，NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时的质量为
36g
(4)影响固体溶解度的因素
①内部因素：___________、___________。
②外部因素：_____。
溶质的性质
溶剂的性质
温度
注意
溶解度与溶剂质量的关系
溶解度与溶剂的多少没有关系，因为溶解度的概念中规定溶剂的质量为100 g。
(5)溶解性与溶解度的关系
2．溶解度曲线
(1)概念：用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物
质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)溶解度曲线的意义
溶解度
温度
溶解度
曲线 意义
点 ①曲线上面的点表示在对应温度时的_______；
②交点：表示在该温度下几种物质的溶解度_____
溶解度
相同
溶解度
曲线 意义
线 ③大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，
如____等；
④少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，
如_____等；
⑤极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，
如_______等
面 ⑥曲线下面的位置，表示溶液为_______溶液；
⑦曲线上面的位置，表示溶液为_____溶液
增大
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
不饱和
饱和
3.气体的溶解度
(1)概念：在___________和_________时，气体溶解在______水
里达到_________时的气体体积。
(2)含义：如在0 ℃时，二氧化碳的溶解度是1，含义是在0 ℃和
101 kPa时，在______水里最多能溶解______二氧化碳。
(3)影响因素
①内部因素：___________。
②外部因素：温度和压强，一般来说，压强一定，温度越高，气
体的溶解度越___；温度一定，压强越大，气体的溶解度越___。
压强101kPa
一定温度
1体积
饱和状态
1体积
1体积
气体的性质
小
大
4．固体溶解度和气体溶解度的比较
固体溶解度 气体溶解度
条件 一定温度下 气体的压强为101 kPa和一定温度下
标准 100 g溶剂 1体积水
单位 g(克) 比值单位为1
固体溶解度 气体溶解度
状态 饱和 饱和
外界影响因素 温度 温度和压强
变化规律 固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大(氢氧化钙除外) 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
知识点2 结晶的应用
1．结晶方法的选择
结晶方法 适用范围 实例
蒸发结晶(蒸发溶剂
结晶) 溶解度受温度变化影响
_____的物质 氯化钠
冷却热饱和溶液(降
温结晶) 适用于固体溶解度受温度变化影响_____的物质 硝酸钾
不大
较大
2．海水晒盐
(1)原理：利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶析出。
(2)主要过程
考点1 溶解度
典例1 [2024·天津]溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__(填标号)。
A．食盐　　　B．面粉　　　C．泥沙
A
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解
度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为_____g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶
液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得
溶液的质量为____g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别
降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵_____(填“大于”
“等于”或“小于”)硝酸钾。
33.3
不饱和
105
小于
思路导析 生活中常见物质能否形成溶液；溶解度概念的理解与应用。
变式1 [2024·山西三模]小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是(不
考虑溶液体积的变化)( )
A．甲→乙过程中方糖的溶解度不变
B．向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C．丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D．乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
变式2 [2025·山西改编]不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.20 ℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g
C．40 ℃的KCl饱和溶液升温到60 ℃时，溶液依然饱和
D．将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出
变式3 [2025·南通二模]下表是KNO3和KCl在不同温度下的溶解度。
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
下列说法正确的是( )
A．KNO3的溶解度大于KCl
B．除去KCl溶液中混有的少量KNO3方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤
C．40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，能得到80 g溶液
D．将138 g KNO3的饱和溶液从70 ℃降温至20 ℃，能析出106.4 g固体
考点2 固体溶解度曲线及其应用
典例2 [2025·新疆]如图是硝酸钾的溶解度
曲线。下列说法不正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g
思路导析 固体的溶解度曲线所表示的意义。
变式1 [2025·苏州改编]工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，
所得溶液质量为150 g
C．60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质与溶剂质量比相同
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
变式2 [2025·苏州二模] MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温可得不饱和溶液
C．40 ℃时100 g水中溶解60 g MnSO4得b点溶液
D．c点溶液降温至20 ℃可得MnSO4晶体
变式3 [2025·甘肃]如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度__(填“>”或“<”)NH4Cl的溶解
度。
(2)将t2 ℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可
采取的措施是_________________________(写一种即可)。
(3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用_________的方法
提纯NH4Cl。
(4)t2 ℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
______(化为最简整数比)。
>
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
降温结晶
3∶25(共15张PPT)
第九单元 溶液
课题1　溶液及其应用
知识点1 溶液的组成和性质
1．溶液
2．影响物质溶解性的因素
(1)决定因素：物质本身的_____。
(2)其他因素：溶剂的温度越高，溶质溶解得越___；溶质的颗
粒越小，溶解得越___；在搅拌的情况下，溶质溶解_____。
性质
快
快
加快
3．溶质与溶剂的确定
溶液类型 溶质 溶剂
固体、气体
溶于液体 ___________ _____
两种液体(不包括水)相互溶解 ___________ _____
的液体
两种液体(一种是水)相互溶解 除水外的另一种液体 ___
物质在水中溶解时发生了化学反应 分散在水中的生成物，如CO2溶于水后，溶质是反应生成的_____ ___
固体、气体
液体
量少的液体
量多
水
H2CO3
水
方法技巧
溶质和溶剂的判定口诀
固(气)液相溶液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识点2 溶解时的吸热和放热现象
知识点3 乳浊液与悬浊液
1．乳浊液
振荡植物油与水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。
2．悬浊液
把少量泥土放入水中搅拌，也会得到一种浑浊的液体。在这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。
考点1 溶液的组成与性质
典例1 [2025·广西]把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A．泥沙
B．蔗糖
C．冰块
D．植物油
思路导析生活中常见物质能否形成溶液。
变式1 [2025·云南]下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
变式2 请你列举一例，说明下列有关溶液的说法是错误的。
(1)溶液中的溶剂一定是水
实例：_____也是常用的溶剂。
(2)均一、稳定的液体就是溶液
实例：___是液体，但不是溶液。
(3)溶液中的溶质一定是固体
实例：___________________可作溶质。
(4)溶液一定是无色的
实例：_______溶液是___色。
酒精
水
酒精(或氯化氢气体)
硫酸铜
蓝
变式3 写出下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液名称 溶质 溶剂
澄清石灰水 _________ ___
硫酸铜溶液 _______ ___
生理盐水 _______ ___
稀盐酸 ___________ ___
碘酒溶液 ___ _____
医用酒精 _____ ___
氢氧化钙
水
硫酸铜
水
氯化钠
水
氯化氢气体
水
碘
酒精
酒精
水
考点2 溶解时的吸热或放热现象
典例2 [2025·无锡二模]“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是( )
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．氯化钠
思路导析 溶解时能量的变化。
变式1 [2025·朔州三模改编]中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是( )
A．硝石属于纯净物
B．大容器内的硝酸钾溶于水吸热
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．小容器中的水结冰时要吸收热量
变式2 [2024·西安二模]下列固体和液体的组合，要使气密性良好的装置中的小气球鼓起来，下列说法不正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
固体 石灰石 硝酸铵固体 铜 氢氧化钠固体
液体 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 水
A．①④组均可以使气球膨胀
B．①组产生的气体可以用燃着的小木条检验
C．一段时间后，④组的气球会变瘪
D．②④组发生的变化均属于物理变化(共31张PPT)
第九单元 溶液
课题3　溶质的质量分数
知识点1 溶质的质量分数
1．概念
溶液中溶质的质量分数是_____质量与_____质量之比。
2．计算公式
溶质
溶液
名师点拨
关于溶质的质量分数(浓度)的四点注意
(1)浓溶液的质量分数大，但不一定饱和；稀溶液的质量分数小，但不一定不饱和。(2)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有被溶解部分不应考虑在内；溶质的质量分数表示式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。(3)溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。(4)在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。
知识点2 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
配制质量分数为6%的氯化钠溶液 — 1.计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量 所需氯化钠的质量为①__g；水的质量为
②___g
3
47
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
配制质量
分数为6%
的氯化钠
溶液 2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 称量前要先③_______，然后在两托盘上分别放上一张同样大小的④___
___；称量时遵循⑤___
_______原则；在使用游码的情况下，药品与砝码放反，则导致所称量氯化钠的质量⑥_____
调平衡
纸
片
左
物右码
偏小
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
配制质量分数为6%的氯化钠溶液 3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 接近刻度时改用胶头满管滴加；读数时，视线应与量筒内⑦_____________
_______保持水平；仰视读数会导致所取水的体积
⑧_____；俯视读数会导致所取水的体积⑨_____
液体凹液面的
最低处
偏大
偏小
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
配制质量分数为6%的氯化钠溶液 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解 搅拌的目的是⑩___
_____________
加
速NaCl的溶解
项目 示意图 实验步骤 理解或解释
配制质量分数为6%的氯化钠溶液 5.装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，并放入试剂柜 标签上应标明试剂 _____和溶液中 _____
___________
名称
溶质
的质量分数
知识点3 溶液的稀释
计算
依据 溶液稀释前后，_________、_________、___________
___发生变化，_________不变
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分
数
溶质质量
稀释
方法 ①加水稀释：
设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液B g，则有关系式：___________；其中加水的质量＝B g－A g
②加稀溶液稀释：
设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b%，混合后所得溶液的质量为C g，溶质的质量分数为c%。则有关系式：_________________；其中C＝A＋B
A×a%＝B×b%
A×a%＋B×b%＝C×c%
知识点4 有关化学反应中溶质质量分数的计算
(1)根据化学方程式计算反应物、生成物的质量时，要以溶液中溶质的质量列式计算，而不能用溶液的质量或体积列式计算。
(2)对于反应后所得溶液质量的两种求法：
①溶液组成法
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
②质量守恒法：反应后所得溶液的质量＝反应前物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量。
方法指导
溶液中溶质质量分数计算的四点注意
对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质质量分数的计算题，解答时需要注意以下几点：(1)明确题目涉及的化学反应，并能正确地写出化学方程式；(2)准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质；(3)如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否含有不参加反应的杂质等；(4)如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有的杂质时，所得溶液中的溶质质量应为生成物的质量与原杂质的质量之和。
考点1 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
典例1 [2025·江西]在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是( )
思路导析 配制一定溶质质量分数溶液的基本操作与注意事项。
变式1 [2025·河南]配制50 g 16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( )
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
变式2 [2025·安徽]农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50 g这种溶液，不需要使用的仪器是( )
变式3 [2025·云南]综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋
强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐
中的氯化钠由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于
小麦选种，步骤如图所示。
离子
①实验中，玻璃棒的作用是_______________。
②已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种
液为20 ℃时氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶
液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种
子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，
用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量
_____(填“增加”“减少”或“不变”)。
搅拌，加速溶解
不饱和
减少
考点2 溶液的稀释
典例2[2025·成都]配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
思路导析 配制一定溶质质量分数溶液和溶液稀释。
变式1 [2025·潼南一模]用10 g质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀，正确的组合是( )
A．①②④
B．①③⑤
C．①③④
D．③④⑤
变式2 [2024·河南二模]实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是( )
A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签
B．需要加入水的质量为150 g
C．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶
D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大
考点3 有关化学反应中溶质质量分数的计算
典例3 [2025·遂宁]化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为____g。
(2)二氧化锰起_____作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计
算，写出解题过程)。
3.2
催化
变式1 [2025·德阳]当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160 g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
变式2 [2025·福建]“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消
毒，其生产原理是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。欲生产100 t
质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下
列问题：
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO_____t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)
14.9
变式3 [2025·白银三模]黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了
测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，
向盛有20 g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，
反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(反
应生成的另一种物质已全溶于水)。回答下列问题：
(1)充分反应后生成氢气的质量为____g。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数是______。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。
0.2
32.5%(共21张PPT)
第九单元 溶液
课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
知识点1 饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液概念
注意
描述饱和溶液与不饱和溶液
要明确是一定温度下哪一种物质的饱和溶液，比如说：在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但可溶解除了氯化钠之外其他的物质，如蔗糖等。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)观察法：在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的固体溶
质，且固体溶质的质量不再减少，则该溶液一定是该物质___
___溶液。
(2)实验法：在一定条件下，溶液底部没有稳定存在的固体溶
质，向溶液中加入少量的该固体时，若固体的质量不再减少，
则原溶液是_____溶液；若还能继续溶解，则原溶液是_____
___溶液。
饱
和
饱和
不饱
和
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4．浓溶液、稀溶液、饱和溶液与不饱和溶液的关系
(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的氢氧化钙溶液(俗称石灰水)就是稀溶液。
(2)在一定温度下，溶剂相同时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
5．结晶
(1)对于饱和溶液，改变外界条件(例如蒸发溶剂或者改变温度)
过多的溶质溶解不了，以晶体的形式析出，这一过程叫作___
___。
(2)获得晶体的常用方法有_________________、_________。
结
晶
冷却热的饱和溶液
蒸发溶剂
知识点2 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品
烧杯、_______、铁架台(带铁圈)、_____、滤纸、蒸发皿、酒
精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪
刀、火柴。
玻璃棒
漏斗
实验
步骤 操作示意图 操作方法 玻璃棒
的作用
溶解 ①称量粗盐；②加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 ___________
_________
搅拌，加快
溶解速度
2．实验操作顺序
实验
步骤 操作示意图 操作方法 玻璃棒
的作用
过滤 ①做好过滤器，装配好仪器；②将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；
③如果滤液浑浊应再次过滤 _____
引流
实验
步骤 操作示意图 操作方法 玻璃棒
的作用
蒸发 ①装配好仪器；②将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干 _____________
___________
_____________
_____
计算
产率 ①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到滤纸上称量；
②将提纯的精盐放到指定的容器中
搅拌，防止因
液体受热不
均，造成液滴
飞溅
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
典例1 [2025·滨州期末]利用硫酸铜溶液进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，判断硫酸铜溶液已经饱和的方法为( )
A．再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
B．还能继续溶解硫酸铜
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．观察颜色，溶液蓝色较深
思路导析 饱和溶液和不饱和溶液判断。
变式1 [2025·崇州改编]物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是( )
A．M可以是碘或高锰酸钾
B．M溶液一定是不饱和溶液
C．M的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
D．若M为硝酸铵，则溶解时出现吸热现象
变式2 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( )
A．②③中溶液的溶质质量不相等
B．②③中溶液的质量不相等
C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液
D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
变式3 [2025·榆林期末]如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是( )
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
变式4 图中甲是60 ℃的蔗糖溶液，按图示进行操作。回答下
列问题：
(1)甲溶液一定是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙溶液_____(填“一定”或“可能”)是饱和溶液。
(3)乙→丙过程中，溶液中发生改变的量是___(填标号)。
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量
不饱和
可能
AC
考点2 粗盐中难溶性杂质的去除
典例2 [2025·黑龙江]进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是( )
思路导析 “粗盐中难溶性杂质的去除”的基本操作。
变式1 下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是( )
A．过滤时用玻璃棒引流
B．蒸发至固体完全干燥时停止加热
C．滤纸边缘应该低于漏斗的边缘
D．滤液如果浑浊应再过滤一遍
变式2 [2025·江苏]关于粗盐提纯的实验，说法正确的是( )
A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量
B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热
D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上
变式3 [2025·沈阳三模] 粗盐中难溶性杂质的去除。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→_______(填序号)。
(2)实验②分离混合物的操作被称为_____，该过程中玻璃棒的
作用是_____，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁的目的是_________
_____。
(3)蒸发结晶是实验操作___(填序号)，该过程中玻璃棒的作用
是_____________________________________。
①②③
过滤
引流
防止液滴
飞溅
③
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

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